2020-2021学年江苏省盐城市滨海县、建湖县九年级（上）期末化学试卷人教版

这是一份2020-2021学年江苏省盐城市滨海县、建湖县九年级（上）期末化学试卷人教版，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


1. 绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）
A.大力发展公共交通，提倡绿色出行
B.使用可降解塑料，减少白色污染
C.加速石油的开采，可以快速提高人类生活质量
D.为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药

2. 下列实验操作中正确的是（ ）
A.滴加液体B.倾倒液体
C.稀释浓硫酸D.点燃酒精灯

3. 下列能使紫色石蕊溶液变红色的物质是（ ）
A.盐酸B.氢氧化钠C.石灰水D.氨水

4. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是（ ）
A.隔绝空气B.降低可燃物的着火点
C.清除可燃物D.升高可燃物的着火点

5. 四氯化钛(TiCl4)中氯元素为−1价，则钛元素的化合价为（ ）
A.−4B.+1C.+4D.+2

6. 如图是硼元素在元素周期表中的相关信息。下列关于硼元素的说法中不正确的是（ ）

A.相对原子质量为10.81gB.是非金属元素
C.原子核外有5个电子D.元素符号为B

7. 下列相关说法中用粒子的知识解释不正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

8. 有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀盐酸中，只有乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快。再将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出。则这四种金属活动性顺序为（ ）
A.甲>乙>丙>丁B.丙>乙>甲>丁
C.丙>乙>丁>甲D.丁>甲>乙>丙

9. 某种药物的化学式为C6H9O6N，下列有关该药物的说法错误的是（ ）
A.由四种元素组成B.相对分子质量为191
C.碳、氧两种元素的质量比为1:1D.1个分子由22个原子构成

10. 硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO3△​​2Ag+2X↑+O2↑．根据质量守恒定律，推测X是（ ）
A.N2OB.NO2C.N2O5D.NO

11. 实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

12. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是（ ）
A.原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子
B.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D.碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳，因此该反应能用于实验室制取二氧化碳

13. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

14. 下列图象与对应叙述相符的是（ ）

A.红磷与足量的O2充分反应
B.铁与一定量硫酸铜溶液的反应
C.将高锰酸钾固体充分加热
D.分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，加入足量等溶质质量分数的稀盐酸

15. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的说法不正确的是（ ）
A.m＝1
B.该反应属于化合反应
C.参加反应的Z与W的质量比为 4:1
D.物质Y一定是该反应的催化剂
二、非选择题（本大题共5题，共40分。）

生活处处有化学。
（1）加碘食用盐中的“碘”指的是________（填“单质”、“元素”、“分子”）；

（2）可用于冰箱除异味的物质是________；

（3）石油是________（填“可再生”或“不可再生”）能源；

（4）家用铁锅________（填“是”或“不是”）合金。

根据下列装置，回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①________。

（2）实验室制取CO2，为了便于及时添加液体药品，应选用发生装置________（填“A”或“C”）。装置A长颈漏斗下端管口插入液面下的目的是________，收集装置选用________（填装置序号），检验二氧化碳收集满的方法是________。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用________（填装置序号）。

（4）因为氧气不易溶于水，所以还可以利用装置________（填装置序号）收集。当导管口气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中，开始收集。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意________。

溶液与人们的生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后能得到无色溶液的是（ ）（填字母）。
A.高锰酸钾B.汽油C.白糖D.面粉

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显升高的是（ ）（填字母）。
A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠

（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而减小的物质是________（填“甲”或“乙”）。
②按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2​∘C时，所得溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）。
③将t2​∘C时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1​∘C，所得溶液中溶质的质量分数：甲________乙（填“<”“＝”或“>”）。

2020年我国高铁总里程将突破3万公里，提前一年实现《中长期铁路网规划》的宏伟目标。
（1）动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的________性。

（2）动车表面喷漆主要是为了防止外壳腐蚀，其原理是________。

（3）铁路焊接的原理为：高温下，铝与氧化铁(Fe2O3)反应得到熔融的铁与氧化铝。该反应的化学方程式为_____________________，基本反应类型为________反应。

（4）某工厂将生产过程中产生的含铜废料按图进行回收并合理应用：
①步骤Ⅰ反应的化学方程式为：________。
②古代“湿法冶金”的原理与图中步骤________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反应原理相同。
③从“不溶物A”中提纯铜单质可用的方法有________。

某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体成分进行如下探究。
【提出猜想】
（1）小红对容器中气体的成分提出如下四种猜想，你认为猜想不合理的有（ ）（填字母）。
A.C和COB.只有CO
C.CO和O2的混合气体D.只有CO2

（2）小明猜想容器中的气体可能是CO和CO2的混合气体；小强猜想可能是CO2和O2的混合气体。小明和小强均开展了以下实验探究来验证自己的猜想是否正确。
【实验探究1】小明为了验证自己的猜想，按如图所示装置进行探究。
请回答下列问题：
（1）装置B中NaOH溶液的作用是________。
（2）若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是________，反应的化学方程式是________；装置D玻璃管中的实验现象是________，反应的化学方程式是________。
【实验探究2】小强把小明实验中的氧化铜换成了铜丝网，并去掉E装置验证其猜想。若小强的猜想成立，则装置D中的实验现象是________。
【反思交流】有同学认为，小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是________。
【拓展延伸】若反应前容器中碳粉的质量为6g且小明的猜想成立，则容器中氧气质量的取值范围是________。
参考答案与试题解析
2020-2021学年江苏省盐城市滨海县、建湖县九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分.）
1.
【答案】
C
【考点】
绿色化学
【解析】
A．根据低碳生活对环境的影响分析；
B．根据可降解塑料能减少白色污染分析；
C．根据石油的对环境的影响分析判断；
D．根据防治水体污染的方法来分析．
【解答】
A．大力发展公共交通，提倡绿色出行，减少私家车的使用能有效减少污染，故正确；
B．使用可降解塑料，能使塑料较快分解，从而减少白色污染，故正确；
C．加速石油的开采，会增大对环境的影响和资源的消耗，故错误；
D．农业上合理使用农药和化肥，可以减少水体污染，故正确。
2.
【答案】
D
【考点】
液体药品的取用
常用加热仪器、夹持仪器、辅助仪器
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
酒精灯的使用
【解析】
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
D、根据酒精灯的使用方法进行分析判断。
【解答】
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，图中所示操作错误．
C、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，图中所示操作错误．
D、用燃着的火柴或木条来引燃酒精灯，图中所示操作正确．
3.
【答案】
A
【考点】
酸碱指示剂及其性质
【解析】
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。
【解答】
A、盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项正确。
B、氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误。
C、石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误。
D、氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误。
故选：A。
4.
【答案】
A
【考点】
灭火的原理和方法
【解析】
根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。
【解答】
炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭，主要的灭火原理是隔绝空气或氧气，故选A。
5.
【答案】
C
【考点】
有关元素化合价的计算
【解析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【解答】
氯元素显−1价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−1)×4＝0，则x＝+4。
6.
【答案】
A
【考点】
元素周期表的特点及其应用
【解析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为10.81，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硼，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为5；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则原子核外有5个电子，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为B，故选项说法正确．
故选：A。
7.
【答案】
D
【考点】
溶液的形成过程
利用分子与原子的性质分析和解决问题
【解析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】
A、氧气降温加压可以变成液氧，是因为分子之间间隔变小的缘故，故选项解释正确。
B、金刚石和石墨性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
C、墙内开花墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
D、汽油可除去油污，是因为汽油能溶解油污，故选项解释错误。
故选：D。
8.
【答案】
B
【考点】
金属活动性顺序及其应用
【解析】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】
由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀盐酸中，由乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，可推出丙的活泼性大于乙，且都大于甲、丁；由将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，说明了甲的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：丙>乙>甲>丁。所以B正确，A、C、D错误。
9.
【答案】
C
【考点】
相对分子质量的概念及其计算
化学式的书写及意义
元素质量比的计算
【解析】
A、根据某种药物的化学式的含义，进行分析判断。
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据1个分子的构成，进行分析判断。
【解答】
A、某种药物是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确。
B、相对分子质量为12×6+1×9+16×6+14＝191，故选项说法正确。
C、碳、氧两种元素的质量比为(12×6)：(16×6)≠1:1，故选项说法错误。
D、1个分子由6个碳原子、9个氢原子、6个氧原子和1个氮原子构成，则1个分子由22个原子构成，故选项说法正确。
故选：C。
10.
【答案】
B
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2AgNO3△​​2Ag+O2↑+2X↑，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式，分析解答即可。
【解答】
根据反应的化学方程式2AgNO3△​​2Ag+O2↑+2X↑，可得知反应前后各原子的个数为：
反应前 反应后
银原子 2 2
氮原子 2 0
氧原子 6 2
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个N原子和4个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2；
11.
【答案】
C
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断。
B、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。
C、根据把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，进行分析判断。
D、由溶剂质量＝溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程。
【解答】
A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氮化钠溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确。
B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确。
C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，所得的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，应称取氯化钠50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量-溶质质量，所需水的质量为50g−7.5g＝42.5g（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水，故选项说法正确。
故选：C。
12.
【答案】
A
【考点】
酸的化学性质
氧化物的概念
原子的定义与构成
原子和离子的相互转化
【解析】
A、根据原子的特点考虑本题；
B、根据氧化物的定义去判断是否属于氧化；
C、根据常见的带电的粒子进行分析判断；
D、碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，但由于反应速率过快，实验室不选用碳酸钠来制取二氧化碳．
【解答】
A、原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，错误；
C、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，也可能是电子、质子等，错误；
D、碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，但由于反应速率过快，实验室不选用碳酸钠来制取二氧化碳，错误。
13.
【答案】
D
【考点】
硬水与软水
质量守恒定律及其应用
物质的鉴别、推断的综合应用
实验方案的评价
常见气体的检验与除杂方法
【解析】
A、高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
B、加入肥皂水，如果产生泡沫，是软水，如果产生浮渣，是硬水；
C、实验过程中，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳；
D、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
【解答】
A、高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
B、加入肥皂水，如果产生泡沫，是软水，如果产生浮渣，是硬水，因此加入肥皂水可以检验软水和硬水，但是不能软化水，该选项不能达到实验目的；
C、实验过程中，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，进一步说明蜡烛中含有碳元素，不能判断是否含有氢元素，该选项不能达到实验目的；
D、分别滴加稀盐酸，产生气泡的是铁粉，无明显变化的是碳粉，该选项能够达到实验目的。
14.
【答案】
B
【考点】
实验与图像的综合应用
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
氧气的实验室制取
金属活动性顺序及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．红磷和足量的氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，红磷的质量会减小到零，故A错误；
B．铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，参加反应的硫酸铜的质量大于生成的硫酸亚铁的质量，所以反应后溶液质量减少，故B正确；
C．高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量先减小，然后不变，故C错误；
D．锌的金属活动性比铁强，但是等质量的锌、铁与足量的酸反应，铁生成的氢气质量多，故D错误；
故选B。
15.
【答案】
D
【考点】
质量守恒定律及其应用
催化剂的特点与催化作用
反应类型的判定
【解析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】
A、m＝2+1+16+16−14−8−12＝1，该选项说法正确；
B、反应后X质量增大，是生成物，Z、W质量减小，是反应物，即Z、W反应生成X，是化合反应，该选项说法正确；
C、参加反应的Z与W的质量比为：(16−8)：(16−14)＝4:1，该选项说法正确；
D、物质Y反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不是催化剂，该选项说法不正确。
二、非选择题（本大题共5题，共40分。）
【答案】
元素
活性炭
不可再生
是
【考点】
碳单质的物理性质及用途
元素的概念
合金与合金的性质
常见能源的种类、能源的分类
【解析】
（1）根据物质是由元素组成的进行解答；
（2）根据活性炭具有吸附性进行解答；
（3）根据化石燃料属于不可再生能源进行解答；
（4）铁锅是铁的合金。
【解答】
物质是由元素组成的，所以加碘食用盐中的“碘”指的是元素；
活性炭具有吸附性，所以活性炭可用于冰箱除异味；
石油是不可再生能源；
家用铁锅是由生铁制成的，生铁属于铁的合金。
【答案】
试管
A,防止气体从长颈漏斗逸出,E,燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，气体集满
2H2O2MnO2​​2H2O+O2↑,B
F,瓶内留有少量的水
【考点】
二氧化碳的检验和验满
书写化学方程式、文字表达式
常见气体的发生装置与选取方法
常见制取气体的选取方法
【解析】
（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据装置特点选择发生装置；根据制取的注意事项回答此题；根据二氧化碳性质选择收集装置；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，据此书写化学方程式；根据装置特点选择发生装置；
（4）根据氧气溶解性选择收集装置；根据铁丝燃烧生成固体产物温度较高回答此题。
【解答】
①为用于加热的试管；
故答案为：试管。
便于加入液体，需要随时可以加入液体，而长颈漏斗可以随时加入液体，进入锥形瓶内，参与反应，所以选择A；若长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，生成的气体可以通过长颈漏斗逸出装置，而不被收集，应从将长颈漏斗下端浸于液面以下，保证气体不从长颈漏斗逸出；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，选用向上排空法收集，因此选择E；二氧化碳不支持燃烧，可以将燃着的木条置于瓶口，观察是否熄灭，判断二氧化碳是否集满；
故答案为：A；防止气体从长颈漏斗逸出；E；燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，气体集满。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号；B装置带有分液漏斗，分液漏斗带有活塞开关，通过活塞开关可以控制加入液体的量，从而控制了反应物浓度，控制了反应速率，并能节约药品；
故答案为：2H2O2MnO2​​2H2O+O2↑；B。
氧气不易溶于水，可以用排水法收集，选择F；铁与氧气点燃条件下生成固体四氧化三铁，温度较高，不得直接接触瓶底，避免集气瓶炸裂，因此可以在集气瓶内留有少量的水；
故答案为：F；瓶内留有少量的水。
【答案】
C
A
乙,B,28.6%,>
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
溶解时的吸热或放热现象
饱和溶液和不饱和溶液
固体溶解度曲线及其作用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
（1）根据溶液是均一稳定的混合物进行分析；
（2）根据氢氧化钠溶于水，溶液温度明显升高；硝酸铵溶于水，溶液温度基本不变；氯化钠溶于水，溶液温度基本不变进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
高锰酸钾溶于水得到紫色溶液，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水形成无色溶液，故选：C；
氢氧化钠溶于水，溶液温度明显升高；硝酸铵溶于水，溶液温度基本不变；氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，故选：A；
①通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而减小的物质是乙；
②t1​∘C时，甲物质的溶解度是20g，t2​∘C时，甲物质的溶解度是40g，按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液中溶剂都是10g，溶质分别是10g、20g、30g，所以在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B，向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，固体质量变成55g，恢复到t2​∘C时，所得溶液中溶质的质量分数为40g140g×100%＝28.6%；
③将t2​∘C时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1​∘C，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度增大，应该按照t2​∘C时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质的质量分数：甲>乙。
故答案为：（1）C；（1）A；（2）①乙；
②B，28.6%；
③>。
【答案】
（1）导电
（2）隔绝氧气和水
（3）2Al+Fe2O3=​=​=​=高温2Fe+Al2O3,置换
（4）①2Cu+O2=​=​=​=高温2CuO,②Ⅲ,③用磁铁吸引（合理即可）
【考点】
金属的物理性质及用途
金属锈蚀的条件及其防护
书写化学方程式、文字表达式
反应类型的判定
【解析】
根据金属的性质、化学方程式的书写以及分离混合物的方法进行分析解答即可。
【解答】
（1）电路中的导线选用铜制造是利用了铜的导电性。
（2）动车表面喷漆主要是为了防止外壳腐蚀，其原理是为了隔绝氧气和水。
（3）高温下，铝与氧化铁(Fe2O3)反应得到熔融的铁与氧化铝，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3=​=​=​=高温2Fe+Al2O3，基本反应类型为置换反应。
（4）①步骤Ⅰ是铜和氧气在高温条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O2=​=​=​=高温2CuO；
②古代“湿法冶金”的原理与图中步骤Ⅲ的反应原理相同，铁与硫酸铜溶液反应产生铜和硫酸亚铁溶液；
③从“不溶物A”中提纯铜单质，就是除去铁，因此可以利用磁铁吸引的方法。
【答案】
A,C
吸收二氧化碳,澄清石灰水变浑浊,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,红棕色固体变黑色,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,铜丝网变黑色,空气中含有氧气，加热时空气中的氧气和铜反应生成氧化铜，影响对氧气的检验,大于8g，小于16g
【考点】
常见气体的检验与除杂方法
实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】
【提出猜想】
碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳。
【实验探究1】
（1）装置B中NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳。
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
【实验探究2】
高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜。
【反思交流】
这样修改的原因是空气中含有氧气，加热时空气中的氧气和铜反应生成氧化铜，影响对氧气的检验。
【拓展延伸】
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】
A.C是固体，该选项猜想不正确；
B.气体可能只有CO，该选项猜想正确；
C.高温条件下，CO和氧气反应生成二氧化碳，该选项猜想不正确；
D.碳和氧气恰好完全反应时只有CO2，该选项猜想正确。
故填：AC。
【实验探究1】
装置B中NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳。
故填：吸收二氧化碳。（1）若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
装置D玻璃管中，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，实验现象是红棕色固体变黑色，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；红棕色固体变黑色；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【实验探究2】
若小强的猜想成立，高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，则装置D中的实验现象是铜丝网变黑色。
故填：铜丝网变黑色。
【反思交流】
这样修改的原因是空气中含有氧气，加热时空气中的氧气和铜反应生成氧化铜，影响对氧气的检验。
故填：空气中含有氧气，加热时空气中的氧气和铜反应生成氧化铜，影响对氧气的检验。
【拓展延伸】
碳完全燃烧、不完全燃烧的化学方程式及其质量关系：
C+O2CO2，
12 32
6g 16g
2C+O22CO，
24 32
6g 8g，
若反应前容器中碳粉的质量为6g且小明的猜想成立，则容器中氧气质量的取值范围是大于8g，小于16g。
故填：大于8g，小于16g。相关说法
解释
A
氧气降温加压可以变成液氧
分子之间间隔变小
B
金刚石和石墨性质存在明显差异
碳原子的排列方式不同
C
墙内开花墙外可闻到花香
分子不断运动
D
汽油可除去油污
汽油具有乳化作用
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中的少量CO2气体
将气体通过灼热的氧化铜
B
生活中将硬水软化
加肥皂水，观察是否有泡沫
C
验证蜡烛中含有碳、氢两种元素
点燃蜡烛，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，观察现象
D
鉴别碳粉和铁粉
取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量(g)
2
1
16
16
反应后的质量(g)
12
m
8
14