2020-2021学年广东省佛山市某校2020-2021学年度第一学期初三化学期末模拟考试_（化学）试卷人教版

这是一份2020-2021学年广东省佛山市某校2020-2021学年度第一学期初三化学期末模拟考试_（化学）试卷人教版，共11页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列各组日常生活或工业生产中发生的变化，属于物理变化的是（ ）
A.铁矿石炼铁B.水果腐烂C.玻璃敲碎 D.粮食酿酒

2. 下列场所中，不应张贴标志的是（ ）
A.化学实验室B.加油站C.煤矿工地D.面粉厂

3. 下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A.3个汞原子表示为3Hg
B.两个氨分子表示为2NH4
C.4个亚铁离子表示为4Fe3+
D.FeO、H2O2、H2SO4中氧元素的化合价都是−2

4. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 加热液体
B. 检查气密性
C. 过滤悬浊液
D. 称取25.4 g某固体药品

5. 下列关于“物质—用途—性质”的说法不正确的是（ ）
A.氧气—火箭发射—可燃性
B.干冰—制冷剂—升华吸热
C.氮气—食品防腐—常温下化学性质稳定
D.稀有气体—霓虹灯—通电能发出不同颜色的光

6. 室内装修材料经常会散发出一种致癌的甲醛气体。下列关于甲醛（CH2O）的说法不正确的是（ ）
A.从类别上看：甲醛属于化合物
B.从组成上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
C.从变化上看：甲醛完全燃烧只生成水
D.从构成上看：1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成

7. 洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是（ ）

A.有毒气体是Cl2B.该反应是化合反应
C.反应前后元素化合价不变D.洁厕灵、84消毒液能混合使用

8. 多个国家的研究团队多次尝试合成119号元素Uue，它在周期表中某些信息如图所示，下列有关Uue元素的说法不正确的是（ ）

A.Uue元素属于金属元素
B.Uue元素相对原子质量为319g
C.Uue原子核外电子数为119
D.Uue元素的中子数为200

9. 汽车排气管中安装催化转化器可减少尾气污染，其反应原理是2CO+2NO=​=​=​=​=催化剂2X+N2。其中X的化学式是（ ）
A.NO2B.CO2C.H2OD.C

10. 下列做法正确的是（ ）
A.电器着火用水扑灭
B.室内起火时打开门窗通风
C.油锅着火用锅盖盖灭
D.用明火检查天然气管线是否漏气

11. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

12. 学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（ ）
A.进入枯井或山洞前要进行灯火试验，所以进入地下煤矿前也要进行灯火试验
B.铁生锈最终会导致铁制品全部被腐蚀，铝比铁活泼，所以铝在空气中也会全部被腐蚀
C.生石灰与水混合放出大量热，因此石灰石与水混合也放出大量热
D.煤的综合利用可以提高煤的利用率，石油分馏也可以提高石油的利用率

13. 下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

14. 学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是（ ）
A.变化与守恒：乙烯燃烧后生成CO2和H2O，说明乙烯中一定含有碳氢元素
B.模型与推理：离子都带电，但带电的不一定是离子
C.宏观与微观：金刚石和石墨的性质不同，原因是它们的碳原子排列方式不同
D.探究与创新：向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2可探究MnO2能否加快H2O2的分解

15. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）

A.足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧
B.在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解
C.红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭
D.将稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉
二、解答题

全国首列氢能源有轨电车即将在佛山市高明区运营。用铝镓合金和水为原料在常温下可制备氢气，并生成氧化铝[其中镓（Ga）起催化作用]。
（1）铝镓合金属于________（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）镓原子结构如图所示，由此推测镓元素位于第________周期，该原子容易失去电子形成离子，其离子符号是________。

（3）写出用上述方法制备氢气的化学方程式为________________________。

（4）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是_________________________，与电解水制取氢气相比，该制备工艺的优点是________________。

（5）我国科学家研制出高效催化剂，可使“变换反应“在120∘C下进行，其微观示意图如下图所示。此“变换反应”的化学方程式为________________________________。

水和水溶液与人类的生活、生产关系密切。
（1）在天然水净化处理中，为吸附色素和异味可以加________，很多自来水厂用二氧化氯替代氯气对水进行杀菌消毒。工业上用Cl2和NaClO2来制取二氧化氯（ClO2），化学方程式如下：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2。请问ClO2中氯元素的化合价是________。

（2）我们用“电解水”和“氢气在氧气中燃烧”的两个探究实验来证明水的组成元素。依据下图实验回答问题：
①写出电解水的化学方程式________________________，
②检验正极放出气体的方法是________________________________________。
③上图步骤中集气瓶里观察到的现象是________________________________。

据图中的实验常用仪器回答有关问题：

（1）写出仪器a的名称：________。

（2）装置B有一处明显的错误是__________________________，改正后完成后面的实验。

3）用改正后的B装置制取氧气，选用高锰酸钾制取的反应方程式是______________________________________，为了防止高锰酸钾进入导管，应采取的措施是_________________________________。

（4）用装置A可以制取的气体有_____________________，其中不能用E装置收集的气体制取原理（反应方程式）是________________________________________。

（5）SO2是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水，密度较空气大。实验室常用Na2SO3固体和浓H2SO4溶液反应制取，应选用的发生装置是________，若用F装置收集SO2，气应从________（填“a”或“b”）口进入。

铜是重要的金属材料。
（1）铝的利用较铜晚上千年，从化学性质角度分析其原因是________________________。

（2）铜在常温下与氧气较难反应，但在高温时能与氧气反应，方程式是________________________。

（3）铜片在空气中久置表面有绿色的铜锈生成。某小组同学设计并进行实验，探究铜片生锈的条件。
【查阅资料】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；浓硫酸具有吸水性常做干燥剂；常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
【提出猜想】铜片生锈与：猜想Ⅰ．氧气或二氧化碳或水其中一种物质有关；猜想II．氧气、二氧化碳、水其中任意两种物质有关；猜想III．________________________。
【实验方案】通过控制与铜片接触的物质，利用如图装置（铜片长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察1个月。
【结论与分析】
①实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是________________________________。
②实验1的目的是证明________常温下不与铜片反应。
③得出“铜生锈一定与O2有关”结论，依据的两个实验是________（填编号）。
④若铜锈的化学式为Cu2(OH)2CO3，写出铜生锈的化学反应方程式________________________________。

某钣金厂废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质，欲回收Cu、Au并制取铁红（Fe2O3）的工艺流程如下：
（资料：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是________，用到的玻璃仪器是玻璃棒、________、________等。

（2）反应①的化学方程式是______________________________________。

（3）固体B是________。

（4）反应②的化学方程式是________________________________，反应类型是________。

某石灰石厂实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）：

（1）完全反应后生成的CO2质量是________。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，保留1%，下同）

（3）产品中生石灰的质量分数是________。

（4）若将生成的CO2通入澄清石灰水中，请在答题卡图中画出产生沉淀的曲线。
参考答案与试题解析
2020-2021学年广东省佛山市某校2020-2021学年度第一学期初三化学期末模拟考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
C
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
根据判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成解答即可。
【解答】
A．用铁矿石炼铁有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B．水果腐烂有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C．玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；
D．粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故选C。
2.
【答案】
A
【考点】
几种常见的与化学有关的图标
【解析】
此题暂无解析
【解答】
图为严禁烟火标志，面粉厂、加油站、煤矿工地的空气中分别混有可燃的面粉粉尘、汽油蒸气、瓦斯气体，为防止引燃混合气体、粉尘发生爆炸，故要张贴“严禁烟火”标志，化学实验室不必张贴“严禁烟火”标志；
故选A。
3.
【答案】
A
【考点】
离子的定义、分类及符号
元素的符号及其意义
常见元素与常见原子团的化合价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．原子符号前面的数字表示原子个数，3个汞原子表示为3Hg，故A正确；
B．两个氨分子表示为2NH3，故B错误；
C．亚铁离子带2个单位正电荷，4个亚铁离子表示为4F2+，故C错误；
D．H2O2中氢元素为+1价，则氧元素的化合价都是−1，故D错误；
故选A。
4.
【答案】
C
【考点】
托盘天平的使用
过滤的原理、方法及其应用
给试管里的液体加热
检查装置的气密性
实验操作规范
【解析】
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
【解答】
A．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中液体超过试管容积的13，图中所示操作错误，故A不符合题意；
B．该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误，故B不符合题意；
C．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，故C符合题意；
D．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误，故D不符合题意；
故选C。
5.
【答案】
A
【考点】
常见物质的性质与用途
氮气的性质和用途
稀有气体
二氧化碳的用途
氧气的化学性质
【解析】
主要运用氧气、二氧化碳、氮气、稀有气体的物理性质、化学性质和用途分析来解决．
【解答】
A．氧气用于发射火箭，利用了氧气的助燃性，而不是可燃性，故A错误；
B．干冰用于制冷剂，是利用了干冰易升华，能吸收热量的性质，故B正确；
C．氮气用于食品防腐，是利用了氮气常温下化学性质稳定，故C正确；
D．稀有气体用于制霓虹灯，是由于稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故D正确；
故选A。
6.
【答案】
C
【考点】
物质的元素组成
单质和化合物的概念及判别
质量守恒定律及其应用
分子的定义与分子的性质
【解析】
A．根据混合物与纯净物的概念来分析；
B．根据质量守恒定律来分析；
C．根据物质的组成来分析；
D．根据分子的结构来分析。
【解答】
A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故A正确；
B．从组成上看，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确；
C．由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，从变化上看，甲醛完全燃烧生成二氧化碳和水，故C错误；
D．从构成上看，1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，故D正确；
故选C。
7.
【答案】
A
【考点】
质量守恒定律及其应用
化学式与化合价的关系
反应类型的判定
【解析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】
“洁厕灵”（有效成分是盐酸）和“84消毒液”[主要成分是次氯酸钠（NaClO）]，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，反应的化学方程式为2HCl+NaClO＝Cl2↑+NaCl+H2O。
A．由分析知，有毒气体为Cl2，故A正确；
B．该反应的生成物有三种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故B错误；
C．化学反应前后次氯酸钠中的氯元素的化合价从+1价降低到氯气中氯元素的0价，氯化氢中氯元素的化合价由−1价升高到氯气中氯元素的0价，故C错误；
D．洁厕灵和84消毒液混合后会因发生反应而失效且产生有毒气体，不能混合使用，故D错误；
故选A。
8.
【答案】
B
【考点】
元素周期表的特点及其应用
原子的有关数量计算
元素的简单分类
【解析】
A．根据Uue元素的元素名称中有”钅“字旁，属于金属元素解答；
B．根据相对原子质量的单位是1，而不是g，所以Uue元素的相对原子质量为319解答；
C．根据Uue元素的原子序数是119，在数值上，原子序数=质子数=核外电子数解答；
D．根据中子数=相对原子质量-质子数解答。
【解答】
A．Uue元素的元素名称中有”钅“字旁，属于金属元素，故A正确；
B．相对原子质量的单位是“1”，而不是“g”，常省略不写，所以Uue元素的相对原子质量为319，故B错误；
C．Uue元素的原子序数是119，在数值上，原子序数=质子数=核外电子数，所以Uue原子核外电子数为119，故C正确；
D．中子数=相对原子质量-质子数，所以Uue元素的中子数为319−119=200，故D正确；
故选B。
9.
【答案】
B
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
根据质量守恒定律的实质可以知道：化学反应前后原子的种类和数目不变，可以据此结合题给的化学方程式求出X的化学式．
【解答】
由2CO+2NO=​=​=​=​=催化剂2X+N2可知：
反应前碳原子个数是2个，反应后是0个；
反应前氧原子是4个，反应后是0个；
反应前氮原子是2个，反应后是2个；
根据质量守恒定律的实质可以知道，化学反应前后原子的种类和数目不变，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X中含有1个碳原子和2个氧原子，是二氧化碳，化学式是CO2；
故选B。
10.
【答案】
C
【考点】
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
燃烧与燃烧的条件
【解析】
根据灭火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，(2)隔绝氧气或空气，(3)使温度降到可燃物的着火点以下，根据日常经验和燃烧的物质的性质作出正确的判断：电器着火不能用水室内起火不能通风来解答本题．
【解答】
A．电器着火若用水扑灭极易造成电线短路和人体触电，所以电器着火应先切断电源，再灭火；故A错误；
B．根据燃烧的条件；可燃物燃烧需要与氧气接触，室内失火时，打开门窗，造成空气对流，氧气量充足，使火势加大．故B错误；
C．用锅盖盖灭，隔绝了氧气使火熄灭；故C正确；
D．用明火检查液化气罐是否漏气极易引燃液化气而发生火灾；故D错误；
故选C。
11.
【答案】
C
【考点】
实验方案的评价
氧气的化学性质
二氧化碳的用途
金属活动性的探究
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
【解析】
A、根据将燃着的木条伸入一瓶未知气体中，木条熄灭，说明该气体不能燃烧、不能支持燃烧，据此进行分析判断；
B、根据控制变量法分析金属的活动性顺序；
C、根据氧气具有助燃性分析；
D、根据烧杯内壁有无色液滴产生，说明生成了水，根据常见气体的燃烧的生成物进行分析判断．
【解答】
A．将燃着的木条伸入一瓶未知气体中，木条熄灭，该气体不一定是CO2，也可能是氮气等气体，该实验操作和现象不能得出相应结论，故A不符合题意；
B．把质量相同的铁粉与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中，不能比较两种金属的活动性顺序，因为选择的两种金属的形状不同，该实验操作和现象不能得出相应结论，故B不符合题意；
C．氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，该验操作和现象能得出相应结论，故C符合题意；
D．点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，说明生成了水，该气体不一定是氢气，也可能是甲烷等，该实验操作和现象不能得出相应结论，故D不符合题意；
故选C。
12.
【答案】
D
【考点】
防范爆炸的措施
金属锈蚀的条件
资源综合利用和新能源开发
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．煤矿中聚集了大量甲烷气体，进入地下煤矿前不能使用明火，防止发生爆炸的危险；故A错误；
B．铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，起到保护的作用，铝比铁强更耐腐蚀，故B错误；
C、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，与水混合不会放出热量；故C错误；
D、煤的综合利用可以提高煤的利用率，石油分馏也可以提高石油的利用率；故D正确；
故选D。
13.
【答案】
B
【考点】
实验方案的评价
物质净化与除杂的综合应用
【解析】
A．根据铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应解答；
B．根据氮气不与铜反应，氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜解答；
C．根据加热煮沸只能将硬水软化，鉴别硬水和软水用肥皂水解答；
D．根据二氧化锰和碳粉都难溶于水解答。
【解答】
A．铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应，加入的试剂与原物质反应，不符合除杂原则，故A错误；
B．氮气不与铜反应，氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜，能除去杂质，符合除杂原则，故B正确；
C．加热煮沸只能将硬水软化，鉴别硬水和软水用肥皂水，故C错误；
D．二氧化锰和碳粉都难溶于水，加水、过滤不能将它们分离，故D错误；
故选B。
14.
【答案】
D
【考点】
质量守恒定律及其应用
碳元素组成的单质
学习化学的重要途径及学习方法
催化剂的特点与催化作用
科学探究的基本方法
【解析】
A．根据化学反应前后元素的种类不变解答；
B．根据离子都带电，但带电的不一定是离子，例如质子、电子都带电解答；
C．根据金刚石和石墨的物理性质不同，原因是它们的碳原子排列方式不同解答；
D．根据向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，不可探究MnO2能否加快H2O2的分解，因为H2O2溶液的浓度不相同解答。
【解答】
A．根据化学反应前后元素的种类不变可知，乙烯燃烧后生成CO2和H2O，说明乙烯中一定含有碳、氢元素，故A正确；
B．离子都带电，但带电的不一定是离子，例如质子、电子都带电，故B正确；
C．金刚石和石墨的物理性质不同，原因是它们的碳原子排列方式不同，故C正确；
D．向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，不可探究MnO2能否加快H2O2的分解，因为H2O2溶液的浓度不相同，应该为相同体积相同浓度的H2O2溶液，故D错误；
故选D。
15.
【答案】
D
【考点】
金属的化学性质
电解水实验
质量守恒定律及其应用
实验与图像的综合应用
【解析】
A、根据碳燃烧的产物分析；
B、根据电解水生成了氢气和氧气的质量比分析；
C、根据根据红燃烧生成了五氧化二磷、放出大量的热和容器内压强的变化分析；
D、根据金属与酸的反应分析。
【解答】
A．碳燃烧的产物是二氧化碳气体，容器内气体的质量要增加，且气体的质量不为零，故A错误；
B．在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解，生成的氢气和氧气的质量比是1:8，故B错误；
C．红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧，放出了大量的热，压强增大，生成了五氧化二磷固体，恢复原来温度，容器内的压强减小，比反应前小，后减小约为原来的15，故C错误；
D、将稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉，镁的活动性大于铁，镁先反应完，盐酸量相同，最终生成氢气的质量相同，故D正确；
故选D。
二、解答题
【答案】
（1）混合物
（2）4,Ga3+
（3）2Al+3H2O=​=​=镓Al2O3+3H2↑
（4）氢气燃烧的产物是水，对环境无污染,节约能源
（5）CO+H2O=​=​=​=​=120∘C催化剂CO2+H2
【考点】
合金与合金的性质
原子结构示意图与离子结构示意图
元素周期表的特点及其应用
离子的定义、分类及符号
书写化学方程式、文字表达式
氢气的用途和氢能的优缺点
微粒观点及模型图的应用
【解析】
（1）根据合金属于混合物解答。
（2）根据镓原子核外有4个电子层，由此推测镓元素位于第四周期，该原子容易失去电子形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号是Ga3+解答。
（3）根据铝和水在镓的催化作用下反应生成氧化铝和氢气，结合化学方程式的书写解答。
（4）根据氢气被称为“绿色能源”的主要原因是氢气燃烧的产物是水，对环境无污染；与电解水制取氢气相比，该制备工艺的优点是节约能源解答。
（5）根据此“变换反应“为一氧化碳和水在催化剂和120∘C下反应生成二氧化碳和氢气，结合化学方程式的书写解答。
【解答】
（1）铝镓合金属于混合物。
（2）镓原子结构如图所示，镓原子核外有4个电子层，由此推测镓元素位于第4周期，该原子最外层由3个电子，容易失去电子形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号是Ga3+。
（3）铝和水在镓的催化作用下反应生成氧化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+3H2O=​=​=镓Al2O3+3H2↑。
（4）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是氢气燃烧的产物是水，对环境无污染；与电解水制取氢气相比，该制备工艺的优点是节约能源。
（5）此“变换反应“为一氧化碳和水在催化剂和120∘C下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO+H2O=​=​=​=​=120∘C催化剂CO2+H2。
【答案】
（1）活性炭,+4
（2）①2H2O=​=​=通电2H2↑+O2↑,②将带火星的木条靠近正极导管口，木条复燃，则证明该气体是氧气,③集气瓶内壁有水雾（水珠）生成
【考点】
水的净化
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
书写化学方程式、文字表达式
电解水实验
氢气的化学性质
氧气的检验和验满
【解析】
（1）活性炭能吸附色素和异味，化合物中，正、负化合价的代数和为零解答。
（2）①根据电解水生成氢气和氧气，结合化学方程式的书写解答；
②根据正极生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃解答；
③根据氢气燃烧生成水解答。
【解答】
（1）在天然水净化处理中，为吸附色素和异味可以加活性炭；ClO2中氧元素的化合价为−2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，氯元素的化合价是+4。
（2）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O=​=​=通电2H2↑+O2↑；
②正极生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验正极放出气体的方法是将带火星的木条靠近正极导管口，木条复燃，则证明该气体是氧气；
③点燃氢气，伸入盛有氧气的干燥集气瓶中，观察到的现象是集气瓶内壁有水雾（水珠）生成。
【答案】
（1）酒精灯
（2）试管内导管伸入过长
（3）2KMnO4=​=​=​=​=△K2MnO4+MnO2+O2↑,在试管口赛一团棉花
（4）H2、CO2、O2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（5）A,a
【考点】
常用仪器的名称和选用
酒精灯的使用
实验装置综合
仪器的装配与连接
氧气的实验室制取
书写化学方程式、文字表达式
常见气体的收集装置与选取方法
二氧化碳的实验室制法
常见气体的发生装置与选取方法
【解析】
（1）根据酒精灯火焰的特点解答。
（2）根据伸入试管中的导管以刚出试管塞为宜解答。
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据反应物、反应条件、生成物书写化学方程式，根据排水法收集气体比排空气法更纯选择收集装置。
（4）根据二氧化碳的实验室制法以及二氧化碳的验满方法解答。
（5）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的性质选择气体入口。
【解答】
（1）图中仪器a是酒精灯。
（2）伸入试管中的导管以刚出试管塞为宜，故错误为：试管内导管伸入过长。
（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以反应方程式为2KMnO4=​=​=​=​=△K2MnO4+MnO2+O2↑；为了防止高锰酸钾进入导管，可以在试管口加一团棉花。
（4）选用A装置作为发生装置，反应物状态应为固态和液态，反应条件为常温，则可以制取的气体有H2、CO2、O2；由于二氧化碳易溶于水，所以用装置A可以制取但不能用E装置来收集的气体是二氧化碳，实验室制取二氧化碳是利用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（5）由于此反应是固体与液体在常温下反应生成气体，所以应选用的发生装置是A；由于SO2密度较空气大，若用F装置收集SO2，气应从a口进入。
【答案】
（1）铝的化学性质比铜活泼
（2）2Cu+O2=​=​=​=高温2CuO
（3）【提出猜想】O2、CO2、H2O均有关,【实验方案】Ⅰ、Ⅱ,Ⅲ,【结论与分析】①吸收空气中的二氧化碳,②O2,③4、5,④2Cu+O2+CO2+H2O=​=​=Cu2(OH)2CO3
【考点】
金属活动性顺序及其应用
书写化学方程式、文字表达式
金属与氧气的反应
实验探究物质的性质或变化规律
【解析】
（1）根据铝的化学性质比铜活泼解答。
（2）根据在高温时铜与氧气反应生成氧化铜，结合化学方程式的书写解答。
（3）根据铜生锈与氧气、水和二氧化碳有关，结合“控制变量法”的应用设计实验即可解答。
【解答】
（1）铝的利用较铜晚上千年，从化学性质角度分析其原因是铝的化学性质比铜活泼。
（2）铜在常温下与氧气较难反应，但在高温时能与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式是2Cu+O2=​=​=​=高温2CuO。
（3）【提出猜想】铜片生锈与：猜想Ⅰ．氧气或二氧化碳或水其中一种物质有关；猜想II．氧气、二氧化碳、水其中任意两种物质有关；猜想III．O2、CO2、H2O均有关；
【实验方案】
实验2，向充满空气的试管中加入2mLNaOH浓溶液，浓氢氧化钠把空气中的二氧化碳全部吸收，铜只与氧气、水接触，不与二氧化碳接触；
实验3，向充满空气的试管中先加入2mL浓硫酸，浓硫酸吸收水分，再通入约4mLCO2铜只与氧气、二氧化碳接触，不与水接触；
实验4，向充满空气的试管中先加入4mL饱和Na2SO3溶液，Na2SO3溶液吸收氧气，再充满CO2，铜只与二氧化碳和水接触，不与氧气接触；
结果铜片始终无明显现象，由此得出猜想Ⅰ、Ⅱ都不成立；
实验5，向充满空气的试管中先加入2mL蒸馏水，再通入约4mLCO2铜片经一个月表面变绿色，猜想Ⅲ成立；
【结论与分析】
①实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳；
②实验1中氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，铜片只与氧气接触，目的是证明氧气常温下不与铜片反应；
③由【实验方案】中的分析可知，得出“铜生锈一定与O2有关”结论，依据的两个实验是4、5；
④若铜锈的化学式为Cu2(OH)2CO3，铜与氧气、二氧化碳和水反应生成Cu2(OH)2CO3，反应的化学反应方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=​=​=Cu2(OH)2CO3。
【答案】
（1）过滤,漏斗,烧杯
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）Au
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,置换反应
【考点】
金属的化学性质
过滤的原理、方法及其应用
常用仪器的名称和选用
金属与酸的反应
书写化学方程式、文字表达式
金属与盐溶液的反应
金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序与置换反应
【解析】
根据已有的知识进分析，废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质只有铁能和硫酸反应，Cu、Au中铜能与空气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁．
【解答】
废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质只有铁能和硫酸反应，Cu、Au中只有铜能与空气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ都是将固液分离，名称是过滤，该操作用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗等。
（2）废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质只有铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）Cu、Au中只有铜能与空气在加热的条件下反应生成氧化铜，Au不反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，过滤后固体是Au。
（4）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，该反应属于置换反应。
【答案】
（1）2.2g
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3=​=​=​=高温CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
10044=x2.2
x=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为5g5.55g×100%≈90%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%。
（3）84%
（4）
【考点】
根据化学反应方程式的计算
质量守恒定律及其应用
图表型计算
【解析】
（1）高温煅烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后固体减少的质量即为生成二氧化碳的质量。
（2）把二氧化碳的质量代入化学方程式中，计算出碳酸钙的质量，进而即可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）根据质量守恒定律，计算出反应生成氧化钙的质量，进而即可计算出产品中生石灰的质量分数。
（4）计算出2.2g二氧化碳完全反应生成碳酸钙的质量，图像起点从原点开始，进行绘制即可。
【解答】
（1）高温煅烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后固体减少的质量即为生成二氧化碳的质量，完全反应后生成二氧化碳的质量为5.55g−3.35g=2.2g。
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3=​=​=​=高温CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
10044=x2.2
x=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为5g5.55g×100%≈90%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%。
（3参加反应的碳酸钙的质量为5g，生成2.2g二氧化碳，根据质量守恒定律，反应生成氧化钙的质量为
5g−2.2g=2.8g，则产品中生石灰的质量分数为×100%≈84%。
（4）解：设2.2g二氧化碳完全反应生成碳酸钙的质量为y。
CO2+Ca(OH)2=​=​=CaCO3↓+H2O
44 100
2.2g y
44100=2.2gy 解得y=5g
即2.2g二氧化碳完全反应生成沉淀的质量为5g，产生沉淀的曲线如下：
选项
实验操作
现象
结论
A
把燃烧的木条伸入某瓶无色气体中
木条熄灭
该气体一定是CO2
B
把质量相同的铁粉与锌粒放入同体
积同浓度的盐酸中
铁粉与盐酸产生的气体更快
铁的金属活动性比锌强
C
把燃烧的木炭伸入某瓶无色气体中
木炭燃烧更旺
该气体一定是O2
D
点燃从导管放出的某气体，在火焰
上方罩一个干冷的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
该气体一定是H2
选项
实验目的
实验方法
A
除去Zn粉中的铜粉
加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥
B
除去N2中的O2
将混合气体通过灼热铜网
C
鉴别硬水和软水
分别加热煮沸
D
分离二氧化锰和碳粉
加水，过滤
编号
实验操作
实验现象与结论
1
先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气
再加入2mL浓硫酸
铜片始终无明显现象，
猜想Ⅰ不成立。
2
充满空气的试管中加入2mLNaOH
溶液
铜片始终无明显现象，
猜想________不成立。
3
充满空气的试管中先加入浓硫酸再通
入约4mLCO2
4
充满空气的试管中先加入饱和Na2SO3
溶液，再充满CO2
5
充满空气的试管中先加入2mL蒸馏
水，再通入约 4mLCO2
铜片经一个月表面变绿
色，猜想________成立。
操作次数
1
2
3
4
剩余固体质量(g)
4.25
3.95
3.35
3.35