2020-2021学年广东省肇庆市鼎湖区九年级（上）期末化学试卷人教版

这是一份2020-2021学年广东省肇庆市鼎湖区九年级（上）期末化学试卷人教版，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，综合能力题，计算题等内容，欢迎下载使用。


1. 中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）
A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香
B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉
D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

2. 下列实验操作正确的是（ ）
A.加热固体
B.倾倒液体
C.熄灭酒精灯
D.取用固体粉末

3. 我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“铁强化酱油”等商品，这里的“碘、钙、铁”是指（ ）
A.原子B.元素C.分子D.离子

4. 空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。下列说法错误的是（ ）
A.空气中氮气的质量分数为78%
B.空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧
C.空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一
D.空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛

5. 地球上9%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。在元素周期表中，溴元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（ ）

A.溴元素的原子序数为35
B.溴原子在化学变化中易失电子
C.溴原子的核外有35个电子
D.溴元素的相对原子质量为79.90

6. 2019年3月，四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是（ ）
A.灭火中设置隔离带是为了清除可燃物
B.山风带入冷空气，能使林火熄灭
C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下
D.林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致

7. 如图中“●”和“〇”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是（ ）
A.B.
C.D.

8. 下列生活中的做法，不利于节约用水的是（ ）
A.用淘米水浇花B.用洗过衣服的水冲马桶
C.隔夜的白开水直接倒掉D.洗手打肥皂时暂时关闭水龙头

9. 目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如下图）。下列说法错误的是（ ）

A.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
C.在此循环中发生了反应：H2O→电解H2↑+O2↑
D.目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂

10. 电解水实验如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.正极得到的气体是氢气
B.负极得到的气体具有可燃性
C.该实验说明水由氢气和氧气组成
D.实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2:1

11. 2020年2月20日，我国在西昌卫星发射中心用长征二号丁运载火箭，采取“一箭四星”方式，成功将新技术试验卫星发射升空。火箭常采用液氧煤油发动机等新技术，下列说法不正确的是（ ）
A.液氧是助燃剂B.煤油是燃料
C.液氧是混合物D.煤油由石油加工而成

12. 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A.铝耐腐蚀的原因：4Al+302=2Al2O3 化合反应
B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 氧化反应
C.银与硝酸铜反应：Ag+Cu(NO3)2=Cu+AgNO3 置换反应
D.高炉炼铁：2Fe2O3+3C​​​4Fe+3CO2↑ 置换反应

13. 《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（ ）
A.合金的熔点一般比其组分低
B.合金的硬度一般比其组分大
C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强
D.合金的耐磨性一般比其组分好

14. 汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO​​​N2+2X．下列说法不正确的是（ ）
A.X的化学式为CO2
B.该反应前后元素种类不变
C.反应前后氮元素的化合价不变
D.汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧

15. 将质量相等的两份药品a和b（其中a为氯酸钾，b为氯酸钾和二氧化锰的混合物），别在酒精 灯上加热。下列图象最能表示收集到氧气的总质量(w)和反应时间(t )变化关系的是（ ）
A.B.
C.D.
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）

将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点．
（1）根据下表信息，完成表中空格：

（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示：
①从微观角度看，A图表示：3________（填化学符号）
②从宏观角度看，图中表示混合物的是________，单质的是________，化合物的是________ （填字母代号）．

(Ⅰ)化石燃料是一种不可再生资源，包括天然气、石油、 煤 。天然气主要成分燃烧时反应的化学方程式为 CH​4+20​2CO​2+2H​2O 。
(Ⅱ)“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）

（1）②中活性炭的作用是（ ）（填字母。下同），④中超滤膜的作用是（ ）。
A.去除有害菌和部分病毒B.吸附杂质
C.除去较大的不溶性杂质

（2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取________方法。通过生命吸管净化后的水属于________（填“纯净物”、“混合物”）。
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）

利用如图制取气体，请回答下列问题。

（1）写出仪器名称：a为________。

（2）实验室制取二氧化碳选择的发生装置是________（填字母），制取该气体的化学方程式为________，若用D装置收集二氧化碳气体，检验气体收集满的操作方法是________。

（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为________；发生装置中需在试管口放一团棉花，放棉花的作用是________。

（4）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。选择的发生装置为________（填字母）。用装置F收集甲烷，利用了甲烷的物理性质；用装置E而不用装置D收集甲烷，原因是________。

同学们在学习了焦炭还原氧化铁的反应后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成份产生了疑问，并对其气体成份进行了如下探究。【猜想】①气体产物全部是CO2；
②气体产物全部是 CO 。
③气体产物是CO和CO2的混合物
【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
【设计实验】根据各自的猜想，他们共同设计了如图的实验装置进行探究。
【现象与分析】
【结论】根据实验结果猜想③成立，同学们的疑问是合理的。
【反思】

（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：首先Fe2O3与焦炭反应，生成的其中一种产物和焦炭又发生了化学反应，产生了CO；请你用化学方程式表示生成CO的原因________，________。

（2）根据上述实验，可以得出焦炭具有________性。
四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）

为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：
请回答：
（1）镁、铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序为：________。

（2）操作①中被磁铁吸引的金属A是________；金属B是________。

（3）操作a的名称是________；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是________。

（4）写出步骤②所涉及的化学反应方程式________；若没有稀硫酸，还可以加入适量的________ 溶液。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）

取25g大理石与200g稀盐酸溶液充分反应。反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如表：
试完成以下计算：
（1）经分析，在________时间后实验结束后，稀盐酸已经有剩余了。

（2）25g大理石样品中含碳酸钙的质量为________g。

（3）反应后生成氯化钙的质量________；生成气体的质量________（请写出必要的计算过程）。
参考答案与试题解析
2020-2021学年广东省肇庆市鼎湖区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．爆竹燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．爝火燃回春浩浩过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．烈火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选A。
2.
【答案】
D
【考点】
固体药品的取用
液体药品的取用
给试管里的固体加热
酒精灯的使用
【解析】
A、根据加热固体的注意事项分析；
B、根据取用液体时的注意事项进行分析；
C、根据熄灭酒精灯的方法进行分析；
D、根据固体粉末状药品的取用方法进行分析判断；
【解答】
A、加热固体，为防止冷凝液倒流回试管，引起试管破裂，试管口要稍向下倾斜，故图中操作错误；
B、取用液体时，瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；标签朝向手心，防止流出的液体腐蚀标签；瓶塞倒放，防止桌面污染、污染药品，故图中操作错误；
C、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故图中操作错误故错误；
D、取用粉末状药品时，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，故图中操作正确；
3.
【答案】
B
【考点】
元素的概念
【解析】
根据物质、元素、分子、原子、离子之间的关系进行解答：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成。
【解答】
物质是由元素组成的，这里的“碘、钙，与物质的具体形态无关。
4.
【答案】
A
【考点】
空气的成分及各成分的体积分数
二氧化碳对环境的影响
【解析】
A、空气中氮气的质量分数为78%错误，是体积分数；B、空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧正确；C、空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一正确，因为二氧化碳是主要的温室气体；D、空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛正确。
【解答】
B、空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧正确，正确但不符合题意，故选项错误（1）C、空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一正确，因为二氧化碳是主要的温室气体，正确但不符合题意，故选项错误（2）D、空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛正确，正确但不符合题意，故选项错误（3）故选：A。
5.
【答案】
B
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
元素周期表的特点及其应用
【解析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，以及原子结构示意图的信息进行分析判断即可。
【解答】
A．由元素周期表的信息可知，溴元素的原子序数为35，故正确；
B．原子中，质子数＝核外电子数，所以X＝35−2−8−18＝7，最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子，故错误；
C．在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，因为溴元素的原子序数为35，所以溴原子的核外有35个电子，故正确；
D．由元素周期表的信息可知，溴元素的相对原子质量为79.90，故正确。
6.
【答案】
B
【考点】
灭火的原理和方法
【解析】
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。
【解答】
A．设置隔离带，是为了清除可燃物，故A正确；
B．山风带入冷空气，但提供了大量的氧气，不能使林火熄灭，故B错误；
C．人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下，故C正确；
D．林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体燃烧所致，故D正确；
故选B。
7.
【答案】
A
【考点】
微粒观点及模型图的应用
【解析】
根据分子是保持物质化学性质的最小粒子解答。
【解答】
保持氨气气化学性质的最小粒子是氨气分子，一个氨气分子是由3个氢原子和一个氮原子构成的，故选A。
8.
【答案】
C
【考点】
保护水资源和节约用水
【解析】
A、用淘米水浇花可以节约用水；
B、用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水；
C、隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水；
D、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头可以节约用水。
【解答】
A、用淘米水浇花可以节约用水，故A不符合题意；
B、用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，故B不符合题意；
C、隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水，故C符合题意；
D、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头可以节约用水，故D不符合题意。
9.
【答案】
C
【考点】
氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．化学电池是将化学能转化成电能的装置，因此，A答案正确；
B．该循环体系中，太阳能变成化学能，化学能又变成电能，因此B答案正确；
C．该循环体系中水生成氢气和氧气的过程中反应条件为光分解催化剂和光照，不是通电分解，因此，C答案不正确；
D．现在氢能源作为人类理想中的能源大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题，所以D答案正确；
故选C。
10.
【答案】
B
【考点】
电解水实验
【解析】
A、根据电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”进行分析；
B、根据氢气具有可燃性进行分析；
C、根据物质是由元素组成的进行分析；
D、根据氢气与氧气的质量比1:8分析。
【解答】
A、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故正极得到的是氧气，故A错误；
B、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故负极得到的是氢气，氢气具有可燃性，故B正确；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，故D错误；
11.
【答案】
C
【考点】
常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】
A、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
B、根据煤油具有可燃性，进行分析判断。
C、根据液氧是液态的氧气，进行分析判断。
D、根据石油加工的产物，进行分析判断。
【解答】
A、氧气能支持燃烧，故选项说法正确。
B、煤油具有可燃性，故选项说法正确。
C、液氧是液态的氧气，故选项说法错误。
D、煤油是石油加工的产物，故选项说法正确。
故选：C。
12.
【答案】
A
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
反应类型的判定
【解析】
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【解答】
A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，且氧化反应不是基本的反应类型，故选项错误。
C、银的金属活动性比铜弱，不能与硝酸铜发生置换反应，故选项错误。
D、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO​​​2Fe+3CO2，故选项错误。
故选：A。
13.
【答案】
B
【考点】
合金与合金的性质
【解析】
根据合金的组成及其性质来分析解答。
【解答】
合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，这里说的是硬度大。
14.
【答案】
C
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
A、根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析；
B、根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；
C、根据化学反应前后，氮元素的化合价进行分析；
D、根据含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳进行分析。
【解答】
A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；
B、化学反应前后，元素种类不变，所以该反应前后元素种类不变，故B正确；
C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2，氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变，故C错误；
D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳，故D正确。
15.
【答案】
D
【考点】
催化剂的特点与催化作用
【解析】
根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气。如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则乙为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，即乙反应快，但乙中氯酸钾的质量小来解答。
【解答】
因为b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，a为固体氯酸钾，且a和b的质量相等，由二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则b反应快，时间短，b中混有二氧化锰，则b中氯酸钾的质量小，则生成的氧气的质量小，两者都是在加热一段时间后反应。
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
【答案】
2N2,+2MgO,2个氢原子,（一个）镁离子
O2,C、D,A,B
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
纯净物和混合物的概念及判别
单质和化合物的概念及判别
【解析】
表示粒子个数时直接在粒子符合前面加数字，表示离子用离子符号，即在元素符号右上角标明所带电荷数及电荷种类，书写物质的化学式时要按照化合价代数和为零的原则规范书写．
【解答】
解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子可表示为：2H；
根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2；
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个镁离子可表示为：Mg2+．
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素呈正二价，故可表示为：+2MgO；
（2）①从微观角度看，A图中有三个氧分子，符号表示为3 O2
②从宏观角度看，图中C和D中分别有两种分子构成的，是混合物，A是由一种分子构成的，是单质，B是一种分子构成的，一个分子由不同种原子构成，是化合物．
【答案】
煤​4+20​5CO​2+2H​2O
煮沸,混合物
【考点】
水的净化
化石燃料及其综合利用
纯净物和混合物的概念及判别
硬水与软水
【解析】
(Ⅰ)根据化石燃料的种类以及天然气燃烧的原理来分析；
(Ⅱ)(1)根据活性炭和超滤膜的性质来分析；
（2）根据净化水的原理以及方法来分析。
【解答】
化石燃料是一种不可再生资源，包括天然气、煤。天然气主要成分是甲烷​4+205CO2+2H4O；故填：煤​4+205CO2+2H2O；
（1）活性炭具有吸附性，所以②中活性炭的作用是吸附杂质；故填：B；C；（1）若无生命吸管，取用河水时，生活中常采取煮沸方法，所以得到得水属于混合物；混合物。
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
【答案】
长颈漏斗
A或C,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,防止加热时高锰酸钾进入导管
B,甲烷密度比空气小
【考点】
常见气体的发生装置与选取方法
二氧化碳的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
常见制取气体的选取方法
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
（3）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（4）根据反应物状态、反应条件可以选择发生装置，根据收集装置可以判断气体性质。
【解答】
a为长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
实验室制取二氧化碳选择的发生装置是A或C，制取该气体的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl6+H2O+CO2↑；
若用D装置收集二氧化碳气体，检验气体收集满的操作方法：把燃烧的木条放在集气瓶口，说明已经收集满。
故填：A或C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H8O+CO2↑；把燃烧的木条放在集气瓶口，说明已经收集满。
实验室用KMnO4粉末制取O8的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
发生装置中需在试管口放一团棉花，放棉花的作用是防止加热时高锰酸钾进入导管。
故填：2KMnO4K7MnO4+MnO2+O7↑；防止加热时高锰酸钾进入导管。
实验室里，用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷；
用装置F收集甲烷，利用了甲烷的物理性质，原因是甲烷密度比空气小。
故填：B；甲烷密度比空气小。
【答案】
2Fe2O3+3C​​​4Fe+3CO2↑,C+CO2​​​2CO
还原
【考点】
实验探究物质的组成成分以及含量
常见气体的检验与除杂方法
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
高温条件下，氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【解答】
高温条件下，氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C​​​4Fe+3CO2↑，C+CO2​​​2CO。
故填：2Fe2O3+3C​​​4Fe+3CO2↑；C+CO2​​​2CO。
根据上述实验，可以得出焦炭具有还原性。
故填：还原。
四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）
【答案】
镁>铁>铜
铁,铜
过滤,引流
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑,硫酸铜
【考点】
金属的化学性质
物质的相互转化和制备
【解析】
（1）根据金属活动性顺序表回答此题；
（2）根据金属物理性质和化学性质回答此题；
（3）考查固液分离的常用方法；回忆过滤操作注意事项，回答玻璃棒作用；
（4）镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，据此书写化学方程式；根据金属活动性以及生成物为硫酸镁选择合适试剂。
【解答】
金顺活动性顺序表为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金，因此三种金属活动性为镁>铁>铜；
故答案为：镁>铁>铜。
铁具有磁性，可以磁铁吸引，因此金属A为铁，镁与稀硫酸反应，而铜不溶于稀硫酸，因此金属B为铜；
故答案为：铁；铜。
经过操作a实现了固液分离，常用方法为过滤；过滤需要玻璃棒引流，避免滤液的溅出，造成损失；
故答案为：过滤；引流。
镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号；镁金属活动性强于铜，且要制备硫酸镁，因此加入硫酸铜溶液，镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，实现与加入硫酸相同的实验目的；
故答案为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；硫酸铜。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
【答案】
t3
20
22.2g,8.8g
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
根据表格数据分析可知，反应时间为t3后，剩余固体的质量不再发生改变，说明稀盐酸已经有剩余了，由参加反应的碳酸钙的质量，列式计算出生成氯化钙、二氧化碳的质量即可。
【解答】
由表格数据分析可知，反应时间为t3后，剩余固体的质量不再发生改变。
最终剩余固体的质量为5g，则25g大理石样品中含碳酸钙的质量为25g−3g＝20g。
设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl4+H2O+CO2↑
100 111
20g y
x＝22.3g
y＝8.8g化学符号
2H
________
Mg2+
________
符号的意义
________
2个氮分子
________
氧化镁中镁元素的化合价为+2价
预期的现象
相应的结论
如果装置B中澄清石灰水变浑浊，装置C无明显现象；
则猜想①成立
如果装置B中澄清石灰水变无明显变化，装置C 湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色 。
则猜想 ② 成立
如果装置B 澄清石灰水变浑浊 ，装置C 湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色
则猜想 ③ 成立。
反应时间/s
t1
t2
t3
t4
剩余固体的质量/g
20
10
5
5