04溶解度专题复习测试 2021年中考化学总复习

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这是一份04溶解度专题复习测试 2021年中考化学总复习，共6页。
溶解度专题1.在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会( )A.不变，因为倒出的食盐水还是饱和的B.增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加C.增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分D.减少，因为有一部分食盐变成晶体析出2.2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法正确的是( )A.海水是纯净物 B.海水中的溶质只有氯化钠一种C.海水是饱和溶液 D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体3.下列对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是( )A.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里B.20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态D.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态4.20 ℃时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是( ) ABCD加入食盐质量/g10203040所得溶液质量/g1101201301365.某温度下，在100 g水中加入 m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合( )A.m=160n/250 B.m=1 600n/(2 500+9n)C.m=1 600n/(2 500+16n) D.m=1 600n/(2 500+25n)6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：(1)升高温度，接近饱和的____________物质溶液会变得饱和。(2)10 ℃时，三种物质溶解度大小关系为：________________________。(3)35 ℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为____________。(4)20 ℃时，25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中，充分溶解后溶液是(填“饱和”或“不饱和”)____________溶液。(5)20 ℃时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35 ℃，此时溶液中溶质的质量分数是(填“变大”“变小”或“不变”)____________。(6)要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取____________的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取________________________的方法。7.t℃时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。 (1)t ℃时，____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)图中可表示甲物质的溶解度曲线的是____________(填“a”或“b”)，要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用____________或____________的方法。8.已知20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g，溶解度曲线如右图所示。(1)20 ℃时，将25 g KNO3放入到100 g水里，搅拌，得到不饱和溶液。则该溶液中溶质的质量分数为____________。(2)欲使其变为饱和溶液可采取的方法有：____________或____________或____________。(3)20 ℃时，将35 g KNO3放入到100 g 水里，搅拌，得到的溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)，该溶液中溶质的质量分数是____________。 12.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：(1)t1 ℃时，A物质的溶解度为____________ g。(2)t2 ℃时，A、B两种物质的溶解度____________(填“相同”或“不同”)。(3)我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。”这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中____________(填“A”或“B”)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。(4)人们用上述方法从盐湖中捞得的NaCO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为____________%。1.在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会( C )A.不变，因为倒出的食盐水还是饱和的B.增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加C.增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分D.减少，因为有一部分食盐变成晶体析出2.2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法正确的是( D )A.海水是纯净物 B.海水中的溶质只有氯化钠一种C.海水是饱和溶液 D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体3.下列对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是( D )A.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里B.20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态D.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态4.20 ℃时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是( D ) ABCD加入食盐质量/g10203040所得溶液质量/g1101201301365.某温度下，在100 g水中加入 m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合( B )A.m=160n/250 B.m=1 600n/(2 500+9n)C.m=1 600n/(2 500+16n) D.m=1 600n/(2 500+25n)6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：(1)升高温度，接近饱和的_C_物质溶液会变得饱和。(2)10 ℃时，三种物质溶解度大小关系为：_B>A=C__。(3)35 ℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为30∶100∶130_。(4)20 ℃时，25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中，充分溶解后溶液是(填“饱和”或“不饱和”)___饱和__溶液。(5)20 ℃时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35 ℃，此时溶液中溶质的质量分数是(填“变大”“变小”或“不变”)_不变_。(6)要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取_降温结晶_的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取__蒸发溶剂结晶_的方法。7.t℃时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。 (1)t ℃时，_A_(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)图中可表示甲物质的溶解度曲线的是__b_(填“a”或“b”)，要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用__加水_或__升高温度_的方法。8.已知20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g，溶解度曲线如右图所示。(1)20 ℃时，将25 g KNO3放入到100 g水里，搅拌，得到不饱和溶液。则该溶液中溶质的质量分数为_20%_。(2)欲使其变为饱和溶液可采取的方法有：_降低温度_或_蒸发溶剂_或_增加硝酸钾晶体_。(3)20 ℃时，将35 g KNO3放入到100 g 水里，搅拌，得到的溶液是__饱和_(填“饱和”或“不饱和”)，该溶液中溶质的质量分数是_24%_。9.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：(1)t1 ℃时，A物质的溶解度为__a_ g。(2)t2 ℃时，A、B两种物质的溶解度__相同_(填“相同”或“不同”)。(3)我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。”这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中_A__(填“A”或“B”)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。(4)人们用上述方法从盐湖中捞得的NaCO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为__84.8_%。