西藏拉萨市2021届高三二模理科综合化学试题

拉萨市2021届高三第二次模拟考试试卷

理综化学试题

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答。题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  S32  Fe56。

第I卷

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 2020年11月10日，第三届中国国际进口博览会闭幕，该届“进博会”新设公共卫生防疫专区、智慧出行专区、节能环保专区和体育用品及赛事专区。下列有关卫生防疫知识的描述错误的是

A. 家庭餐具可采取开水蒸煮的方式进行热力消毒

B. “84”消毒液的成分为NaClO、表面活性剂和水等，使用“84”消毒液的浓度越高越好

C. 医用酒精应密封保存并远离明火

D. H2O2消毒液和ClO2泡腾片的消毒原理相同

2. 柠檬酸是一种重要的有机酸，在食品业、化妆业应用广泛，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. 柠檬酸的分子式为C6H10O7

B. 柠檬酸与羟基乙酸(HO-CH2COOH)互为同系物

C. 柠檬酸分子中所有原子不可能处于同一平面

D. 1 mol柠檬酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 30gC2H6中含有极性共价键的数目为7NA

B. 标准状况下，11.2LHF中含有质子的数目为5NA

C. 5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NA

D. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有阴离子的数目为0.1NA

4. 下列关于实验操作或现象的说法正确的是

A. 图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深

B. 图2：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色

C. 图3：测定氯水的pH

D. 图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁

5. 下列有关离子方程式的书写错误的是

A 向饱和NaCl溶液中依次通入足量NH3与CO2：Na++NH3+ CO2+ H2O=NaHCO3↓+NH

B. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH

C. 碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O

D. 草酸与足量酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO+5C2O+ 16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

6. 镁-锑液态金属电池是新型二次电池，白天利用太阳能给电池充电，夜晚电池可以给外电路供电。该电池利用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变，工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A. 放电时，Cl-向上层方向移动

B. 放电时，Mg(液)层的质量减小。

C. 充电时，Mg-Sb(液)层作阴极

D. 充电时，阴极的电极反应式为Mg2++2e-=Mg

7. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W与Y同主族；X是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 原子半径：X>Y>W

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W

C. X、Y的常见氧化物均能与NaOH溶液反应

D. 化合物WZ2中各原子均满足最外层8电子稳定结构

第II卷

二、非选择题

8. 亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105°C ，沸点79 °C，140°C 以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO2和HCl两种气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。

(1)实验室合成SOCl2的原理之一为SO2 +Cl2 + SCl22SOCl2，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为_______。

②装置A、C除干燥气体外，另一作用是_______；装置D的作用为_______。

③仪器b的名称为_______；写出装置 E中发生反应的化学方程式：_______。

④仪器a中的试剂为_______。

(2)甲同学设计实验利用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3。

①用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3时，SOCl2的作用为_______。

②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl2，写出反应的离子方程式：_______。

9. 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应，反应后硼元素以BO形式存在于溶液中，写出硼与浓的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。

(2) Na2B4O7 易溶于水，较易发生水解：B4O+7H2O⇌4H3BO3(硼酸) +2OH- (硼酸在常温下溶解度较小)。则滤渣I中除CaSO4外还有_______、_______(填化学式)。

(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。

(4)工艺流程中“调pH”应不低于_______。 (已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0 ×10-33；当溶液中离子浓度小于等于1 ×10-6mol·L-1时认为该离子沉淀完全)。“煮沸”的目的是_______。

(5)该工艺流程中包含多次过滤操作，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_______。

(6)我国科学家研发出以惰性电极材料电解NaBO2的碱性溶液制备NaBH4的方法。阴极产生NaBH4则阳极的电极反应式为。_______。

10. CO、NH3、NO2、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝。回答下列问题：

(1)硝酸厂常用催化还原法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

已知：ICH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)   ΔH1=-890.3kJ·mol-1；

IIN2(g)+ 2O2(g)=2NO2(g)      ΔH2= +67.7 kJ·mol-1

则CH4(g) +2NO2(g)=CO2(g) +N2(g)+ 2H2O(l)  ΔH=_______。

(2)工业上利用NH3生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g) ⇌HCN(g)+3H2(g)  ΔH>0。

①该反应在_______(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。

②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2 mol CH4(g)和2 mol NH3(g)，发生上述反应，10 min末达到平衡状态，测得NH3的体积分数为30%。则0~10 min内，用HCN的浓度变化表示的平均反应速率为_______；CH4的平衡转化率为_______；该温度下，该反应的平衡常数K=_______ ( mol/L)2

(3)在催化剂作用下，CO还原NO2进行汽车尾气处理：2NO2(g) + 4CO(g) ⇌4CO2(g)+ N2(g)  ΔH<0。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成N2的物质的量随时间的变化如图1所示。活化能最小的是_______[填“E(A)” “E(B)”或“E(C)”]。

②在催化剂B作用下，测得相同时间内，处理NO2的量与温度的关系如图2所示。温度高于300℃，处理NO2的量随温度升高而减小的原因为(假设该温度范围内催化效率相同)_______。

(4)煤燃烧产生的SO2可用足量NaOH溶液吸收生成Na2SO3，Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

11. 硫铁矿(主要成分FeS2)是接触法制硫酸的主要原料，接触法制硫酸的生产原理分三步。

I.4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2；

II.2SO2 +O22SO3；

III.SO3+H2O=H2SO4。

回答下列问题：

(1)①基态O原子的核外电子排布式为_______；基态Fe原子共有_______种运动状态不同的电子。

②Fe2+形成的配合物亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，可用于检验Fe3+。写出两种与CN-互为等电子体的分子的化学式：_______；含有12 mol σ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_______mol。

③已知Fe2+半径为61 pm，Co2+半径为65 pm， 则在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，FeCO3受热分解温度_______(填“ 低于”或“高于”)CoCO3。

(2)①H2SO4的酸性强于H2SO3的酸性的原因是_______。

②SO2中S原子的杂化方式为_______；SO3 的立体构型为_______。第一电离能：S_______O(填“>”或“<”)。

(3)FeS2晶体的晶胞结构如图所示。

①FeS2晶体中距离Fe2+最近的Fe2+的数目为_______。

②FeS2晶体的晶胞参数为a nm，密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则FeS2的摩尔质量M=_______g·mol-1(用含a、ρ、NA的代数式表示)。

12. 柳胺酚是一种常用的利胆药物，以苯和F为原料制备柳胺酚的合成路线如图所示。

已知：

回答下列问题：

(1)F的化学名称为_______；E中所含官能团的名称为 _______。

(2)D的结构简式为_______。

(3)苯→A的反应类型为_______；A→B所需的试剂和条件分别为_______。

(4)E+F→ 柳胺酚的化学方程式为_______。

(5)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：_______。

①能与FeCl3 溶液发生显色反应。

②能发生银镜反应和水解反应。

③核磁共振氢谱有四组峰。

(6)参照上述合成路线和信息，以苯和乙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备乙酰苯胺()的合成路线：_______。