2020-2021学年江苏省泰州市兴化市九年级（上）期末化学试卷人教版

这是一份2020-2021学年江苏省泰州市兴化市九年级（上）期末化学试卷人教版，共8页。试卷主要包含了选择题，部分非选择题等内容，欢迎下载使用。


1. 下列变化只涉及物理变化的是（ ）
A.冰雪融化B.食物腐败C.粮食酿酒D.光合作用

2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A.空气B.黄铜C.氮气D.碘酒

3. 下列化学用语书写正确的是（ ）
A.镁 MGB.1个氢分子 2HC.铁离子 Pe+3D.氦气 He

4. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ）
A.用铝制作导线B.用焦炭冶炼铁
C.干冰人工降雨D.金刚石切割玻璃

5. 下列“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图中，不正确的是（ ）
A.B.
C.D.

6. 下列做法与环保理念一致的是（ ）
A.大量使用农药B.工业废气直接排放
C.燃放烟花爆竹D.垃圾分类回收

7. “5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。高纯度单质硅(Si)是制作芯片的材料。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）

A.硅原子中质子数为14
B.硅元素属于金属元素
C.硅元素的相对原子质量为28.09g
D.硅元素是地壳中含量最高的元素

8. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A.硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫
B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射
C.打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生大量白烟
D.镁条在空气中燃烧，生成白色氧化镁

9. 下列有关粗盐提纯实验说法错误的是（ ）
A.溶解粗盐时，应加入适量的水，以提高实验效率
B.过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗内搅拌
C.蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D.蒸发结束后，用玻璃棒将固体转移到指定的容器中

10. 甲烷可制备水煤气，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）

A.1个甲分子中含有4个原子
B.反应中含氢元素的化合物有3种
C.生成的丙与丁的质量比为14:3
D.该反应为置换反应
二、选择题。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分，每小题2分，共10分

口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷(C2H4O)灭菌消毒。下列说法正确的是（ ）
A.环氧乙烷属于氧化物
B.环氧乙烷中碳、氢两种元素质量比为2:4
C.环氧乙烷中氧元素的质量分数最小
D.1个环氧乙烷分子由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A.t1​∘C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质丙的质量最大
B.t2​∘C时，甲、丙两物质的溶解度相等，均为20g
C.甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲
D.将t3​∘C时甲、丙两物质的饱和溶液降温至t2​∘C，甲、丙两溶液溶质质量分数相等

化学源于生活又应用于生活。下列说法错误的是（ ）
A.高压水枪灭火，降低了可燃物的着火点
B.洗洁精去油污，因为洗洁精具有乳化作用
C.铝制品耐腐蚀，因为铝不易与空气中的氧气反应
D.撒盐积雪融化，因为盐溶于水后，水溶液的凝固温度降低

下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B.对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D.若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
三、部分非选择题（共40分）

化学与生活密切相关，请用所学知识填空：
（1）水是生命之源
①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是________。
②二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用于自来水厂杀菌消毒。ClO2中氯元素的化合价为________价，制取二氧化氯的反应是：2NaClO2+X=2NaCl+2ClO2，则X的化学式为________。

（2）铁的应用和防护
①红枣高铁麦片中含铁粉，食用后铁粉与胃酸反应，为人体补充铁元素，可预防________，该反应的化学方程式是________。
②铁制品很容易生锈，铁锈主要成分是Fe2O3⋅nH2O，铁生锈主要是铁与空气中的________有关，防止铁制品生锈的方法有________。
③“曾青得铁则化为铜”是我国古代湿法冶金的先驱，写出该反应的化学方程式________。

请回答下列问题：
（1）现提供下列实验仪器和装置：
①仪器E的名称是________。
②实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为________；该实验可选用C和________（填序号，选两种仪器）组装成排水法收集氧气的装置；能用排水法收集氧气的原因是________。
③实验室用块状大理石和稀盐酸制二氧化碳，反应的化学方程式为________；选择A和B组合的发生装置，其优点是________。

（2）实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制100g质量分数为10%的稀硫酸。实验步骤如下：
计算：设需浓硫酸的体积为V，请列出V的计算式________（不必算出结果）。
量取：量取所需浓硫酸，用________mL（选填“100”或“200”）量筒量取所需的水。
稀释：该过程中玻璃棒的作用是________（答一点即可）。

A∼F是初中化学常见物质。A、B是常见的无色液体，A可以转化为B和C，B在通电的条件下反应生成C和D。E是一种红色金属单质，与C可以反应生成黑色固体F。
（1）写出A转化为B和C的化学方程式________，该反应的基本类型是________反应。

（2）B在通电条件下反应生成C和D的体积比为________，C的一种用途是________。

（3）A与B化学性质不相同的原因是________。

（4）黑色固体F的化学式是________。

兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁”实验进行拓展研究。
【查阅资料】氯化亚铜的氨水溶液能和CO反应，产生红色固体。
【问题讨论】

（1）实验装入药品前应先________。

（2）写出如图1中装置A玻璃管中发生反应的化学方程式________，要使通入装置D的气体是干燥的，可在装置C中装入液体药品________。

（3）装置D中发生反应的实验现象是________，装置E中发生反应的化学方程式是________。

（4）实验结束时，应先熄灭装置________（选填“A”或“D”）中的酒精喷灯，目的是________。
【实验评价】整套装置还有一个明显的不足之处是缺少尾气处理装置。

（5）甲同学建议在F处放置燃着的酒精灯以点燃尾气，同学们认为在点燃之前，应对尾气先________以确保安全。

（6）乙同学认为废气中的一氧化碳可以吸收处理，于是设计如图2装置与F相连，其中最合理的装置是________（填序号“①”或“②”）。

某化学兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，利用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化，得图2和图3。

（1）图2中b点所示溶液中的溶质是________（写化学式）。

（2）取图2中d点所示溶液，滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是________。

（3）图3中V的数值最接近________（填“5”、“10”或“12.5”），图3中溶液温度发生变化的原因是________。

（4）若向8g氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸10g，恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
参考答案与试题解析
2020-2021学年江苏省泰州市兴化市九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）
1.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】
A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故A正确；
B、食物腐败有菌类物质生成，属于化学变化，故B错；
C、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错；
D、光合作用吸入二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，属于化学变化，故D错。
2.
【答案】
C
【考点】
纯净物和混合物的概念及判别
【解析】
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
【解答】
A、空气中含有氧气、二氧化碳等物质，故A错；
B、黄铜是铜和锌的混合物；
C、氮气是由一种物质组成，故C正确；
D、碘酒中含有碘和酒精，故D错。
3.
【答案】
D
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
A、镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式。
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
D、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式．
【解答】
A、镁属于金属单质，其化学式为Mg。
B、由分子的表示方法，表示多个该分子，则1个氢分子可表示为：H2，故选项化学用语书写错误。
C、离子的表示方法，标出该离子所带的正负电荷数，正负符号在后，7要省略​3+，故选项化学用语书写错误。
D、氦气属于稀有气体单质，其化学式为He。
故选：D。
4.
【答案】
B
【考点】
化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】
B、用焦炭冶炼铁是利用焦炭的还原性；故选项正确（1）C、干冰人工降雨是利用干冰吸热升华；故选项错误（2）D、金刚石切割玻璃是利用金刚石的硬度大；故选项错误（3）故选：B。
5.
【答案】
C
【考点】
液体药品的取用
溶液酸碱度或酸碱性的测定
过滤的原理、方法及其应用
物质的溶解性及影响溶解性的因素
pH的测定
【解析】
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】
A、溶解操作应在烧杯中进行，图中所示操作正确。
B、过滤液体时、二低，图中所示操作正确．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作错误．
D、用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，读出pH。
6.
【答案】
D
【考点】
空气污染的危害及防治措施
【解析】
“环保理念”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式；可以从节电、节能、不污染和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。
【解答】
A、大量使用农药会污染环境；
B、工业废气直接排放会污染环境；
C、燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物；
D、垃圾分类回收，又能节约资源。
7.
【答案】
A
【考点】
元素周期表的特点及其应用
【解析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】
A、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为14，则硅原子中质子数为14．
B、根据元素周期表中的一格可知，该元素的名称是硅，属于非金属元素．
C、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为28.09，不是“克”．
D、氧元素是地壳中含量最高的元素。
8.
【答案】
B
【考点】
常见酸的物理性质及用途
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
硬水与软水
【解析】
A、根据硬水的检验方法，进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
D、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】
A、硬水中滴加肥皂水，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，故选项说法错误。
D、镁条在空气中燃烧，故选项说法错误。
故选：B。
9.
【答案】
B
【考点】
氯化钠与粗盐提纯
【解析】
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】
A、溶解粗盐时，以缩短最终蒸发的时间，故选项说法正确。
B、过滤液体时、二低，过滤时，以防止损坏滤纸。
C、蒸发时，应停止加热，故选项说法正确。
D、蒸发结束后，故选项说法正确。
故选：B。
10.
【答案】
C
【考点】
单质和化合物的判别
微粒观点及模型图的应用
反应类型的判定
【解析】
根据变化的微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义、分子的构成等分析判断有关的说法。
【解答】
由变化的微观示意图可知，该反应是甲烷和水在高温条件下反应生成了氢气和一氧化碳​4+H2OCO+3H2。
A.由分子结构模型可知，1个甲分子中含有4个碳原子和4个氢原子；
B.由化学式可知，反应中含氢元素的化合物有2种；
C.由化学方程式可知，生成的丙与丁的质量比为28：(5×3)＝14:3；
D.该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应。
二、选择题。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分，每小题2分，共10分
【答案】
D
【考点】
元素质量比的计算
氧化物的概念
氧化物、酸、碱和盐的概念
化学式的书写及意义
元素的质量分数计算
【解析】
A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
C.根据化合物中各元素质量比来分析；
D.根据化学式的微观意义来分析。
【解答】
A.环氧乙烷是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法错误；
B.环氧乙烷中碳、氧元素的质量比是(12×2)：(16×1)＝4:2；
C.环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比是(12×2)：(8×4)：(16×1)＝3:1:4，选项说法错误；
D.由化学式可知，8个环氧乙烷分子由2个碳原子，选项说法正确。
【答案】
B,C
【考点】
结晶的原理、方法及其应用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
固体溶解度曲线及其作用
【解析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A、溶质质量大小的比较；
B、交点的含义；
C、溶液结晶的方法；
D、将t3​∘C时甲、丙两物质的饱和溶液降温至t2​∘C，甲、丙两溶液溶质质量分数相等错误。
【解答】
B、t2​∘C时，甲、丙两物质的溶解度相等；故选项正确（1）C、甲中混有少量乙时，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大（2）D、将t7​∘C时甲、丙两物质的饱和溶液降温至t2​∘C，甲、丙两溶液溶质质量分数相等错误；故选项错误（3）故选：BC。
【答案】
A,C
【考点】
灭火的原理和方法
乳化现象与乳化作用
金属的化学性质
溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】
A、根据灭火的原理，进行分析判断。
B、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据盐溶于水后所得水溶液的凝固温度降低，进行分析判断。
【解答】
A、高压水枪灭火，使温度降到着火点以下，故选项说法错误。
B、洗洁精具有乳化作用，故选项说法正确。
C、铝在空气中能与氧气反应，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。
D、撒盐积雪融化，水溶液的凝固温度降低。
故选：AC。
【答案】
A
【考点】
氧气的检验和验满
酸、碱、盐的鉴别
常见气体的检验与除杂方法
常见金属的特性及其应用
实验方案的评价
【解析】
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据两种物质溶于水的温度变化，进行分析判断。
C、根据氧气的检验方法，进行分析判断。
D、根铁能被磁铁吸引，进行分析判断。
【解答】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃、不能支持燃烧）大量存在时，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、NaOH固体和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，温度升高的是氢氧化钠，可以鉴别。
C、将带火星的木条伸入集气瓶内，说明是氧气。
D、用磁铁吸引，铜不能，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：A。
【答案】
D
【考点】
碱的化学性质
二氧化碳的化学性质
【解析】
二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，故A正确；
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，故B正确；
C．对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，故C正确；
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，故D错误；
故选D。
三、部分非选择题（共40分）
【答案】
煮沸,+4,Cl2
缺铁性贫⾎,Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑,O2和H2O（或氧⽓和⽔蒸气）,保持铁制品表⾯洁净⼲燥（或在铁制品表⾯覆盖保护层，或制成合⾦，或其他合理答案）,CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu
【考点】
金属锈蚀的条件及其防护
硬水与软水
质量守恒定律及其应用
金属的化学性质
有关元素化合价的计算
【解析】
（1）根据硬水软化的方法、化合物中元素的化合价以及质量守恒定律来分析；
（2）根据化学元素与人体健康的关系、化学反应的原理、铁锈蚀的条件与防锈措施来分析。
【解答】
①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸；
②氧元素显−2价，所以ClO2中氯元素的化合价为+7价；由2NaClO2+X=4ClO2+2NaCl可知，反应前有2个Na原子，4个O原子和X，4个Cl原子，故X中含有5个Cl原子​2；故填：+4；Cl8；
①红枣高铁麦片中含铁粉，食用后铁粉与胃酸反应​2+H2↑，为人体补充铁元素，故填：缺铁性贫⾎​7+H2↑；
②铁制品很容易生锈，铁锈主要成分是Fe2O8⋅nH2O，铁生锈主要是铁与空气中的氧气，防止铁制品生锈的方法有保持铁制品表面的干燥洁净或在铁制品表面符号保护层、喷漆等；故填：O2和H4O（或氧⽓和⽔蒸气）；保持铁制品表⾯洁净⼲燥（或在铁制品表⾯覆盖保护层，或其他合理答案）；
③“曾青得铁则化为铜”是我国古代湿法冶金的先驱，即铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁​4+Fe＝FeSO4+Cu；故填：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu。
【答案】
酒精灯,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,D、F,氧气不易溶于水，且不与水反应,2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑,能控制反应的发⽣和停⽌
,100,搅拌，加快热量散失（或引流，或使混合均匀，或加速溶解）
【考点】
常见制取气体的选取方法
一定溶质质量分数的溶液的配制
常见气体的发生装置与选取方法
【解析】
（1）熟记仪器的名称、根据加热高锰酸钾制取氧气的原理、所需仪器与收集方法、实验室中制取二氧化碳的原理以及装置的特点来分析；
（2）根据溶液体积的计算方法、所需仪器来分析。
【解答】
①仪器E的名称是酒精灯；故填：酒精灯；
②高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以化学方程式为2KMnO4K7MnO4+MnO2+O8↑；该实验可选用C和D；排水法收集气体，且不与水反应；
故答案为：2KMnO4K8MnO4+MnO2+O8↑；D、F；氧气不易溶于水；
③大理石的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，书写化学方程式注意配平及气体符号​3＝CaCl2+H7O+CO2↑；为了控制反应的发生和停止，而D带有活塞开关和多孔隔板，控制内部压强，达到控制反应发生和停止的目的；
故答案为：2HCl+CaCO4＝CaCl2+H2O+CO4↑；能控制反应的发⽣和停⽌；
计算：溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变。
V×1.84g/mL×98%＝100g×10%
V＝
故答案为：；
量取：需要水的质量为：100g−(100g×10%÷98%)≈89.8g
则水的体积为89.8mL，所以选择100mL的量筒
故答案为：100；
稀释：该过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快热量散失（或引流，或加速溶解）；
故答案为：搅拌，加快热量散失（或引流，或加速溶解）。
【答案】
2H2O22H2O+O2↑,分解
1:2,供给呼吸
分子构成不同
CuO
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
本题可以从A、B是常见的无色液体，A可以转化为B和C，B在通电的条件下反应生成C和D。E是一种红色金属单质，与C可以反应生成黑色固体F开始分析，再结合框图中各物质的转换关系，对各物质进行推断。
【解答】
A、B是常见的无色液体，则A为过氧化氢，C为氧气​2O22H2O+O8↑，基本反应类型为分解反应，则D为氢气，与C可以反应生成黑色固体F，F为氧化铜；
故填：2H2O52H5O+O2↑；分解；
电解水生成氧气和氢气的体积比为1:2，氧气的用途可以供给呼吸；
故填：1:2；供给呼吸；
水的化学性质由水分子保持，过氧化氢的化学性质由过氧化氢分子保持；
故填：分子构成不同；
黑色固体F为氧化铜；
故填：CuO。
【答案】
检查装置的⽓密性
C+CO22CO,浓硫酸
红棕⾊固体逐渐变为⿊⾊,CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
D,防⽌发⽣液体倒吸
验纯
①
【考点】
一氧化碳还原氧化铁
【解析】
（1）根据实验操作的步骤来分析；
（2）根据化学反应的原理以及浓硫酸的吸水性来分析；
（3）根据化学反应的原理以及实验现象来分析；
（4）根据实验操作的注意事项来分析；
（5）根据点燃可燃性气体的注意事项来分析；
（6）根据题干信息来分析。
【解答】
实验装入药品前应先检查装置的⽓密性；故填：检查装置的⽓密性；
在高温的条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳​22CO；浓硫酸具有吸水性，可在装置C中装入液体药品是浓硫酸​62CO；浓硫酸；
在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；E中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：红棕⾊固体逐渐变为⿊⾊​2+Ca(OH)3＝CaCO3↓+H2O；
实验结束时，应先熄灭装置D中的酒精喷灯；故填：D；
可燃性气体不纯时点燃可能会发生爆炸，所以在点燃之前；故填：验纯；
因为一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，而氯化亚铜的氨水溶液能和CO反应，所以最合理的装置是①。
【答案】
NaOH、NaCl
紫⾊⽯蕊试液变红
12.5,e→f，温度逐渐上升，其原因是氢氧化钠与稀盐酸发⽣中和反应放出热量。f→g，温度逐渐下降，其原因⼀是溶液的⾃然冷却，⼆是加⼊冷的稀盐酸起到冷却作⽤
紫⾊⽯蕊试液变红；（1）12.5；e→f，其原因是氢氧化钠与稀盐酸发⽣中和反应放出热量，温度逐渐下降，⼆是加⼊冷的稀盐酸起到冷却作⽤；（2）10%。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
溶液的酸碱性与pH的关系
有关溶质质量分数的综合计算
中和反应及其应用
【解析】
（1）根据b点所示溶液中氢氧化钠过量进行分析；
（2）根据d的pH值分析；
（3）根据恰好完全反应溶液的温度最高进行分析；
（4）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】
在图2中b点所示溶液中pH>7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
图5中d点所示溶液中pH<7，溶液呈酸性，紫⾊⽯蕊试液变红；
根据图2和图2 的信息可知，该反应是放热反应，溶液的温度最高；e→f，其原因是氢氧化钠与稀盐酸发⽣中和反应放出热量，温度逐渐下降，⼆是加⼊冷的稀盐酸起到冷却作⽤
设 NaOH x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 10g×5.3%
x＝0.3g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%＝10%
答：氢氧化钠溶液溶质的质量分数为 10%。
故答案为：（1）NaOH、NaCl；
紫⾊⽯蕊试液变红；（1）12.5；e→f，其原因是氢氧化钠与稀盐酸发⽣中和反应放出热量，温度逐渐下降，⼆是加⼊冷的稀盐酸起到冷却作⽤；（2）10%。选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO
在空气中点燃
B
鉴别NaOH固体和NH4NO3固体
加水
C
O2的检验
将带火星的木条伸入集气瓶内
D
分离铁粉和铜粉
用磁铁吸引