甘肃省定西市2022届高三上学期第三次月考检测化学试题含答案

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2021-2022学年度高三第三次月考卷相对原子质量：H:1   C:12   N:14   O:16   Na:23   Mg:24   Cu:64   Zn:65第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列说法不正确的是A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于2009年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀D.低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水玻璃硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D明矾食盐水氯化铜碳酸钠3．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是A．OH—         B．F－         C．Na+         D．NH34．下列离子组在指定的溶液中能大量共存的是A．与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42-、HCO32-、Na＋、K＋C．NaAlO2溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42-D．常温下c（H+）/c（OH-）＝1×10-12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋5．下列离子方程式表达正确的是A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2B．向1mol/L 的AlCl3 溶液中加入过量的稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2―＋4NH4＋＋2H2OC．向稀NH4HCO3 溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4＋＋OH―=NH3·H2OD．向HNO3溶液中加入铜粉：3Cu + 8H+ + 2NO3- ═3Cu2+ + 2NO↑+ 4H206．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑.则下列说法正确的是A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD．每转移1 mole一，可生成标准状况下N2的体积为35．84L7．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是A．甲、乙、丙、丁受热均易分解B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾D．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体  8．下列关于化学键的说法正确的是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物   ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键   ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物    ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物   ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤        B．④⑤⑥        C．①③④       D．②③⑤9．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量C．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量D．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量10．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉­KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）===  H=-57.3 则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量B．已知===  H=-483.6 则氢气的燃烧热为241.8 C．已知===  H=a ===2CO（g） H=b 则a>bD．已知P（白磷,s）=P（红磷,s） H<0,则白磷比红磷稳定12．已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）  △H1= ―351.1kJ/molHg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）  △H2= ―90.7kJ/mol则反应Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）的焓变是         kJ/molA．―441.8         B．―254.6         C．―438.9          D．―260.4 13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)  下列说法错误的是(   )A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH—C．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gD．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子A．①③⑤        B．②⑤        C．②④⑥        D．②③⑤15．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为焦炭，则丁可能是 O2                              B．若甲为 SO2，则丁可能是氨水C．若甲为 Fe，则丁可能是盐酸              D．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO216．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL                     第II卷（非选择题,共52分)17．（10分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为空气中能够支持燃烧的气体单质、D为黄绿色气体单质、E为日常生活中最常见的金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的化学式：B              ， F              （2）若反应①是在加热条件下进行，则A是                （填名称）；若反应①是在常温条件下进行，则A是                （填化学式）。（3）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式                                  。18.（12分）某种盐溶解后得到的溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NH4＋、Ba2＋、CO32－离子中的某几种。（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中．逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀．迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成;②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是__              ___；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：                            ；（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象;再滴加H2O2．发现溶液变红色;继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2+ SCN—→ SO42—+ CO2↑+ N2↑+ H2O+ H+(SCN—中S为—2价)①该反应中，被氧化的元素为__________，每生成1molCO2转移的电子数为___________；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2＋__________ SCN－(填<、=或>)；③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN－氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_____________________________________________。19、(15分）据图回答下列问题：Ⅰ、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_____________________________，负极反应式为：__________________________。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al），总反应化学方程式为____________________________________。Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极的电极反应式为__     _________     ___。Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇酸性燃料电池的工作原理如下图所示。（1）该电池工作时，b通入的物质为______________，c通入的物质为____________。（2）该电池负极的电极反应式为：__________________________________。（3）工作一段时间后，当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时，有______________NA个电子转移。        20.（15分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：（1）Q元素在周期表中的位置_______________________。（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为               （填元素符号）。（3）元素的非金属性Z______Q（填“>”或“<”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有______（填序号）。A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为______________________________。（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因____________________________（用离子方程式表示）。（6）液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为       。（7）若使A按下列途径完全转化为F：①F的化学式为_________；②参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为_________。     参考答案一、选择题题号12345678910111213141516答案CBCDDDABBAADDBCD二、填空题17、（10分）（各2分）（1）写出有关物质的名称：B          ，F          。（2）在加热条件下进行，则A是          ；在常温条件下进行，则A是  H2O2    。（3）离子方程式MnO2 + 4H+  + 2Cl- ＝ Mn2+  + Cl2↑ + 2H2O 18.（12分，每空2分）（1）（1）Fe2+、SO42-、NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（2）①N、S；11；     ② ＞；     ③取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确 19.(15分）Ⅰ：（1）Mg逐渐溶解（1分）;        Al片上有气泡冒出、指针偏转（2分） Mg-2e-=Mg2+（2分）（2）Al（1分）   ；  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）II．（2分）III．（1）CH3OH（1分）    O2或空气 （1分）         （2）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）        （3）2.4（1分）20.（15分）（1）第三周期ⅥA族；（2）Na>S>N>O>H；（3）>；C（4）H2O2+H2S=S↓+2H2O（5）；NH4++H2O NH3·H2O+H+（6）2NH3 NH2-+NH4+（7）① HNO3 ②1:2