2020-2021学年河南省安阳市林州市某校九年级期末考试_（化学）试卷人教版

这是一份2020-2021学年河南省安阳市林州市某校九年级期末考试_（化学）试卷人教版，共9页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。


1. 电视节目《诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列古诗词涉及化学变化的是（ ）
A.只要功夫深，铁杵磨成针
B.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
C.野火烧不尽，春风吹又生
D.飞流直下三千尺，疑是银河落九天

2. 下列生活用品中，不是由有机合成材料制成的是（ ）
A.塑料水盆B.橡胶手套C.涤纶内衣D.纯棉毛巾

3. 能调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康，且一般在人体内不能合成，常从新鲜的水果、蔬菜等物质中摄取的营养素是（ ）
A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素

4. 分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A.氢气 碳酸钠 水B.氧气 碳酸钙 空气
C.甲烷 干冰 冰水混合物D.金刚石 黄铜 煤

5. 下列说法不正确的是（ ）
A.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B.实验室制取氧气时，药品中一定要加催化剂
C.用碳素墨水书写档案，是利用常温下碳的化学性质稳定
D.用肥皂水区分硬水和软水

6. 下列实验操作不正确的是（ ）
A. 闻气味
B. 倾倒液体
C. 测溶液的pH
D. 稀释浓硫酸

7. 2020新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情，过氧乙酸(CH3COOOH)成为杀灭病毒的主要消毒剂。下列关于过氧乙酸的说法中不正确的是（ ）
A.过氧乙酸是一种混合物
B.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成
C.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为2:4:3
D.过氧乙酸的相对分子质量是76

8. 硒元素被誉为“抗癌明星”，如图为硒元素的原子结构示意图，有关说法不正确的是（ ）

A.X的值为4B.Se在第四周期
C.Se的质子数是34D.Se是非金属元素

9. 下列因果关系不正确的一组是（ ）
A.金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同
B.饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为生成了难溶于水的新物质
C.洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用
D.氯化铵不能与熟石灰混合施用，是因为会产生氨气，降低肥效

10. 下列物质中，既含有分子又含有离子的是（ ）
A.医用酒精B.硫酸铜溶液C.铜锌合金D.液态氧

11. 下列图象关系合理的是（ ）
A. 向pH=9的NaOH溶液中不断加水
B. 在久置的NaOH溶液中加入盐酸
C. 分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D. 在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体

12. 下列除去杂质选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

13. 密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
A.a可能是该反应催化剂
B.表中m的值为1
C.该反应是分解反应
D.若b与d的相对分子质量之比为2:1，则反应中b与d的化学计量数之比为4:3

14. 铁和M的混合物2.3g与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（ ）
A.镁B.铝C.铜D.锌
二、解答题

用化学用语填空。
（1）氢氧化亚铁________________。

（2）2个铵根离子________。

（3）地壳中含量居前两位的元素形成的化合物________。

铬(Cr)是最硬的金属，其正三价氧化物的化学式为________；已知铬的性质和铁相似，能和盐酸反应，生成+2价的氯化亚铬，写出铬与盐酸反应的化学方程式________________________________。

2020年5月5日，长征五号B运载火箭在海南文昌航天发射场成功发射，正式拉开我国载人航天工程“第三部”任务的序幕。
（1）该火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂，其中液氢由________（选填“分子”“原子”或“离子”）构成。

（2）制造火箭用到了钛合金。工业制钛的一个反应为TiF4+2H2SO4=​=​=​=△4HF+2X+TiO2，X的化学式为________，TiO2中Ti的化合价为____________________。

如图是A、B的溶解度曲线。t1​∘C时A、B的溶解度是________，t2​∘C时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1​∘C，析出固体质量A________B（填“>”、“<”或“＝”）；把t2​∘C时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水________g。


①煤块经粉碎处理后在空气中燃烧的更快、更充分，这是因为________________________；②氢气作为新能源的优点是________________________（答出一条即可）；③油锅中的油着火时可用锅盖盖灭，其利用的灭火原理是________________________。

已知A、B、C、D有如图的转化关系（部分物质和反应条件略去）。A是年产量最高的金属，B为赤铁矿的主要成分，D的水溶液呈蓝色，C是实验室制取氢气的一种液态药品。则B与一种有毒气体转化成A的化学方程式为______________________；A与D的水溶液反应的基本反应类型是____________________________。


配制一瓶如图溶液需氯化钠________g；配制50g 6%的氯化钠注射液，若用量筒量取水时俯视读数（其它操作正确），则溶液的质量分数________6%（填“>”“<”或“＝”）。


根据如图，回答问题。

（1）图1中为什么铜片上的白磷燃烧而水中的白磷没有燃烧？

（2）图2中一段时间后，会观察到什么现象？

（3）写出图3b处发生反应的化学方程式。

在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。请回答以下问题：

（1）A、B两种物质中，属于化合物的是________（填图中字母）；

（2）写出该反应的化学方程式_____________________-__。

在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量金属镁，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
（1）滤液中一定含有的溶质是什么？

（2）请写出该过程中一定发生的反应的化学方程式___________________。

（3）若向所得固体上滴加稀盐酸，则___________ （填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生。

化学实验是科学探究的重要手段。

（1）第一小组用图1装置进行实验：
①选用图A装置制取气体的依据是________；
②用A装置制取气体时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？
③若用B装置收集氧气，请将B装置中导管补画完整。若氧气已收集满，可观察到什么实验现象？__________________________________。

（2）第二小组用图2装置进行实验：挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。
①请分析其原因，写出有关化学方程式___________________________。
②如何验证反应后溶液中含有的两种溶质。（请简要写出实验步骤及现象）。

（3）称取12.5g石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参与反应）放入50.0g稀盐酸中，二者恰好完全反应。反应结束后称得剩余物质的总质量为58.1g，试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案与试题解析
2020-2021学年河南省安阳市林州市某校九年级期末考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
C
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．“铁杵磨成针”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，只是物质形状的改变和物质的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．“野火烧不尽，春风吹又生”过程中均有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”，只是水的流动，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选C。
2.
【答案】
D
【考点】
合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．塑料属于有机高分子合成材料，故A错误；
B．合成橡胶属于有机合成材料，故B错误；
C．涤纶属于有机合成材料，故C错误；
D．纯棉属于天然材料，不是有机合成材料，故D正确；
故选D。
3.
【答案】
D
【考点】
食品、药品与健康食品中的有机营养素
【解析】
人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．其中的维生素能调节新陈代谢，但一般在人体内不能合成．
【解答】
维生素能调节新陈代谢，但一般在人体内不能合成，需要通过食物补充，水果和蔬菜中含有丰富的维生素；
故选D。
4.
【答案】
B
【考点】
单质和化合物的判别
纯净物和混合物的概念及判别
物质的简单分类
【解析】

【解答】
A．氢气属于单质、碳酸钠属于化合物、水属于化合物，故A不符合题意；
B．氧气属于单质、碳酸钙属于化合物、空气属于混合物，故B符合题意；
C．甲烷属于化合物、干冰属于化合物、冰水混合物属于化合物，故C不符合题意；
D．金刚石属于单质、黄铜属于混合物、煤属于混合物，故D不符合题意；
故选B。
5.
【答案】
B
【考点】
氧气的实验室制取
碳单质的物理性质及用途
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
硬水与软水
【解析】
A．根据硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰解答；
B．根据实验室制取氧气时，药品中不一定要加催化剂，若是用过氧化氢或氯酸钾制取氧气需要加入催化剂，若用高锰酸钾制取氧气不需要加入催化剂解答；
C．根据碳素墨水中含有炭黑，用碳素墨水书写档案，是利用常温下碳的化学性质稳定解答；
D．根据用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少或有浮渣的是硬水解答。
【解答】
A．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故A正确；
B．实验室制取氧气时，药品中不一定要加催化剂，若是用过氧化氢或氯酸钾制取氧气需要加入催化剂，若用高锰酸钾制取氧气不需要加入催化剂，故B错误；
C．碳素墨水中含有炭黑，用碳素墨水书写档案，是利用常温下碳的化学性质稳定，故C正确；
D．用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少或有浮渣的是硬水，故D正确；
故选B。
6.
【答案】
C
【考点】
液体药品的取用
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
pH的测定
实验操作规范
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
B．取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处，图中所示操作正确；
C．用试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对比来确定，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
故选C。
7.
【答案】
A
【考点】
相对分子质量的概念及其计算
化学式的书写及意义
【解析】
A、根据过氧乙酸的组成进行分析判断．
B、根据过氧乙酸化学式的含义进行分析判断．
C、根据1个过氧乙酸分子的构成进行分析判断．
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
【解答】
A．过氧乙酸是由过氧乙酸一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误；
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；
C．1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为2:4:3，故选项说法正确；
D．过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76，故选项说法正确；
故选A。
8.
【答案】
A
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
元素的简单分类
【解析】
A．当质子数＝核外电子数，为原子，进行分析判断；
B．根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断；
C．原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断；
D．金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。
【解答】
A．当质子数＝核外电子数，为原子，则2+8+18+x=34，解得x=6，故A错误；
B．周期数＝原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中位于第4周期，故B正确；
C．由硒原子结构示意图可以看出：圆圈内的数字是34，该元素原子核内有34个质子，故C正确；
D．硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故D正确；
故选A。
9.
【答案】
B
【考点】
碳元素组成的单质
乳化现象与乳化作用
溶解时的吸热或放热现象
盐的化学性质
【解析】
A．根据金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，金刚石是正八面体结构，石墨是层状结构解答；
B．根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低解答；
C．根据洗洁精具有乳化作用解答；
D．根据氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水解答。
【解答】
A．金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故A正确；
B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为温度升高氢氧化钙的溶解度降低，析出固体，故B错误；
C．洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，故C正确；
D．氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，氯化铵不能与熟石灰混合施用，是因为会产生氨气，降低肥效，故D正确；
故选B。
10.
【答案】
B
【考点】
物质的构成和含量分析
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】
本题考察了溶液中分子、离子的概念，要求学生对基本的物质的组成有一个明确的认识，本题较易。
【解答】
A．酒精溶液含有乙醇分子和水分子，不含离子，故A错误；
B．硫酸铜溶液中的硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸铜溶液中的水是由水分子构成的，故B正确；
C．铜锌合金含有铜单质和锌单质，分别是由铜、锌原子直接构成的，故C错误；
D．液态氧是单质氧的液态，是由氧分子构成的，故D错误；
故选B。
11.
【答案】
B
【考点】
实验与图像的综合应用
酸碱溶液的稀释与pH的变化关系
碱的化学性质
金属与酸的反应
溶质的质量分数
【解析】
A、PH＝9，溶液显碱性，加水稀释碱性减弱。
B、久置的氢氧化钠中含有碳酸，稀盐酸先与碱再与碳酸钠反应；
C、等质量的镁铁与足量酸反应镁生成的氢气多。
D、在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾不再溶解。
【解答】
A．pH＝9，属碱性溶液，加水稀释碱性减弱，对于碱性溶液来说，碱性越弱pH越小，但不管怎样稀释pH不可能小于7，图象错误，故A错误；
B．久置的氢氧化钠中含有碳酸钠，在久置的氢氧化钠中加入盐酸，就是氢氧化钠、碳酸钠与盐酸的反应，酸碱反应后再与碳酸钠反应，图象正确，故B正确；
C．等质量的镁铁与足量酸反应镁生成的氢气多，从图象体现应该是水平线镁的比铁的高，图象错误，故C错误；
D．在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾不再溶解，故其溶质质量分数不变，图象错误，故D错误；
故选B。
12.
【答案】
C
【考点】
物质净化与除杂的综合应用
常见气体的检验与除杂方法
盐的化学性质
金属活动性顺序及其应用
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】
A．CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B．过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C．铁粉和黄铜中的锌均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D．氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故D正确；
故选C。
13.
【答案】
D
【考点】
质量守恒定律及其应用
催化剂的特点与催化作用
【解析】

【解答】
密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，从表中可以看出，反应前后b和d的质量增加，反应前后c的质量减少，因此b和d是生成物，c是反应物。根据质量守恒定律，c减少的质量15g−0g=15g等于b和d增加的质量(29−20)g+(8−2)g=9g+6g=15g，所以a可能是该反应催化剂也可能未参与反应，表中m的值为1；
A．a可能是该反应催化剂，故正确；
B．表中m的值为1，故正确；
C. 该反应是一种反应物生成两种生成物，是分解反应，故正确；
D．b与d的质量比为9g:6g=3:2，设b的化学计量数为x，d的化学计量数为y，若b与d的相对分子质量之比为2:1，则有2x:y=3:2，则反应中b与d的化学计量数之比为3:4，故错误；
故选D。
14.
【答案】
B
【考点】
金属与酸的反应
根据化学反应方程式的计算
【解析】
首先计算出2.3g铁完全反应生成氢气的质量小于0.2g，然后分别计算出2.3g各种物质完全反应生成氢气的质量，和0.2g进行比较即可解答。
【解答】
设2.3g铁完全反应生成氢气的质量为x
Fe+2HCl=​=​=FeCl2+H2↑
56 2
2.3g x
x≈0.08g，因为2.3g铁完全反应生成氢气的质量0.08g<0.2g，所以2.3gM完全反应生成氢气的质量大于0.2g。
A．设2.3g镁完全反应生成氢气的质量为y
Mg+2HCl=​=​=MgCl2+H2↑
24 2
2.3g y
y≈0.19g，0.19g<0.2g，故A错误；
B．设2.3g铝完全反应生成氢气的质量为z
2Al+6HCl=​=​=2AlCl3+3H2↑
54 6
2.3g z
z≈0.26g，0.26g>0.2g，故B正确；
C．铜不与稀盐酸反应，生成氢气质量为0，0<0.2g，故C错误；
D．设2.3g锌完全反应生成氢气的质量为m
Zn+2HCl=​=​=ZnCl2+H2↑
65 2
2.3g m
m≈0.07g，0.07g<0.2g，故D错误；
故选B。
二、解答题
【答案】
（1）FeOH2
（2）2NH4+
（3）SiO2
【考点】
化学式的书写及意义
化学用语综合
离子的定义、分类及符号
化学符号及其周围数字的意义
地壳中元素的分布与含量
【解析】
（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是愤青化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能熟练准确的解答此类题目。
（2）根据离子符号的表示方法分析即可。
（3）根据地壳中的元素含量及化学式的书写方法分析。
【解答】
（1）氢氧化亚铁是由显+2价的铁元素和显−1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式为FeOH2。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2NH4+。
（3）地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，故所形成的化合物化学式为SiO2。
【答案】
Cr2O3,Cr+2HCl＝CrCl2+H2↑
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
化学式的书写及意义
【解析】
根据化合物的化学式写法以及化学反应的原理来分析。
【解答】
在化合物中，铬元素显+3价，氧元素显−2价，所以其氧化物的化学式为Cr2O3；铬的性质和铁相似，能和盐酸反应，生成+2价的氯化亚铬，则铬与盐酸反应生成氯化亚铬和氢气，反应的化学方程式为
Cr+2HCl＝CrCl2+H2↑。
【答案】
（1）分子
（2）SO3,+4
【考点】
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
质量守恒定律及其应用
有关元素化合价的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）液氢是液态的氢气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，是由氢分子构成的。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、2、8，反应后的生成物中钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和6个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为SO3；氧元素显−2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−2)×2=0，则x+4价。
【答案】
30g,>,100
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
晶体和结晶的概念与现象
用水稀释改变浓度的方法
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
通过分析溶解度曲线可知，t1​∘C时，A、B的溶解度是30g；t2​∘C时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1​∘C，A物质的溶解度变化较大，B物质的溶解度变化较小，所以析出固体质量A>B；把t2​∘C时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水150g×50g150g20%−150g=100g。
【答案】
①增大了可燃物与空气（或氧气）的接触面积,②产物是水，无污染（或热值高或原料来源丰富）,③隔绝氧气（或空气）
【考点】
影响化学反应速率的因素探究
氢气的用途和氢能的优缺点
灭火的原理和方法
【解析】
①从反应物与氧气接触面积越大燃烧越充分的角度分析。
【解答】
①反应物与氧气接触面积越大，燃烧越充分，煤块经粉碎处理后在空气中燃烧的更快、更充分，这是因为增大了可燃物与空气（或氧气）的接触面积；②氢气与氧气反应的产物为水，不会对环境造成污染，且热值高、原料来源丰富；③油锅着火时用锅盖盖灭利用了灭火原理中的隔绝氧气（或空气）。
【答案】
Fe2O3+3CO=​=​=​=高温2Fe+3CO2,置换反应
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
反应类型的判定
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
根据A、B、C、D有如图的转化关系，A是年产量最高的金属，所以A是铁，B为赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是实验室制取氢气的一种液态药品，所以C是硫酸，D的水溶液呈蓝色，硫酸会转化成D，所以D是硫酸铜，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】
A、B、C、D有如图的转化关系，A是年产量最高的金属，所以A是铁；B为赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁；C是实验室制取氢气的一种液态药品，所以C是硫酸；D的水溶液呈蓝色，硫酸会转化成D，所以D是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以B与一种有毒气体转化成A的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO=​=​=​=高温2Fe+3CO2；A与D的水溶液的反应是铁和硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，基本反应类型是置换反应。
【答案】
4.5,>
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
溶液配制中的误差分析
【解析】
利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答。
【解答】
1.0g/cm3＝1.0g/mL，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图溶液，需氯化钠的质量：1.0g/mL×500mL×0.9%=4.5g；配制50g 6%的氯化钠注射液，若用量筒量取水时俯视读数（其它操作正确），读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
【答案】
（1）温度都达到了白磷的着火点，因为铜片上的白磷和氧气接触，水中的白磷不和氧气接触，所以铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧
（2）铁钉生锈，U型管液面左高右低
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【考点】
燃烧与燃烧的条件
金属锈蚀的条件
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）根据燃烧的三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到着火点解答。
（2）根据铁生锈的条件及铁生锈消耗氧气使装置内压强减小，所以U型管液面左高右低解答。
（3）根据b处二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，结合化学方程式的书写解答。
【解答】
（1）铜片上的白磷与空气（或氧气）接触，且温度达到了着火点，具备了燃烧的三个条件，所以燃烧；而水中的白磷，虽然温度达到了着火点，但没有与氧气接触，不具备燃烧的三个条件，所以不燃烧。
（2）试管中的铁钉和空气中的氧气、水共同反应而生锈，试管内气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下U型管中液面会左高右低。
（3）稀盐酸和石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，b处二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【答案】
（1）A
（2）4NH3+3O2=​=​=​=点燃2N2+6H2O
【考点】
单质和化合物的概念及判别
微粒观点及模型图的应用
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
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【解答】
（1）由微粒的构成可知，A是氨气，属于化合物；B是氧气，属于单质。
（2）由微观示意图可知，A是氨气、B是氧气、C为N2、D为H2O，则该反应的化学方程式为4NH3+3O2=​=​=​=点燃2N2+6H2O。
【答案】
（1）硝酸铜和硝酸镁
（2）Mg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2
（3）一定没有
【考点】
金属活动性的探究
书写化学方程式、文字表达式
金属活动性顺序及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
根据三种金属活动性由强到弱的顺序：镁>铜>银，当把镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；由反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，镁可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜。
（1）由上述分析可知，滤液中一定含有的溶质是硝酸铜和硝酸镁。
（2）在上述过程中一定发生的反应是镁与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，反应的化学方程式是Mg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2。
（3）由上述分析可知，镁没有剩余，若向所得固体上滴加稀盐酸，则一定没气泡产生。
【答案】
（1）①反应物是固体和液体，反应条件是不加热,②防止生成的气体从长颈漏斗中逸出,③；带火星的木条复燃
（2）①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,②取反应后的少量溶液于试管中，先加入足量的CaCl2（BaCl2）溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有碳酸钠，静置，取上层清液滴加无色酚酞，溶液变红色，说明原溶液中含有氢氧化钠
（3）解：产生气体的总质量为12.5g+50g−58.1g=4.4g；
设所用稀盐酸的溶质质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
73x=444.4g
所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3g50g×100%=14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6% 。
【考点】
氧气的实验室制取
氧气的制取装置
氧气的检验和验满
书写化学方程式、文字表达式
碱的化学性质
实验方案设计的基本步骤
根据化学反应方程式的计算
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
（1）图1是实验室制取氧气的实验，明确各部分的作用及产物检验现象作答。
（2）掌握氢氧化钠和二氧化碳的反应，明白生成物是什么，然后根据实验现象反推分析。
（3）从碳酸钙和盐酸的反应方程式出发，建立质量守恒，通过简单计算解答问题。
【解答】
（1）①因为反应物是固体和液体，反应条件是不加热，所以选用该装置；
②将长颈漏斗的下端浸没在液面以下的原因是：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
③若用B装置收集氧气，则B装置为；当集气瓶中的氧气集满时，带火星的小木条会复燃，因为此时带火星的小木条满足了燃烧的条件。
（2）①氢氧化钠会与锥形瓶中的二氧化碳反应，导致锥形瓶内压强减小，所以气球会胀大，有关化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②利用CaCl2（BaCl2）溶液和碳酸钠反应生成沉淀验证碳酸钠的存在，用无色酚酞遇碱变红检验氢氧化钠的存在，则实验步骤及现象为：取反应后的少量溶液于试管中，先加入足量的CaCl2（BaCl2）溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有碳酸钠，静置，取上层清液滴加无色酚酞，溶液变红色，说明原溶液中含有氢氧化钠。
（3）解：产生气体的总质量为12.5g+50g−58.1g=4.4g；
设所用稀盐酸的溶质质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
73x=444.4g
所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3g50g×100%=14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6% 。主要物质
杂质
选用试剂及方法
A
CO2
CO
通过足量的灼热氧化铜粉末
B
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加入过量铁粉充分反应后过滤取滤液
C
黄铜
铁粉
加过量盐酸充分反应后过滤取滤渣
D
NaCl
CaCO3
加水溶解后过滤取滤液蒸发结晶
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
1
20
15
2
反应后质量/g
m
29
0
8