四川省成都市青羊区2020-2021学年九年级上学期期末（一诊）化学试题人教版

这是一份四川省成都市青羊区2020-2021学年九年级上学期期末（一诊）化学试题人教版，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。


1. 下列物质中，属于溶液的是
A.蔗糖水B.牛奶C.米粥D.豆浆

2. 某原子的原子核内有1个质子和2个中子，则该原子的核外电子数为
A.3B.2C.1D.0

3. 垃圾分类从你我他开始。饮料罐属于
A.B.
C.D.

4. 乙醇俗称酒精，其完全燃烧的的化学方程式为：C2H5OH+3022CO2+3H2O，根据该化学方程式无法获取的信息是
A.反应物和生成物B.反应所需条件
C.反应物的颜色和状态D.生成物的分子个数比

5. 下列化学符号正确的是（ ）
A.1个一氧化碳分子：CB.2个碳酸根离子：2CO32−
C.3个亚铁离子：3Fe3+D.4个氢原子：2H2

6. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A.家用电器着火，立即用水浇灭
B.炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖
C.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热使温度达到木材着火点
D.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口

7. 不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。20​∘C时，将50gNaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是
A.烧杯中溶液的质量为150g
B.烧杯中剩余固体的质量为14g
C.加入50g水，搅拌后烧杯中仍有剩余固体
D.升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液

8. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是( )
A.B.
C.D.

9. 下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是（ ）
A.12号元素的离子符号是Mg+2
B.氯原子的原子结构示意图是
C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素
D.硫元素的相对原子质量为16g

10. 下列实验不能达到实验目的的是
A.验证二氧化碳的密度比空气大
B.探究空气中氧气含量
C.验证质量守恒定律
D.探究反应物浓度对反应速率的影响

11. 中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯(C2H4)，其反应前后分子种类的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是

A.反应中原子种类没有改变
B.反应前后分子种类发生了改变
C.丙和丁中的氢元素全部来自于乙中
D.参加反应的甲与生成的丙质量比为11:7

12. 如图所示装置可用于实验室制取某些气体，并能随开随用。下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的一组是（ ）
A.AB.BC.CD.D

13. 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是( )

A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B.在t1​∘C时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.在t2​∘C时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D.在t1​∘C时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

14. 某密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质质量如下表。
下列有关说法中不正确的是（ ）
A.a的值等于18
B.X是反应物
C.该反应属于分解反应
D.若Y和Z的相对分子质量之比为20:11，则Y和Z的化学计量系数（即化学方程式中化学式前的系数）之比为2:1

15. 将一定质量木炭跟少量氧气放在密闭的容器里加热,充分反应。下图一定不能正确反映容器内有关物质的质量随时间变化而变化的关系图像是( )
A.B.
C.D.
二、填空题

科技改变生活。
（1）氮气充入食品包装袋防腐，是因为________。

（2）宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中供给呼吸的物质是________，“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质________（填“相同”或“不同”）。

（3）修建高铁过程中常用黑火药（含KNO3、S、C）进行工程爆破，黑火药爆炸时产生浓烟，推测该浓烟中含有K2S，从元素守恒角度说明理由________。

（4）最新研究表明，在光照条件下，利用Pt/TiO2为催化剂分解水可以得到过氧化氢和氢气，该反应的化学方程式为________。

人类的生产生活离不开燃料。

（1）化石燃料包括天然气、煤和________，天然气的主要成分是________。

（2）家用燃气热水器的工作原理如图1所示，若“空气进气孔”被部分堵塞，导致天然气燃烧不充分，会产生的有毒气体是________。

（3）氢气属于清洁燃料，是因为________。工业上利用氢氧焰（氢气在氧气中燃烧所产生的高温火焰）切割金属。进行图2所示实验：关闭K，点燃氢气（已验纯），铁丝发红，不熔断；打开K，一段时间后，点燃氢气（已验纯），铁丝熔断。出现上述不同现象的原因是________。

（4）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是________（填序号）。
三、计算题

果糖(C6H12O6)主要存在于蜂蜜、水果中，具有口感好、甜度高等优点。请回答：
（1）果糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为________。

（2）果糖中氧元素质量分数的计算式为________。

某潜水艇上有100人，如果每人每天消耗氧气为1.44kg，所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则每天总共需要Na2O2的质量是多少？（已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。）________
四、流程题

高纯硅可用于制备硅半导体材料，其主要生产流程如下图所示：

（1）① 发生反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应中碳元素的化合价变化为零价→+2价，硅元素的化合价变化为________。

（2）② 反应的基本反应类型为________（填“化合反应”或“分解反应”）。

（3）SiO2属于________（填序号）。
A.纯净物B.化合物C.氧化物

尿素[CO(NH2)2]是一种常用氮肥，下图是利用甲烷制尿素的主要流程：

（1）设备Ⅲ中的反应在一定条件下进行，产生CO2和H2，该反应的化学方程式为________________，其中化合价升高的元素是________。

（2）设备Ⅵ中，参加反应的物质是________________。

（3）设备Ⅴ中，可以循环利用的气体是________________。
五、实验题

根据下图所示的实验回答问题。

（1）甲中棉花的作用是________。

（2）乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与________的关系。

（3）丙是电解水实验，反应的化学方程式为________：与电源正极相连的试管中产生的气体是________。

（4）丁是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的现象是________：充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角度解释其原因________。

利用下图所示装置进行实验。

（1）打开K1，放入适量的过氧化氢溶液，关闭K1，观察到蜡烛________；A中发生反应的化学方程式为________。

（2）为证明CO2在通常条件下不燃烧、也不支持燃烧，继续的操作是________。
六、科学探究题

在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况，如图所示。
（进行实验）
活动1：证明红磷熄灭后，氧气还有剩余

（解释与结论）
（1）红磷燃烧的化学方程式为________________。
（2）步骤Ⅰ中白磷始终不燃烧的原因是________。
（3）步骤Ⅱ中的现象①是________________。
（4）实验中气球的作用是________________。
活动2：探究影响剩余氧气浓度的因素
用如图装置进行实验，得到数据如表。

（5）通过对比右表中红磷和白磷的相关数据，可以得出影响剩余氧气浓度的因素可能是________。
（6）结合以上探究及实验数据，在“测定空气中氧气含量”的实验中，通常使用红磷而不用木炭的原因可能有________。
参考答案与试题解析
四川省成都市青羊区2020-2021学年九年级上学期期末（一诊）化学试题
一、单选题
1.
【答案】
A
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．具有均一性、稳定性的混合物是溶液，蔗糖水具有均一性、稳定性，是混合物，属于溶液，此选项符合题意；
B．牛奶不具有均一性、稳定性，不是溶液，此选项不符合题意；
C．米粥不具有均一性、稳定性，不是溶液，此选项不符合题意；
D．豆浆不具有均一性、稳定性，不是溶液，此选项不符合题意。故选A.
2.
【答案】
C
【考点】
原子的有关数量计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意已知一种氢原子的原子核内有1个质子，故该原子的原子核外电子数
为1.
故选：C.
3.
【答案】
A
【考点】
绿色化学
【解析】
试题分析：垃圾分类回收有利于环境保护，饮料罐能够被再次利用，属于可回收物。故选A．
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
C
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
质量守恒定律及其应用
绿色化学
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、反应物是甲醇和氧气，生成物是二氧化碳和水，故正确；
B、反应条件是点燃，故正确；
C、从该方程式中不能看出反应物的颜色和状态，故错误；
D、二氧化碳和水的分子个数比为2:3，故正确。
故选：C.
5.
【答案】
B
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．一氧化碳的化学式或分子式为CO，两个字母都大写，C表示钴元素，故A错误；
B．离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单位的负电荷，表示为CO32−，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个碳酸根离子可表示为：2CO32−，故B正确；
C．亚铁离子带2个单位的正电荷，带3个单位正电荷的是铁离子而不是亚铁离子，故C错误；
D．原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以4个氢原子，就可表示为4H，故D错误；
故选B。
6.
【答案】
A
【考点】
灭火的原理和方法
燃烧与燃烧的条件
【解析】
本题主要分析燃烧条件和灭火方法，选择不正确的。
【解答】
A．家用电器着火，先切断电源，再来灭火，不能直接用水浇灭，以免发生触电事故，故A错误；
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝空气或氧气，油火被熄灭，故B正确；
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热使温度达到木材着火点以达到生火的目的，故C正确；
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明氧气不足，燃料不完全燃烧，可增大灶具进风口，使燃料充分燃烧，故D正确；
故选A。
7.
【答案】
B
【考点】
固体溶解度的影响因素
溶解度曲线的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、20∘C时，氯化钠的溶解度为36.0g，20∘C时，将50gNaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解36.0g，则烧杯中
溶液的质量为36.0g+100g=136.9g，故选项说法错误。
B、20∘C时，氯化钠的溶解度为36.0g，20∘C时，将50gNaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解36g，烧杯中剩余
固体的质量为50g−36g=14g，故选项说法正确。
c、20∘C时，氯化钠的溶解度为36.0g，加入50g水，50g水中最多能溶解36.0g×50g100g=18g，搅拌后烧杯中剩余固体能全部溶
解，即烧杯中没有固体剩余，故选项说法错误。
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，即使升温至100∘C，最多只能溶解39.8g，烧杯中的溶液仍为饱和溶液，故选项说法错
误。
故选：B。
8.
【答案】
D
【考点】
检查装置的气密性
氧气的制取装置
液体药品的取用
【解析】
A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；
B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；
C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；
D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；
故选D．
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
B
【考点】
元素周期表的特点及其应用
核外电子的排布
微粒观点及模型图的应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、根据镁元素周期表中的一格可知，12号元素的左上角的数字为12，表示原子序数为12；根据原子序数=核电荷数=质子数
=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有
2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Mg2+，故选项说法错误。
B、根据氯元素周期表中的一格可知，17号元素的左上角的数字为17，表示原子序数为17；根据原子序数=核电荷数=质子数
=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有
7个电子，氯原子的原子结构示意图是(+17)287，故选项说法正确。
C、表中左边是金属元素、右边是非金属元素，故选项说法错误。
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，硫的原子序数为16，而不是硫元素的相对原子质量为
16g，故选项说法错误。
故选：B。
10.
【答案】
D
【考点】
科学探究的基本方法
测定空气里氧气含量的探究
质量守恒定律的实验探究
【解析】
本题考查都是课本中一些重要的探究性实验，要从图中提示分析实验操作的可行性。本题选择不能达到实验目的。
【解答】
A、向烧杯中高低不同燃着的蜡烛倾倒二氧化碳气体，看到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，证明二氧化碳的密度比空气大
，不符合题意；
B、从图中分析，装置组装合理，红磷足量，操作正确，不符合题意；
C、从图中分析，应用硫酸铜溶液与铁反应来研究质量守恒定律，反应过程中没有气体参加和生成，装置合理，称量采用左物右
砝，操作正确，不符合题意；
D、探究反应物浓度对反应速率的影响，应该用控制变量法完成，图示中虽然过氧化氢溶液浓度不，但它们反应条件不同，一支
试管没有加入二氧化锰，一支试管有加入二氧化锰，无法比较反应物浓度对反应速率的影响，符合题意。故选D.
11.
【答案】
D
【考点】
质量守恒定律的微观实质
根据化学反应方程式的计算
质量守恒定律及其应用
【解析】
由变化的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，方程式是：
2CO2+6H2​=​=​=加加加加加C2H4+4H2O
【解答】
A、由示意图可知，反应中原子种类没有改变，故正确；
B、由方程式可以看出反应前后分子种类发生了改变，故正确；
C、甲是二氧化碳，不含氢元素，乙是氢气，由氢元素组成，所以丙和丁中的氢元素全部来自于乙中，正确；
D．由化学方程式可知，参加反应的甲与丙的质量比为88:28=27:7，故错误。
故选：D.
12.
【答案】
A
【考点】
氢气的实验室制取和检验
氧气的实验室制取
二氧化碳的实验室制法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、锌为颗粒，和稀硫酸反应生成的氢气不溶于水，可以用该装置制取，故选A项正确；
B、碳酸钠是粉末，不能放带孔塑料板上，且与浓盐酸反应有水生成，碳酸钠能溶解于水，两者直接混合反应而不能分离开来
，故选项B不符合题意；
C、实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不能用稀硫酸，碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶的，覆盖在大理
石表面阻止反应进行，故选项C符合题意；
D、二氧化锰不溶于水的黑色粉末，会从带孔塑料板中漏下，不能做到随开随用，故选项D不符合题意；
故选A.
13.
【答案】
D
【考点】
溶解度曲线的综合应用
【解析】
A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故A正确；
B、在t；​∘C时，这两种物质的溶解度相等，故B正确；
C、由于在t；​∘C时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故C正确；
D、由于在t；​∘C时，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误；
故选D．
【解答】
此题暂无解答
14.
【答案】
A
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、根据质量守恒定律，a=224+10+2−170−44=20，该选项说法不正确；
B、反应后X质量减小，是反应物，该选项说法正确；
C、a的值等于20，反应后Y、Z、O质量都增大，是生成物，即X分解生成Y、Z、Q，该反应是由一种物质反应生成两种或两种以
上新物质的反应，特点是“一变多”，属于分解反应，该选项说法正确；
D、设Y和Z的化学计量系数比为H:y,根据题意有20:1y=(170−10):44,x:y=2;，该选项说法正确。
故选：A。
15.
【答案】
C
【考点】
实验与图像的综合应用
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、若氧气的量不足，所以最终氧气会为0，故A正确；
B、若氧气质量不足与一定质量的木炭全部反应完，这时木炭的质量会有剩余，故B正确；
C、刚开始没反应时二氧化碳的质量为零，所以图象应从零开始，最终反应完质量不再变化，故C错误；
D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故D正确；
故选C.
二、填空题
【答案】
（1）氮气的化学性质稳定
（2）氧气,相同
（3）化学反应前后元素种类不变
（4）2H2O→加加H2O2+H2↑
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
质量守恒定律的微观实质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)氮气充入食品包装袋防腐，利用氮气无毒且化学性质稳定，不与食品反应，故填：氮气的化学性质稳定；
（2）氧气是供给呼吸的气体，“人造空气”中的氮气和空气中的氮气都是氮气，由氮分子构成，同种分子化学性质相同，故填
：氧气；相同；
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前反应物中有K、S等元素，生成物中就有K、S元素，故填：化学反应前
后元素种类不变；
（4）2H2O→加加H2O2+H2↑
【答案】
（1）石油,甲烷
（2）一氧化碳
（3）氢气燃烧生成水，产物不污染环境,单位时间内，氢气在氧气中燃烧放热比在空气中多
（4）ABC
【考点】
资源综合利用和新能源开发
燃烧与燃烧的条件
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)化石燃料包括天然气、煤和石油，天然气的主要成分是甲烷。
（2）家用燃气热水器的工作原理如图1所示，若“空气进气孔”被部分堵塞，导致天然气燃烧不充分，会产生的有毒气体是一氧化
碳。
（3）氢气属于清洁燃料，是因为氢气燃烧生成水，产物不污染环境；关闭K，点燃氢气，氢气在空气中燃烧，铁丝发红，不熔
断；打开K，一段时间后，点燃氢气，氢气在氧气中燃烧，铁丝熔断，出现上述不同现象的原因是单位时间内，氢气在氧气中燃
烧放热比在空气中多。
（4）图3利用了新能源的是ABC，分别利用了风能、潮汐能、太阳能。
三、计算题
【答案】
（1）1:2:1；
（2）16×612×6+1×12+16×6×100%
【考点】
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
相对分子质量的概念及其计算
【解析】
（1）本题是有关化学式的计算。
【解答】
(1)(1)依据果糖的化学式C6H12O6可计算出果糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为6:12:6=1:2:
（2）果糖中氧元素质量分数的计算式为16×612×6+1×12+16×6×100%
【答案】
【答加加702kg
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
本题考查的是有关化方程式的计算，先根据题意写出化学方程式，再利用100人每天消耗氧气的质量来求每天总共需要Na2O2的
质量。
【解答】
解：设每天共需要Na2O2的质量为x。
一天总共消耗O2的质量为：100×1.44kg=144g
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2×7832
c14kg
2×78x=3214kg
解得：x=702kg
答：所需Na2O2的质量为702kg。
四、流程题
【答案】
（1）+4价→零价
（2）化合反应
A,B,C
【考点】
反应类型的判定
书写化学方程式、文字表达式
有关元素化合价的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)①发生反应的化学方程式为SiO2+2C=​=​=加加SSi+2CO↑，该反应中碳元素的化合价变化为零价→+2价，SiO2中氧元素为-
2价，硅元素为+4价，故硅元素的化合价变化为：+4价→零价。
（2）②反应为硅与氯气在高温条件下反应生成四氯化硅，符合“多变一”特征，反应的基本反应类型为化合反应。
(3SiO2是由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，属于氧化物；
故填：C.
【答案】
（1）CO+H2O=​=​=加加加加CO2+H2
c
（2）CO2和NH3
（3）N2和H2
【考点】
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
书写化学方程式、文字表达式
质量守恒定律及其应用
【解析】
（1）本题考查的是利用甲烷制尿素的流程题，认真分析箭头方向，理解题意解题。
【解答】
(1)(1)加入设备Ⅲ中物质有一氧化碳、水和氢，在一定条件下进行反应，要产生:CO2加H2，所以氢气不是反应物，参加反应的物
质是一氧化碳和水，则该反应的化学方程式为CO+H2O​=​=​=加加加加2+H2，在这个反应中，氢元素化合价变化是，从水中氢
元素+1价降至氢气中氢元素0，氧元素的化合价不变，仍为−2价，碳元素的化合价变化是，从CO中碳元素+2价升高到CO2中碳
元素+4价。化合价升高的元素是C.
（2）设备Ⅲ产生CO2和H2通过分离设备分离开来，然后把3CO2通入设备M中。设备V中把NH3H2,N2通过氨分离设备，把
NH3分离出来并通入设备M中。所以设备1中参加反应的物质是|CO2和NH3
（3）把设备V中分离出来的H2,N2通入氨合成设备合成氨，因此可以循环利用的气体是N2和H2
五、实验题
【答案】
（1）I加加防止加热时高锰酸钾进入导管，堵塞导管
（2）温度
（3）2H2O​=​=​=加加2H2↑+O2↑,氧气
（4）产生大量白烟，放热,反应前后原子种类、个数和质量都不变
【考点】
电解水实验
氧气的实验室制取
质量守恒定律的实验探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)甲中棉花的作用是防止加热时高锰酸钾进入导管，堵塞导管。
（2）实验乙中变量是温度，故目的是研究品红分子在水中的运动速率与温度的关系。
（3）丙是电解水实验，电解水产生氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O​=​=​=加加2H2↑+O2↑；电解水时，负极产生氢气
，正极产生氧气，故与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气。
（4）红磷燃烧的现象是产生大量白烟，放热；装置密闭，根据质量守恒定律，充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，微观角度
是因为反应前后原子种类、个数和质量都不变。
【答案】
（1）燃烧更剧烈,2H2O2=​=​=MnO22H2O+O22
（2）关闭K1，打开∵K2，放入适量的稀盐酸
【考点】
二氧化碳的实验室制法
氧气的化学性质
氧气的实验室制取
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，氧气有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，打开K1，放入适量的过氧化氢
溶液，关闭k1，观察到蜡烛燃烧更剧烈；A中发生反应的化学方程式为2H2O2=​=​=MnO22H2O+O2↑
（2）关闭K打开k2，放入适量的稀盐酸，盐酸和石灰石中的碳酸钙反应生成二氧化碳，燃烧的蜡烛熄灭，证明CO2在通常条件下
不燃烧、也不支持燃烧。
六、科学探究题
【答案】
点燃
【加加4P+502=2P2O5
未与氧气接触
燃烧
防止污染物进入空气，保护环境，还可以缓冲瓶内的压力
可燃物的着火点
木炭燃烧的生成物是气体，剩余氧气浓度较大
【考点】
测定空气里氧气含量的探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
[解释与结论]
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应方程式为：4P+502​=​=​=加加2P2O5
（2）步骤Ⅰ中白磷始终不燃烧的原因是：未与氧气接触；
（3）步骤Ⅱ中的现象①是：白磷燃烧，因为白磷提出水面与氧气接触，温度达到白磷着火点，所以白磷燃烧。
（4）红磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，气球的作用是：防止污染物进入空气，保护环境，还可以缓冲瓶内的压力；
（5）由图表数据可知，白磷和红磷比较，白磷着火点最低，瓶内剩余氧气最少，红磷着火点最高，瓶内剩余氧气最多，所以影
响剩余氧气浓度的因素可能是可燃物的着火点；
（6）结合以上探究及实验数据，在“测定空气中氧气含量”的实验中，通常使用红磷而不用木炭的原因可能有：木炭燃烧生成物
的气体，瓶中压强变化不大，无法测量消耗氧气的量，而且木炭燃烧完剩余氧气浓度大，测量结果不准确。温度/​∘C
20
40
60
80
100
溶解度/g
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
11 Na
钠
12 Mg
镁
13 Al
铝
14 Si
硅
15 P
磷
16 S
硫
17 C1
氯
18 Ar
氩
选项
选用药品
制取的气体
固体M
液体N
A
锌粒
稀硫酸
氢气
B
碳酸钠
浓盐酸
二氧化碳
C
大理石
稀硫酸
二氧化碳
D
二氧化锰
过氧化氢
氧气
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
224
10
0
2
反应后质量/g
2
170
44
a
实验装置
实验步骤
现象
结论

Ⅰ．用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷
红磷燃烧，放出大量热，一段时间后熄灭，白磷始终不燃烧
红磷熄灭后，氧气还有剩余
Ⅱ．冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射
白磷 现象①
可燃物
白磷
红磷
木炭
着火点/​∘C
40
240
370
生成物状态
固态
固态
气态
剩余氧气浓度
3.1%
7.0%
14.0%