黑龙江省伊春市铁力市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题人教版

这是一份黑龙江省伊春市铁力市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题人教版，共12页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列变化中有一个与其它三个有本质的不同，它是( )
A.植物光合作用
B.天空中云形变换
C.燃放烟火
D. 古画纸张变黄

2. 下列物质的用途利用其化学性质的是()
A.石墨作铅笔芯B.金刚石作钻头C.干冰作致冷剂D.天然气作燃料

3. 下列关于实验现象的描述正确的是 ( )
A.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B.硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
C.木炭在氧气中燃烧发出红光
D.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁

4. 下列实验操作正⋅确⋅的是（ ）
A.点燃酒精灯
B.取少量液体
C.加热液体
D.称取氯化钠

5. 下列物质组合中，前者属于单质，后者属于化合物的是 ( )
A.澄清石灰水、氧化汞
B.金属铜、二氧化硫
C.红磷、空气
D.除尽氧气后的空气、制氧气的双氧水

6. 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”．我国政府即将启动“酱油补铁工程”．这里的铁是指（）
A.铁元素B.铁原子C.铁单质D.三氧化二铁

7. 二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO+4X=CH3OCH3+H2O，则X的化学式为
A.C2H5OHB.H2O2C.C2H4D.H2

8. 化学反应前后肯定没有变化的是( )
①原子的数目 ②分子的数目
③元素的种类 ④参加化学反应各物质的质量总和
⑤物质种类 ⑥原子的种类
A.①④⑥B.①③⑤C.①③④⑥D.①③④⑤⑥

9. 我国著名科学家、中科院院士张青莲教授测得铱元素相对原子质量为192，已知铱元素的原子的核电荷数为77，则铱原子的中子数为 ( )
A.192B.269C.77D.115

10. 据《生活报》报道，目前中小学生喜欢使用的涂改液中含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起中毒而头晕、头痛．二氯甲烷就是其中一种．下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)组成的叙述中，正确的是( )
A.二氯甲烷是由碳、氢气和氯气组成的
B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的
C.二氯甲烷是由一个碳原子、一个氢分子和一个氯分子组成的
D.二氯甲烷是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成

11. 如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不⋅正⋅确⋅的是

A.①和②属同种元素B.②属于稀有气体元素
C.①和③化学性质相似D.④属于金属元素

12. 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是( )

A.这四种物质都很软，可作润滑剂
B.这四种物质碳原子的排列方式相同
C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子

13. 下列有关说法中，正确的是
A.室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒
B.室内着火，应立即开窗通风
C.夜间室内有煤气泄露，可立即开灯检查
D.久末开启的地窖、窖井，不可冒然进入

14. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是()
A.汽油B.天然气C.酒精D.氢气

15. 下列对一些事实的解释错误的是 ( )
A.AB.BC.CD.D
二、多选题

下列物质中含有氧分子的是( )
A.液态氧B.高锰酸钾C.液态空气D.二氧化碳

下面是某同学对某一主题知识进行归纳的情况，其中错误的是 ( )
A.物质与微粒构成
B.化学之最
C.性质与用途
D.安全常识
三、单选题

等质量的锌、铁两种金属分别与足量的稀硫酸反应，下列图像能正确表示生成氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
A.B.
C.D.

下列除去杂质(少量)的方法中，错误的是( )
A.AB.BC.CD.D

将一定质量的A，B，C，D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是（ ）
A.A和B是反应物B.X=3.2
C.该反应属于分解反应D.D一定是催化剂
四、填空题

用化学用语表示：
（1）2个氮原子________；

（2）可替代汽油的汽车环保液体燃料________。

（3）3个钙离子________。

（4）水中氧元素显−2价________。

（5）可用于人工降雨的氧化物是________。

如图示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中表示氧原子、表示碳原子，则：该反应的化学方程式为：________；该示意图说明了化学变化的实质是________

能源、环境、资源是人们关注的热点。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）目前人类使用的主要能源是煤、石油、________。

（2）煤块粉碎成煤粉后燃烧会更充分，原因是________。

（3）化石搬料的燃烧会引发许多环境问题。如燃烧产生的二氧化碳气体在空气中含量增多会导致________。请你从减少二氧化碳产生的角度提一条减缓该环境问题的措施________。

（4）科学家们正在努力尝试通过多种途径将二氧化碳转化为有用的物质，如采用“组合转化”，技术，将二氧化碳转化为化工原料乙烯（化学式为C2H4），其反应的微观过程如下图所示：
请写出此反应的化学方程式________。

燃烧是我们生活中常见的现象：
（1）燃烧的条件可用图A所示的“火三角”表示，其中缺少的一个条件是________；点燃篝火时，常将木柴架空以促进燃烧，是利用了增大________的方法。

（2）图B中熄灭酒精灯的方法是________；依据的灭火原理是：________。

每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
（1）取小袋内物质加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：________
（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：①________②________
（3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的一定含有的阳离子是________。

根据下列现象说明空气中存在某种气体物质，请将物质的名称写在题后的空格内
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中有________。

（2）盛有澄清石灰水的试剂瓶长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体，说明空气中有含有________。

（3）酥脆的饼干打开后放在空气中变软了，说明空气中含有________。
五、推断题

甲、乙、丙表示初中化学中常见的三种物质，其中一种物质为单质且能供给呼吸，另外两种物质的组成元素相同且其中一种物质是生活中常见的液体。其转化关系如图所示：则甲为________(填化学式)，由乙转化为丙的一个反应化学方程式是：________。

六、实验题

李老师在《燃烧的条件》教学中，改进了教材中的实验，如图所示，在铜片上罩上烧杯，请回答：
（1）罩上烧杯的作用是________。
（2）能说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点的实验现象是________。
（3）热水的作用是________。

右图为过滤装置，根据实验回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：a________b________ ；

（2）实验过程中玻璃棒的作用是________ ；

（3）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是________________。

实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：
（1）实验室用B装置制取氧气的化学方程式是：________；B装置还可以用来制取________，该反应的化学方程式是：________。该装置中使用长颈漏斗的优点是________。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选C装置的优点是________。
（3）一氧化氮是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）________。
（4）选择气体的发生装置时，应该考虑的因素有：________。甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得。实验室制取甲烷应选用的发生装置是（填序号）________。
七、填空题

如下图所示是电解水的实验装置图，请回答：
通电后，电极上出现气泡，一段时间后a试管和b试管中所收集的气体体积比约为：________；经检验，a试管放出的气体是________，b试管放出的气体是________。
八、科学探究题

兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的________（选填“前面”或“后面”）。
（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：

（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置________。
九、计算题

吗丁啉是一种常见的胃药，可以促进胃动力，消除胃胀等不适症状。已知吗丁啉的化学式为C22H24ClH5O2，请回答：
（1）吗丁啉中C、H、Cl、O元素的质量比为________。
（2）一个吗丁啉分子中共有________个原子。
（3）吗丁啉的相对分子质量为________。
（4）计算吗丁啉分子中H元素的质量分数________(保留二位小数)

测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算大理石样品中CaCO3的质量分数________。
参考答案与试题解析
黑龙江省伊春市铁力市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1.
【答案】
B
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
物理变化是没有生成其他物质的变化。化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等
，有时候还伴随着能量的变化。
________光照n
【解答】
A、光合作用：二氧化碳+水。ⅰ且：有机物+氧气，有新物质生成，为化学变化；
B、天空中的云形变换，无新物质生成，为物理变化；
C、燃放烟花，有新物质生成，为化学变化；
D、故画纸张变黄，物质发生了变化，有新物质生成，为化学变化。
故选B。
2.
【答案】
D
【考点】
化学性质与物理性质的差别及应用
合金与合金的性质
常见碱的物理性质及用途
【解析】
A、石墨作铅笔芯是利用了石墨的物理性质-一刻画时容易留下痕迹；
B、金刚石作钻头是利用了金刚石的物理性质-一硬度大；
C、干冰作致冷剂是利用了干冰的物理性质−−升华时吸热；
D、天然气作燃料是利用了天然气的化学性质-一具有可燃性。
故选D．
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
B
【考点】
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
氧气与碳、磷、硫、铁的反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确；
C、木炭在氧气中燃烧发出白光，故选项说法错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
故选B。
4.
【答案】
A
【考点】
给试管里的液体加热
给试管里的固体加热
液体药品的取用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、用火柴引燃酒精灯为正确操作；符合题意；
B、试管中液体体积超过了三分之一，瓶塞没有倒放；不符合题意；
C、加热时，试管内液体体积超过了三分之一，错误操作；不符合题意；
D、天平称量时应该左物右码，图中操作错误；不符合题意。
故选A。
5.
【答案】
B
【考点】
单质和化合物的概念及判别
纯净物和混合物的概念及判别
氧化物的概念与特性
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；氧化汞是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误；
B、铜是由一种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；
C、红磷是由一种元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故C错误；
D、除尽氧气后的空气中含有氮气、稀有气体等物质，属于混合物；双氧水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故D错
误。
故选B.
6.
【答案】
A
【考点】
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
酱油中的铁元素是以无机盐的形式存在的，主要添加剂为络合铁简称铁钠，这里的铁是指铁元素；故选A。
7.
【答案】
D
【考点】
化学方程式及有关化学式的综合应用
质量守恒定律及其应用
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C:2个、0:2个；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C:2个、O，2个、H:8个；比较分析可知X中含有H元素，其原子个数分别为2，故X的化学式为H2
故选D
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
C
【考点】
质量守恒定律的微观实质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。在重新组合的过程中，原子的种类没有改变
，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。因此，元素的种类也不改变，反应前后各物质的质量总和必然相等。但是
，物质种类（分子种类）一定要改变，分子的数目可能改变，也可能不变。故选C.
9.
【答案】
D
【考点】
原子的有关数量计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
原子中，质子数等于核电荷数，相对原子质量在数值上等于质子数加中子数；故铱原子的中子数为192−77=15
故选D。
10.
【答案】
B
【考点】
化学式的书写及意义
元素的质量分数计算
物质的元素组成
【解析】
A、二氯甲烷是纯净物，不可能含有氢气氯气；
B、由化学式的宏观组成可知它是由碳、氢、氧三种元素组成的；
C、根据化合物化学式的意义进行分析；
D、根据化合物化学式的意义进行分析。
【解答】
A、二氯甲烷是纯净物，不可能含有氢气氯气，含有的是三种元素，选项A不正确；
B、由化学式的宏观组成可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项B正确；
C、二氯甲烷是由二氯甲烷构成的，一个二氯甲烷分子是由一个碳原子、2个氢原子和2个氯原子构成的，选项C不正确；
D、二氯甲烷是由二氯甲烷构成的，一个二氯甲烷分子是由一个碳原子、2个氢原子和2个氯原子构成的，选项D不正确。故选
B.
11.
【答案】
B
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
元素周期表的特点及其应用
核外电子的排布
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、元素种类由质子数决定，由于①和②的质子数都为8，故属于属同种元素，正确；
B、稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2)，而②的质子数8+电子数10，为离子，错误；
C、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似，①和③的最
外层电子数都为6，故化学性质相似，正确；
D、金属元素：最外层电子数<4，易失电子，故④属于金属元素，正确；
故选B。
12.
【答案】
C
【考点】
金刚石石墨C60的性质及用途比较
同素异形体和同素异形现象
【解析】
物质的结构决定性质，金刚石是正八面体结构，是自然界中最硬的物质；石墨是层状结构，质软，有滑腻感；C6是足球状结构
，碳纳米管是管状结构，都比较稳定。这四种物质中碳原子的排列方式均不同，但都属于碳的不同单质，化学性质相似，燃烧
产物都是二氧化碳；四种物质都是立体结构，所以每个碳原子并不是连接3个碳原子。
【解答】
A、这四种物质中只有石墨很软，可作润滑剂，A错，
不符合题意；
B、这四种物质中碳原子的排列方式均不同，B错，
不符合题意；
C、这四种物质都属于碳的不同单质，化学性质相似，燃烧产物都是二氧化碳，C对，符合题意；
D、四种物质都是立体结构，所以每个碳原子并不是连接3个碳原子，D错，
不符合题意；
故答案选C.
13.
【答案】
D
【考点】
灭火的原理和方法
【解析】
A．煤气为一氧化碳，难溶于水所以室内放置一大盆水不能防止煤气中毒；B．室内着火开窗通风增大火势；C．夜间室内有煤气泄露，开灯会引起火灾甚至爆炸
【解答】
此题暂无解答
14.
【答案】
D
【考点】
常用燃料的使用与其对环境的影响
氢气的用途和氢能的优缺点
化学与环境保护
【解析】
A、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应。故A错误；B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应。故B错误；C、酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应。故C错误；D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染。故的D正确；
故选D．
【解答】
此题暂无解答
15.
【答案】
A
【考点】
利用分子与原子的性质分析和解决问题
分子的定义与分子的性质
纯净物和混合物的概念及判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、水汽化，分子本身的体积不变，是因为水分子间的间隔变大，故A解释错误，符合题意；
B、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故B解释正确，不符合题意；
C、一氧化碳有毒而二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故C解释正确，不符合题意；
D、加热氧化汞得到汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，分子发生了改变
，故D解释正确，不符合题意。
故选A.
二、多选题
【答案】
A,C
【考点】
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
纯净物和混合物的概念及判别
物质的构成和含量分析
【解析】
氧气是由氧分子构成的，含有氧分子也就是含有氧气。
【解答】
A、液态氧就是液态氧气，含有氧气分子，符合题意；
B、高锰酸钾中含有氧元素，不含氧气分子，不符合题意；
C、液态空气中含有氧气，含有氧分子，符合题意；
D、二氧化碳中含有氧元素，不含氧气分子，不符合题意。
故选AC.
【答案】
B,D
【考点】
灭火的原理和方法
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、分子原子离子是构成物质的基本粒子，正确；
B、人体中含量最多的元素是氧元素、空气中含量最多的气体是氮气，错误；
C、碳可以还原金属氧化物，乙醇可燃能做燃料，活性炭有吸附性可以除去色素和异味，正确；
D、酒精灯必须用灯帽盖灭，绝对不能用嘴吹灭，错误；
故选BD.
三、单选题
【答案】
C
【考点】
金属与酸反应生成氢气的图象问题
【解析】
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SOSOeSO4+H2+H2+H
【解答】
652562
由于锌比铁活泼，反应速率比铁快，由上述化学方程式可知，同质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，铁生成的氢气多。故选：C
【答案】
D
【考点】
盐的化学性质
一氧化碳的化学性质
金属与盐溶液的反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、铜不能与稀硫酸反应，不溶于稀硫酸，可用过滤的方法进行分离，故A正确；
B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，故
B正确；
C、过量铁粉能与氢CuCl2溶液反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存
在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D错误。
故选D.
【答案】
C
【考点】
催化剂的特点与催化作用
质量守恒定律及其应用
【解析】

【解答】
由表格信息可知反应后A质量增加了10g−6.4g=3.6g，是生成物；B质量减少了14g−7.2g=6.8g，是反应物；D质量不变，可能是催化剂或者是杂质。生成物还少3.2g，所以C是生成物，所以反应后物质C的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是B，生成物是A、C，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
A．反应物是B，生成物是A、C，故A错误；
B．反应后物质C的质量为3.2g+3.2g=6.4g，即X=6.4，故B错误；
C．该反应中一种反应物，两种生成物，属于分解反应，故C正确；
D．D质量不变，可能是催化剂也可能是杂质，故D错误；
故选C。
四、填空题
【答案】
（1）2N
（2）C2H5OH
（3）3C32
（4）H2O−2
（5）CO2
【考点】
离子的定义、分类及符号
元素的符号及其意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)元素符号表示该元素的一个原子，表示几个原子就在其元素符号前标上相应的数字，故2个氮原子为：2N；
（2）可替代汽油的汽车环保液体燃料是酒精，化学式是：C2H5OH
（3）1个钙离子带两个单位正电荷，表示几个离子就在其离子符号前标上相应数字，故3个钙离子为：3Ca2+
（4）化合物中某元素的化合价标在化学式中该元素符号的正上方，故水中氧元素显−2价为：H2O2
（5）干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是氧化物，干冰升华时吸热，能使空气中的水蒸气凝结成水滴，故可用于人工降雨的氧化物
是干冰，化学式是：CO2
【答案】
2CO+O2=​=​=加加2CO2原子的重新组合。
【考点】
物质的微粒性
【解析】
由图中可知，一氧化碳和氧气反应生成了二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O2=​=​=加加2CO2由图中可知，在化学反应中，一氧化碳分子分解成碳原子和氧原子，氧气分子分解成氧原子，每1个碳原子和2个氧原子结合成1个二氧化碳分子，其实质是原子的重新组合。
【解答】
此题暂无解答
【答案】
（1）天然气；
（2）增大了与空气的接触面积；
（3）温室效应；使用新能源等；
（4）2CO2+6H2=​=​=加加C2H4+4H2O
【考点】
化石燃料及其综合利用
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）目前人类使用的主要能源是煤、石油、天然气；(2)煤块粉碎成煤粉后燃烧会更充分，原因是增大了与空气的接触面积；(3)燃烧产生的二氧化碳气体在空气中含量增多会导致温室效应；减缓该环境问题的措施为使用新型能源；(4)二氧化碳转化为化工原料乙烯的化学方程式为2CO2+6H2​=​=​=加加2H4+4H2O
【解答】
此题暂无解答
【答案】
（1）可燃物,空气与木柴的接触面
（2）用灯帽盖灭,隔绝氧气（或空气）
【考点】
灭火的原理和方法
燃烧与燃烧的条件
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；燃烧的条件可用图A所示的“火三角”表示，其中缺少的一
个条件是可燃物；
点燃篝火时，常将木柴架空以促进燃烧，是利用了增大空气与木柴的接触面，可以促进燃烧；
（2）图B中熄灭酒精灯的方法是用灯帽盖灭；依据的灭火原理是隔绝氧气（或空气），破坏了燃烧的条件。
【答案】
Fe+2HC|=FeCl2+H2↑
占燃
C+O2=​=​=​=​=加加CO2
3Fe+202=​=​=加加Fe3O4
Fe2+
【考点】
金属与盐溶液的反应
金属与酸的反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HH=FeCl2+H2↑
（2）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：C+O2=​=​=加加CO2；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，3Fe+202=​=​=加加Fe2O4
（3）铁加入一定量的MuSO4溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，如果铁量过量，反应后溶液中只有亚铁离子；如果铁不足，溶液中
会有铜离子和亚铁离子，故滤液中的一定含有的阳离子是Fe2+
【答案】
（1）氧气
（2）二氧化碳
（3）水蒸气
【考点】
空气对人类生活的重要作用
【解析】
（1）试题分析：(1)氧气能供给呼吸，小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中有氧气
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，盛有澄清石灰水的试剂瓶长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体，说明空气中有含有二氧化碳
（3）酥脆的饼干打开后放在空气中变软了，说明空气中含有水蒸气
【解答】
此题暂无解答
五、推断题
【答案】
H2O2,2H2O​=​=​=加加2H2↑+O2↑
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
氢气的化学性质
氧气的实验室制取
【解析】
观察甲乙丙之间的三角转化关系，已知其中一种物质为单质且能供给呼吸，另外两种物质的组成元素相同且其中一种物质是生
活中常见的液体，则三者之间的转化为过氧化氢的氧三角转化，甲为过氧化氢、乙丙为水和氧气中的一种；
【解答】
由分析得：甲为过氧化氢H2O2
由乙转化为丙的一个反应可以是水通电分解生成氢气和氧=2H2O​=​=​=加加2H2+O2
六、实验题
【答案】
隔绝空气；铜板上的白磷燃烧而红磷不燃烧；提高温度到白磷的着火点和隔绝空气
【考点】
科学探究的基本方法
【解析】
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【解答】
(1)罩上烧杯的作用是隔绝空气；
（2）红磷的着火点是240∘C，白磷的着火点是40∘C，能说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点的实验现象是铜板上的白磷
燃烧而红磷不燃烧；
（3）热水的作用是提高温度到白磷的着火点和隔绝空气。
【答案】
（1）铁架台,漏斗
（2）引流
（3）滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或仪器不干净）
【考点】
过滤注意事项及失败原因
【解析】
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【解答】
(1)(1)根据图示，仪器a的名称是：铁架台；仪器b的名称是：漏斗。
（2）过滤操作中如果直接将烧杯中的浊液倒入漏斗中，容易洒出，因此实验过程中要用玻璃棒引流，故过滤操作中玻璃棒的作
用是：引流。
（3）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是：滤纸破损（部分浊液从破损处直接流出）或漏斗内液面高于滤纸边缘（有浊液
从滤纸和漏斗壁的缝隙处直接流出）或仪器不干净。
【答案】
I加加加2H2O2​=​=​=MnO22H2O+O2↑
CO2或H2
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑便于随时添加液体药品
便于控制反应速率
D
反应物的状态和反应条件
A
【考点】
实验室制取气体装置综合
【解析】
实验室制氧气的方法有：直接加热高锰酸钾制取氧气；加热二氧化锰催化的氯酸钾；常温下二氧化锰催化过氧化氢；实验室制
取二氧化碳方法是常温下大理石和稀盐酸反应。实验室收集氧气的方法是：排水法和向上排空气法；收集二氧化碳的方法是向
上排空气法。
【解答】
(1)B装置是固液常温装置，故反应方程式应是：2H2O2=​=​=MnO22H2O+O2↑；而实验室还可用固液常温装置制取CO2或H2
，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；装置中长颈漏斗可以方便随时添加药品
（2）C装置中的注射器可以人为的控制滴加液体药品的速度，从而控制化学反应的速率；
（3）因一氧化氮难溶于水，且能与空气中的氧气反应，故只能用排水法收集一氧化氮，实验室制取一氧化氮采用的收集装置是
：D；
（4）选择气体的发生装置时，要考虑反应物的状态和反应条件；实验室制取甲烷反应物是醋酸钠和氢氧化钠两种固体，反应条
件是加热，应选用固固加热装置，故选A.
七、填空题
【答案】
2:,氢气,氧气
【考点】
电解水实验
【解析】
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【解答】
水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；
正极(b)得到氧气，负极(a)得到氢气，两者体积比为1:2
由此可得出水是由氢元素和氧元素组成的。
八、科学探究题
【答案】
前面
强（或弱）
FeSO4（或FeCl2等）
正确
）RFe)Cul
金属活动由强到弱的顺序
【考点】
金属活动性的探究
金属活动性顺序及其应用
【解析】
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【解答】
(1)因为金属R表面有气泡冒出，说明金属置换出了酸里的H，金属R的活动性比H强，故金属R在金属活动性顺序表中排在氢的
前面。故填：前面。
（2）比较金属R与铁的活动性强弱，应该用金属R与铁溶液进行反应，若R能置换出铁溶液中的铁则说明金属R的活动性比铁强
，在金属活动顺序表中，金属R排在铁的前面，反之则说明金属R的活动性比铁弱，在金属活动顺序表中，金属R排在铁的后面。
故表中依次填空为：；FeSO4（或FeCl2等）；正确。
）(3)由(1)中可知，金属R比H活泼，由(2)可知金属R比Fe活泼，所以其金属活动性为：
金属活动由强到弱的顺序
九、计算题
【答案】
【答。加−−(1}1528:58:71:64.
54；
360.5；(%
【考点】
相对分子质量的概念及其计算
【解析】
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【解答】
(1)吗丁啉中C、H、Cl.O三种元素的质量比为：(12×22):(1×29):(1×35.5):(16×2)=528:58:71:64
（2）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，一个吗丁啉分子中共有原子数为
22+24+1+5+2=54
（3）吗丁啉的相对分子质量为：12×22+1×29+1×35.5+16×2=360.5
（4）玛丁啉中H元素的质量分数=1×2912×22+1×29+1×35+16×2×100%÷8.04%
【答案】
L加180%
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；根据反应
的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出样品中所含碳酸钙的质量，从而求出大理石样品中CaCO3的质量分数。
【解答】
解：生成b2的质量：12.5g+100g−108.1g=4.4g，设12.5g大理石中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
ac4.4g
x4.4g=10044
x=10g
大理石中CaCO3的质量分数：10g12.5g×100%=80%
答：大理石样品中CaCO3的质量分数为80%
事实
解释
A
水汽化
分子的体积变大
B
酒香不怕巷子深
分子不断的运动
C
一氧化碳有毒而二氧化碳无毒
两种物质的分子构成不同
D
加热氧化汞得到汞和氧气
分子发生改变
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀硫酸
铜
过滤
B
CaCl2溶液
稀盐酸
过量CaCO3、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
二氧化碳
一氧化碳
点燃
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
6.4
14.0
3.2
1.0
反应一段时间后的质量/g
10.0
7.2
x
1.0
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
金属R的活动性比铁________
将金属R投入________溶液中
金属R表面有黑色的物质析出
猜想________（选填“正确”或“错误”）