高中化学人教版 (新课标)必修1第三节 硫和氮的氧化物学案

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第三节 硫和氮的氧化物学案，共20页。
硫及其氧化物、硫酸

1．了解大气污染的主要气体、原因及影响程度和解决措施。
2．掌握二氧化硫的性质，包括氧化性、还原性和漂白性。
3．了解硫元素的存在形式，以及硫单质的性质。
4．了解三氧化硫和硫酸的性质

知识点一. 硫单质
1．硫在自然界中的的存在。
游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里。
化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）等。硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。
2．硫的物理性质。
单质硫的颜色是黄色，非常脆，容易粉碎；熔点比较低，稍微受热，就会熔化成液体；硫蒸气的颜色也是黄色；硫单质的溶解性比较特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2是一种有机物）。
3．硫的化学性质
由于硫原子最外层有6个电子，比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，以下是常见的硫化物。
化合价
-2
0
+4
+6
物质
类别
FeS、Na2S、HgS、H2S
S
SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、
NaHSO4、Na2SO4
可见，硫单质的处于硫元素的中间价态，硫既有氧化性又有还原性。
① 氧化性：
与绝大多数金属反应
Fe+SFeS 2Cu+SCu2S (与变价金属生成低价金属)
2Na+S==Na2S (研磨会引起轻微爆炸)
Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)
与非金属反应：H2+SH2S （H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。）
② 还原性：与氧气发生反应
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。
化学方程式：S+O2SO2
③ 自身氧化还原反应
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
知识点二. SO2的性质
（一）二氧化硫的物理性质
　　状态：气体
　　颜色：无色
　　气味：有刺激性
　　沸点：－10℃
　　毒性：有毒
　　密度：比空气大
　　溶解度：易溶于水 在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
（二）二氧化硫的化学性质
从物质分类角度入手，SO2是一种重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
　1．与CO2相似, SO2具有酸性氧化物的通性
（1）与H2O反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸，二元中强酸，只能存在于水中）
（2）与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
　　 SO2＋NaOH====NaHSO3
　　（SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3）
　　 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
　　 SO2+ CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2
　　（CO2, SO2均可使澄清石灰水变浑浊）
（3）与碱性氧化物的作用
　　 SO2+Na2ONa2SO3
（4）与酸碱指示剂反应
　　 能使石蕊试液变红色
　　（5）与某些盐反应
　　 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑（亚硫酸酸性强于碳酸）
　　 Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3
2．SO2具有氧化性和还原性
　　SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，但以还原性为主。
　　①氧化性：
　　②还原性：SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（ X2 ： Cl2 、 Br2 、 I2 ）
　　5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
　　
　　SO2+2FeCl3+2H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl
　　SO2可以被H2O2、Na2O2、HNO3、O3等多种强氧化剂所氧化
3．SO2的特性：漂白性
　　SO2可以与有色的有机物生成不稳定的无色化合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO2漂白作用不持久。
（三）SO2的污染
酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH