山东省威海市文登区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）

山东省威海市文登区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（　　）

A．溶液质量分数 B．溶液的pH C．氢氧化钠的溶解度 D．最多能吸收二氧化碳的质量

2．实验室制取CO2的残余液中含有少量盐酸，为了获得CaCl2溶液，向其中加入石灰石。下列图象不能正确反映其变化过程的是

A． B．

C． D．

3．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钾溶液生成红褐色沉淀，向氯化铁溶液中滴加氢氧化钡溶液也生成红褐色沉淀，因此向氯化铁溶液中滴加碱溶液可以生成红褐色沉淀。上述过程中没有用到的科学方法是

A．演绎 B．归纳 C．分类 D．观察

4．20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：

下列说法错误的是

A．20℃时，氯化钠的溶解度为18 g

B．二、三、四组溶液中溶质的质量分数相同

C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25

D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关

5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．分别将时甲、乙两种物质的溶液降温到，一定有晶体析出

C．时，将甲物质放入水中，所得溶液中溶质的质量分数为30%

D．在时，用甲、乙两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水

6．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（　　）

A．②③ B．①③ C．②④ D．①④

7．下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂

A．过滤 B．蒸发

C．蒸馏 D．结晶

8．要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，说法不正确的是

①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g

②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸

③选用200mL量筒量取所需水的体积

④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶

⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小

A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤

9．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、实验题

10．为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：

下列说法中正确的是（　　）

A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响．

B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响．

C．对比实验②和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响．

D．对比实验①和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响．

三、填空题

11．宏观辨识与微观探析

我们生活在物资的世界，学习化学可以让我们更好的认识和应用物质，下列现象都是由化学变化引起的：①工业上用石灰水和纯碱溶液制取火碱 ②利用可燃冰燃烧放出大量的热 ③纯碱溶液能使酚酞试液变红，具有很好的清除油污的效果 ④不能用铝制易拉罐盛食醋，会腐蚀容器

（1）宏观物质的微观构成

（2）物质的宏观变化和微观实质

宏观变化是构成物质的微粒相互作用的结果，请写出变化②和变化④的化学反应方程式是_____、______，变化①中实际参加反应的离子名称是_____，请另写一个与反应①的反应物不同，但反应 实质相同的化学反应方程式_____。

12．物质的用途主要是由他们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出的相关化学性质将它们分类。①用石灰浆刷墙壁 ②用氢氧化镁治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用熟石灰和氯化铵制取氨气 ⑤用烧碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫

______   ______   ______   ______   ______

13．制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制做时需要将它们混合并充分搅拌．根据所学知识写出能发生反应的化学方程式__________、___________、____________．

14．研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法，提高研究效率。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下。

（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成_____色等，据此，我们可以(对比、比较、归纳、演绎)________出酸类物质具有一些相似的化学性质。通过 对稀盐酸和稀硫酸的构成粒子进行(对比、比较、归纳、演绎)________，可以发现它们具有相似 化学性质的原因是组成中含有(填粒子符号)______。

（2）氢硫酸(H2S)的水溶液中含有H+，利用(对比、比较、归纳、演绎)_____方法，我们可以预 测氢硫酸溶液能与下列(填序号)____发生反应。

①氦气 ②熟石灰 ③铜 ④稀盐酸 ⑤氧化铜

四、流程题

15．2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答：

（1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是___。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是_____。

（2）海水晒盐。通常釆用______(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通 过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。

（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是______(写化学式)。步聚⑨中发生反应的化学方程式是______。侯氏制碱法制取的纯碱经常含有氯化钠杂质，如何证明碳酸钠中是否含有氯化钠？______(写出实验步骤、现象和结论)

五、科学探究题

16．某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸，一会儿会发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。

（1）小组同学设计了以下实验方案：

（2）写出该反应的化学方程式：__________。

（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，于是分成甲、乙两组继续试验：

甲组实验：探究 CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。

（实验操作及现象）向氢氧化钠溶液中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀。

（实验结论）通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液________(填“可以”或“不可以”) 证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。

乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。

（实验操作及现象）向稀硫酸中滴加足量NaOH溶液无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。

（实验结论）通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液__________(填“可以”或“不可 以”)证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，理由是__________。

六、综合应用题

17．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。

（查阅资料）氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。

（实验探究）取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：

（分析与结论）

（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是______(填字母序号)。

（2）实验A中，观察到______的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。

（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是______。

（4）要证明该氢氧化钠部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理________。

（5）若实验证明氢氧化钠部分变质，为测定其中氢氧化钠的质量分数，该同学采用沉淀法进行如下操作：①取15g样品于烧杯中，加入足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的氯化钡溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据如表：

请回答下列问题：

①原样品中氢氧化钠的质量分数是______(保留到0.1%)

②另取样品溶于水，若要除去杂质获取氢氧化钠溶液，可以向其中加入______溶液，然后______(填操作名称)即可。

七、计算题

18．小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入 50g 水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，(提示①，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。)

试计算：

（1）样品中氯化铜的质量为______克？

（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_____？

参考答案

1．C

2．B

3．A

4．A

5．D

6．D

7．A

8．B

9．D

10．A

11．

（1）    碳酸钠##纯碱##苏打    氢氧化钙##熟石灰##消石灰    Al    SO2    NaOH    Na2CO3    Al##铝原子    二氧化硫分子2    Na+、OH-    Ca2+、OH-    单质    氧化物    碱
    盐    碱   

（2）   
   
    钙离子和碳酸根离子   
   

12．②③    非金属氧化物    ①⑤    某些盐    ④   

13．
   
   
   

14．

（1）    红    归纳    比较    H+   

（2）    演绎    ②⑤   

15．

（1）        母液中对氯化镁进行了富集   

（2）    蒸发    完全除去钙离子和过剩的钡离子   

（3）    NH3、CO22、NH3    ；    取适量样品加蒸馏水配成溶液，取适量溶液加入干净试管，先加入适量稀硝酸，现象是有大量气泡产生。之后再向试管中加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明样品固体中含有氯化钠；若无白色沉淀，证明固体样品中没有氯化钠。   

16．<        可以    不可以    硫酸和硫酸钠中的硫酸根离子均能与钡离子生成硫酸钡沉淀   

17．

（1）B

（2）有气泡产生

（3）

（4）取样品溶解，加入足量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则其中含有碳酸钠，过滤向滤液中滴加酚酞，若变红，则氢氧化钠剩余，说明部分变质

（5）    29.3%    氢氧化钙    过滤   

18．

（1）解：由图可知，加入46.3g氢氧化钾溶液时恰好生成氢氧化铜沉淀9.8g

设氯化铜质量为x，生成氯化钾质量为y

答：样品中氯化铜的质量为13.5g。

（2）

答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是14.9%。