人教版初中化学 第十单元 酸和碱 测试卷

第十单元测试卷

时间：90分钟  满分：100分

相对原子质量：Na-23，C-12，O-16，Cl-35.5，H-1

一、单项选择题（每小题2分，共32分）

1.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是(    )

A.稀硫酸         B.氧化钙        C.浓盐酸        D.二氧化碳

2. 实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（    ）

A.浓盐酸——防止挥发                B.NaOH溶液——防止与CO2反应

C.浓硫酸——防止吸水                D.生石灰——防止与氧气反应

3.下列说法正确的是(    )

A.pH越小，溶液的酸性越强                     B.pH小于6的雨水是酸雨

C.胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁   D.用pH试纸伸入某溶液中测定其pH

4.下列实验操作中，不正确的是（    ）

A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中

B.测某溶液的pH，用玻璃棒蘸一滴待测液到干燥的pH试纸上，跟比色卡上对照

C.把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味

D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

5.经测定某些食物的近似pH如下：则下列说法中正确的是（    ）

A.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品         B.胃酸过多的人应少食苹果

C.柠檬汁能使酚酞溶液变红色         D.西红柿的酸性比苹果强

6.下列生产实践中，没有用熟石灰的是（    ）

A.降低土壤的酸性，改良土壤          B.建筑工业上制三合土

C.干燥气体                          D.处理工厂中含硫酸的废水

7.混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的是（    ）

A.氧气              B.氨气              C.二氧化碳        D.氯化氢

8.推理是学习化学的一种重要方法。下列的推理正确的是（    ）

A.酸与碱反应生成盐和水。所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

B.向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该溶液一定显酸性

C.酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色

D. 盐酸溶液、硫酸溶液都能使石蕊试液变红，所以硝酸溶液也能使石蕊试液变红

9.下列各组物质，若不加指示剂则不能确定是否发生了反应的一组是（    ）

A.锌粒和盐酸                            B.锈铁钉和稀硫酸 

C.二氧化碳气体和石灰水                  D.盐酸和氢氧化钠溶液

10. 下列反应中属于中和反应的是(    )                              

A.Na2CO3＋2HCl == 2NaCl＋H2O＋CO2↑    B.2NaOH＋H2SO4 == Na2SO4＋2H2O

C.SO2＋2NaOH == Na2SO3＋H2O             D.Zn＋CuSO4 == ZnSO4＋Cu

11.实验室制H2和CO2(用大理石)都可以使用的酸是（    ）

A.浓硫酸          B.稀硝酸          C.稀硫酸          D.稀盐酸

12.关于酸和碱的性质说法正确的是（    ）

A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体

B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁

C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生

D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应

13.下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是(    )

A.盐酸            B.氧化铜          C.三氧化硫       D.二氧化碳

14.下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（    ）

A.用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH + HCl == NaCl + H2O

B.实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4 + CaCO3 == CaSO4 + CO2↑+ H2O

C.用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

D.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 点燃2CO2

15.某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（    ）

 图10-1 

16. 2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（    ）

A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应  B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应

C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应  D.既不能与盐酸反应又不能与氢

二、填空与简答题（共41分）

17.（4分）许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。

（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是     、     。(填植物的名称)

（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成        色。

（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是               。(填植物的名称)

18.（5分）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图10-2所示。

（1）该反应的化学方程式为：                          。

（2）该实验操作是将               滴加到另一种溶液中。

（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）             。

（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

        色。

19.（5分）小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，发现其pH均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5。由此得出的结论是：雨水酸性逐渐            (填写“增强”、“减弱”或“不变”)。该地区的西瓜适宜在pH为6．0～7．0的土壤环境中生长，此雨水对西瓜产量的影响是            。煤等化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入            作为固硫剂制成型煤。含硫的煤在燃烧时常会产生有害的SO2气体。为防止污染空气，常将燃烧后的气体（烟道气）通入石灰水来吸收SO2 ，其反应方程式为：            。

20. (6分)已知,在水溶液中，乙醇( C2H5OH )不发生电离；溴化氢(HBr)电离产生氢离子(H+)和溴离子(Br-)；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题:

（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精(含乙醇75%的水溶液)显           性，溴化氢的水溶液显         性。

（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式                                。

（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有(用化学符号表示)                              。

21.（5分）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。图10-3是一种治疗胃病药物的标签。

图10-3

请回答：

（1）该药物的主要作用是                         ，

（2）这种药物在胃中发生反应的化学方程式是__                                。

（3）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：___________________。

22.(10分）通过近一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”。请回答下列问题：

（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的        离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：                    、                   ……等（写二条即可）。

（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥   等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：                          。

（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：                     。

（4）为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：                                    。

23.（6分）现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，请你用学过的物理和化学知识，各用两种方法将它们鉴别出来。

（1）物理方法：①　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　。

（2）化学方法：简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                    　；  

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　                  　             。

三、实验探究题（共18分）

24. (8分)学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：

【提出问题】 废液中的溶质是什么物质？

【做出猜想】 小红认为废液中溶质只有CaCl2。

你认为还可能含有的溶质是        （填化学式）。

【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。

【实验与结论】 ①小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

②你认为小红的实验       （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是                  。

③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是           ，实验中可以看到的现象是            。

【拓展与应用】 ①若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的         ，反应完成后过滤。

②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是         （写一条）。

25. (10分) 某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你与他们一起踏上实验之旅。

（1）实验过程：

 ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：                 。

 ②再通过        操作，得到无色滤液。

 ③将无色滤液通过          操作，得到白色固体。

（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：

 小玲：是纯净的氢氧化钠！

佳佳：可能还含有碳酸钠！

小强：也可能含有          。

（3）验证：我来验证佳佳的猜想。

四、计算题（共9分）

26.某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量。现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；

（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；

（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。

答案与点拨

一、单项选择题：

1.B  点拨：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可使紫色石蕊试液变为蓝色。

2.D

3.A

4.D

5.B

6.C

7.A  点拨：既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的气体应为中性气体。氨气不能用浓硫酸干燥，二氧化碳和氯化氢不能用苛性钠干燥。

8.D  点拨：酸与碱反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如氧化铜与硫酸的反应，故A错误；酸性、中性溶液不能使酚酞变色，故B错误；一些不溶性的酸与碱不会使指示剂变色，只有酸与碱的溶液才能使指示剂变色，故C错误；酸的溶液都能使石蕊变红，所以硝酸的溶液能使石蕊变红，故D正确。

9.D  点拨：锌粒和盐酸反应有气泡产生，故A不需要；锈铁钉和硫酸反应，铁锈会溶于硫酸并且颜色变为黄色，故B不需要；二氧化碳能使石灰水变浑浊，故C不需要；盐酸和氢氧化钠反应生成易溶于水的氯化钠和水，无明显现象，故D需要指示剂。

10.B

11.D

12.B

13.B

14.C  点拨：不能用NaOH溶液治疗胃酸过多症，因为NaOH具有强腐蚀性，A错误；实验室制取二氧化碳应用稀盐酸与大理石反应，B错误；除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，不能用点燃的方法，而应通过灼热的氧化铜，D错误。

15.B  点拨：胃液中含有盐酸，所以胃液中的pH值小于7，当服用含有氢氧化镁的药片后胃液中的盐酸要和氢氧化镁反应，所以溶液的pH值要增大，但是由于服用的药片是适量的，所以只能中和一部分盐酸，而且氢氧化镁不溶于水，故胃液的pH值依然为小于7。

16.A

二、填空与简答题：

17.（1）万寿菊   胡萝卜  （2）绿    （3）牵牛花

18. （1）NaOH+ HCl = NaCl + H2O （2）氢氧化钠 （3）HCl、 NaCl  （4）红色

19. 增强   西瓜减产    Ca(OH)2    SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

20. （1）中   酸   （2）NaOH + HBr = NaBr + H2O   （3）Na+ 、OH-、H2O

21.（1）中和胃酸    Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

22. （1）H+    和活泼金属反应放出氢气   与碱反应生成盐和水（其他合理答案也可）

（2）NH3     O2     CaO+H2O=Ca(OH)2 

（3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O   

（4）用玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，观察PH试纸颜色，与标准比色卡对照，得溶液的pH

23. （1）①闻气味   ②蒸发

（2）①石蕊试液：取两种溶液少量分别放入两支试管中，分别滴入几滴石蕊试液，使石蕊试液变红的是稀硫酸，使石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液。

②锌粒：取两种溶液少量分别放入两支试管中，分别加入几粒锌粒，有气泡产生的是稀硫酸，无现象的是氢氧化钠溶液。（其他答案合理均可）

三、实验探究题：

24. 做出猜想：HCl

实验与结论：② 不能  酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl   ③ 紫色石蕊试液或碳酸钠溶液或较活泼的金属   溶液变红或有气泡产生 

拓展与应用：① CaCO3     ② 可能腐蚀铁制下水管道或污染水质

25. (1)①Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH    ②过滤   ③蒸发    (2) Ca(OH)2（或CaCO3）

四、计算题：

26. 解：（1）设原混和物中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106          117      44

x            y       2.2g

106/44=x/2.2g    x=5.3g

117/y=44/2.2g   y=5.85g

（2）所得氯化钠溶液中氯化钠的总质量为：5.85g+（8g-5.3g）=8.55g；
（3）氯化钠溶液的质量为：

       8g+136.7g-2.2g=142.5g；
则溶质质量分数为：8.55g/142.5g×100%=6%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量为5.3g；反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量8.55g；反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数6%。