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云南省师范大学附属中学2021-2022学年上学期高三高考适应性月考卷（五）理科综合化学试题
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这是一份云南省师范大学附属中学2021-2022学年上学期高三高考适应性月考卷（五）理科综合化学试题，共10页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，3NA， [化学一选修3等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Ca40 Fe-56 Cu- 64
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.钢化玻璃是新型无机非金属材料
B.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
C.硅可用于制造半导体晶体管、集成电路和太阳能电池等
D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
8.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
SiO2中含有的硅氧键的数目为0.3NA
B.标准状况下，11. 2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA
C.100mL 1. 0ml . L'Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0. 3NA
D.加热条件下，将足量Fe投入含有1ml硫酸的浓硫酸中,生成0.5NA个SO2分子
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是
10.关于桥环烃，二环[2.2.0] 已烷(), 下列说法正确的是
A.易溶于水及甲苯 B.二氯代物有7种结构
C.与己烯互为同分异构体 D.所有碳原子可能位于同一平面
11. 主族元素W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次递增，其中元素X、Y、Z形成的化合物结构式为。 下列说法正确的是
A.单质的熔点: Y>Z
B.原子半径大小顺序: Z>Y>X>W
C.化合物中X原子最外层均达8电子稳定结构
D. X、Y、Z均能与W发生化合反应生成共价化合物
12.2020年，天津大学张兵教授团队实现了两电极体系中将温室气体CO2转化为甲酸的高选择性合成，装置工作原理如图2(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是
A. Ni2P为阳极，发生氧化反应
B.在外电场作用下，OH-由左向右迁移
C. In/In2O3-x 电极.上发生的反应: CO2+2e- +H2O==HCOO- +OH-
D.若Ni2P电极上生成1ml CH3(CH2)6CN,理论上通过隔膜a的OH-为2ml
13.室温下，向20. 00mL 0. 1000ml●L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与pH随加人稀硫酸体积的变化如图3所示。下列说法正确的是
A.稀硫酸的浓度为0. 1000ml●L-1
B.室温下MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-6
C. b点对应的溶液中: 2c( OH-)+c( MOH)=c( M+)+2e( H+)
D.当pH=7时，溶液中存在c(H+)=c(OH- )三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22 题~第32题为必考题，每道试题考生都必须作答;第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题:共11题，共129分。
26. (14 分) 2018 年我国11N电子级高纯硅实现量产，同年，华为公司发布AI芯片麒麟980,这标志着我国高科技企业的芯片技术迈入国际领先水平。图14是工业上由石英砂岩[主要化学成分可简单表示为MgAl4Si10O26(OH)2]制备高纯硅的简易流程:
(1) 硅在元素周期表中的位置为__________。
(2)石英砂岩的主要成分用氧化物形式可表示为_____________
(3) 若反应I中焦炭过量，粗硅中会有SiC生成，滤渣中SiO2和焦炭反应生成SiC的方程式为_________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________
(4)整个制备过程必须严格控制无氧无水，原因是SiCl4遇水剧烈反应产生大量白雾，写出该反应的化学方程式:__________________________，过程中若混入空气，除安全因素外,还可能使产品中混入杂质______________。
(5)该操作流程中假设每一轮次制备1ml 纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应中HCl利用率为80%，H2的利用率为40%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCI和H2的物质的量之比约为____________。
27. (14分)纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用图15所示装置模拟工业制备纳米碳酸钙。
请回答下列问题:
(1)装置A制气的优点是“随开随用，随关随停”，利用装置A可制备二氧化碳、_____(填序号)等气体。
①H2 ②SO2 ③Cl2 ④H2S
(2)将上述接口连接顺序补充完整: a→____ →____ →____ ; b→_____; d→h。'
(3)装置D中选择的试剂是________，装置E的作用是______。
(4)装置B中发生反应的化学方程式为________
(5)随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且沉淀的量逐渐增多，但一段时间后，白色沉淀逐渐减少，其可能的原因为___________________(用离子方程式表示)。
(6)当生成4g CaCO3沉淀时，理论上最少消耗两种气体( 标准状况下)的总体积为_______(不考虑气体的溶解)。
28. (15 分)二氧化碳的一种资源化利用发生的反应有:
反应I: CO2(g)+4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g) ∆H1<0
反应II: CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41·2kJ·ml-1
(1)若已知H2和CH4的燃烧热分别为a kJ●ml-1、 bkJ●ml-1, 水的汽化热为c kJ●ml-1, 则∆H1=_______kJ·ml-1。(注:以含a、b、c的代数式表示)
(2)按n(CO2) :n(H2) =1 :4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应，当不同压强时，CO2 的平衡转化率如图16甲所示;气体总压强为0. 1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图乙所示:
①0.1MPa时，CO2 的转化率在600°C之后，随温度升高而增大的主要原因是________。
②据图示可知，密闭容器中的温度最好为___________。
③在一定温度条件下，为了提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施有________。(任意合理的两条)
(3)二氧化碳的资源化利用反应III为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H3=-49kJ ●ml-1。
①反应III的△S_______(填“>”或“<") 0。
②在初始压强为P0的某恒温、恒容密闭容器中，按n(CO2) :n(H2) =1 :3投料比进行反应III，达到平衡时测得体系中CO2的物质的量分数为，则H2的平衡转化率=____ %， 该温度下反应平衡常数KP为____________(用含P0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡.上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号-致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35. [化学一选修3: 物质结构与性质] (15 分)
中科院苏州研究所研究成功新的5纳米激光光刻技术，有望打破阿斯美在这一领域的垄断, 为国产芯片生产提供了契机。光刻胶的主要原料一般由C、 H、O组成的大分子，回答下列问题:
(1)与C同周期的主族元素中，第一电离能最大的是______(填元素符号，下同)，电负性最小的是与基态C原子具有相同未成对电子数的元素是____________。
(2)( )4-羟基二苯甲酮衍生物通常作为光刻技术的光引发剂，该分子中, C原子的杂化方式为__________。
(3) X是碳的-种氧化物， X的五聚合体结构如图21所示，X分子中每个原子都满足最外层8电子结构，X分子的电子式为_____，X分子中碳碳键的夹角为_____，X的沸点_____CO2的沸点(填“大于” “小于”或“等于”)，原因是____________。
(4)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，其晶胞结构如图22所示，若该晶胞的边长为a nm,则最近的两个Cl-中心间的距离是________，在该晶胞的另一种表达方式中,若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于______位置。
36. [化学一选修5: 有机化学基础] (15 分)
图23变化中涉及的化合物G,是一种重要的药物中间体,回答下列问题:
(1) A所含官能团的名称是_________。
(2) B的结构简式为________。
(3)C到D的化学方程式为___________。
(4) D到E的反应类型为_______，F的结构简式为_________。
(5) 和A具有相同官能团的A的同分异构体有______种(不考虑立体异构，A除外),其中核磁共振氢谱吸收峰的面积比为1 : 1 :2: 6的结构简式为_______。
(6)据题目信息，由乙醇为原料可制备,请写出其合成路线。(无机试剂和其他两个碳原子以下的有机试剂任选)
理科综合化学参考答案
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
7．钢化玻璃是传统无机非金属材料，A错误。可用于胃肠X射线造影检查的是硫酸钡，B错误。燃煤中加入CaO不能减少温室气体的排放，D错误。
8．SiO2中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键，1ml SiO2中含有的硅氧键的数目为4NA。4.5g SiO2中含有的硅氧键的数目为4.5g÷60g/ml×4NA ml−1=0.3NA，A正确。1ml甲烷或乙烯分子中均含有4ml氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5ml，其中含氢原子数目为2NA，B错误。100mL 1ml·L−1Na2CO3溶液中溶质碳酸钠所含氧原子数目为0.3NA，还有溶剂水中含有氧原子，C错误。随着反应的进行，硫酸浓度变小，此时反应生成氢气，故生成的SO2分子数小于0.5NA，D错误。
9．结论应为Ksp(Ag2CO3)> Ksp(Ag2S)，A错误。将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中，可能生成碳酸氢钠，不放出气体，无法比较H2CO3和H3BO3的酸性强弱，应该加入过量的硼酸，B错误。Fe2+在酸性环境中会被氧化成Fe3+，Fe(NO3)2样品中不一定含有Fe3+，C错误。
10．该烃不溶于水，A错误。该分子二氯取代物中，如果其中一个氯原子位于1号C原子上（）之时，另一个氯原子可以有另外三种情况；如果其中一个氯原子位于2号C原子上（）之时，另一个氯原子可以有另外四种情况，所以有7种，B正确。该分子式为C6H10，己烯分子式为C6H12，二者分子式不同，所以不是同分异构体，C错误。该分子中所有C原子都采用sp3杂化，具有甲烷结构特点，所以所有C原子不能在同一个平面上，D错误。
11．根据W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，根据形成化合物的结构可得X能形成2个共价键，Z形成四个共价键，Y是+1价离子，可以推知W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Si。单质的熔点Si>Na，A错误。半径Na最大，即Y最大，B错误。化合物中共3个氧原子，一个与Si形成2对共用电子对达8电子结构，另两个分别与Si形成一个共价键并分别得一个电子，均达8电子稳定结构，C正确。O、Si与H形成共价化合物，Na与H形成NaH为离子化合物，D错误。
12．由图可知，Ni2P电极上CH3(CH2)7NH2 → CH3(CH2)6CN发生氧化反应，故Ni2P电极为阳极，A正确。电解过程中，阴离子向阳极移动，则由In/In2O3−x电极区向Ni2P电极区迁移，B正确。由图可知，In/In2O3−x电极为阴极，故电极反应为CO2++H2O= ，C正确。由图可知，Ni2P电极为阳极，阳极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+−=CH3(CH2)6CN+4H2O，故每生成1ml CH3(CH2)6CN，转移4ml电子，根据电子守恒，通过隔膜a的应为4ml，D错误。
13．c点为酸碱恰好反应的点，c(H2SO4)=c(MOH)/2=0.05ml·L−1，A错误。由图可知，MOH溶液中，pH=11，则c()=1×10−3ml/L，Kb=≈=1.0×10−5，B错误。b点，MOH和M2SO4比为2∶1，据电荷守恒有：=，据物料守恒有：=，消去得b点对应的溶液=，C正确。当pH=7时，则=，根据电荷守恒：=，则有=，所以溶液中有：＞＞=，D错误。
35．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）F（1分） Li（1分） O（1分）
（2）sp2
（3） 180°（1分） 大于（1分） X与CO2均为分子晶体，X的分子式为C3O2，分子量比CO2大，故分子间作用力大，因此沸点较CO2高
（4）a nm 棱心
【解析】（1）根据同周期元素的第一电离能大小变化规律，第一电离能最大的是F，根据同周期元素的电负性强弱变化规律，电负性最小的是Li。基态C原子价电子排布式为2s22p2，有2个未成对电子，第二周期基态原子未成对电子数与C原子相同的元素的价电子排布应为2s22p4，为O元素。
苯环碳原子、羰基碳原子周围均含3个σ电子对，不含孤对电子，故其价层电子对为3对，对应杂化方式为sp2，故此处填sp2。
X的五聚合体结构图中含有15个C原子，10个O原子，则X的分子式为C3O2，该分子中每个原子均满足8电子稳定结构，故C与O之间两对共用电子，C与C之间也共用两对电子，电子式为，X分子中C原子采用sp杂化，碳碳键的夹角为180°，C3O2分子量比CO2大，故分子间作用力大，因此沸点较CO2高。
根据有机卤化铅晶体结构可知，处于面心，故间的最短距离为晶胞边长一半的 倍=a nm，根据题给图示可知，Pb2+处于两个的中点，若图中Pb2+处于顶点位置，则处于两个Pb2+的中点，即棱的中点（棱心）。
36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）醛基、羧基
（2）（1分）
（3）
（4）取代反应（1分）
（5）11 OHCC(CH3)2CH2COOH
（6）
（或直接用强氧化剂KMnO4氧化CH3CH2OH至CH3COOH；氧化到CH3COOH正确给1分，其余两步每步1分，共3分）
【解析】A可以和NaHCO3溶液反应产生CO2，又可和银氨溶液反应，说明A分子中既有醛基又有羧基，可推知B为含6个碳的二元酸，再由D、C反推可知A为、B为、C为。
A的结构简式为，A所含官能团的名称是醛基和羧基。
B为己二酸：。
C为，的反应条件有明确的信息提示，其反应方程式为。
由图可知，D到E的反应分子间脱去了HBr，故是取代反应。据信息b的提示，再由G反推F，可知F的结构简式为。
A为，其分子式为C6H10O3，和A具有相同官能团的A的同分异构体可以视为丁烷的二元（—CHO、—COOH）取代物，共有以下11种：
、、、、、、、、、、。
其中核磁共振氢谱吸收峰的面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为OHCC(CH3)2CH2COOH（）。
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
D
B
C
D
C
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Ca40 Fe-56 Cu- 64
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.钢化玻璃是新型无机非金属材料
B.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
C.硅可用于制造半导体晶体管、集成电路和太阳能电池等
D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
8.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
SiO2中含有的硅氧键的数目为0.3NA
B.标准状况下，11. 2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA
C.100mL 1. 0ml . L'Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0. 3NA
D.加热条件下，将足量Fe投入含有1ml硫酸的浓硫酸中,生成0.5NA个SO2分子
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是
10.关于桥环烃，二环[2.2.0] 已烷(), 下列说法正确的是
A.易溶于水及甲苯 B.二氯代物有7种结构
C.与己烯互为同分异构体 D.所有碳原子可能位于同一平面
11. 主族元素W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次递增，其中元素X、Y、Z形成的化合物结构式为。 下列说法正确的是
A.单质的熔点: Y>Z
B.原子半径大小顺序: Z>Y>X>W
C.化合物中X原子最外层均达8电子稳定结构
D. X、Y、Z均能与W发生化合反应生成共价化合物
12.2020年，天津大学张兵教授团队实现了两电极体系中将温室气体CO2转化为甲酸的高选择性合成，装置工作原理如图2(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是
A. Ni2P为阳极，发生氧化反应
B.在外电场作用下，OH-由左向右迁移
C. In/In2O3-x 电极.上发生的反应: CO2+2e- +H2O==HCOO- +OH-
D.若Ni2P电极上生成1ml CH3(CH2)6CN,理论上通过隔膜a的OH-为2ml
13.室温下，向20. 00mL 0. 1000ml●L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与pH随加人稀硫酸体积的变化如图3所示。下列说法正确的是
A.稀硫酸的浓度为0. 1000ml●L-1
B.室温下MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-6
C. b点对应的溶液中: 2c( OH-)+c( MOH)=c( M+)+2e( H+)
D.当pH=7时，溶液中存在c(H+)=c(OH- )
(一)必考题:共11题，共129分。
26. (14 分) 2018 年我国11N电子级高纯硅实现量产，同年，华为公司发布AI芯片麒麟980,这标志着我国高科技企业的芯片技术迈入国际领先水平。图14是工业上由石英砂岩[主要化学成分可简单表示为MgAl4Si10O26(OH)2]制备高纯硅的简易流程:
(1) 硅在元素周期表中的位置为__________。
(2)石英砂岩的主要成分用氧化物形式可表示为_____________
(3) 若反应I中焦炭过量，粗硅中会有SiC生成，滤渣中SiO2和焦炭反应生成SiC的方程式为_________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________
(4)整个制备过程必须严格控制无氧无水，原因是SiCl4遇水剧烈反应产生大量白雾，写出该反应的化学方程式:__________________________，过程中若混入空气，除安全因素外,还可能使产品中混入杂质______________。
(5)该操作流程中假设每一轮次制备1ml 纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应中HCl利用率为80%，H2的利用率为40%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCI和H2的物质的量之比约为____________。
27. (14分)纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用图15所示装置模拟工业制备纳米碳酸钙。
请回答下列问题:
(1)装置A制气的优点是“随开随用，随关随停”，利用装置A可制备二氧化碳、_____(填序号)等气体。
①H2 ②SO2 ③Cl2 ④H2S
(2)将上述接口连接顺序补充完整: a→____ →____ →____ ; b→_____; d→h。'
(3)装置D中选择的试剂是________，装置E的作用是______。
(4)装置B中发生反应的化学方程式为________
(5)随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且沉淀的量逐渐增多，但一段时间后，白色沉淀逐渐减少，其可能的原因为___________________(用离子方程式表示)。
(6)当生成4g CaCO3沉淀时，理论上最少消耗两种气体( 标准状况下)的总体积为_______(不考虑气体的溶解)。
28. (15 分)二氧化碳的一种资源化利用发生的反应有:
反应I: CO2(g)+4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g) ∆H1<0
反应II: CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41·2kJ·ml-1
(1)若已知H2和CH4的燃烧热分别为a kJ●ml-1、 bkJ●ml-1, 水的汽化热为c kJ●ml-1, 则∆H1=_______kJ·ml-1。(注:以含a、b、c的代数式表示)
(2)按n(CO2) :n(H2) =1 :4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应，当不同压强时，CO2 的平衡转化率如图16甲所示;气体总压强为0. 1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图乙所示:
①0.1MPa时，CO2 的转化率在600°C之后，随温度升高而增大的主要原因是________。
②据图示可知，密闭容器中的温度最好为___________。
③在一定温度条件下，为了提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施有________。(任意合理的两条)
(3)二氧化碳的资源化利用反应III为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H3=-49kJ ●ml-1。
①反应III的△S_______(填“>”或“<") 0。
②在初始压强为P0的某恒温、恒容密闭容器中，按n(CO2) :n(H2) =1 :3投料比进行反应III，达到平衡时测得体系中CO2的物质的量分数为，则H2的平衡转化率=____ %， 该温度下反应平衡常数KP为____________(用含P0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡.上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号-致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35. [化学一选修3: 物质结构与性质] (15 分)
中科院苏州研究所研究成功新的5纳米激光光刻技术，有望打破阿斯美在这一领域的垄断, 为国产芯片生产提供了契机。光刻胶的主要原料一般由C、 H、O组成的大分子，回答下列问题:
(1)与C同周期的主族元素中，第一电离能最大的是______(填元素符号，下同)，电负性最小的是与基态C原子具有相同未成对电子数的元素是____________。
(2)( )4-羟基二苯甲酮衍生物通常作为光刻技术的光引发剂，该分子中, C原子的杂化方式为__________。
(3) X是碳的-种氧化物， X的五聚合体结构如图21所示，X分子中每个原子都满足最外层8电子结构，X分子的电子式为_____，X分子中碳碳键的夹角为_____，X的沸点_____CO2的沸点(填“大于” “小于”或“等于”)，原因是____________。
(4)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，其晶胞结构如图22所示，若该晶胞的边长为a nm,则最近的两个Cl-中心间的距离是________，在该晶胞的另一种表达方式中,若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于______位置。
36. [化学一选修5: 有机化学基础] (15 分)
图23变化中涉及的化合物G,是一种重要的药物中间体,回答下列问题:
(1) A所含官能团的名称是_________。
(2) B的结构简式为________。
(3)C到D的化学方程式为___________。
(4) D到E的反应类型为_______，F的结构简式为_________。
(5) 和A具有相同官能团的A的同分异构体有______种(不考虑立体异构，A除外),其中核磁共振氢谱吸收峰的面积比为1 : 1 :2: 6的结构简式为_______。
(6)据题目信息，由乙醇为原料可制备,请写出其合成路线。(无机试剂和其他两个碳原子以下的有机试剂任选)
理科综合化学参考答案
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
7．钢化玻璃是传统无机非金属材料，A错误。可用于胃肠X射线造影检查的是硫酸钡，B错误。燃煤中加入CaO不能减少温室气体的排放，D错误。
8．SiO2中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键，1ml SiO2中含有的硅氧键的数目为4NA。4.5g SiO2中含有的硅氧键的数目为4.5g÷60g/ml×4NA ml−1=0.3NA，A正确。1ml甲烷或乙烯分子中均含有4ml氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5ml，其中含氢原子数目为2NA，B错误。100mL 1ml·L−1Na2CO3溶液中溶质碳酸钠所含氧原子数目为0.3NA，还有溶剂水中含有氧原子，C错误。随着反应的进行，硫酸浓度变小，此时反应生成氢气，故生成的SO2分子数小于0.5NA，D错误。
9．结论应为Ksp(Ag2CO3)> Ksp(Ag2S)，A错误。将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中，可能生成碳酸氢钠，不放出气体，无法比较H2CO3和H3BO3的酸性强弱，应该加入过量的硼酸，B错误。Fe2+在酸性环境中会被氧化成Fe3+，Fe(NO3)2样品中不一定含有Fe3+，C错误。
10．该烃不溶于水，A错误。该分子二氯取代物中，如果其中一个氯原子位于1号C原子上（）之时，另一个氯原子可以有另外三种情况；如果其中一个氯原子位于2号C原子上（）之时，另一个氯原子可以有另外四种情况，所以有7种，B正确。该分子式为C6H10，己烯分子式为C6H12，二者分子式不同，所以不是同分异构体，C错误。该分子中所有C原子都采用sp3杂化，具有甲烷结构特点，所以所有C原子不能在同一个平面上，D错误。
11．根据W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，根据形成化合物的结构可得X能形成2个共价键，Z形成四个共价键，Y是+1价离子，可以推知W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Si。单质的熔点Si>Na，A错误。半径Na最大，即Y最大，B错误。化合物中共3个氧原子，一个与Si形成2对共用电子对达8电子结构，另两个分别与Si形成一个共价键并分别得一个电子，均达8电子稳定结构，C正确。O、Si与H形成共价化合物，Na与H形成NaH为离子化合物，D错误。
12．由图可知，Ni2P电极上CH3(CH2)7NH2 → CH3(CH2)6CN发生氧化反应，故Ni2P电极为阳极，A正确。电解过程中，阴离子向阳极移动，则由In/In2O3−x电极区向Ni2P电极区迁移，B正确。由图可知，In/In2O3−x电极为阴极，故电极反应为CO2++H2O= ，C正确。由图可知，Ni2P电极为阳极，阳极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+−=CH3(CH2)6CN+4H2O，故每生成1ml CH3(CH2)6CN，转移4ml电子，根据电子守恒，通过隔膜a的应为4ml，D错误。
13．c点为酸碱恰好反应的点，c(H2SO4)=c(MOH)/2=0.05ml·L−1，A错误。由图可知，MOH溶液中，pH=11，则c()=1×10−3ml/L，Kb=≈=1.0×10−5，B错误。b点，MOH和M2SO4比为2∶1，据电荷守恒有：=，据物料守恒有：=，消去得b点对应的溶液=，C正确。当pH=7时，则=，根据电荷守恒：=，则有=，所以溶液中有：＞＞=，D错误。
35．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）F（1分） Li（1分） O（1分）
（2）sp2
（3） 180°（1分） 大于（1分） X与CO2均为分子晶体，X的分子式为C3O2，分子量比CO2大，故分子间作用力大，因此沸点较CO2高
（4）a nm 棱心
【解析】（1）根据同周期元素的第一电离能大小变化规律，第一电离能最大的是F，根据同周期元素的电负性强弱变化规律，电负性最小的是Li。基态C原子价电子排布式为2s22p2，有2个未成对电子，第二周期基态原子未成对电子数与C原子相同的元素的价电子排布应为2s22p4，为O元素。
苯环碳原子、羰基碳原子周围均含3个σ电子对，不含孤对电子，故其价层电子对为3对，对应杂化方式为sp2，故此处填sp2。
X的五聚合体结构图中含有15个C原子，10个O原子，则X的分子式为C3O2，该分子中每个原子均满足8电子稳定结构，故C与O之间两对共用电子，C与C之间也共用两对电子，电子式为，X分子中C原子采用sp杂化，碳碳键的夹角为180°，C3O2分子量比CO2大，故分子间作用力大，因此沸点较CO2高。
根据有机卤化铅晶体结构可知，处于面心，故间的最短距离为晶胞边长一半的 倍=a nm，根据题给图示可知，Pb2+处于两个的中点，若图中Pb2+处于顶点位置，则处于两个Pb2+的中点，即棱的中点（棱心）。
36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）醛基、羧基
（2）（1分）
（3）
（4）取代反应（1分）
（5）11 OHCC(CH3)2CH2COOH
（6）
（或直接用强氧化剂KMnO4氧化CH3CH2OH至CH3COOH；氧化到CH3COOH正确给1分，其余两步每步1分，共3分）
【解析】A可以和NaHCO3溶液反应产生CO2，又可和银氨溶液反应，说明A分子中既有醛基又有羧基，可推知B为含6个碳的二元酸，再由D、C反推可知A为、B为、C为。
A的结构简式为，A所含官能团的名称是醛基和羧基。
B为己二酸：。
C为，的反应条件有明确的信息提示，其反应方程式为。
由图可知，D到E的反应分子间脱去了HBr，故是取代反应。据信息b的提示，再由G反推F，可知F的结构简式为。
A为，其分子式为C6H10O3，和A具有相同官能团的A的同分异构体可以视为丁烷的二元（—CHO、—COOH）取代物，共有以下11种：
、、、、、、、、、、。
其中核磁共振氢谱吸收峰的面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为OHCC(CH3)2CH2COOH（）。
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
D
B
C
D
C
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