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2020-2021学年福建省福州市某校初中部联考九年级（上）期末化学试卷人教版
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这是一份2020-2021学年福建省福州市某校初中部联考九年级（上）期末化学试卷人教版，共9页。试卷主要包含了单项选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A.液氮用作冷冻剂B.干冰用于人工降雨
C.稀有气体用于霓虹灯D.工业用一氧化碳冶炼生铁
2. 规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A.储存氧气B.称量固体
C.倾倒液体D.量取液体
3. 水是我们日常生活中必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A.用过滤的方法可以使硬水软化
B.水在通电条件下可分解为氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C.用活性炭吸附水中的色素和异味是物理变化
D.蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中没有氧元素
4. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A.两个氢原子：HB.氧化铝：AlO
C.镁离子：Mg+2D.氧元素显−2价：O−2
5. 安全生活离不开化学。下列说法正确的是（ ）
A.电线老化着火，马上用水浇灭
B.夜晚天然气泄漏，立即开灯查找原因
C.久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞，点燃火把或打开手电筒，以保证安全
D.久埋地下的木桩，要先将埋于地下一段用火烧，使之碳化
6. 已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4=XSO4+H2↑；Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X，则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A.X>H>Y>ZB.X>H>Z>YC.Z>Y>X>HD.Y>Z>X>H
7. 某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3做出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”需要进行如图所示实验中的（ ）
A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁
8. “暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）的热是来源于铁粉的锈蚀反应．用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，实验开始前装置如图所示，实验后从量筒中进入广口瓶（容积为250mL）中水的体积为45mL（铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。下列叙述不正确的是（ ）
A.铁的锈蚀属于缓慢氧化过程
B.若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足
C.必须等恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积
D.本次实验测得空气中氧气的体积分数约为18%
9. 下列除去杂质的实验操作正确的是（ ）（括号内为杂质）
A.AB.BC.CD.D
10. 下列图象分别表示4个实验过程中某些物质某些量的变化，其中正确的是（ ）
A.向一定量铁粉中滴加稀盐酸
B.向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
C.加热一定量高锰酸钾固体
D.向一定量的稀盐酸中加入一定量的大理石
二、解答题（共7小题，满分70分）
化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
酒精是常用的消毒剂，医用酒精是浓度为75%的乙醇(C2H5OH)溶液，能有效杀灭新冠病毒。下列有关乙醇(C2H5OH)说法正确的是( )（填序号）。
A.乙醇属于氧化物
B.乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
C.乙醇由碳元素、氢元素和氧元素组成
D.乙醇中碳元素和氢元素的质量比为4:1 (1)如图中，产生氢气的试管是 1 （填“1”或“2”），通过电解的方法制氢气耗能很大，我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。 ①实验室或日常生活中通常向一定量的水中滴加 肥皂水 的方法来检验硬水和软水。消毒剂高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）集氧化、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 +6 。 ②家里的水壶底部产生水垢的主要原因是：硬水中的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和CO2。请写出此反应的化学方程式 Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 。
“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观。
气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是________和________（填符号）。
（2）从微观知宏观。
①如图1所示，微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是（ ）（填编号，下同），属于同一种元素的是（ ）。
②微粒A、E形成的化合物的化学式为（ ）。
③爆炸性的高能N5+阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N5+的说法正确的是（ ）。
A.该粒子的电子数为34
B.该粒子的质子数为34
C.该粒子由5个氮分子构成
D.它是一种由5个氮原子构成的单质分子
（3）一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图2，下列说法不正确的是（ ）。
A.甲的化学式为N2O4
B.生成丙和丁的分子个数比为1:1
C.乙中氮、氢原子的个数比为1:2
D.丙的相对分子质量为28
铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）铝制品耐腐蚀的原因________（用化学方程式表示）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是________，生铁片与纯铁片比较硬度的方法是相互刻画时，表面留下划痕的是________。
（3）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如图：
请回答：
①X是________，将其加入废水后发生反应的化学方程式为________。
②固体是________，Y是________利用其除去固体中的杂质。
（4）学习小组探究金属铁、铜、银的活动性顺序时，需要进行的实验有：（ ）（填序号）。
A.将铁放入盐酸中B.将铜放入盐酸中
C.将铁放入AgNO3溶液中D.将铜放入AgNO3溶液中
（5）将铁钉放入硫酸铜溶液中，从分反应后取出铁钉，晾干后发现铁钉增重1g，则反应掉的铁的质量________g。
物质甲和乙的转化关系如图所示（“→”表示一步进行的反应）。
（1）若甲乙都是单质，甲是铁。
转化l反应的化学方程式为________（合理均可）（写一个）。
转化Ⅱ为高温下，乙与氧化铁反应生成甲和水，该反应属于________（填基本反应类型）。
（2）若甲、乙为元素种类相同的氧化物
①甲中含碳元素的质量分数高于乙转化Ⅱ的化学方程式为________。
②若转化l发生的反应是CaO2+2H2O＝X+Ca(OH)2，X为物质乙，乙的名称为________。转化Ⅱ的化学方程式为________，（反应条件可不写）。
请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）标号①的仪器名称：①________。
（2）实验室用高锰酸钾选用A、D装置制取O2，装置中的存在的不足之处是________，发生反应的化学方程式为________，收集气体的最佳时机________。
（3）利用B装置与F装置的________（填“a”或“b”）端连接可制取二氧化碳气体，相应的化学方程式为________。装入药品前可用注射器E检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端，将注射器E连接到装置B的导管口处。
②向外缓慢拉动注射器E的活塞，观察到________，表示装置B的气密性良好。
铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（1）铁锈主要成分是Fe2O3⋅nH2O，铁生锈主要与空气中的________有关。自行车链条采用________的方法防止铁生锈。
（2）如图1实验说明NaCl在铁生锈中的作用是________。
（3）为防止铁生锈，可对铁制品“发蓝”处理，在表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21:8）保护膜，该氧化物的化学式为________。
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式________。
资料：CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1:3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
阶段2:Fe3O4+CO3FeO+CO2
阶段3:FeO+COFe+CO2
（2）将氧化铁固体分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定固体质量随温度变化的曲线如图2所示。
①300∘C∼500∘C装置中固体质量没有发生变化的原因是________。
②图中F点对应的a＝________。
某补钙剂说明书的部分信息如图1所示，化学兴趣小组探究该钙片中碳酸钙的含量，取20片药剂制成粉末，加入稀盐酸（其他成分不与盐酸反应），所得数据如图2所示：
（1）实验中生成二氧化碳________g；
（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）若某人需补充0.6 g钙元素，则需服用这种补钙剂________片。
参考答案与试题解析
2020-2021学年福建省福州市某校初中部联考九年级（上）期末化学试卷
一、单项选择题（每小题3分，共30分）
1.
【答案】
D
【考点】
化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】
根据物理性质与化学性质的定义分析。化学性质是需要在化学变化中表现出来的性质。
【解答】
A、液氮用作冷冻剂是利用液氮的低温环境，A错误；
B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，B错误；
C、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，利用的是物理性质；
D、工业上用一氧化碳的还原性还原氧化铁冶炼生铁，D正确；
2.
【答案】
B
【考点】
量筒的使用
液体药品的取用
托盘天平的使用
【解析】
A、根据磨砂面与磨砂面接触比较严紧考虑；
B、根据天平的使用方法考虑；
C、根据倾倒液体的注意事项考虑；
D、根据量筒的读数方法考虑。
【解答】
A、磨砂面与磨砂面接触比较严紧，光滑面朝上；
B、天平的使用方法：左物右码，故B正确；
C、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，试管要倾斜，故C错；
D、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平。
3.
【答案】
C
【考点】
水的组成
电解水实验
硬水与软水
化学变化和物理变化的判别
【解析】
A、根据过滤的原理与硬水软化的方法进行分析根；
B、据电解水试验的现象和结论分析；
C、根据物理变化与化学变化的本质区别进行分析；
D、根据蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中没有氧气进行分析．
【解答】
A、硬水软化的方法是加热煮沸，不可以使硬水软化；
B、水的电解实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
C、活性炭具有吸附性，此过程没有新物质生成，故正确；
D、蒸馏水不能养鱼，故错误。
4.
【答案】
D
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，写出其化学式即可。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H，故选项化学用语表示错误。
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为：Al2O3，故选项化学用语表示错误。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为Mg2+，
故选项化学用语表示错误。
D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧元素显−2价可表示为：O−2，故选项化学用语表示正确。
故选：D。
5.
【答案】
D
【考点】
二氧化碳的化学性质
防范爆炸的措施
灭火的原理和方法
碳的化学性质
【解析】
A．根据电路失火要先切断电源进行分析；
B．根据防止产生电火花引起爆炸进行分析；
C．根据二氧化碳的性质判断；
D．根据碳的性质进行分析。
【解答】
A．电路老化着火，然后再用水浇灭；
B．夜晚天然气泄露，不能立即开灯，故B错误；
C．久未开启的地窖里面有大量的二氧化碳，故C错误；
D．久埋地下的木桩，使之碳化，故D正确。
6.
【答案】
D
【考点】
金属活动性顺序及其应用
【解析】
在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和酸溶液反应生成氢气；只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
【解答】
X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明X排在氢前；Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z，说明Y在Z前，即Y的活动性比Z强；Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X，说明Z在X前，即Z的活动性比X强；则三种金属与氢的活动性关系为：Y>Z>X>H，
故选D。
7.
【答案】
B
【考点】
金属锈蚀的条件及其防护
【解析】
欲验证铜的锈蚀与二氧化碳有关，则需要做一个没有二氧化碳存在的对比实验。
【解答】
甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。
由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。
8.
【答案】
D
【考点】
金属锈蚀的条件及其防护
【解析】
A.依据铁生锈原理分析；
B.依据该反应原理分析；
C.依据实验目的和实验原理分析；
D.依据图中数据计算出本次实验测得空气中氧气的体积分数。
【解答】
A.铁生锈原理是铁与氧气和水共同作用，发生缓慢氧化的过程，不符合题意；
B.该反应原理是在密闭容器内利用铁生锈消耗氧气，产生内外压强差，则实验时铁粉必须足量，若铁粉量不足，故B正确；
C.依据本实验目的和实验原理可知，在密闭容器内利用铁生锈消耗氧气，根据回流水的体积即为消耗氧气的体积，所以必须等恢复至实验前的温度后，否则测定测得空气中氧气含量偏低，不符合题意；
D.本次实验测得空气中氧气的体积分数×100%＝19.6%，符合题意；
9.
【答案】
B
【考点】
物质净化与除杂的综合应用
常见气体的检验与除杂方法
金属的化学性质
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，且当二氧化碳（不能燃烧，少量的一氧化碳是不会燃烧的。
B、Cu粉在空气中加热生成氧化铜，符合除杂原则。
C、FeSO4溶液和CuSO4均能与足量锌粉反应，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。
D、Fe，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。
10.
【答案】
C
【考点】
金属的化学性质
质量守恒定律及其应用
酸的化学性质
【解析】
A、根据金属与酸反应产生氢气质量分析；
B、根据向硫酸铜溶液中加铁粉分析；
C、根据化学反应前后元素质量不变分析；
D、根据盐酸与大理石反应过程分析；
【解答】
A、向一定量铁粉中滴加稀盐酸，产生氢气的质量应从0开始增大，A错误；
B、向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉，溶液质量不能从0开始增大，B错误；
C、加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后元素质量不变，故锰元素质量不变，C正确；
D、向一定量的稀盐酸中加入一定量的大理石，产生二氧化碳的质量应从0开始增大，D错误；
二、解答题（共7小题，满分70分）
【答案】
Ⅰ.（1）物理分子之间有间隔（9）（2）CD（10）Ⅱ.（1）12H2O2H3↑+O2↑（11）①肥皂水+6（12）②Ca（HCO4）2CaCO3↓+H5O+CO2↑
【考点】
元素质量比的计算
氧化物的概念
氧化物、酸、碱和盐的概念
化学式的书写及意义
利用分子与原子的性质分析和解决问题
化学变化和物理变化的判别
电解水实验
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
Ⅰ.(1)分馏是物理变化；根据分子的特性解答；
（2）根据乙醇的构成解答；
Ⅱ.(1)根据电解水的实验结论解答；
①常用肥皂水区分硬水和软水；根据化合物中化合价的计算方法解答；
②根据题意书写化学方程式。
【解答】
（2）A.氧化物是指由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，故错误（1）B.1个乙醇分子由2个碳原子、3个氢原子，故错误（2）C.乙醇由碳元素、氢元素和氧元素组成（3）D.乙醇中碳元素的和氢元素的质量比为＝，故正确（4）故选CD(5)Ⅱ.(1)电解水中，正极收集的气体是氧气，且氢气和氧气的体积比是3:1；在光照下分解水2O 6H2↑+O2↑(6)①常用肥皂水区分硬水和软水，产生较多泡沫的是硬水；根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显−6价，可知高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价：(+2)×2+x+(−2)×6＝0，则x＝+6(7)②硬水中的碳酸氢钙[Ca(HCO7)2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和CO2，该反应的化学方程式Ca(HCO8)2CaCO3↓+H8O+CO2↑(8)故答案为：Ⅰ.(1)物理；分子之间有间隔(9)(2)CD(10)Ⅱ.(1)1；2H2O2H3↑+O2↑(11)①肥皂水；+6(12)②Ca(HCO4)2CaCO3↓+H5O+CO2↑。
【答案】
N,H
MgF2③A.该粒子的电子数为34，该选项说法正确B.该粒子的质子数为35，该选项说法不正确C.该粒子不是由5个氮分子构成，该选项说法不正确D.它不是一种由5个氮原子构成的单质分子，该选项说法不正确故填：A
B
【考点】
微粒观点及模型图的应用
质量守恒定律及其应用
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
（1）化学反应前后元素种类不变。
（2）稀有气体元素化学性质极不活泼。
元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
化合物中元素化合价代数和为零。
（3）根据反应的微观过程可以进行相关方面的判断。
【解答】
气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是N和H。
故填：N；H。
①如图1所示，微粒A、B、C、D，对应单质化学性质最稳定的是B，化学性质极不活泼；
属于同一种元素的是CE，是因为它们的核内质子数相等。
故填：B；CE。
②微粒A、E形成的化合物是氟化镁，氟元素化合价是−1，氟化镁的化学式为MgF5。
故填：MgF2。
③A.该粒子的电子数为34，该选项说法正确；
B.该粒子的质子数为35，该选项说法不正确；
C.该粒子不是由5个氮分子构成，该选项说法不正确；
D.它不是一种由5个氮原子构成的单质分子，该选项说法不正确。
故填：A。
A.甲的化学式为N2O4，该选项说法正确；
B.反应的化学方程式：N5O4+2N7H44H2O+3N2，生成丙和丁的分子个数比为7:4，该选项说法不正确；
C.乙中氮、氢原子的个数比为1:2；
D.丙的相对分子质量为28，故选说法正确。
故填：B。
【答案】
4Al+302=2Al2O3
含碳量不同,纯铁
Fe,Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu,Fe、Cu,稀硫酸
A,D
7
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
金属的化学性质
生铁和钢
【解析】
（1）铝活泼，表面易生成致密的氧化铝薄膜，据此解答；
（2）根据生铁和钢都是铁的合金，但是二者的含碳量不同进行解答；
（3）①Fe的化学性质比铜活泼，据此解答；
②Cu不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应，据此解答；
（4）根据金属铁、铜、银三种金属的金属活动性探究；
（5）根据位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，溶液质量的改变取决于参加反应的金属和生成的金属的质量差。
【解答】
铝制品耐腐蚀的原因是铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式是：4Al+307=2Al2O8；
生铁和钢的含碳量不同，生铁的含碳量是2%至4.7%，故填：含碳量不同含碳量不同，硬度比纯铁的大，表面留下划痕的是纯铁；
①为回收废液中的Cu2+并得到较为纯净的FeSO4溶液，需向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应；化学方程式是：Fe+CuSO3＝FeSO4+Cu；
②过滤后固体是：Fe、Cu4溶液，把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤；
因铁和稀盐酸能够反应，铜、银均不与稀盐酸反应，若产生大量气泡，最活泼的是铁，故将铜放入AgNO2溶液中，若产生银白色固体，故探究金属铁、铜，需要进行的实验有：AD
故选AD。
设反应掉的铁的质量是x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△m
56 4
x
＝
x＝4g
反应掉的铁的质量是7g；
故答案为：（1）4Al+202=2Al2O3；（1）含碳量不同；纯铁；（2）①Fe；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
②Fe、Cu；（3）AD(4)7g。
【答案】
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,置换反应
CO2+C2CO,过氧化氢,2H2O22H2O+O2↑
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
质量守恒定律及其应用
反应类型的判定
书写化学方程式、文字表达式
金属的化学性质
【解析】
（1）甲乙都是单质，甲是铁，铁能与酸反应生成氢气，氢气具有还原性，能与氧化铁反应生成铁。
（2）①若甲、乙为元素种类相同的氧化物，能相互转化，则甲、乙可以是二氧化碳和一氧化碳，甲中含碳元素的质量分数高于乙，二氧化碳中氧元素的质量分数大于一氧化碳中氧元素的质量分数，则甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，进行分析解答。
②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
【解答】
甲乙都是单质，甲是铁，氢气具有还原性，转化l可以是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气2+H2↑。
转化Ⅱ为高温下，乙与氧化铁反应生成甲和水，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
①若甲、乙为元素种类相同的氧化物，则应为二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳中氧元素的质量分数大于一氧化碳中氧元素的质量分数，乙为一氧化碳，即二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳6+C2CO。
②由质量守恒定律：反应前后，原子种类，由反应的化学方程式CaO2+4H2O＝X+Ca(OH)2，反应前钙、氧、氢原子个数分别为3、4、4、氧、氢原子个数分别为4、2、2、数目不变，则物质X的化学式为H7O2，名称为过氧化氢。
转化Ⅱ为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H5O28H2O+O2↑。
【答案】
长颈漏斗
试管口没有塞一团棉花,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,导管口出现均匀连续气泡时
a,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,长颈漏斗末端出现气泡
【考点】
制取氧气的操作步骤和注意点
常见制取气体的选取方法
常见气体的发生装置与选取方法
检查装置的气密性
【解析】
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果。
【解答】
①是长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
实验室用高锰酸钾选用A、D装置制取O2，装置中的存在的不足之处是试管口没有塞一团棉花，发生反应的化学方程式为：2KMnO3K2MnO4+MnO2+O2↑，收集气体的最佳时机是导管口出现均匀连续气泡时。
故填：试管口没有塞一团棉花；2KMnO8K2MnO4+MnO8+O2↑；导管口出现均匀连续气泡时。
利用B装置与F装置的a端连接可制取二氧化碳气体，相应的化学方程式为：CaCO3+7HCl=CaCl2+H2O+CO8↑；
装入药品前可用注射器E检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端，将注射器E连接到装置B的导管口处。
②向外缓慢拉动注射器E的活塞，观察到长颈漏斗末端出现气泡。
故填：a；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；长颈漏斗末端出现气泡。
【答案】
水蒸气和氧气,涂油
加快了铁的生锈速率
Fe3O4,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,未达到反应所需的最低温度,18g
【考点】
常见金属的冶炼方法
金属锈蚀的条件及其防护
一氧化碳还原氧化铁
工业炼铁
【解析】
Ⅰ、铁的应用和防护
（1）根据铁锈蚀的条件以及防锈原理来分析；
（2）根据实验设计与实验现象来分析；
（3）根据有关化学式的计算来分析；
Ⅱ、炼铁过程的探究
（1）根据炼铁的原理来分析；
（2）根据题干信息来分析。
【解答】
铁锈主要成分是Fe2O3⋅nH4O，铁生锈主要与空气中的水蒸气和氧气有关；故填：水蒸气和氧气；
铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以NaCl在铁生锈中的作用是：加快了铁的生锈速率；
Fe、O元素质量比为21:8xOy
56x:16y＝21:8
x:y＝3:4
所以氧化物的化学式为：Fe3O7；
故填：Fe3O4；
Ⅱ、炼铁过程的探究（1）在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳2O3+3CO3Fe+3CO2；故填：Fe7O3+3CO6Fe+3CO2；（2）①由图象可知，温度控制在300∘C−−500∘C范围时，所以氧化铁的质量并未改变；
②由图象可知，F点对应的是700∘C。继续加热完全生成铁时，设氧化亚铁的质量为x
FeO+COFe+CO4。
72 56
x 14.0g
x＝18g
故填：18。
【答案】
4.4
50%；
3
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据二氧化碳质量和化学方程式计算碳酸钙的质量，进一步计算补钙剂中碳酸钙的质量分数；
（3）由该补钙剂中碳酸钙的质量分数计算补钙剂中钙的质量分数，利用每天需补充钙元素的质量及补钙剂中钙元素的质量分数，计算每天需服用这种补钙剂的质量。
【解答】
生成二氧化碳的质量为20g+80−95.6g＝4.4g；
设补钙剂中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
20g×x 4.4g
10020g×x=444.4g
解得：x＝50%
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。
该补钙剂中钙元素的质量分数=40100×100%×50%＝20%
每天需服用这种补钙剂的质量=0.6g20%=3g。则需服用这种补钙剂3g100g/100=3片。
故答案为：（1）4.4；（2）50%；（3）3。选项
物质
实验操作
A
CO2(CO)
在空气中点燃
B
CuO（Cu粉）
在空气中加热
C
FeSO4溶液(CuSO4)
加入足量锌粉，过滤
D
Zn (Fe)
加入足量稀硫酸，过滤
1. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A.液氮用作冷冻剂B.干冰用于人工降雨
C.稀有气体用于霓虹灯D.工业用一氧化碳冶炼生铁
2. 规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A.储存氧气B.称量固体
C.倾倒液体D.量取液体
3. 水是我们日常生活中必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A.用过滤的方法可以使硬水软化
B.水在通电条件下可分解为氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C.用活性炭吸附水中的色素和异味是物理变化
D.蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中没有氧元素
4. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A.两个氢原子：HB.氧化铝：AlO
C.镁离子：Mg+2D.氧元素显−2价：O−2
5. 安全生活离不开化学。下列说法正确的是（ ）
A.电线老化着火，马上用水浇灭
B.夜晚天然气泄漏，立即开灯查找原因
C.久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞，点燃火把或打开手电筒，以保证安全
D.久埋地下的木桩，要先将埋于地下一段用火烧，使之碳化
6. 已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4=XSO4+H2↑；Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X，则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A.X>H>Y>ZB.X>H>Z>YC.Z>Y>X>HD.Y>Z>X>H
7. 某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3做出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”需要进行如图所示实验中的（ ）
A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁
8. “暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）的热是来源于铁粉的锈蚀反应．用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，实验开始前装置如图所示，实验后从量筒中进入广口瓶（容积为250mL）中水的体积为45mL（铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。下列叙述不正确的是（ ）
A.铁的锈蚀属于缓慢氧化过程
B.若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足
C.必须等恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积
D.本次实验测得空气中氧气的体积分数约为18%
9. 下列除去杂质的实验操作正确的是（ ）（括号内为杂质）
A.AB.BC.CD.D
10. 下列图象分别表示4个实验过程中某些物质某些量的变化，其中正确的是（ ）
A.向一定量铁粉中滴加稀盐酸
B.向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
C.加热一定量高锰酸钾固体
D.向一定量的稀盐酸中加入一定量的大理石
二、解答题（共7小题，满分70分）
化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
酒精是常用的消毒剂，医用酒精是浓度为75%的乙醇(C2H5OH)溶液，能有效杀灭新冠病毒。下列有关乙醇(C2H5OH)说法正确的是( )（填序号）。
A.乙醇属于氧化物
B.乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
C.乙醇由碳元素、氢元素和氧元素组成
D.乙醇中碳元素和氢元素的质量比为4:1 (1)如图中，产生氢气的试管是 1 （填“1”或“2”），通过电解的方法制氢气耗能很大，我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。 ①实验室或日常生活中通常向一定量的水中滴加 肥皂水 的方法来检验硬水和软水。消毒剂高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）集氧化、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 +6 。 ②家里的水壶底部产生水垢的主要原因是：硬水中的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和CO2。请写出此反应的化学方程式 Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 。
“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观。
气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是________和________（填符号）。
（2）从微观知宏观。
①如图1所示，微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是（ ）（填编号，下同），属于同一种元素的是（ ）。
②微粒A、E形成的化合物的化学式为（ ）。
③爆炸性的高能N5+阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N5+的说法正确的是（ ）。
A.该粒子的电子数为34
B.该粒子的质子数为34
C.该粒子由5个氮分子构成
D.它是一种由5个氮原子构成的单质分子
（3）一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图2，下列说法不正确的是（ ）。
A.甲的化学式为N2O4
B.生成丙和丁的分子个数比为1:1
C.乙中氮、氢原子的个数比为1:2
D.丙的相对分子质量为28
铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）铝制品耐腐蚀的原因________（用化学方程式表示）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是________，生铁片与纯铁片比较硬度的方法是相互刻画时，表面留下划痕的是________。
（3）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如图：
请回答：
①X是________，将其加入废水后发生反应的化学方程式为________。
②固体是________，Y是________利用其除去固体中的杂质。
（4）学习小组探究金属铁、铜、银的活动性顺序时，需要进行的实验有：（ ）（填序号）。
A.将铁放入盐酸中B.将铜放入盐酸中
C.将铁放入AgNO3溶液中D.将铜放入AgNO3溶液中
（5）将铁钉放入硫酸铜溶液中，从分反应后取出铁钉，晾干后发现铁钉增重1g，则反应掉的铁的质量________g。
物质甲和乙的转化关系如图所示（“→”表示一步进行的反应）。
（1）若甲乙都是单质，甲是铁。
转化l反应的化学方程式为________（合理均可）（写一个）。
转化Ⅱ为高温下，乙与氧化铁反应生成甲和水，该反应属于________（填基本反应类型）。
（2）若甲、乙为元素种类相同的氧化物
①甲中含碳元素的质量分数高于乙转化Ⅱ的化学方程式为________。
②若转化l发生的反应是CaO2+2H2O＝X+Ca(OH)2，X为物质乙，乙的名称为________。转化Ⅱ的化学方程式为________，（反应条件可不写）。
请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）标号①的仪器名称：①________。
（2）实验室用高锰酸钾选用A、D装置制取O2，装置中的存在的不足之处是________，发生反应的化学方程式为________，收集气体的最佳时机________。
（3）利用B装置与F装置的________（填“a”或“b”）端连接可制取二氧化碳气体，相应的化学方程式为________。装入药品前可用注射器E检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端，将注射器E连接到装置B的导管口处。
②向外缓慢拉动注射器E的活塞，观察到________，表示装置B的气密性良好。
铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（1）铁锈主要成分是Fe2O3⋅nH2O，铁生锈主要与空气中的________有关。自行车链条采用________的方法防止铁生锈。
（2）如图1实验说明NaCl在铁生锈中的作用是________。
（3）为防止铁生锈，可对铁制品“发蓝”处理，在表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21:8）保护膜，该氧化物的化学式为________。
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式________。
资料：CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1:3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
阶段2:Fe3O4+CO3FeO+CO2
阶段3:FeO+COFe+CO2
（2）将氧化铁固体分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定固体质量随温度变化的曲线如图2所示。
①300∘C∼500∘C装置中固体质量没有发生变化的原因是________。
②图中F点对应的a＝________。
某补钙剂说明书的部分信息如图1所示，化学兴趣小组探究该钙片中碳酸钙的含量，取20片药剂制成粉末，加入稀盐酸（其他成分不与盐酸反应），所得数据如图2所示：
（1）实验中生成二氧化碳________g；
（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）若某人需补充0.6 g钙元素，则需服用这种补钙剂________片。
参考答案与试题解析
2020-2021学年福建省福州市某校初中部联考九年级（上）期末化学试卷
一、单项选择题（每小题3分，共30分）
1.
【答案】
D
【考点】
化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】
根据物理性质与化学性质的定义分析。化学性质是需要在化学变化中表现出来的性质。
【解答】
A、液氮用作冷冻剂是利用液氮的低温环境，A错误；
B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，B错误；
C、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，利用的是物理性质；
D、工业上用一氧化碳的还原性还原氧化铁冶炼生铁，D正确；
2.
【答案】
B
【考点】
量筒的使用
液体药品的取用
托盘天平的使用
【解析】
A、根据磨砂面与磨砂面接触比较严紧考虑；
B、根据天平的使用方法考虑；
C、根据倾倒液体的注意事项考虑；
D、根据量筒的读数方法考虑。
【解答】
A、磨砂面与磨砂面接触比较严紧，光滑面朝上；
B、天平的使用方法：左物右码，故B正确；
C、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，试管要倾斜，故C错；
D、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平。
3.
【答案】
C
【考点】
水的组成
电解水实验
硬水与软水
化学变化和物理变化的判别
【解析】
A、根据过滤的原理与硬水软化的方法进行分析根；
B、据电解水试验的现象和结论分析；
C、根据物理变化与化学变化的本质区别进行分析；
D、根据蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中没有氧气进行分析．
【解答】
A、硬水软化的方法是加热煮沸，不可以使硬水软化；
B、水的电解实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
C、活性炭具有吸附性，此过程没有新物质生成，故正确；
D、蒸馏水不能养鱼，故错误。
4.
【答案】
D
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，写出其化学式即可。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H，故选项化学用语表示错误。
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为：Al2O3，故选项化学用语表示错误。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为Mg2+，
故选项化学用语表示错误。
D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧元素显−2价可表示为：O−2，故选项化学用语表示正确。
故选：D。
5.
【答案】
D
【考点】
二氧化碳的化学性质
防范爆炸的措施
灭火的原理和方法
碳的化学性质
【解析】
A．根据电路失火要先切断电源进行分析；
B．根据防止产生电火花引起爆炸进行分析；
C．根据二氧化碳的性质判断；
D．根据碳的性质进行分析。
【解答】
A．电路老化着火，然后再用水浇灭；
B．夜晚天然气泄露，不能立即开灯，故B错误；
C．久未开启的地窖里面有大量的二氧化碳，故C错误；
D．久埋地下的木桩，使之碳化，故D正确。
6.
【答案】
D
【考点】
金属活动性顺序及其应用
【解析】
在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和酸溶液反应生成氢气；只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
【解答】
X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明X排在氢前；Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z，说明Y在Z前，即Y的活动性比Z强；Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X，说明Z在X前，即Z的活动性比X强；则三种金属与氢的活动性关系为：Y>Z>X>H，
故选D。
7.
【答案】
B
【考点】
金属锈蚀的条件及其防护
【解析】
欲验证铜的锈蚀与二氧化碳有关，则需要做一个没有二氧化碳存在的对比实验。
【解答】
甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。
由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。
8.
【答案】
D
【考点】
金属锈蚀的条件及其防护
【解析】
A.依据铁生锈原理分析；
B.依据该反应原理分析；
C.依据实验目的和实验原理分析；
D.依据图中数据计算出本次实验测得空气中氧气的体积分数。
【解答】
A.铁生锈原理是铁与氧气和水共同作用，发生缓慢氧化的过程，不符合题意；
B.该反应原理是在密闭容器内利用铁生锈消耗氧气，产生内外压强差，则实验时铁粉必须足量，若铁粉量不足，故B正确；
C.依据本实验目的和实验原理可知，在密闭容器内利用铁生锈消耗氧气，根据回流水的体积即为消耗氧气的体积，所以必须等恢复至实验前的温度后，否则测定测得空气中氧气含量偏低，不符合题意；
D.本次实验测得空气中氧气的体积分数×100%＝19.6%，符合题意；
9.
【答案】
B
【考点】
物质净化与除杂的综合应用
常见气体的检验与除杂方法
金属的化学性质
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，且当二氧化碳（不能燃烧，少量的一氧化碳是不会燃烧的。
B、Cu粉在空气中加热生成氧化铜，符合除杂原则。
C、FeSO4溶液和CuSO4均能与足量锌粉反应，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。
D、Fe，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。
10.
【答案】
C
【考点】
金属的化学性质
质量守恒定律及其应用
酸的化学性质
【解析】
A、根据金属与酸反应产生氢气质量分析；
B、根据向硫酸铜溶液中加铁粉分析；
C、根据化学反应前后元素质量不变分析；
D、根据盐酸与大理石反应过程分析；
【解答】
A、向一定量铁粉中滴加稀盐酸，产生氢气的质量应从0开始增大，A错误；
B、向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉，溶液质量不能从0开始增大，B错误；
C、加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后元素质量不变，故锰元素质量不变，C正确；
D、向一定量的稀盐酸中加入一定量的大理石，产生二氧化碳的质量应从0开始增大，D错误；
二、解答题（共7小题，满分70分）
【答案】
Ⅰ.（1）物理分子之间有间隔（9）（2）CD（10）Ⅱ.（1）12H2O2H3↑+O2↑（11）①肥皂水+6（12）②Ca（HCO4）2CaCO3↓+H5O+CO2↑
【考点】
元素质量比的计算
氧化物的概念
氧化物、酸、碱和盐的概念
化学式的书写及意义
利用分子与原子的性质分析和解决问题
化学变化和物理变化的判别
电解水实验
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
Ⅰ.(1)分馏是物理变化；根据分子的特性解答；
（2）根据乙醇的构成解答；
Ⅱ.(1)根据电解水的实验结论解答；
①常用肥皂水区分硬水和软水；根据化合物中化合价的计算方法解答；
②根据题意书写化学方程式。
【解答】
（2）A.氧化物是指由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，故错误（1）B.1个乙醇分子由2个碳原子、3个氢原子，故错误（2）C.乙醇由碳元素、氢元素和氧元素组成（3）D.乙醇中碳元素的和氢元素的质量比为＝，故正确（4）故选CD(5)Ⅱ.(1)电解水中，正极收集的气体是氧气，且氢气和氧气的体积比是3:1；在光照下分解水2O 6H2↑+O2↑(6)①常用肥皂水区分硬水和软水，产生较多泡沫的是硬水；根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显−6价，可知高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价：(+2)×2+x+(−2)×6＝0，则x＝+6(7)②硬水中的碳酸氢钙[Ca(HCO7)2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和CO2，该反应的化学方程式Ca(HCO8)2CaCO3↓+H8O+CO2↑(8)故答案为：Ⅰ.(1)物理；分子之间有间隔(9)(2)CD(10)Ⅱ.(1)1；2H2O2H3↑+O2↑(11)①肥皂水；+6(12)②Ca(HCO4)2CaCO3↓+H5O+CO2↑。
【答案】
N,H
MgF2③A.该粒子的电子数为34，该选项说法正确B.该粒子的质子数为35，该选项说法不正确C.该粒子不是由5个氮分子构成，该选项说法不正确D.它不是一种由5个氮原子构成的单质分子，该选项说法不正确故填：A
B
【考点】
微粒观点及模型图的应用
质量守恒定律及其应用
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
（1）化学反应前后元素种类不变。
（2）稀有气体元素化学性质极不活泼。
元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
化合物中元素化合价代数和为零。
（3）根据反应的微观过程可以进行相关方面的判断。
【解答】
气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是N和H。
故填：N；H。
①如图1所示，微粒A、B、C、D，对应单质化学性质最稳定的是B，化学性质极不活泼；
属于同一种元素的是CE，是因为它们的核内质子数相等。
故填：B；CE。
②微粒A、E形成的化合物是氟化镁，氟元素化合价是−1，氟化镁的化学式为MgF5。
故填：MgF2。
③A.该粒子的电子数为34，该选项说法正确；
B.该粒子的质子数为35，该选项说法不正确；
C.该粒子不是由5个氮分子构成，该选项说法不正确；
D.它不是一种由5个氮原子构成的单质分子，该选项说法不正确。
故填：A。
A.甲的化学式为N2O4，该选项说法正确；
B.反应的化学方程式：N5O4+2N7H44H2O+3N2，生成丙和丁的分子个数比为7:4，该选项说法不正确；
C.乙中氮、氢原子的个数比为1:2；
D.丙的相对分子质量为28，故选说法正确。
故填：B。
【答案】
4Al+302=2Al2O3
含碳量不同,纯铁
Fe,Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu,Fe、Cu,稀硫酸
A,D
7
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
金属的化学性质
生铁和钢
【解析】
（1）铝活泼，表面易生成致密的氧化铝薄膜，据此解答；
（2）根据生铁和钢都是铁的合金，但是二者的含碳量不同进行解答；
（3）①Fe的化学性质比铜活泼，据此解答；
②Cu不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应，据此解答；
（4）根据金属铁、铜、银三种金属的金属活动性探究；
（5）根据位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，溶液质量的改变取决于参加反应的金属和生成的金属的质量差。
【解答】
铝制品耐腐蚀的原因是铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式是：4Al+307=2Al2O8；
生铁和钢的含碳量不同，生铁的含碳量是2%至4.7%，故填：含碳量不同含碳量不同，硬度比纯铁的大，表面留下划痕的是纯铁；
①为回收废液中的Cu2+并得到较为纯净的FeSO4溶液，需向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应；化学方程式是：Fe+CuSO3＝FeSO4+Cu；
②过滤后固体是：Fe、Cu4溶液，把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤；
因铁和稀盐酸能够反应，铜、银均不与稀盐酸反应，若产生大量气泡，最活泼的是铁，故将铜放入AgNO2溶液中，若产生银白色固体，故探究金属铁、铜，需要进行的实验有：AD
故选AD。
设反应掉的铁的质量是x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△m
56 4
x
＝
x＝4g
反应掉的铁的质量是7g；
故答案为：（1）4Al+202=2Al2O3；（1）含碳量不同；纯铁；（2）①Fe；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
②Fe、Cu；（3）AD(4)7g。
【答案】
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,置换反应
CO2+C2CO,过氧化氢,2H2O22H2O+O2↑
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
质量守恒定律及其应用
反应类型的判定
书写化学方程式、文字表达式
金属的化学性质
【解析】
（1）甲乙都是单质，甲是铁，铁能与酸反应生成氢气，氢气具有还原性，能与氧化铁反应生成铁。
（2）①若甲、乙为元素种类相同的氧化物，能相互转化，则甲、乙可以是二氧化碳和一氧化碳，甲中含碳元素的质量分数高于乙，二氧化碳中氧元素的质量分数大于一氧化碳中氧元素的质量分数，则甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，进行分析解答。
②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
【解答】
甲乙都是单质，甲是铁，氢气具有还原性，转化l可以是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气2+H2↑。
转化Ⅱ为高温下，乙与氧化铁反应生成甲和水，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
①若甲、乙为元素种类相同的氧化物，则应为二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳中氧元素的质量分数大于一氧化碳中氧元素的质量分数，乙为一氧化碳，即二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳6+C2CO。
②由质量守恒定律：反应前后，原子种类，由反应的化学方程式CaO2+4H2O＝X+Ca(OH)2，反应前钙、氧、氢原子个数分别为3、4、4、氧、氢原子个数分别为4、2、2、数目不变，则物质X的化学式为H7O2，名称为过氧化氢。
转化Ⅱ为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H5O28H2O+O2↑。
【答案】
长颈漏斗
试管口没有塞一团棉花,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,导管口出现均匀连续气泡时
a,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,长颈漏斗末端出现气泡
【考点】
制取氧气的操作步骤和注意点
常见制取气体的选取方法
常见气体的发生装置与选取方法
检查装置的气密性
【解析】
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果。
【解答】
①是长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
实验室用高锰酸钾选用A、D装置制取O2，装置中的存在的不足之处是试管口没有塞一团棉花，发生反应的化学方程式为：2KMnO3K2MnO4+MnO2+O2↑，收集气体的最佳时机是导管口出现均匀连续气泡时。
故填：试管口没有塞一团棉花；2KMnO8K2MnO4+MnO8+O2↑；导管口出现均匀连续气泡时。
利用B装置与F装置的a端连接可制取二氧化碳气体，相应的化学方程式为：CaCO3+7HCl=CaCl2+H2O+CO8↑；
装入药品前可用注射器E检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端，将注射器E连接到装置B的导管口处。
②向外缓慢拉动注射器E的活塞，观察到长颈漏斗末端出现气泡。
故填：a；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；长颈漏斗末端出现气泡。
【答案】
水蒸气和氧气,涂油
加快了铁的生锈速率
Fe3O4,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,未达到反应所需的最低温度,18g
【考点】
常见金属的冶炼方法
金属锈蚀的条件及其防护
一氧化碳还原氧化铁
工业炼铁
【解析】
Ⅰ、铁的应用和防护
（1）根据铁锈蚀的条件以及防锈原理来分析；
（2）根据实验设计与实验现象来分析；
（3）根据有关化学式的计算来分析；
Ⅱ、炼铁过程的探究
（1）根据炼铁的原理来分析；
（2）根据题干信息来分析。
【解答】
铁锈主要成分是Fe2O3⋅nH4O，铁生锈主要与空气中的水蒸气和氧气有关；故填：水蒸气和氧气；
铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以NaCl在铁生锈中的作用是：加快了铁的生锈速率；
Fe、O元素质量比为21:8xOy
56x:16y＝21:8
x:y＝3:4
所以氧化物的化学式为：Fe3O7；
故填：Fe3O4；
Ⅱ、炼铁过程的探究（1）在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳2O3+3CO3Fe+3CO2；故填：Fe7O3+3CO6Fe+3CO2；（2）①由图象可知，温度控制在300∘C−−500∘C范围时，所以氧化铁的质量并未改变；
②由图象可知，F点对应的是700∘C。继续加热完全生成铁时，设氧化亚铁的质量为x
FeO+COFe+CO4。
72 56
x 14.0g
x＝18g
故填：18。
【答案】
4.4
50%；
3
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据二氧化碳质量和化学方程式计算碳酸钙的质量，进一步计算补钙剂中碳酸钙的质量分数；
（3）由该补钙剂中碳酸钙的质量分数计算补钙剂中钙的质量分数，利用每天需补充钙元素的质量及补钙剂中钙元素的质量分数，计算每天需服用这种补钙剂的质量。
【解答】
生成二氧化碳的质量为20g+80−95.6g＝4.4g；
设补钙剂中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
20g×x 4.4g
10020g×x=444.4g
解得：x＝50%
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。
该补钙剂中钙元素的质量分数=40100×100%×50%＝20%
每天需服用这种补钙剂的质量=0.6g20%=3g。则需服用这种补钙剂3g100g/100=3片。
故答案为：（1）4.4；（2）50%；（3）3。选项
物质
实验操作
A
CO2(CO)
在空气中点燃
B
CuO（Cu粉）
在空气中加热
C
FeSO4溶液(CuSO4)
加入足量锌粉，过滤
D
Zn (Fe)
加入足量稀硫酸，过滤
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