精品解析：2020年6月江苏省南京市联合体中考二模化学试题（解析版+原卷版）

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南京市联合体2019〜2020学中考二模注意事项： 1. 本试卷分为选择题和非选择题。选择题共 3 0 分，非选择题共5 0分，全卷满分80分。 考试时间为60分钟。考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。 2 . 将自己的姓名、考试证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3 . 答选择题必须用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净 后，再选涂其它答案。答非选择题必须用 0 . 5 毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置, 在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H：l    C：12     O：16     K：39    Mn：55     Fe：56  Cu：64     Ag：108 一、选择题(本题包括1 5小题，每小题2 分，共 3 0分.每小题只有一个正确答案) 1. 下列物质中，硬度最大的是（ ）A. 金刚石 B. 石墨 C. 铁矿石 D. 石灰石2. 下列变化属于化学变化的是（ ）A. 酒精挥发 B. 干冰升华 C. 石蜡熔化 D. 甲烷燃烧3. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是A. 硫 B. 木炭 C. 铁丝 D. 红磷4. 下列实验操作中，不正确的是（ ）A.  读取液体体积B.  加热液体C.  稀释浓硫酸D.  过滤5. 下列物质中可用作氮肥的是（ ）A. CO(NH2)2 B. KC1 C. Ca3(PO4)2 D. CaSO 46. 下列物质由原子构成的是（ ）A. 汞 B. 氯化钠 C. C60 D. 硫酸铜7. 下列做法错误的是（　　）A. 加油站内严禁烟火B. 电器起火应立即用水灭火C. 炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火D. 发现火情应及时拨打1198. “美丽中国，我是行动者”，下列做法不符合这一理念的是（ ）A. 尽量选择公共交通工具出行B. 自带布袋购物C. 废酸液直接排入下水道D. 减少使用一次性餐具9. 下列与金属材料有关的说法中，正确的是 （ )A. 黄铜片比铜片硬度小B. 钢的性能优良，是纯铁C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较快D. 金属材料中也可能含有非金属元素10. 下图是元素周期表中银元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是A. 该元素为金属元素B. 相对原子质量为107.9C. 质子数和中子数均为47D. 元素符号为Ag11. 下列关于过氧乙酸（CH3COOOH) 的说法正确是（ ）A. 过氧乙酸属于有机高分子化合物B. 过氧乙酸中氢元素质量分数最大C. 过氧乙酸中由2 个碳原子、4 个氢原子和3 个氧原子构成D. 过氧乙酸中碳元素、氢元素的质量比为6:112. 下图表示某种方法制取乙烯的微观示意图。下列说法正确的是（ )
 A. 反应物分子数之比是1: 4B. 反应前后分子种类、数目均不变C. 乙烯的化学式为C2H4D. 该反应中有单质生成13. 下列除去杂质的方法不正确的是（ ) 选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2（O2）通过灼热的铜网BCaO（CaCO3）加水，过滤CCO2（水蒸气）通过浓硫酸DKNO3溶液（AgNO3溶液）加入适量的氯化钾溶液，过滤  A. A B. B C. C D. D14. 在对下列实验的分析研究中，不正确的是（ ）
 A. 由实验①和②，可证明金属活动性顺序中镁在铜前B ③中溶液呈无色，说明盐酸与澄清石灰水已恰好完全反应C. 实验④的原理，可用于碳酸氢钠治疗胃酸过多D. 工业上，可利用烧杯⑤中反应原理来清除铁锈15. 对于“甲+乙→丙+丁”这个反应下列推断正确的是（）A. 该反应一定在溶液中进行B. 若丙、丁分别为CO2和H2O，则反应条件一定是点燃C. 若丙、丁分别代表盐和水，则甲、乙中一定有一种物质为酸D. 若该反应是复分解反应且丙为不溶性碱，则反应物中一定有可溶性的盐二、（本题包括 2 小题，共 17分） 16. 化学来源于生活，也服务于生活。 （1）聚丙烯是生产N95口罩的主要原料，它属于____________(填字母）。 A 金属材料 B 合成材料 C 复合材料 D 天然材料 （2）下列对预防“新冠肺炎”一些认识，符合科学道理是___________ (填字母）。 A 戴口罩、勤洗手、少聚会 B 吸烟、喝酒可以预防“新冠肺炎” C 保持室内清洁卫生和通风 D 适量增加蛋白质等营养物质的摄入 （3）常温下酒精溶液对金黄色葡萄球菌杀灭效率如图所示。 ①酒精的化学式是_____，研究过程中使用的酒精溶液属于_____ (填 “纯净物”或“混合物”）。 ②分析图，杀灭金黄色葡萄球菌效果比较好的酒精浓度是_______% 左右。 （4）甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害。但利用甲醛的这个性质，可用甲醛水溶液来___________ 。17. 某同学在学习中构建了 “部分含氧物质间相互转化的关系图”。
 （1）写出反应①的化学反应方程式________ 。 （2）写出反应②的化学方程式_______ 。反应前后氧元素的化合价变化情况是______ （填 “升高”、“降低”、“有升有降”)。 （3）为了测定某高锰酸钾的纯度，取16g该样品，加热充分反应后（杂质不参加反应)， 称量剩余固体的质量为14.4g。由质量守恒定律可知：产生的氧气质量为___g。 请根据化学方程式，计算出该样品中高锰酸钾的质量分数______。 (写出计算过程）三、（本题包括 2 小题，共 1 2分） 18. 金属及其化合物用途广泛。 （1）用氢氧化镁制备金属镁的主要流程如右图:
 ①反应器中：搅拌的目的是_______ 。发生反应的化学方程式是_______ 。②电解器中发生反应的化学方程式为：; 合成器中在一定条件下发生反应的化学方程式是___________ 。 （2）向100gAgNO3溶液中加入m gFe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、 干燥得10.8g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是 _______。A 滤液的质量是89.2g B 混合粉末的质量范围是2.8<m<3.2 C 固体中加入稀盐酸无气体生成 D 原AgNO3溶液的溶质质量分数是17.0%19. 溶液在生活、生产中具有广泛的用途。 （1）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 ①在某一温度下，将 40g 硝酸钾固体加入100g 水中，充分搅拌后，仍 有 8.4g 硝酸钾固体未溶解。所得溶液是该温度下硝酸钾的________ (填 “饱和”或 “不饱和”）溶液；该温度约为________°C 。 ②工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体中的主要物质是________________ 。 ③10°C 时，将等质量的KNO3、NaCl分别加入到各盛有100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到l 0°C ，现象如图所示。下列说法正确的是____________(填字母）。 A 乙中加入的固体是NaCl B 甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液 C 将烧杯甲中的溶液全部倒入乙中，充分搅拌，一定有固体剩余 D 若将甲、乙的温度从10°C升高到30°C ，两溶液中的溶质质量分数相等 （2）若用溶质质量分数为24 % 的NaCl溶液和蒸馏水配制150g 溶质质量分数为16 %的NaCl溶液，则所需 24 % 的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为________ ; 配制时所需仪器除了玻璃棒、烧杯、试剂瓶，还需_______________ 。四、（本题包括1小题，共7分） 20. 图中A 〜 J为初中化学常见的物质。只有A 、B、G、H 由两种元素组成；C在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；D为紫红色固体；G是铁锈的主要成分；I 和J物质类别 （指酸、碱、盐）相同，但颜色不同。图中“一”表示两端的物 质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
 （1）写出化学式：G_______；J________。 （2）写出F— D 反应的化学方程式_________。 （3）写出E—B 反应的化学方程式___________。 （4）从微观粒子角度分析，C— D 反应的微观变化是_______ (填序号）。 ①分子与原子的转化 ②原子与离子的转化 ③离子转化为分子五、（本题包括 1 小题，共 14分） 21. 某兴趣小组进行下列探究活动。 I .基础实验：下列是制取和收集气体的部分装置。
 （1）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是_________ (填字母）。写出该反应的化学方程式_________。 （2）若用E装置收集二氧化碳，验满的方法是______。（3）氨气是具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。若用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物来制取并收集氨气，应选用的装置是______ (填字母）。 II.探究实验：对氨气的相关性质探究。 【提出问题】氨气（NH3) 显碱性吗？ 【实验验证】模仿二氧化碳与水反应的实验探究方法，该小组的同学用含有酚酞的三朵干燥纸质小花进行如图所示的三个实验：
 【实验现象】实验I和II中纸花不变色，实验III中纸花变红 【实验结论】氨气_______碱性（填 “显”或 “不显”)。 【查阅资料】氨气溶于水过程中，部分微粒发生变化的情况如图。
 【交流反思】 （1）从微观的角度分析，氨水显碱性的原因是_________ （2）某同学向实验III中变红小花上喷稀盐酸，小花红色逐渐褪色，该反应的化学方程式是_______。 （3）根据探究结论可知，下列物质中能用于干燥氨气的是___________ (填字母）。 A 生石灰 B 浓硫酸 C 碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物） III.拓展延伸 （1）查阅资料： ①NO2有毒，常温下为红棕色气体，实验中多余的NO2常用氢氧化钠溶液进行处理。 ③同温同压下，任何两种气体的体积比等于分子个数比。 ④工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原成N2。试完成下列化学方程式 ________。 （2）进行实验：装置如图（夹持装置及加热装置均已略去)
 ①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，并充入NO2 ; 在X中吸入氨气（夹子K1、K2均关闭）。 ②打开K1，加热Y中固体，再推动注射器X 的活塞，使氨气缓慢进入Y 中，一段时间后，Y 管中的现象是_________。③待装置恢复到室温后，将注射器活塞退回原处并关闭K1，再打开：K2，观察到的现象____，原因是________。