2020-2021学年甘肃省金昌市九年级(上)期末化学试卷人教版
展开1. 下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是( )
A.在甲骨上刻文字B.用指南针指引航海
C.用泥土烧制陶瓷D.用石块修筑长城
2. 用分子的相关知识解释下列生活中的现象,其中错误的是( )
A.热胀冷缩,说明分子的大小随温度升降而改娈
B.“酒香不怕巷子深”,说明分子在不停地运动
C.10mL酒精和10mL水混合后,体积小于20mL,说明分子间有空隙
D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干,说明分子的运动速率随温度升高而加快
3. 下列化学实验操作正确的是( )
A.滴加液体B.验满氧气
C. 读取液体体积D. 向试管中加固体
4. 图是元素周期表中钙元素的信息示意图,对图中信息理解不正确的是( )
A.属于非金属元素B.质子数为20
C.元素符号为CaD.相对原子质量为40.08
5. 推理是一种重要的学习方法,下列推理中正确的是( )
A.单质是由一种元素组成的,因此由一种元素组成的物质一定是单质
B.分子、原子都是不带电的微粒,但不带电的微粒不一定都是分子、原子
C.氧化物中含有氧元素,因此含有氧元素的纯净物一定是氧化物
D.分子是构成物质的微粒,因此物质都是由分子构成的
6. “酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7,K2Cr2O7中Cr元素的化合价为( )
A.+2价B.+5价C.+6价D.+7价
7. 火力发电厂的燃料主要是煤,煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅污染空气,还会形成酸雨。邵阳市某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2=CO2+X+2H2O,则X的化学式是( )
A.CB.N2C.COD.O2
8. 如图表示某反应的微观示意图,其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为( )
A.4:3:1B.4:1:2C.3:1:3D.3:1:2
9. 下列有关化学用语表示不正确的是( )
A.2个铝离子:2Al3+
B.钠原子的结构示意图:
C.氖分子:Ne
D.氧化镁中镁元素的化合价为+2价:O
10. 下列有关物质用途的说法不正确的是( )
A.氮气可用于包装食物B.铜常用于制作导线
C.金刚石可用于切割玻璃D.铅可用作铅笔芯
11. 过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,关于过氧化氢的叙述正确的是( )
A.过氧化氢是氢原子和氧原子组成的
B.过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的
C.过氧化氢是由一个氢分子和一个氧分子构成的
D.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的
12. 下列认识和行为不正确的是( )
A.地球上可利用的淡水资源有限
B.工业废水、生活污水经处理后再循环利用
C.对垃圾进行分类回收处理
D.大量使用农药、化肥,不会造成水体污染
13. 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,下列说法中正确的是( )
A.它们是同一种物质B.它们碳原子的排列方式不同
C.它们的化学性质不同D.它们的物理性质相同
14. 把鸡蛋放在下列某物质中.可以将蛋壳溶解而制作“无壳鸡蛋”.该物质是( )
A.食盐B.食醋C.白酒D.酱油
15. 餐厅的服务员用盖子熄灭酒精炉,该灭火方法的主要原理是( )
A.隔绝空气B.降低温度
C.清除可燃物D.降低可燃物的着火点
16. 在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是( )
A.m的值是1B.甲可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应D.反应中乙、丁的质量比是29:8
17. 下列物质中,不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是( )
A.AlCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl3
18. 有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中,发现在Y的表面既有气泡又有X析出,Z无现象,则这三种金属的活动性顺序是( )
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.Z>Y>X
19. 将一洁净的铁片放入下列溶液中,片刻后取出,溶液的质量明显减少的是( )
A.食盐溶液B.硫酸锌溶液C.稀硫酸D.硫酸铜溶液
20. 下列图象有关量的变化趋势反映其对应操作不正确的是( )
A.向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
B.电解水产生气体的体积
C.等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
D.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
二、填空题(本大题包括5小题,共21分)
生活中处处有化学,请你根据所学的化学知识用化学式填空。
(1)抢救危重病人常用的气体单质是________;
(2)地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素形成的化合物是________;
(3)既可作为消毒剂,也可用于实验室制取氧气的液体试剂是________;
(4)易与石灰水反应的气体氧化物是________。
2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源,能释放出天然气。
(1)生活中,可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量,甲烷的化学式CH4,其中碳元素的化合价为________。
(2)工业上,可以利用甲烷获得氢气,其反应的微观示意图如图所示:
①图1所示反应的化学方程式为________。
②在图2横线处补全相应微粒的图示________。
根据下列几种粒子的结构示意图,用微粒的序号填空:
(1)其中属于阴离子的是________;
(2)具有相似化学性质的原子是________.
(3)属于金属原子的是________,
(4)具有稳定结构的是________.
水是人类宝贵的自然资源,与人类的生产和生活密切相关.
(1)净水时,常用________做吸附剂来除去水中的色素和异味,净化后水变澄清了.所得到的水是________(填“纯净物”或“混合物”).
(2)生活中常讲的“烧开水”是指利用________的方法,获得可以饮用的水,这样既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌.
(3)下列与自来水的净化过程无关的是________(填序号).
A. 沉降 B. 过滤 C. 消毒 D. 电解
归纳、分类是学习化学的重要方法。
(1)请根据物质的构成角度从如图4种物质中选出部分物质归为一类,回答下列问题:
选出的一组物质的化学式为________,分类的依据是________。
(2)实验室制取的蒸馏水烧瓶中加入碎瓷片的作用________。
(3)查阅资料可知:过氧化钠(Na2O2)能与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,而过氧化钙(CaO2)与过氧化钠类似也能与水反应,写出该反应的化学方程式________。
三、简答题(2小题,共14分)
已知在常温下A为液体,B、C、F是气体;其中C是最轻的气体,E是红色固体,F是造成温室效应的主要气体;G为黑色固体单质,H是白色不溶于水的固体,它们之间的转变关系如图,请回答下列问题:
(1)写出有关物质的化学式:C是________;G是________;F是________。
(2)写出反应③的化学方程式________,该反应的基本反应类型是________。
(3)写出反应⑤的化学方程式:________。
如图是电解水的实验装置图,请根据你所了解的知识填空:
(1)通电一段时间后,试管A与试管B所收集到的气体体积比为________,该实验的化学方程式为________.
(2)实验室检验试管B中气体的方法是________.
(3)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物,烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应,生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳,这就是壶中出现水垢的原因之一.Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为________.
四、实验题(共22分)
化学兴趣小组二位同学进行了如下实验探究:
(1)如图甲所示,两个等体积的集气瓶分别充满了空气和人呼出的气体,现分别滴入等量的澄清石灰水,盖紧玻璃片,振荡。变浑浊的是:________(填“空气”或“人呼出气体”)。该实验的结论为________。
(2)如图乙所示,为研究影响物质燃烧的因素,将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后,立即伸入集气瓶内,并塞紧橡皮塞。将注射器内的纯氧气迅速推入集气瓶内,观察到木炭发白光。该实验说明燃烧的剧烈程度与氧气的________有关。该反应的化学方程式为________。
(3)上述两个实验的设计方案,都体现了一种科学探究的方法,这种方法是________。
根据如图所示的实验装置图回答:
(1)写出编号的仪器名称:①________;
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,应选择的发生装置是________(填序号),该反应的化学方程式为________。排水法收集完氧气后,应先________再________,目的是________。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2,应选用的收集装置是________(填序号),该反应的化学方程式为________,仪器①的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”,其原因是________。
(4)如图F所示装置可用来测量生成CO2的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是________;植物油上面的空气对测量生成CO2的体积________(填“有”或“无”)影响。
(5)图G和图B都可用作实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的发生装置,G装置与B装置比较,G装置除了节约药品优点外,还有操作上的优点是________。
(6)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(化学式:NH3)。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。制取并收集NH3,应该从图中选择的发生装置是________(填序号),收集装置是________(填序号)。
五、计算题(15分)
如图是已破损的维生素C(简写Vc,其化学式:C6H8OX)的说明书部分信息.请回答:
(1)VC由________种元素组成,其中碳、氢元素的质量比为________.
(2)VC片中碳元素的质量分数为________(精确到0.1%).
(3)VC的化学式为________.
(4)小辉妈妈每天服用该VC片剂,其每天共需服用________片.小辉建议妈妈可食用西红柿来代替VC片,若100g西红柿含VC30mg,则小辉妈妈每天食用西红柿________ g即可达到服用上述VC片的效果.
为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数,取20g样品加热(杂质不反应),剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示:
(1)t0至t1时间段,固体质量不变的原因是________。
(2)反应中产生氧气的质量是________。
(3)求样品中高锰酸钾的质量是多少?
(4)样品中高锰酸钾的质量分数是________。
(5)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的________%。
参考答案与试题解析
2020-2021学年甘肃省金昌市九年级(上)期末化学试卷
一、选择题(本题包括20小题,1-15题每小题1分,16-20题每小题1分,共25分。每小题只有一个选项符合题意)
1.
【答案】
C
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A.在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故错误;
B.指南针指引航海过程中没有新物质生成,属于物理变化,故错误;
C.用泥土烧制陶瓷过程中有新物质生成,属于化学变化,故正确;
D.用石块修筑长城过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故错误;
故选C。
2.
【答案】
A
【考点】
利用分子与原子的性质分析和解决问题
【解析】
从分子和原子的性质考虑,同种分子或原子的性质相同,不同分子或原子的性质不同;分子和原子都很小,都有间隔,都在不断运动。
【解答】
A、热胀冷缩,说明分子间的间隔随温度的升降而改变,分子的大小是不会发生变化的,故此说法错误;
B、“酒香不怕巷子深”,说明分子在不停地运动,酒精分子运动到空气中,被人嗅到,故此项说法正确;
C、10mL酒精和10mL水混合后,体积小于20mL,说明分子间有空隙,酒精分子进入水分子的间隔中;故此选项说法正确;
D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干,说明分子的运动速率随温度升高而加快,温度越高,分子运动越快,此选项说法正确。
3.
【答案】
C
【考点】
液体药品的取用
固体药品的取用
量筒的使用
氧气的检验和验满
【解析】
A、胶头滴管不能伸入试管内;B、验满要放在瓶口检验;C、根据量筒的读数方法进行判断;D、根据块状固体在放时,要将试管横放。
【解答】
A、胶头滴管要垂悬在试管上方,不能伸入试管内,故A错;
B、氧气验满方法:将带火星的木条放在集气瓶口,如果复燃,说明已经满了,故B错;
C、视线要与凹液面最低处保持水平,故C正确;
D、先将试管横放,用镊子将药品放在试管口,再将试管竖起,故D错。
4.
【答案】
A
【考点】
元素周期表的特点及其应用
【解析】
由上图钙元素在元素周期表中的说明示意图,可得的信息为:原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等.在原子中,原子序数=核内质子数=核外电子数;
【解答】
A、由图片信息可知钙是金属元素,说法正确,故A错误;
B、在钙原子中质子数等于原子序数钙原子中质子数为20,故B正确;
C、图片信息中给出钙的元素符号为Ca,故C正确;
D、由图片信息可知钙的相对原子质量为40.08,故D正确。
5.
【答案】
B
【考点】
氧化物、酸、碱和盐的概念
原子的定义与构成
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
氧化物的概念
单质和化合物的概念及判别
【解析】
A、根据单质的概念进行分析;
B、根据中子不带电分析;
C、根据含有氧元素的纯净物不一定是氧化物进行解答;
D、根据构成物质的微粒进行分析
【解答】
A、单质是指由一种元素组成的纯净物,所以由一种元素组成的物质不一定是单质,例如氧气和臭氧组成的物质属于混合物,故A错误;
B、分子、原子都是不带电的微粒,但不带电的微粒不一定都是分子、原子,例如中子也不带电,故B正确;
C、含有氧元素的纯净物不一定是氧化物,例如氯酸钾中含有氧元素就不是氧化物,故C错误;
D、构成物质的微粒不一定是分子,也可以是原子,如构成金属的是原子,故D错误。
6.
【答案】
C
【考点】
有关元素化合价的计算
【解析】
根据化学式为K2Cr2O7,利用K、O元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答。
【解答】
在K2Cr2O7中,K元素的化合价为+1价,O元素的化合价为−2价,
设该化合物中Cr元素的化合价为x,
由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0,则:
(+1)×2+x×2+(−2)×7=0
解得x=+6;
故选C。
7.
【答案】
B
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类和个数不变分析解答。
【解答】
化学反应前后原子种类和个数不变,反应前后碳原子、氢原子氧原子已经相等,而氮原子反应前有两个,反应后也应该有两个,故X中有两个氮原子,故为氮气
8.
【答案】
D
【考点】
微粒观点及模型图的应用
【解析】
化学方程式中各物质化学式前的化学计量数表示反应中各物质的微粒个数关系,分析反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图,找出参加反应的反应物分子与生成生成物的分子个数关系,就是反应中化学计量数之比。
【解答】
对比反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图可知,反应后仍含有1个A分子,说明反应前的4个A分子中有1个分子未参加反应,则可知:,只有3个A分子参加了该反应,反应前有1个B分子而反应后没有B分子,说明1个B分子参加反应,反应前没有C分子,反应后生成了2个C分子,所以,该反应中A、B、C各物质的微粒个数关系是:3:1:2.因此,该反应的化学方程式中A,B,C前的化学计量数之比为3:1:2。
9.
【答案】
C
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
D
【考点】
金属的物理性质及用途
碳单质的物理性质及用途
常见气体的用途
【解析】
物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途,根据物质的性质分析物质的用途即可。
【解答】
A、氮气作食品保护气是利用了氮气的化学性质--不活泼,故正确;
B、铜具有导电性,常用于制作导线,故正确;
C、金刚石硬度大,可用于切割玻璃,故正确;
D、铅有毒,不能用作铅笔芯,故错误;
11.
【答案】
B
【考点】
化学式的书写及意义
【解析】
根据物质的微观构成与物质的宏观组成,进行分析解答本题.
【解答】
解:A.根据过氧化氢的化学式(H2O2)可知一个过氧化氢分子由由两个氢原子和两个氧原子构成;故说法错误;
B.根据过氧化氢的化学式(H2O2)可知过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的;故说法正确;
C.根据过氧化氢的化学式(H2O2)可知一个过氧化氢分子由由两个氢原子和两个氧原子构成;故说法错误;
D.过氧化氢是由分子构成的,根据过氧化氢的化学式(H2O2)可知一个过氧化氢分子由由两个氢原子和两个氧原子构成;故说法错误.
故选B.
12.
【答案】
D
【考点】
水资源状况
环境的污染与治理
【解析】
可根据资源的分布及节能减排,保护环境的理念进行分析判断.如水资源的保护、垃圾的再利用等.
【解答】
A、水是取之不尽的,但地球上的淡水资源是很有限的,所以要节约用水。正确。
B、废水进过处理,不仅减少了对水体的污染,同时可对水进行二次利用,正确。
C、垃圾是被遗失的资源,对垃圾进行分类回收,既可以减少污染又可以节约资源。正确。
D、大量使用农药、化肥,虽然可以提高农作物产量,但会造成水体污染和粮食污染,所以要合理使用。错误。
13.
【答案】
B
【考点】
碳元素组成的单质
【解析】
A、根据分子的意义进行分析。
B、分子组成不同,排列方式就不同。
C、三者都是由碳元素组成的单质,化学性质相似。
D、排列方式不同,物理性质不同。
【解答】
A、因为三者分子组成不同,所以是不同物质,错误。
B、三者是由碳元素组成的不同单质,结构不同,排列方式不同,所以正确。
C、它们都是有同一种元素组成的单质,所以化学性质相似。所以不正确。
D、它们的碳原子的排列方式不同,结构不同,物理性质也不同。所以不正确。
14.
【答案】
B
【考点】
盐的化学性质
【解析】
根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸盐能与酸反应生成易溶于水的物质,进行分析解答.
【解答】
解:鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸盐能与酸反应生成易溶于水的物质;食醋的主要成分是醋酸,醋酸可以和碳酸盐反生成易溶于水的醋酸盐,能把鸡蛋壳反应掉,可以能得到“无壳鸡蛋”.
故选:B.
15.
【答案】
A
【考点】
灭火的原理和方法
【解析】
灭火的原理为:(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;(2)隔绝氧气或空气;(3)使温度降到可燃物的着火点以下,所以可以据此来解答本题.
【解答】
根据燃烧的条件可以知道,若灭火只要破坏燃烧的一个条件使燃烧停止,就可以达到灭火的目的。所以,分析题意可知,在餐厅看到服务员用盖子熄灭酒精炉,是隔绝了空气,从而达到了灭火的目的。
故选A。
16.
【答案】
D
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
由表格中的数据可知,根据反应前的质量=反应后的质量,可求m的质量;根据质量反应前后的变化,可推测反应类型;可推测化学反应中个物质的质量比。
【解答】
根据质量守恒定律可知,根据反应前的质量=反应后的质量,则1+20+15+2=m+29+0+8,则m=1克;则甲可能是该反应的催化剂;由表格中的数据可知:丙的质量减小为反应物,乙、丁的质量增加,为生成物;则此反应为分解反应。反应中乙、丁的质量比为(29−20):(8−2)=3:2。
17.
【答案】
D
【考点】
金属与酸的反应
金属活动性顺序及其应用
金属的化学性质
【解析】
可以根据金属单质和盐酸反应的规律进行分析、判断,从而得出正确的结论.在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气。
【解答】
A.铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气,故A正确;
B.锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,故B正确;
C.镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,故C正确;
D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不能生成氯化铁,故D错误;
故选D。
18.
【答案】
B
【考点】
金属活动性顺序及其应用
【解析】
在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进行分析解答.
【解答】
根据题意“有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中,发现在Y的表面既有气泡又有X析出,Z无现象”,则可知活动性X
19.
【答案】
D
【考点】
金属的化学性质
【解析】
铁在金属活动顺序表中:排在钠、锌的后面,因此铁与食盐溶液、硫酸锌溶液不反应,溶液的质量不改变;排在氢、铜的前面,因此能与稀硫酸、硫酸铜溶液反应,从而造成溶液质量的变化,经分析判断即可得出本题答案.
【解答】
铁在金属活动顺序表中:排在钠、锌的后面,因此铁与食盐溶液、硫酸锌溶液不反应,溶液的质量不改变;排在氢、铜的前面,因此能与稀硫酸、硫酸铜溶液反应。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液减少的质量
56 2 2−56=−54
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶液减少的质量
56 64 64−56=8
20.
【答案】
D
【考点】
电解水实验
催化剂的特点与催化作用
盐的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、填空题(本大题包括5小题,共21分)
【答案】
O2
Al2O3
H2O2
CO2
【考点】
化学式的书写及意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
−4
CH4+H2OCO+3H2,
【考点】
微粒观点及模型图的应用
有关元素化合价的计算
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
(1)根据化合价原则求出元素的化合价;
(2)①根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式;
②根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析。
【解答】
在甲烷(CH4)中,由于氢显+2价,可推出碳元素的化合价为−4价;
①由反应的微观示意图可知,甲烷与水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气,反应的化学方程式为:CH4+H2OCO+3H2;
②在化学反应前后,原子的种类、数目保持不变,所以图2横线处填写内容是由两个氢原子构成的氢分子,图示为:。
【答案】
(1)②;(2)①③;(3)④;(4)②.
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
(1)当质子数<核外电子数,为阴离子,进行分析解答.
(2)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,最外层电子数相同的元素化学性质相似,据此进行分析解答.
(3)当质子数=核外电子数,为原子;由四种粒子的核内质子数确定元素的种类,由金属元素名称一般有“钅”字旁,进行分析解答.
(4)若粒子的最外层电子数为8(氦为2个),属于相对稳定结构.
【解答】
解:(1)②质子数=16,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子.
(2)决定元素化学性质的是最外层电子数,原子的最外层电子数相同,具有相似的化学性质,由于①③的最外层电子数均为6,故具有相似的化学性质.
(3)当质子数=核外电子数,为原子,①③④质子数=核外电子数,均为原子,分别为氧元素、硫元素、铝元素,其中④属于金属原子.
(4)②的最外层为电子数为8,属于相对稳定结构.
【答案】
(1)活性炭,混合物
(2)煮沸
(3)D
【考点】
纯净物和混合物的概念及判别
硬水与软水
自来水的生产过程与净化方法
水的净化
【解析】
根据已有的水的净化过程中各物质的作用以及物质的类别进行分析解答即可.
【解答】
解:(1)活性炭具有吸附性,因此净水时,常用活性炭做吸附剂来除去水中的色素和异味,净化后水变澄清了,但所得到的水中含有可溶性杂质,是混合物;
(2)“烧开水”是指利用煮沸的方法,获得可以饮用的水;
(3)沉降、过滤以及消毒都是净化水的方法,电解不是净化水的方法,故选D.
【答案】
Ne、Hg,由原子构成的物质
防止液体暴沸
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
【考点】
蒸发与蒸馏操作
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
(1)根据物质构成的微粒进行解答;
(2)根据实验室制取的蒸馏水烧瓶中加入碎瓷片的作用防止液体暴沸解答;
(3)根据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气进行解答。
【解答】
氖气、水银都是由原子构成,而蒸馏水、氨气、C60都是由分子构成的;故填:Ne、Hg;由原子构成的物质;
实验室制取的蒸馏水烧瓶中加入碎瓷片的作用防止液体暴沸;
过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,则过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气,反应的化学方程式为:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑.故填:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
答案:(1)Ne、Hg;由原子构成的物质;(2)防止液体暴沸;(3)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
三、简答题(2小题,共14分)
【答案】
H2,C,CO2
C+2CuO2Cu+CO2↑,置换反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
反应类型的判定
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
2:1,2H2O======通电2H2↑+O2↑
将带火星的木条伸入试管B中,带火星木条复燃,说明是氧气
Ca(HCO3)2======△CaCO3↓+H2O+CO2↑
【考点】
电解水实验
常见气体的检验与除杂方法
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气和氢气的体积比约为1:2.
【解答】
解:(1)通电一段时间后,试管A与试管B所收集到的气体体积比为2:1,该实验的化学方程式为:2H2O======通电2H2↑+O2↑.
(2)实验室检验试管B中气体的方法是:将带火星的木条伸入试管B中,带火星木条复燃,说明是氧气.
(3)碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:Ca(HCO3)2======△CaCO3↓+H2O+CO2↑.
四、实验题(共22分)
【答案】
人呼出气体,人呼出气体中二氧化碳的含量高于空气中,氧气浓度有关,C+O2CO2,对比
【考点】
吸入空气与呼出气体的比较
氧气的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
长颈漏斗
A,2KClO32KCl+302↑,移出导管,熄灭酒精灯,防止水槽中的水倒吸炸裂试管
C,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出
防止二氧化碳溶于水且与水反应,无
能够控制反应的发生与停止
A,E
【考点】
常见制取气体的选取方法
常见气体的发生装置与选取方法
制取氧气的操作步骤和注意点
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
五、计算题(15分)
【答案】
三,9:1
40.8%
C6H8O6
6,200
【考点】
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
标签上标示的物质成分及其含量
【解析】
(1)根据Vc化学式解答,元素的质量比=原子的相对原子质量乘以原子个数的比;
(2)根据元素的质量分数为××100%;
(3)由于标签中维生素C化学式中氧原子个数因标签破损而不能直接得出,因此,可利用相对分子质量首先计算出化学式中O的原子个数,确定化学式;
(4)根据化学式进行计算,完成相关的计算.
【解答】
Vc化学式中有碳、氢、氧三种元素组成,碳、氢元素质量之比=(12×6):(1×8)=72:8=9:1;
Vc的化学式中O元素的原子个数=176−12×6−1×816=6,则Vc的化学式为C6H8O6;
VC中碳元素的质量分数为12×612×6+1×8+16×6×100%=40.8%
根据标签中服用说明,可知每天需服用6片该维生素C片,6片Vc片所含维生素C的质量=10mg×6=60mg
若100g西红柿含Vc30mg,则小辉妈妈每天食用西红柿=60mg30mg×100g=200g
【答案】
刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度
1.6g
设样品中高锰酸钾的质量为x,
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑,
316 32
x 1.6g
316x=321.6g,
x=15.8g,
样品中高锰酸钾的质量是15.8g。
79%
25
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
高锰酸钾输入法计算出锰酸钾、二氧化锰和氧气,根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】
t0至t1时间段,固体质量不变的原因是刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度。
故填:刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度。
反应中产生氧气的质量是:20g−18.4g=1.6g。
故填:1.6g。
设样品中高锰酸钾的质量为x,
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑,
316 32
x 1.6g
316x=321.6g,
x=15.8g,
样品中高锰酸钾的质量是15.8g。
样品中高锰酸钾的质量分数是:15.8g20g×100%=79%,
故填:79%。
由方程式的意义可知,高锰酸钾中每8个氧原子,有两个原子转化为一个氧分子,所以该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的25%。
故填:25。物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
20
15
2
反应后质量/g
m
29
0
8
①铅笔中的石墨
②体温计中的水银
③实验室制取的蒸馏水
④用于超导体等方面的C60
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
剩余固体质量/g
20
20
19.6
18.8
18.6
18.4
18.4
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