2020-2021学年山东省聊城市冠县九年级（上）期末化学试卷人教版

这是一份2020-2021学年山东省聊城市冠县九年级（上）期末化学试卷人教版，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列属于化学变化的是（ ）
A.酒精挥发B.冰雪融化C.蜡烛燃烧D.铁水铸锅

2. 下列物质在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（ ）
A.铁丝B.红磷C.硫粉D.镁条

3. 下列实验操作不正确的是（ ）
A.熄灭酒精灯B.读取液体体积
C.稀释浓硫酸D.过滤

4. 下列物质不属于氧化物的是（ ）
A.冰水混合物B.臭氧C.生石灰D.干冰

5. 要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A.需称量的氯化钠固体为3g
B.在烧杯中配制溶液
C.溶解时玻璃棒的作用是引流
D.俯视读数导致溶质质量分数偏大

6. 能保持氢气化学性质的微粒是（ ）
A.2HB.HC.H+D.H2

7. 物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3022CO2+3H2O，则X的化学式为（ ）
A.C2H5OHB.CH3OHC.C2H4D.C2H6

8. 酸奶中含有的乳酸菌(C3H6O3)能帮助消化。下列说法错误的是（ ）
A.乳酸菌是由碳、氢、氧三种元素组成
B.乳酸菌由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成
C.乳酸菌中氧元素的质量分数最大
D.乳酸菌中碳、氢、氧元素质量比为6:1:8

9. 如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（ ）

A.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C.实验过程中气球先变大后变瘪
D.瓶底的细砂起隔热作用

10. 根据如图的信息判断，下列说法错误的是（ ）

A.氯原子核外有3个电子层
B.氯元素属于非金属元素
C.氯原子核内质子数为17
D.在化学反应中氯原子易得到电子形成Cl+

11. 在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（ ）
A.该反应是分解反应B.物质C可能是催化剂
C.物质D的待测值是30gD.反应中B、D的质量比是3:1

12. 在一定条件下，某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）

A.该反应属于分解反应
B.反应前后各元素的化合价都未发生改变
C.反应前后分子的种类和个数没变
D.该反应的化学方程式为：N2+3H2​​​2NH3

13. 现有X、Y、Z三种金属，若将X、Y、Z分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将Y、Z分别放入AgNO3溶液中，Y表面析出银白色固体，而Z表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.Z>X>YB.Y>Z>XC.X>Z>YD.X>Y>Z

14. 下表中对部分知识的归纳有错误的一组是（ ）
A.AB.BC.CD.D

15. 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

16. 下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A.如图表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B.如图表示用等体积、等浓度的双氧水制取氧气
C.如图表示向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
D.如图表示等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
二、填空题（每空2分，共28分）

按要求写出相应的化学符号。
（1）2个镁离子________。

（2）3个铵根离子________。

（3）标出N2O5中氮元素的化合价________。

（4）稀硫酸中溶质的化学式________。

锂电池新能源汽车的使用，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息：

（1）锂的相对原子质量为________。

（2）与锂元素具有相似化学性质的是________（填“A”或“B”或“C”）。

（3）在A、B、C三种粒子中属于同种元素的是________。

水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：

（1）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有________（填序号）。
A．工业废水直接排放 B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药

（2）图1是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是________，写出该反应的化学方程式：_____________________________。

（3）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图2所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是__________________。

（4）检验水是硬水还是软水，可用的物质是________，请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法：________。

A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A是石灰石的主要成分，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，“→”表示转化关系，部分反应条件未注明。回答下列问题：

（1）写出物质B的化学式________；

（2）写出C与D反应转化为A的化学方程式________。
三、实验题（每空2分，共22分）

根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①________。

（2）实验室利用氯酸钾制取氧气的化学方程式为________，应选择的发生装置是________。若用装置G收集氧气，则气体应从________（填“a”或“b”）通入。

（3）装置C与D组合，还可用于实验室制取气体的化学方程式为________。

（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生和收集装置是________。

小洋同学看到妈妈在厨房拿食用碱水浸泡紫甘蓝时，紫甘蓝叶片边缘处变绿，感到很好奇。回到学校在老师的帮助下将紫甘蓝汁分别滴加到下列等体积、等浓度的五种溶液中，紫甘蓝汁显示的颜色如下表：
【查阅资料】
【提高认识】紫甘蓝汁能作酸碱指示剂；【实验探究】为了便于观察实验现象，老师提议在用稀盐酸中和氢氧化钠溶液时应选用酚酞试液作指示剂，但小洋和兴趣小组的同学在做该实验时忘加了指示剂，因此未观察到明显现象。则该反应的化学方程式为________。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分有哪些？
【问题猜想】猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl、NaOH；
猜想三：NaCl、________；
猜想四：NaCl、NaOH、HCl。
兴趣小组的同学一致认为猜想四不合理，原因是________。
【设计实验】
【讨论交流】上述方案三不可行，原因是________。
四、计算题（22题4分，23题6分，共10分）

某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液68.0g，加入二氧化锰2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质的总质量为68.4g。计算：
（1）反应完全后产生氧气的质量是________g。

（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数
参考答案与试题解析
2020-2021学年山东省聊城市冠县九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括16个小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意，1～8小题每题2分，9～16小题每题3分）
1.
【答案】
C
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B．冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C．蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故正确；
D．铁水铸锅的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选C。
2.
【答案】
A
【考点】
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
【解析】
A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。
D、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误。
故选：A。
3.
【答案】
C
【考点】
量筒的使用
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
酒精灯的使用
过滤的原理、方法及其应用
常用加热仪器、夹持仪器、辅助仪器
【解析】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
4.
【答案】
B
【考点】
氧化物、酸、碱和盐的概念
氧化物的概念
【解析】
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
【解答】
A中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故A错。
B中只有一种元素，属于单质，故B正确。
C中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故C错。
D中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D错。
5.
【答案】
C
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量-溶质质量，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，判断所需要的仪器，据此进行分析判断。
【解答】
A．需称量的氯化钠固体为：50g×100%＝3g，故A正确；
B．应该在烧杯中配制溶液，故B正确；
C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐的溶解，故C错误；
D．俯视读数，使实际量取水的体积偏小，配制溶液溶质的质量分数偏大，故D正确。
6.
【答案】
D
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
根据氢气是由氢气分子构成的，氢气分子是保持氢气化学性质的最小粒子进行分析解答。
【解答】
氢气是由氢气分子构成的，氢气分子是保持氢气化学性质的最小粒子，每个氢气分子中含有2个氢原子，故氢气分子可表示为：H2。
7.
【答案】
A
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】
由X+3022CO2+3H2O可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中；
反应后氧原子是7个，反应前应该是7个，其中1个包含在X中；
反应后氢原子是6个，反应前应该是6个，包含在X中；
由分析可知，每个X中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，化学式是C2H5OH。
8.
【答案】
B
【考点】
元素的质量分数计算
化学式的书写及意义
元素质量比的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
A
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
参加化学反应的物质质量之和，一定等于反应后生成的各种物质质量之和。
【解答】
A、锥形瓶内的白磷和氧气不一定恰好完全反应，如果恰好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，如果不是恰好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定大于反应后生成五氧化二磷的质量，该选项说法错误；
B、白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量，该选项说法正确；
C、白磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体膨胀，冷却后气体收缩，因此实验过程中气球先变大后变瘪，该选项说法正确；
D、瓶底的细砂起隔热作用，该选项说法正确。
10.
【答案】
D
【考点】
元素周期表的特点及其应用
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
B
【考点】
催化剂的特点与催化作用
反应类型的判定
质量守恒定律及其应用
【解析】
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】
由表中数据分析可知，反应前后A的质量减少了20g−0g＝20g，故是反应物，参加反应的质量为20g；同理可以确定B是反应物，参加反应的质量为12g−2g＝10g；C的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，D应是生成物，且生成的质量为20g+10g＝30g，故待测的数值为6g+30g＝36g。
A、该反应的反应物为A和B，生成物是D，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。
B、C的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
C、物质D的待测值是36g，故选项说法错误。
D、反应中B、D的质量比为10g:30g＝1:3，故选项说法错误。
故选：B。
12.
【答案】
D
【考点】
微粒观点及模型图的应用
反应类型的判定
【解析】
根据反应的微观示意图，分析反应物生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式。根据方程式的意义、微粒的变化及化合价原则分析判断有关的说法。
【解答】
由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：N2+3H2​​​2NH3。
A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，故A说法不正确。
B、该反应有两种单质参加反应，反应前后各元素的化合价都发生改变，故B说法不正确。
C、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类和个数都发生了改变，故C说法不正确。
D、由上述分析可知，该反应的方程式是：N2+3H2​​​2NH3，故D说法正确。
13.
【答案】
D
【考点】
金属活动性顺序及其应用
【解析】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】
将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生，说明X能与稀硫酸反应，Y、Z不能与稀硫酸反应，即金属活泼性X>Y、X>Z；将Y、Z放入AgNO3溶液中，Y表面有白色固体析出，说明Y的金属活动性比银强，即Y>Ag；而Z表面没有变化，说明Z的金属活动性比银弱，即Ag>Z；则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z。
故选D。
14.
【答案】
B
【考点】
灭火的原理和方法
氧化物、酸、碱和盐的概念
金属的化学性质
氧化物的概念
碳单质的物理性质及用途
纯净物和混合物的概念及判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
15.
【答案】
B
【考点】
物质净化与除杂的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
16.
【答案】
D
【考点】
催化剂的特点与催化作用
饱和溶液和不饱和溶液
金属的化学性质
中和反应及其应用
【解析】
A、一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，不能继续溶解，进行分析判断。
B、根据实验室制取氧气的原理，分解双氧水制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断。
C、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。
D、锌的活动性比铁强，铁生成氢气的质量比锌多，进行分析判断。
【解答】
A、一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，不能继续溶解，溶液质量不变，故选项图象不能对应变化过程。
B、实验室用双氧水制取氧气时加入的催化剂二氧化锰只改变反应的速率，不会改变气体的质量，而该图象中催化剂增加了生成物的质量，故选项图象不能对应变化过程。
C、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液至过量，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，最终溶液显碱性，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故选项图象不能对应变化过程。
D、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象能对应变化过程。
故选：D。
二、填空题（每空2分，共28分）
【答案】
2Mg2+
3NH4+
​2O5
H2SO4
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
6.941
A
AC
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
元素周期表的特点及其应用
【解析】
（1）根据元素周期表的意义解答；
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关解答；
（3）根据同种元素的粒子是质子数相同解答；
【解答】
锂的相对原子质量为6.941；
元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数；锂原子最外层电子数为1，与锂元素具有相似化学性质的是A；
同种元素的粒子是质子数相同，AC核内质子数相同，属于同一种元素；
【答案】
（1）AD
（2）氢气,2H2O=​=​=​=通电2H2↑+O2↑
（3）吸附异味和色素
（4）肥皂水,煮沸
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
电解水实验
硬水与软水
水的净化
水资源的污染与防治
【解析】
（1）工业废水直接排放；大量使用化肥、农药都会造成水污；因此污水要处理达标后才能排放；
（2）试管a与电源的负极相连，析出的是氢气；水通电生成氢气和氧气，方程式是：2H2O=​=​=​=通电2H2↑+O2↑；
（3）可以用活性炭吸附水中的不溶性杂质来净化水；
（4）肥皂水可以检验水的软硬；用煮沸的方法可以降低水的硬度。
【解答】
（1）会造成水体污染的做法很多，A．工业废水直接排放D．大量使用化肥、农药都会造成水污染；
（2）试管a与电源的负极相连，产生的是氢气；水通电生成氢气和氧气，化学方程式是：2H2O=​=​=​=通电2H2↑+O2↑；
（3）活性炭能吸附水中的色素和异味；
（4）硬水加入肥皂水后，生成的泡沫少，软水加肥皂水后，生成的泡沫多，所以可以用肥皂水来检验水的硬度；硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是碳酸氢钙和碳酸氢，前者加热分解能生成不溶的碳酸钙而沉淀下来，后者最终能生成不溶的氢氧化镁而沉淀下来，故生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸。
【答案】
CaO
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
根据题意可知，A是石灰石的主要成分，A为碳酸钙，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，E为一氧化碳。碳酸钙在高温时能分解生成了氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成了一氧化碳，所以B为氧化钙，C为二氧化碳。一氧化碳和氧气反应生成了二氧化碳，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，所以D为氢氧化钙，据此分析回答有关的问题。
【解答】
由上述分析可知，物质B是氧化钙，化学式是：CaO；
C与D反应转化为A的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，化学方程式是：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。
三、实验题（每空2分，共22分）
【答案】
酒精灯
2KClO32KCl+302↑,A,a
2H2O22H2O+O2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
AF或AG
【考点】
常见制取气体的选取方法
常见气体的发生装置与选取方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
NaOH+HCl=NaCl+H2O,HCl,氢氧化钠和盐酸不能共存,气泡,氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银
【考点】
实验探究物质的组成成分以及含量
酸的化学性质
碱的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
四、计算题（22题4分，23题6分，共10分）
【答案】
1.6
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【解答】
根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为68.0g+2.0g−68.4g＝1.6g
设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为x
2H2O2MnO2​​2H2O+O2↑
68 32
68.0gx 1.6g
6832=
x＝5%物质
A
B
C
D
反应前质量/g
20
12
2
6
反应后质量/g
0
2
2
待测
A.化学与生活
B.安全常识
①铁制容器不能盛放农药波尔多液
②高钙牛奶中的“钙”指钙元素
①油锅着火，用锅盖盖灭
②家用电器着火，立即用水浇灭
C.性质与用途
D.物质的分类
①金刚石硬度大--裁玻璃
②活性炭吸附性--去除异味
①过氧化氢是氧化物
②生铁不是纯净物
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
N2（水蒸气）
通过浓H2SO4
B
CuCl2溶液(FeCl2)
加入过量的铁粉、过滤
C
Cu粉(Fe)
用磁铁吸引
D
NaCl（泥沙）
加足量水溶解、过滤、蒸发
物质
①稀HCl
②NaCl
③NaHCO3
④Na2CO3
⑤NaOH
颜色
红色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
pH
<7
7
7.5−9
10−11.9
12−14
颜色
红色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
步骤
现象
结论
方案一
取反应后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红
猜想三成立
方案二
取反应后的溶液于试管中，向其中加入铁钉
铁钉表面有________产生
方案三
取反应后的溶液于试管中，向其中加入适量AgNO3溶液
产生白色沉淀