初中化学科粤版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示优秀教学课件ppt

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7.3 溶液浓稀的表示第二课时第七章 溶液初中化学 / 科粤版 / 九年级下册/第七章1.学会溶质质量分数的简单计算。2.通过一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制，加深理解溶质质量分数的概念。3.能结合化学方程式进行有关反应物或生成物溶质质量分数的计算。学 习 目 标1.什么是溶质的质量分数？2.溶质的质量分数的计算公式是怎样的？1.溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比自 主 探 究 溶质质量分数的简单计算【例1】在农业生产中，常用食盐溶液选种。现要配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各是多少?解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =80 kg×15％=12 kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =80 kg-12 kg =6 8kg 答：需12 kg氯化钠和68kg水。1. 配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶液溶质和溶剂的质量。（1）增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。（2）增加溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。例3 100 g某硫酸恰好与13 g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。3.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算【例2】配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少?已知98%浓硫酸的密度为1.84g•cm-3。2.溶液浓缩、稀释问题归纳溶液的浓缩、稀释练习：5.6 g铁与100 g稀盐酸恰好完全反应。求：（1）生成氢气的体积是多少？（氢气的密度为0.09 g/L）（2）原稀盐酸中溶质的质量分数。（3）反应后溶液中溶质的质量分数。3.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算生成溶液的质量=反应前物质的质量总和—难溶性杂质（反应前混有的且不参加反应的）—生成沉淀的质量—生成气体的质量。反应所得溶液的质量的两种求法（1）溶液组成法：（2）质量守恒法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。其中溶质一定是已溶解的，溶剂水通常有两种情况：①原溶液中的水；②化学反应新生成的水（有时化学反应消耗水）。配制一定溶质质量分数的溶液〖实验7-8〗54550配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。瓶塞倒放左物右码烧杯干燥仰视水多不能用温度计搅拌用固体溶质配制溶液的操作顺序注意标签向外温馨提示用浓溶液配制稀溶液时，一般将浓溶液的质量换算成体积，用量筒来量取，液体不便于用托盘天平称量。1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（　　）A.溶液质量　　　　　　　B.溶液体积 C.溶质质量　　　　　　　D.溶质的质量分数2.制作“叶脉书签”需要配制100 g 12％的NaOH溶液(设水的密度为1 g／mL)。下列操作正确的是( )A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B.在左右托盘上垫滤纸称取12．0 g NaOH固体C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解D.选用100 mL量筒量取88．0 mL的水CD2.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。配制步骤为： (1)计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL(水的密度是1 g／cm3)。 (2)称量：用质量为23．1 g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘(填“左”或“右”)，在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母)。(3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠固体全部溶解，冷却至室温。(4)把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。40 960左B 玻璃棒√√3.某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列分析及计算：(1)40 g铜锌合金中锌的质量是_________g。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。【分析】铜锌合金中的铜不与稀硫酸反应，解本题的关键是根据化学方程式，利用锌的质量计算出稀硫酸溶液中溶质的质量，然后除以溶液的质量求出溶液中溶质的质量分数。解：(1)40 g铜锌合金中锌的质量是40 g-27g=13g。 (2)设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 65:98=13g：x x=19.6g 溶质的质量分数为：19.6g/100g×100%=19.6%答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。谢谢观看