吉林省长春市东北师大附中2022届高三上学期第三次摸底考试化学试题含答案

这是一份吉林省长春市东北师大附中2022届高三上学期第三次摸底考试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了5 Mn-55 Fe-56，1775gNaCl固体，8L，1%，0 kJ·ml-1，5 kJ·ml-1，0×10-38等内容，欢迎下载使用。
东北师大附中 2019级高三年级
第三次摸底考试(化学)科试卷

可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
一、单项选择题(每小题2分，共10小题，共20分)
1．“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主要材料制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。下列说法错误的是
A．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏得到的
B．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维
C．探测器装有太阳能电池板，其主要成分是Si
D．返回器带回的月壤中含有3He，它与地球上的4He互为同位素
2．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确是
A．雷雨天气空气中的少量N2可转化为NO2并随雨水落下
B．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应
C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中
D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
3．铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其骨架基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。下列推测不正确的是

A．若a=x/2，则M为二价阳离子
B．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2=I2+2OH－
B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H＋+NO3-=Fe3＋+NO↑+2H2O
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O =10H＋+2SO42-+8Cl－
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LH2和F2混合后所含气体分子数目为2NA
B．87g的MnO2和足量稀盐酸共热，转移电子数目为2NA
C．13g的立方烷()和正四面体烷()的混合物中含有原子数目为2NA
D．1mol金刚石中含有共价键数目为4NA
6．下列操作规范且能达到实验目的的是

A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>Si
B．利用装置乙准确称得0.1775gNaCl固体
C．利用装置丙证明氨气极易溶于水
D．利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
7．查德威克通过用α粒子轰击X原子的实验发现了中子，核反应为：X+He→Y+n。已知X原子核内质子数比中子数少一个，已知在元素周期表中，部分对角线上元素的化学性质相似。下列说法正确的是
A．X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应生成盐和水.
B．X单质可与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应
C．Y的主族序数与X中子数相等
D．12Y和14Y互为同素异形体
8．我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构简式如图）能自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是

A．分子式是C14H10O4
B．1mol该物质最多能与7mol H2发生加成反应
C．1mol该物质最多能与3mol NaOH反应
D．所有原子不可能在同一平面内
9．我国化学工作者提出一种利用有机电极(PTO/HQ)和无机电极(MnO2/石墨毡)，在酸性环境中可充电的电池其放电时的工作原理如图所示：

下列说法错误的是
A．放电时，MnO2/石墨毡为正极，发生还原反应
B．充电时，有机电极和外接电源的负极相连
C．放电时，MnO2/石墨毡电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
D．充电时，有机电极的电极反应式为PTO+4e-+4H2O=HQ+4OH-

10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
B
Mg(OH)2沉淀溶解于NH4Cl溶液
NH4+水解呈酸性
C
常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大
酸性：HFX>V
C．U、X、Y三种元素形成化合物能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素
D．V、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14．某无色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L-1，往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是

A．原溶液肯定不含SO42-和SO32-
B． Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在
C．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合液，对溶液中离子的判断有影响
D．是否含NH4+需另做实验判断
15．一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应2 N2O54NO2+ O2。
在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：
t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x
c(N2O5)/( mol·L-1)
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列说法正确的是
A．600-1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10-4 mol·L-1·s-1
B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8L（标准状况）
C．反应达到平衡时，v正(N2O5)= v逆(NO2)
D．推测上表中的x为3930
16．FeS2/C纳米材料具有较高的可逆比容量以及优秀的倍率性能，可用于锂离子电池负极材料。采用热重分析法测定FeS2/C复合材料中各组分的含量。FeS2/C样品在空气中的热重曲线如图所示。[注：残留率(%)=剩余固体质量÷样品质量×100%]

下列说法中不正确的是
A．300~400℃之间的失重对应着碳的气化
B．550~700℃之间的失重反应方程式为：4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
C．FeS2/C复合材料中FeS2与C的物质的量之比约为1∶2
D．FeS2/C复合材料中碳的质量分数为9.1%
17．利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示：

已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以TiOCl42-形式存在， Ksp(FePO4)=1.0×10-22、
Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24。下列说法错误的是
A．钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为SiO2
B．“过滤③”之前[设此时c(Mg2+)=0.01 mol·L-1]，使Fe3+恰好沉淀完全[即c(Fe3+)=10-5mol·L-1]，
此时不会有Mg3(PO4)2沉淀生成
C．“高温煅烧”的主要反应2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O42LiFePO4 +2CO2↑+ 2CO↑+ H2O
D．LiFePO4缺失部分Li+则形成Li1-xFePO4，若x=0.2，则Li1-xFePO4中n(Fe2+):n(Fe3+)=4:1
18．我国某科研机构设计如图装置，利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法中错误的是

A．工作时，N极附近溶液pH升高
B．工作时，每转移3mol电子，N极室和M极室质量变化相差65g
C．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
D．N电极反应式为Cr2O72- + 6e- +7H2O = 2Cr(OH)3↓+8OH-
19．向某浓度亚磷酸(H3PO3)加入NaOH溶液，溶液pH与离子浓度关系如图，下列说法不正确的是

A．曲线Ⅱ代表pH与lg的关系
B．M、N两点均满足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)
C．NaH2PO3水溶液为酸性
D．将M点溶液稀释，比值变小
20．25℃时，用HCl调节Na3R溶液的pH，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．L3表示pH与的关系曲线
B．H3R的电离常数[Ka3(H3R)]的数量级为10-8
C．NaH2R溶液中水电离出的c(H+)>10-7 mol·L-1
D．混合溶液的pH=7时，存在c(H3R)