2021-2022学年九年级化学上学期期末测试卷（通用版）01（含考试版+全解全析+答题卡）

2021～2022学年上学期期末测试卷01

九年级化学·全解全析

1.【答案】B

【解析】A、湿衣晾干没有新的物质生成，只是水的状态发生了改变，属于物理变化，故选项错误；

B、铁锅生锈有新的物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确；

C、小麦磨粉只是物质形状改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误；

D、滴水成冰只是水的状态改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选：B。

2.【答案】B

【解析】A、空气中氧气的体积分数约为21%，该选项说法不正确；

B、氮气化学性质不活泼，无毒，可以用作食品防腐剂，该选项说法正确；

C、空气的污染主要来自化石燃料的燃烧和工厂废气的排放，而不是来自人的呼吸，该选项说法不正确；

D、稀有气体可用于制霓虹灯，是因为通电时能够发出五颜六色的光，该选项说法不正确。

3. 【答案】C

【解析】A、硫在空气中燃烧，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；

B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确；

D、二氧化碳通入紫色的石蕊试液，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，溶液变成红色，故选项说法错误。故选C

4.【答案】D

【解析】A、2H：表示两个氢原子，不符合题意；

B、Mg2+：表示1个镁离子带2个单位的正电荷，不符合题意；

C、NO2：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，不符合题意；

D、2CH4：表示两个甲烷分子，符合题意。故选D。

5.【答案】B

【解析】A、冰水混合物，属于纯净物，A错误。

B、液化石油气含有多种物质属于混合物，熟石灰是氢氧化钙属于碱，二氧化锰两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物，B正确。

C、纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误。

D、大理石主要成分是碳酸钙，大理石属于混合物，D错误。故选：B。

6.【答案】D

【解析】A、据图可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，选项错误；

B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项错误；

C、据图可知，反应物和生成物中都含有多种分子，属于混合物，选项错误；

D、二氧化氮是反应物，该反应可以减少二氧化氮的排放，选项正确。故选D。

7.【答案】D

【解析】A、生活中可通过煮沸来降低水的硬度，过滤只能除去不溶性杂质，不能降低水的硬度，该选项说法不正确；

B、生活中用肥皂水鉴别硬水和软水，产生泡沫多的为软水，该选项说法不正确；

C、从电解水得到氢气和氧气，可知水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法不正确；

D、电解水时，根据正氧负氢、氧一氢二，正、负极端产生的气体体积比约为1:2，该选项说法正确。

故选：D。

8.【答案】A

【解析】A、蒸发皿可以直接加热，蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，取液后的胶头滴管不能平放在桌面上，图中所示操作错误。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选A。

9.【答案】B

【解析】A、过氧化氢溶液是混合物，是因为溶液中含有过氧化氢分子和水分子，是由不同种分子构成的，故选项解释正确。
B、水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的间隔变大，故选项解释错误。
C、电解水属于化学变化，水分子变为氢气分子和氧气分子，分子种类发生了改变，故选项解释正确。
D、水与过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同的缘故，故选项解释正确。故选B。

10.【答案】D

【解析】A、①表示一个氧分子；
B、由⑥可知铬的相对原子质量为52.00，单位不是g；
C、④的核内质子数小于核外电子数，表示阴离子；
D、③和⑤表示的元素在形成化合物时通常显-1价；故选D。

11.【答案】C

【解析】A、石油是不可再生资源；
B、炒菜时油锅着火不能用水浇灭；
C、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明燃烧不充分，可增大灶具进风口，增加氧气的量；
D、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的温度，而不是着火点。故选C。

12.【答案】A

【解析】A、金属活动性强的金属能将金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，将铁钉放CuSO4溶液中，铁钉表面析出红色物质，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁将铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的活泼性比铜强，A选项实验操作和现象所得到的结论正确，符合题意；B、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，说明集气瓶中的气体不燃烧也不支持燃烧，则该气体可能是二氧化碳，也可能是其他不燃烧也不支持燃烧的气体，例如氮气等，B选项根据实验现象所得到的结论不正确，不符合题意；C、蛋白质在火焰上灼烧具有烧焦羽毛的气味，将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的气味，说明该布料中含有蛋白质，C选项根据实验现象所得到的结论不正确，不符合题意；D、肥皂水加入到硬水中产生大量浮渣，泡沫少，加入到软水中产生大量的泡沫，向某水样中加入适量皂水，振荡，产生白色的垢状物，说明该水样为硬水，D选项根据实验现象所得到的结论不正确，不符合题意。故选A。

13.【答案】C

【解析】次氯酸钠中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）=0，x=+1，故选C。

14.【答案】C

【解析】A、由于二氧化碳密度比空气大，既不能燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳可以用于灭火，此选项说法正确；

B、由于二氧化碳能够促进植物的光合作用，所以二氧化碳常作为气体肥料，此选项说法正确；

C、固体二氧化碳俗称干冰，升华后吸热，可用于人工降雨，CO无此性质与用途，不能用于人工降雨，此选项说法错误；

D、一氧化碳具有可燃性、可用作燃料，此选项说法正确。故选C。

15.【答案】D

【解析】A、金刚石是自然界最硬的物质，石墨质软，故A错误；

B、过量二氧化碳可加剧温室效应，不能形成酸雨，故B错误；

C、一氧化碳具有可燃性，燃着的木条能点燃一氧化碳，故C错；

D、误二氧化碳和一氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的，都是非金属氧化物，故D正确。故选D。

16.【答案】C

【解析】A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；

B、该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；

C、脯氨酸中碳元素与氢元素的质量比为：（12×5）：（1×9）=60：9，可见其中碳元素的质量分数大于氢的质量分数，故正确；

D、分子是由原子构成的，不是由元素组成的，一个脯氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故错误。故选C。

17.【答案】A

【解析】氢化镁（MgH2）和水（H2O）反应，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，则生成物中应该含有镁、氢、氧三种元素。则可以排除C、D选项。根据A、B可知，氢化镁和水生成的氢氧化镁，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数不变，则氢化镁和水反应后，还应该生成氢气。故选A。

18.【答案】C

【解析】A、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，除去氯化钾中的二氧化锰，可加水溶解、过滤，除去二氧化锰，然后蒸发结晶得到氯化钾，不符合题意；B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；C、通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去一氧化碳，符合题意；D、将混合气体通过稀硫酸，稀硫酸不具有吸水性，不能干燥氢气，应将混合气体通过浓硫酸，不符合题意。故选C。 

19.【答案】D

【解析】A、丁的质量分数在反应前后没有改变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的物质，不符合题意；

B、由图表可知，反应前丙的质量分数为1-70%-14%-10%=6%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，反应后，甲的质量分数下降28%，乙的质量分数下降了6%，丙的质量分数上升了34%。根据质量守恒定律，该反应可表示为：甲+乙→丙，该反应为两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应，不符合题意；

C、任何化学反应前后，原子的种类和数目不会改变，不符合题意；

D、反应中，乙的质量分数下降了6%，丙的质量分数上升了34%，两者的质量比为3：17，符合题意。故选D。

20.【答案】B

【分析】

题干中几种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞(H)＞Cu＞Ag，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，铝先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，不与硝酸镁反应。充分反应后过滤，滤液无色，说明滤液中没有铜离子，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有铝粉剩余。

【解析】

A、根据分析知，铝粉没有剩余，铝与硝酸银、硝酸铜恰好反应，故滤渣中一定有Ag、Cu，故A说法正确；

B、滤液无色，说明硝酸铜与铝粉反应，滤渣中一定有Cu，故B说法错误；

C、铝与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3，故C说法正确；

D、铝和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸铝，硝酸镁不参与反应，故滤液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2，故D说法正确。故选B。

21.【答案】    (1). C；    (2). B；    (3). A；    (4). D。

【解析】

（1）氢气燃烧的产物是水，无污染，发热量高，是未来的理想燃料，故填C；

（2）红磷燃烧生成大量的白烟，可用于制烟幕弹,故填B；

（3）铁粉易与氧气和水反应，可用于食品包装中常用的双吸剂，故填A；

（4）氮气的化学性质不活泼，可用于充填灯泡，故填D。

22.【答案】

（1）①温度没有达到红磷的着火点    ②隔绝空气   

（2）CH4+2O2CO2+2H2O

（3）①混合物   ②氧气分子    ③abcd

【解析】

（1）①铜片上的白磷、红磷都与空气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，故填：温度没有达到红磷的着火点；

②铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到着火点，这时热水起到提供热量的作用，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要空气（或氧气），这时水的作用是隔绝空气（或氧气），故填：隔绝空气；

（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O

（3）①由图可知，生成物是由两种物质混合而成，属于混合物；

②为了提高煤的燃烧利用率，可提供充足的氧气，使煤充分燃烧，故在反应物中应増加的微粒是氧分子；

③煤主要含有碳元素，还含有硫、氮、氧等元素，故煤燃烧会生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，还会产生粉尘等固体颗粒物。

故选abcd。

23.【答案】（1）ac    （2）煮沸    肥皂水    （3）吸附悬浮杂质，加速沉降    过滤池    （4）过滤、吸附    杀菌消毒    混合物   

【解析】

（1）a水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水含有氢元素和氧元素，正确。

b水的蒸馏不能说明水中含有氢元素和氧元素，错误。

c氢气与氧气反应生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，正确。

d水的煮沸不能说明水中含有氢元素和氧元素，错误。

故填ac。

（2）较高温度下水中的钙镁离子会转化为难容的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而降低水的硬度。所以在日常生活中，人们常用煮沸的方法来降低水的硬度。可以用肥皂水来区分软水和硬水，加入肥皂水后泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。

（3）明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，所以明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降。

流程中除去水中固态杂质的设备是过滤池；

（4）由于活性炭能除去不溶性的杂质和具有颜色和气味的物质，具有吸附性，所以的作用是过滤、吸附；

③紫外线可以使蛋白质变质，作用是杀菌消毒。

直饮水中还含有 可溶性的杂质，属于混合物。

24.【答案】

（1）①Fe（0.5分）    四（或4）（0.5分） ②混合物（0.5分）   

③导热（0.5分）    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑   置换反应 （0.5分）   元素（0.5分）   

（2）①a    ②红棕色固体逐渐变为黑色    ③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

    ④缺少尾气处理装置（合理即可）    ⑤防止空气中二氧化碳进入B装置，引起误差    80%   

（3）①疏松多孔    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

    ②保持铁锅表面洁净、干燥   

【解析】（1）①从微观角度看，铁是由铁原子构成的，原子用元素符号表示，故填：Fe；

地壳中元素含量由多到少依次为：O、Si、Al、Fe、Ca，故铁在地壳中的含量居所有元素第四位；

②生铁和钢都是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物；

③铁锅可用于烹饪，说明铁能导热，故这是利用了铁的导热性；

铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；

用铁锅炒菜能补铁，这里的“铁”通常指的是铁元素，故填：元素；

 （2）①实验开始时，应先通一氧化碳，因为一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，故应先通一氧化碳，将装置内的空气排尽。

故选a；

②赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，呈红棕色，CO与三氧化二铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，铁粉为黑色，故装置A中玻璃管内发生的现象是：红棕色固体逐渐变为黑色；

③氢氧化钠能与反应生成的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

④一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中会污染空气，应增加尾气处理装置，故从环境保护的角度看此实验存在的缺陷是：缺少尾气处理装置；

⑤实验前称量赤铁矿石的质量为20g，通入足量一氧化碳充分反应，测得B装置总质量增加13.2 g，一氧化碳与赤铁矿中的三氧化二铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故B装置增加的质量就是反应生成的二氧化碳的质量，氢氧化钠不仅能吸收反应生成的二氧化碳，也能吸收空气中的二氧化碳，故装置C的作用是：吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入B装置，产生误差，故填：防止空气中二氧化碳进入B装置，引起误差；

解：设该赤铁矿石中氧化铁的质量为x

3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

160          132

x            13.2g

=   

x=16.0g；

Fe2O3%=×100%=80%

（3）①铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，铁锈的结构是疏松多孔，有利于未生锈的铁与氧气、水接触，从而使铁进一步被锈蚀，故铁锈应及时清除，铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

②铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气或水，故家庭使用的铁锅防锈方法有：保持铁锅表面洁净、干燥，刷食用油等。

25.【答案】

（1）2H2O22H2O+O2↑    催化    E   

（2）AC    Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O   

（3）C    a

（4）AB

【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰做催化剂起到催化作用，氧气密度比空气大不易溶于水， 故可用排水法收集或向上排空气法收集，D装置导气管未到集气瓶底部装置错误，故用装置E收集氧气。

（2）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，用澄清石灰水鉴别二氧化碳，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

（3）常温下，用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制反应速率并得到平稳的气流，可选择的发生装置是C，硫化氢密度大于空气密度，故收集硫化氢气体从a端导入。

（4）A项，将烧杯换成水槽与检查装置气密性无关，故a项符合题意。B项，先将导管伸入水中，再用手捂住试管壁，属于正确操作，与导管口未看到气泡无关，故b项符合题意。C项，水温变低，气体遇冷，内外气体压强差减小，从而导致导管口没有气泡冒出，故c项不符合题意。D项，先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中，将会导致试管内气体提前逸出，试管内外压强变化不大，导管口没有气泡冒出，故d项不符合题意。故选AB。

26.【答案】 （1）Cu；（1分）

（2）2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3；（2分）

（3）化合反应；（1分）

（4）H2+Cl22HCl。（2分）

【解析】根据题目中的信息，“A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，E 为紫红色固体”，可以确定A是Al，E是Cu．根据图框可知：D能生成Cu，且是单质，所以D可能是Fe，而“B、C均由三种元素组成”，B、C都能和 Fe、Al反应，所以B、C分别是酸和盐。因为C能生成单质G，所以B是盐，C是酸，结合元素组成能推出C是H2SO4，B是CuSO4，G是H2．而F能和Al反应，能和H2相互转化，结合元素信息能确定F是HCl．根据“J是金属氧化物”，I是单质，所以I是O2，进而能推出H是H2O，J可能为氧化铜或氧化铁。

27.【答案】CO2、H2O；黑；三；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；检验二氧化碳；充分吸收二氧化碳；二氧化碳；提供充足的空气

【解析】【猜想假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O

【实验设计】实验过程中观察到C中白色粉末变为蓝色，说明反应生成了水，D、G中澄清石灰水变浑浊，F中红色粉末变成黑色，说明反应生成了一氧化碳和二氧化碳，由此推断猜想三成立；

【实验结论】根据以上实验现象可推断出推断猜想三成立。三氧化二铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，装置D中反应的化学方程式为；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

【反思交流】

（1）装置B的作用是检验二氧化碳，这是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。装置C的作用是充分吸收二氧化碳；

（2）实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是：空气中含有二氧化碳影响实验结果。

【拓展延伸】

日常生活中使用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法：日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，可以提供充足的空气，防止一氧化碳中毒.

28.【答案】

解：（1）由于剩余的是铜，所以该样品中铜的质量分数为×100%＝67.5%

（2）设硫酸质量为x。

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

    98            2

    x            0.25g

=   

x＝12.25g

硫酸溶液中溶质质量分数为×100%＝12.25%

答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。