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高中化学人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键学案及答案
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这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键学案及答案，共15页。学案主要包含了．化学键，填空题等内容，欢迎下载使用。
化学键
1. 理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2. 了解化学键的概念和化学反应的本质。
知识点一．化学键
一 ．化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力。
1．离子键
(1)．概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用
(2)．成键粒子：阴、阳离子。
(3)．成键实质：静电作用。
(4)．形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(6)．常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物等。
2．共价键
(1)．概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)．成键粒子：原子。
(3)．成键实质：共用电子对。
(4)．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
二．电子式
(1)．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)．电子式书写注意事项：
①．原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
②．阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
③．阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
(3)．离子键的表示方法：
①．用电子式表示离子化合物的形成过程
Na2S：
CaCl2：
②．写出下列物质的电子式
MgCl2：
Na2O2：
NaOH：
NH4Cl：
(4)．共价键的表示方法
①．用电子式表示共价化合物的形成过程
CH4：
CO2：
②．写出下列物质的电子式
Cl2：
N2：
H2O2：
CO2：
HClO：
CCl4：
③．写出下列物质的结构式
形成共价键的每一对共用电子对 用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。
N2：N≡N； H2O：H—O—H CO2：O===C===O。
三．离子键、共价键的比较
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键
原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键实质
阴、阳离子的静电作用
共用电子对不偏向任何一方
共用电子对偏向一方原子
形成条件
活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键
同种元素原子之间成键
不同种元素原子之间成键
形成的物质
离子化合物
非金属单质；某些共价化合物或离子化合物
共价化合物或离子化合物
四．分子间作用力与氢键
化学键（离子键与共价键）都是分子内原子或离子之间的相互作用，而分子之间也存在力的作用。
1．分子间作用力：
（1）．概念：分子之间一种把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。
（2）．强弱：分子间作用力小于化学键，它主要影响物质的熔、沸点、溶解性等物理性质，而化学键属于分子内作用力，主要影响物质的化学性质；
（3）．存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。（注:稀有气体由单原子分子构成，其分子内不存在化学键，只存在分子间作用力）
（4）．规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。如： HCl〈 HBr
2．氢键：
（1）．概念：像H2O、HF、NH3、CH3OH等这些还存在分子之间是一种比化学键弱比分子间作用力强的力的作用，也可以把氢键看成是一种较强的分子间作用力
（2）．对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子更强间的氢键，从而消耗更多的能量。
知识点二．化学反应的本质
１．化学反应的实质
化学反应的实质是旧化学键断裂，原子重新组合，形成新键的过程。原子在重新组合过程中为达到稳定结构得失电子（得失电子形成离子键）或共用电子（共用电子形成共价键）。
通常金属失电子（金属最外层电子数小于4，易失电子）非金属得电子，从而金属与非金属形成离子键（一些特殊的除外，如AlCl3）；非金属与非金属大都难失去电子，在形成化合物时共用电子，形成共价化合物（一些特殊的除外如NH4+）。
原子结构决定物质得失电子，从而决定成键类型，成键类型影响物质的性质。
类型一．化学键和离子化合物、共价化合物
例1．下列说法正确的是( )
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
解析：NH4Cl就全是由非金属元素形成的离子化合物，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；由CaCl2的电子式可以看出 ，两个氯离子
(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确。
答案：D
例2．下列关于化学键的各种叙述中正确的是（ ）
A.在离子化合物里，只存在离子键
B.共价化合物里，一定不存在离子键
C.非极性键只存在与双原子的单质分子里
D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
解析：离子化合物中一定存在离子键，还可能存在共价键（如NaOH），共价化合物中一定不含离子键，一定含共价键，A项错；B项对；如H2O2的电子式中，既有非极性共价键和极性共价键，故C、D项错；
答案：B
例3．下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．氯化氢溶于水
解析：共价键的是化学键，破坏共价键一定要是化学变化，A、B、C三项均属物理变化，没有破坏共价键，只有D选项是氯化氢的电离，属于化学变化
答案：D
例4．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是( )
A．Na2O2 Na2O B．KClO NaOH
C．Br2 HBr D．HF H2O
解析：只要含有离子键就是离子化合物则C、D无离子键，都为共价化合物，所以错；而A中Na2O2中既含离子键，又含共价键，Na2O中只含离子键，无共价键，所以不正确；B中金属与离子团间为离子键，而ClO－中的氧、氯之间，OH－中的氧、氢之间存在共价键，正确。
答案：B
类型二． 电子式
例5．下列电子式中书写正确的是( )
解析：A中漏标溴离子电荷且漏写另一个溴离子；B中KF电子式应为；D中漏写硫离子电荷且2个Na＋不能合并。
答案：C
例6． 下列分子的电子式书写正确的是( )
A B C D
解析：A项中N原子和B项中Cl原子漏写未成键的电子对；D项中C与O之间应是两对共用电子对。
答案：C
基础演练
一． 选择题
1．起下列叙述正确的是( )
A．分子中一定含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中可能含有共价键
D．离子化合物中只含有离子键
2．下列电子式中，书写正确的是（ ）
3．下列物质中，只含有一种类型化学键的是( )
A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．HClO D．Ne
4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A. N2 B. NaOH C. HCl D. NaCl
5．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A. O3 B. PCl3 C. Na2O2 D. NH4Cl
6．表示下列微粒的图式中，正确的是（ ）
O
C
O
A．CO2的电子式为：
H
C
H
H
H
O
O
2
Na
Na
O
O
Na
B．用电子式表示Na2O2形成过程：
C．甲烷的电子式为：
S
D．硫离子的电子式为：
7．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A．NH4Cl 加热 NH3↑+ HCl↑ B．NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3
C．2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O D．2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
8．下列事实与氢键有关的是（ ）
A. 水加热到很高的温度都难以分解
B. 水结成冰体积膨胀
C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
二、 填空题
X
Y
Z
9．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右下图。已知：X、Y、Z三种元素的质子数之和为31.请回答下列问题：
（1） Y的最高价氧化物的电子式为
（2）Z单质与盐酸反应的化学方程式为
10．用电子式表示下列物质的形成过程。
（1）MgCl2 （2）CO2 (3)NaBr
巩固提高
一．选择题
1．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是( )
A．NaF B．MgCl2 C．NaCl D．CaCl2
2．含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）
A、只含有离子键的物质
B、既含有离子键，又含有共价键的物质
C、既含有极性键，又含有离子键的物质
D、只含有非极性共价键的物质
3．A、B两元素属于同一周期，能以共价键结合成化学式为AB2型的化合物。A和B两元素可能分别属于元素周期表中的（ ）
A．ⅡA族和ⅥA族 B．ⅠA族和ⅥA族
C．ⅣA族和ⅥA族 D．ⅣA族和ⅦA族
4．下列各组纯净物中，其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是（ ）
A．H2、NH3、SO3 B．CO2、CH4、C2H5OH
C．NO、CaO、Ne D．P4、CS2、Na2O2
5．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．NaH的电子式为：Na+[∶H] –
B．NaH与H2O反应时水做氧化剂
C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D．离子半径：H+＞H-
6．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确是 （ ）
A．在加热时此化合物可以分解
B．它是一种离子化合物
C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应
D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成
二、 填空题
7．元素周期表前20号元素中某两种元素原子序数相差3，周期数相差1，并且该两种元素能形成化合物。
（1）这两种元素的组合有 种。
（2）若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1：2.
①写出这些化合物的化学式 .
②在这些化合物中存在的化学键是（从“离子键”“共价键”中选择填写） .
（3）若这样的两种元素形成的化合物中两种元素的原子数之比为1：1.
①写出这两种化合物的名称 、 ；
②在这两种化合物中存在的化学键是（从“离子键”“共价键”中选择填写） ；
③这两种化合物属于(从“离子化合物”、“共价化合物”中选择填写) .
8．现有下列物质：Cl2；Na2O2；NaOH；④HCl；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl
（1） 只由离子键构成的物质是
（2） 只由极性键构成的物质是
（3） 只有非金属元素组成的离子化合物是
（4） 由离子键和非极性共价键构成的物质是
（5） 由离子键和极性共价键构成的物质是
（6） 属于离子化合物的物质是
（7） 属于共价化合物的物质是
一. 选择题
1．下列物质中，只含离子键的是 （ ）
A. H2 B. NH3 C. MgCl2 D. NaOH
2．（2014-2015年东城区期末考试第6题） 下列物质的电子式书写正确的是（ ）
3．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（ ）
A.H2O B.HCl C.NaCl D.CO2
4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )
A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4
5．主族元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数为（ ）
A．6，8 B．12，9 C．16，8 D．11，16
6．现有如下说法：
①在水分子中各原子间均存在化学键；
②金属和非金属化合形成离子键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；
④根据电离方程式：HClH＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键。对于上述各种说法判断正确的是( )
A．①③⑤正确 B．都不正确
C．④正确，其他不正确 D．仅①正确
7．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数为Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )
A．还原性：X的氧化物＞Y的氧化物＞Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
二、 填空题：
8．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。
（2）W2Z是由___________键组成的分子，其电子式为______________。
（3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。
9．有A、B、C、D四种元素。已知：
（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；
（2）它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；
（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；
（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。回答问题：
（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A______、B______、C______、D______。
（2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是___________________，其电子式是________________________，属于共价化合物的是____________________，其结构式是_________________。
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
一． 选择题
1．HBr分子的电子式为 ( )
A. H B. H+ Br－ C. H+ []－ D. H—Br
2．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( )
A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
3．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( )
A．CO2 B．PCl3 C．SiF4 D．NO2
4．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀，下列判断错误的是（ ）
A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO D．E位于元素周期表的ⅡA族
5．含有极性键的共价化合物是 （ ）
A. Na2O2 B. NaOH C. H2 D. HC1
6．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )
A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH
7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 （ ）
A ．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
8．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角
锥形。以下有关PH3的叙述正确的是 ( )
A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对(或称孤对电子)
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键
9．2010年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6 ，下列叙述错误的是 ( )
A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
10．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 ( )
A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性
二、填空题
11．下列物质中：①CS2 ②Ar ③CaH2 ④N2 ⑤NH4Cl ⑥Mg(OH)2 ⑦F2 ⑧HF ⑨H2SO4 ⑩Na2O2 则：
（1）只有非极性键的是 ；（2）只有极性键的是 ；（3）只有离子键的是 ；
（4）既有离子键，又有非极性键的是 ；（5）既有离子键，又有极性键的是 ；
（6）不含化学键的是 ；（7）属于共价化合物的 ；（8）属于离子化合物的是 。
12．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。
（2）W2Z是由___________键组成的分子，其电子式为______________。
（3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。
13．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
（1）上述四种元素名称：A_______，B_______，C_______，D_______。
（2）用电子式表示BC的形成过程___________________________________。
（3）D单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。
基础演练
一 选择题
1. C 2.C 3.C 4.B 5.B 6.AC 7.D 8.B
二填空题
9. (1)Mg2+[]2- (2)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
10.(1)＋ ×Mg× ＋—→[]－ Mg2+[]－
(2)
(3)
巩固提高
一 选择题
1. D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.C
二 填空题
7. (1)7 (2)①Na2O、K2S、Mg2F、CaCl2 ；②离子键；③Mg2F
(3)①Na2O2（过氧化钠）、K2S2（过硫化钾）
8.(1)⑥ (2)③④⑤⑦ (3)⑦ (4)② (5)③⑦ (6)②③⑥⑦ (7)④⑤
当堂检测
一 选择题
1. C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.D
二填空题
8. （1）H O Na S (2)共价 （3）共价、离子、离子
9. （1）H；Na；O；C；
（2)Na2O2； ；H2O、CO2；、O=C=O．
家庭作业
一选择题
1. A 2.B 3.D 4.D 5.D 6.D 7.A 8.B 9.C 10.B
二 填空题
11.(1)④⑦ (2)①⑧⑨ (3)③ (4)⑩ (5)⑤⑥ (6)② (7)①⑧⑨ (8)③⑤⑥⑩
12. (1)H;O;Na;S (2)共价键；电子式为 （3）离子；共价；离子
13.(1)镁、氢、氯、氟 (2) (3)2F2+H2O==4HF+O2
化学键
1. 理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2. 了解化学键的概念和化学反应的本质。
知识点一．化学键
一 ．化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力。
1．离子键
(1)．概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用
(2)．成键粒子：阴、阳离子。
(3)．成键实质：静电作用。
(4)．形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(6)．常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物等。
2．共价键
(1)．概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)．成键粒子：原子。
(3)．成键实质：共用电子对。
(4)．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
二．电子式
(1)．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)．电子式书写注意事项：
①．原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
②．阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
③．阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
(3)．离子键的表示方法：
①．用电子式表示离子化合物的形成过程
Na2S：
CaCl2：
②．写出下列物质的电子式
MgCl2：
Na2O2：
NaOH：
NH4Cl：
(4)．共价键的表示方法
①．用电子式表示共价化合物的形成过程
CH4：
CO2：
②．写出下列物质的电子式
Cl2：
N2：
H2O2：
CO2：
HClO：
CCl4：
③．写出下列物质的结构式
形成共价键的每一对共用电子对 用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。
N2：N≡N； H2O：H—O—H CO2：O===C===O。
三．离子键、共价键的比较
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键
原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键实质
阴、阳离子的静电作用
共用电子对不偏向任何一方
共用电子对偏向一方原子
形成条件
活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键
同种元素原子之间成键
不同种元素原子之间成键
形成的物质
离子化合物
非金属单质；某些共价化合物或离子化合物
共价化合物或离子化合物
四．分子间作用力与氢键
化学键（离子键与共价键）都是分子内原子或离子之间的相互作用，而分子之间也存在力的作用。
1．分子间作用力：
（1）．概念：分子之间一种把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。
（2）．强弱：分子间作用力小于化学键，它主要影响物质的熔、沸点、溶解性等物理性质，而化学键属于分子内作用力，主要影响物质的化学性质；
（3）．存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。（注:稀有气体由单原子分子构成，其分子内不存在化学键，只存在分子间作用力）
（4）．规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。如： HCl〈 HBr
2．氢键：
（1）．概念：像H2O、HF、NH3、CH3OH等这些还存在分子之间是一种比化学键弱比分子间作用力强的力的作用，也可以把氢键看成是一种较强的分子间作用力
（2）．对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子更强间的氢键，从而消耗更多的能量。
知识点二．化学反应的本质
１．化学反应的实质
化学反应的实质是旧化学键断裂，原子重新组合，形成新键的过程。原子在重新组合过程中为达到稳定结构得失电子（得失电子形成离子键）或共用电子（共用电子形成共价键）。
通常金属失电子（金属最外层电子数小于4，易失电子）非金属得电子，从而金属与非金属形成离子键（一些特殊的除外，如AlCl3）；非金属与非金属大都难失去电子，在形成化合物时共用电子，形成共价化合物（一些特殊的除外如NH4+）。
原子结构决定物质得失电子，从而决定成键类型，成键类型影响物质的性质。
类型一．化学键和离子化合物、共价化合物
例1．下列说法正确的是( )
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
解析：NH4Cl就全是由非金属元素形成的离子化合物，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；由CaCl2的电子式可以看出 ，两个氯离子
(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确。
答案：D
例2．下列关于化学键的各种叙述中正确的是（ ）
A.在离子化合物里，只存在离子键
B.共价化合物里，一定不存在离子键
C.非极性键只存在与双原子的单质分子里
D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
解析：离子化合物中一定存在离子键，还可能存在共价键（如NaOH），共价化合物中一定不含离子键，一定含共价键，A项错；B项对；如H2O2的电子式中，既有非极性共价键和极性共价键，故C、D项错；
答案：B
例3．下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．氯化氢溶于水
解析：共价键的是化学键，破坏共价键一定要是化学变化，A、B、C三项均属物理变化，没有破坏共价键，只有D选项是氯化氢的电离，属于化学变化
答案：D
例4．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是( )
A．Na2O2 Na2O B．KClO NaOH
C．Br2 HBr D．HF H2O
解析：只要含有离子键就是离子化合物则C、D无离子键，都为共价化合物，所以错；而A中Na2O2中既含离子键，又含共价键，Na2O中只含离子键，无共价键，所以不正确；B中金属与离子团间为离子键，而ClO－中的氧、氯之间，OH－中的氧、氢之间存在共价键，正确。
答案：B
类型二． 电子式
例5．下列电子式中书写正确的是( )
解析：A中漏标溴离子电荷且漏写另一个溴离子；B中KF电子式应为；D中漏写硫离子电荷且2个Na＋不能合并。
答案：C
例6． 下列分子的电子式书写正确的是( )
A B C D
解析：A项中N原子和B项中Cl原子漏写未成键的电子对；D项中C与O之间应是两对共用电子对。
答案：C
基础演练
一． 选择题
1．起下列叙述正确的是( )
A．分子中一定含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中可能含有共价键
D．离子化合物中只含有离子键
2．下列电子式中，书写正确的是（ ）
3．下列物质中，只含有一种类型化学键的是( )
A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．HClO D．Ne
4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A. N2 B. NaOH C. HCl D. NaCl
5．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A. O3 B. PCl3 C. Na2O2 D. NH4Cl
6．表示下列微粒的图式中，正确的是（ ）
O
C
O
A．CO2的电子式为：
H
C
H
H
H
O
O
2
Na
Na
O
O
Na
B．用电子式表示Na2O2形成过程：
C．甲烷的电子式为：
S
D．硫离子的电子式为：
7．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A．NH4Cl 加热 NH3↑+ HCl↑ B．NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3
C．2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O D．2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
8．下列事实与氢键有关的是（ ）
A. 水加热到很高的温度都难以分解
B. 水结成冰体积膨胀
C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
二、 填空题
X
Y
Z
9．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右下图。已知：X、Y、Z三种元素的质子数之和为31.请回答下列问题：
（1） Y的最高价氧化物的电子式为
（2）Z单质与盐酸反应的化学方程式为
10．用电子式表示下列物质的形成过程。
（1）MgCl2 （2）CO2 (3)NaBr
巩固提高
一．选择题
1．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是( )
A．NaF B．MgCl2 C．NaCl D．CaCl2
2．含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）
A、只含有离子键的物质
B、既含有离子键，又含有共价键的物质
C、既含有极性键，又含有离子键的物质
D、只含有非极性共价键的物质
3．A、B两元素属于同一周期，能以共价键结合成化学式为AB2型的化合物。A和B两元素可能分别属于元素周期表中的（ ）
A．ⅡA族和ⅥA族 B．ⅠA族和ⅥA族
C．ⅣA族和ⅥA族 D．ⅣA族和ⅦA族
4．下列各组纯净物中，其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是（ ）
A．H2、NH3、SO3 B．CO2、CH4、C2H5OH
C．NO、CaO、Ne D．P4、CS2、Na2O2
5．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．NaH的电子式为：Na+[∶H] –
B．NaH与H2O反应时水做氧化剂
C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D．离子半径：H+＞H-
6．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确是 （ ）
A．在加热时此化合物可以分解
B．它是一种离子化合物
C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应
D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成
二、 填空题
7．元素周期表前20号元素中某两种元素原子序数相差3，周期数相差1，并且该两种元素能形成化合物。
（1）这两种元素的组合有 种。
（2）若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1：2.
①写出这些化合物的化学式 .
②在这些化合物中存在的化学键是（从“离子键”“共价键”中选择填写） .
（3）若这样的两种元素形成的化合物中两种元素的原子数之比为1：1.
①写出这两种化合物的名称 、 ；
②在这两种化合物中存在的化学键是（从“离子键”“共价键”中选择填写） ；
③这两种化合物属于(从“离子化合物”、“共价化合物”中选择填写) .
8．现有下列物质：Cl2；Na2O2；NaOH；④HCl；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl
（1） 只由离子键构成的物质是
（2） 只由极性键构成的物质是
（3） 只有非金属元素组成的离子化合物是
（4） 由离子键和非极性共价键构成的物质是
（5） 由离子键和极性共价键构成的物质是
（6） 属于离子化合物的物质是
（7） 属于共价化合物的物质是
一. 选择题
1．下列物质中，只含离子键的是 （ ）
A. H2 B. NH3 C. MgCl2 D. NaOH
2．（2014-2015年东城区期末考试第6题） 下列物质的电子式书写正确的是（ ）
3．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（ ）
A.H2O B.HCl C.NaCl D.CO2
4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )
A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4
5．主族元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数为（ ）
A．6，8 B．12，9 C．16，8 D．11，16
6．现有如下说法：
①在水分子中各原子间均存在化学键；
②金属和非金属化合形成离子键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；
④根据电离方程式：HClH＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键。对于上述各种说法判断正确的是( )
A．①③⑤正确 B．都不正确
C．④正确，其他不正确 D．仅①正确
7．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数为Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )
A．还原性：X的氧化物＞Y的氧化物＞Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
二、 填空题：
8．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。
（2）W2Z是由___________键组成的分子，其电子式为______________。
（3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。
9．有A、B、C、D四种元素。已知：
（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；
（2）它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；
（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；
（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。回答问题：
（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A______、B______、C______、D______。
（2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是___________________，其电子式是________________________，属于共价化合物的是____________________，其结构式是_________________。
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
一． 选择题
1．HBr分子的电子式为 ( )
A. H B. H+ Br－ C. H+ []－ D. H—Br
2．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( )
A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
3．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( )
A．CO2 B．PCl3 C．SiF4 D．NO2
4．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀，下列判断错误的是（ ）
A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO D．E位于元素周期表的ⅡA族
5．含有极性键的共价化合物是 （ ）
A. Na2O2 B. NaOH C. H2 D. HC1
6．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )
A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH
7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 （ ）
A ．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
8．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角
锥形。以下有关PH3的叙述正确的是 ( )
A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对(或称孤对电子)
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键
9．2010年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6 ，下列叙述错误的是 ( )
A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
10．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 ( )
A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性
二、填空题
11．下列物质中：①CS2 ②Ar ③CaH2 ④N2 ⑤NH4Cl ⑥Mg(OH)2 ⑦F2 ⑧HF ⑨H2SO4 ⑩Na2O2 则：
（1）只有非极性键的是 ；（2）只有极性键的是 ；（3）只有离子键的是 ；
（4）既有离子键，又有非极性键的是 ；（5）既有离子键，又有极性键的是 ；
（6）不含化学键的是 ；（7）属于共价化合物的 ；（8）属于离子化合物的是 。
12．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。
（2）W2Z是由___________键组成的分子，其电子式为______________。
（3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。
13．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
（1）上述四种元素名称：A_______，B_______，C_______，D_______。
（2）用电子式表示BC的形成过程___________________________________。
（3）D单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。
基础演练
一 选择题
1. C 2.C 3.C 4.B 5.B 6.AC 7.D 8.B
二填空题
9. (1)Mg2+[]2- (2)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
10.(1)＋ ×Mg× ＋—→[]－ Mg2+[]－
(2)
(3)
巩固提高
一 选择题
1. D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.C
二 填空题
7. (1)7 (2)①Na2O、K2S、Mg2F、CaCl2 ；②离子键；③Mg2F
(3)①Na2O2（过氧化钠）、K2S2（过硫化钾）
8.(1)⑥ (2)③④⑤⑦ (3)⑦ (4)② (5)③⑦ (6)②③⑥⑦ (7)④⑤
当堂检测
一 选择题
1. C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.D
二填空题
8. （1）H O Na S (2)共价 （3）共价、离子、离子
9. （1）H；Na；O；C；
（2)Na2O2； ；H2O、CO2；、O=C=O．
家庭作业
一选择题
1. A 2.B 3.D 4.D 5.D 6.D 7.A 8.B 9.C 10.B
二 填空题
11.(1)④⑦ (2)①⑧⑨ (3)③ (4)⑩ (5)⑤⑥ (6)② (7)①⑧⑨ (8)③⑤⑥⑩
12. (1)H;O;Na;S (2)共价键；电子式为 （3）离子；共价；离子
13.(1)镁、氢、氯、氟 (2) (3)2F2+H2O==4HF+O2
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