精品解析：2020年山东省青岛市西海岸新区（黄岛区）中考二模化学试题（解析版+原卷版）

这是一份精品解析：2020年山东省青岛市西海岸新区（黄岛区）中考二模化学试题（解析版+原卷版）

2019-2020学年度中考二模卷九年级化学1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷4页，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷4页，8道非选择题，共52分。所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。2.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，C1-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，I-127，Ba-137第Ⅰ卷(选择题共28分)一、单项选择题：每题只有一个选项符合题意。(本题共16道小题，每题1分，共16分)1. 新型冠状病毒感染的肺炎疫情发生以来，全国人民同舟共济、众志成城，打赢了一场没有硝烟的疫情阻击战。在日常防疫中， 的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述中，属于化学性质的是(　　)A. 易挥发 B. 具有可燃性C. 熔点 、沸点 D. 具有特殊香味【答案】B【解析】【详解】物理性质主要包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等；化学性质主要包括可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等；A、易挥发不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，不符合题意；B、具有可燃性需要在燃烧过程中体现出来，属于化学性质，符合题意；C、熔点 、沸点不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，不符合题意；D、具有特殊香味不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，不符合题意；故选B。2. 化学与生活密切相关。生活中的下列物质属于纯净物的是（　　）A. 食醋 B. 牛奶 C. 酱油 D. 蒸馏水【答案】D【解析】【详解】A、食醋中有醋酸和水，属于混合物：故选项错误；B、牛奶中有蛋白质等多种营养物质，属于混合物；故选项错误；C、酱油中有食盐、色素、水等，属于混合物；故选项错误；D、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确；故选D。【点睛】由多种物质组成的物质是混合物，由一种物质组成的物质是纯净物。3. “绿水青山就是金山银山”。下面做法和措施符合这一发展观念的是（　　）A. 选择自行车作为出行工具，尽量少开汽车B. 及时处理农作秸秆，就地焚烧C. 为了节约金属资源，尽可能多使用各种性能的塑料D. 为了更加卫生，多使用一次性饭盒【答案】A【解析】【详解】A、选择自行车作为出行工具，尽量少开汽车会减少汽车尾气对空气的污染，故A正确；B、就地焚烧会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，故B错；C、尽可能多使用各种性能的塑料，会造成白色污染，故C错；D、为了更加卫生，多使用一次性饭盒，会导致浪费资源，造成污染，故D错。故选A。4. 下列材料属于有机合成材料的是（　　）A. 铝合金 B. 聚乙烯塑料 C. 天然橡胶 D. 玻璃【答案】B【解析】【详解】A、铝合金属于金属材料，故A错误；B、聚乙烯塑料属于有机合成材料，故B正确；C、天然橡胶属于天然材料，故C错误；D、玻璃属于无机非金属材料，故D错误。故选B。5. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）A. 测定溶液pH B. 配制溶液C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A、测定溶液pH时，可以将pH试纸，放到玻璃片上，用胶头滴管吸取少量待测液，滴到试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比对，故符合题意；B、配制溶液，不能用量筒配制，故不符合题意；C、用托盘天平称量固体药品，只能精确称量到0.1g，不能精确称量12.25g，故不符合题意；D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故不符合题意6. 把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）A. 面粉 B. 牛奶 C. 蔗糖 D. 植物油【答案】C【解析】【详解】A.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B.牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错；C.蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D.植物油与水混合形成乳浊液，故D错。故选C。【点睛】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。7. 下列有关燃烧与灭火的说法中，错误的是（　　）A. 炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭B. 厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气C. 烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触D. 森林大火蔓延线路前开辟一条“隔离带”，以控制火灾【答案】B【解析】【详解】A、炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的措施，故A正确；B、厨房煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能开启排气扇通风换气以防电火花引爆煤气，故B错误；C、烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触，促进了木柴的充分燃烧，故C正确；D、森林灭火时，建立隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故D正确。故选B。8. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是A. 风河的水经过沉淀、过滤、吸附后，可以变成纯水B. 保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子C. 可用过滤的方法降低水的硬度D. 燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可减少酸雨对水的污染【答案】D【解析】【详解】A、将河水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，所得的水中含有可溶性的杂质，属于混合物，不是纯水．故A错误；B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水化学性质的最小粒子是水分子，故B错误；C、过滤是分离不溶性的固体和液体，不能分离出可溶性的钙镁离子，故C错误；D、燃煤过程中加入石灰石作为固硫剂，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨对水的污染，故D正确。故选D。9. 下列关于空气及其成分的说法中，错误的是A. 氧气主要来源于植物的光合作用B. 空气中氮气的质量分数约为78%C. 空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等【答案】B【解析】【详解】A、绿色植物的光合作用释放出氧气，空气中氧气主要来源于植物的光合作用，选项说法正确，不符合题意；B、空气中氮气的体积分数约为78%，选项说法错误，符合题意；C、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，选项说法正确，不符合题意；D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2、O3等，选项说法正确，不符合题意。故选B10. 下列关于微观粒子说法不正确的是（　　）A. 分子的质量一定比原子的质量大B. 同种原子可以构成不同种分子C. 所有原子都由原子核和核外电子构成D. 原子得到或失去电子变成离子【答案】A【解析】【详解】A．分子和原子不能比较质量大小，有的分子质量比有的原子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量小，故A错误；B．同种原子可以构成不同种分子，如氧原子可以构成O2和O3两种不同的分子，故B正确；C．原子核和核外电子可以构成原子，因此原子都由原子核和核外电子构成的，故C正确；D．离子是带电的原子，所以原子得到或失去电子就变成离子，故D正确。故选A。11. 亚氯酸钠（NaClO2）常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为（　　）A. ﹣1 B. +1 C. +2 D. +3【答案】D【解析】【分析】化合物中正负化合价代数和为零。【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，，则x＝+3价，故选D。12. 下列实验现象描述正确的是A. 在空气中加热铜丝，铜丝表面变为黑色B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种白色固体C. 点燃棉线闻到一股烧焦羽毛的气味D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口上方出现大量白烟【答案】A【解析】【详解】A、在空气中加热铜丝，生成氧化铜，铜丝表面变为黑色，故选项说法正确。B、细铁丝氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误。C、点燃棉线闻到烧纸的气味，故选项说法错误。D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。故选：A13. 人体内一些液体的正常pH范围如下：下列说法中不正确的是（　　）A. 胆汁和胰液显碱性B. 胃液比唾液酸性弱C. 胰液比胆汁碱性强D. 服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症【答案】B【解析】【详解】A.胆汁、胰液的pH均大于7，均显碱性，故选项说法正确。B.胃液的pH比唾液的小，胃液比唾液酸性强，故选项说法错误。C.胰液的pH比胆汁的大，胰液比胆汁碱性强，故选项说法正确。D.氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，且无毒、无害，服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症，故选项说法正确。故选B。【点睛】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。14. 在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是【 】①2H ②2NH3 ③SO2 ④O ⑤Mg2+ ⑥2OHˉ ⑦H2OA. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①②【答案】C【解析】①中表示的是原子个数，②表示的分子个数，③、⑦表示的分子中原子的个数，④表示的是化合价，⑤表示的是离子所带电荷数，⑥表示的是离子个数，故选C。15. 配制50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中硝酸钾的质量分数随时间的变化关系如图所示。观察图像，分析形成这种结果的原因是A. 所用的硝酸钾固体不干燥B. 用量筒量取水时俯视读数C. 转移称量好的硝酸钾固体时，有少量洒落在桌面上D. 配制好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外【答案】B【解析】【详解】A、所用的硝酸钾固体不干燥，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；B、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；C、转移称量好的硝酸钾固体时，有少量洒落在桌面上，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；D、配制好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选B。16. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如下。下列说法中错误的是A. 该反应属于氧化反应B. 该反应前后原子种类和数目都不变C. 物质甲中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8D. 该反应消耗物质乙和生成物质丙的质量比为4:11【答案】D【解析】【分析】据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：。【详解】A、该反应是由甲醛与氧气发生的反应，属于氧化反应，选项说法正确；B、由质量守恒定律和微观反应示意图可知，该反应前后原子种类和数目都不变，选项说法正确；C、物质甲（）中碳、氢、氧元素的质量比为12：2：16=6：1：8，选项说法正确；D、由化学方程式可知，该反应消耗物质乙（氧气）和生成物质丙（二氧化碳）的质量比为32：44=8：11，选项说法错误。故选：D。【点睛】首先根据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，再根据反应的方程式，进行分析判断比较简单。二、单双项选择题：每题各有一个或两个选项符合题意。(本题共6道小题，每题2分，共12分)17. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是A. 有机化合物中含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机化合物B. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化C. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液D. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼【答案】B【解析】【详解】A、有机化合物中含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误；B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确；C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误；D、性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，但铝在空气中不易被腐蚀是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项推理错误。故选B。18. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是A. 浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气B. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C. 活性炭具有吸附性，可放在汽车内除异味D. 氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤【答案】AD【解析】【详解】A、氨气能与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸来干燥氨气，选项说法错误；B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，选项说法正确；C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，因此可放在汽车内除异味，选项说法正确；D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，选项说法错误。故选AD。19. 下列实验操作不能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】BC【解析】【详解】A、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氮气不能与灼热的铜反应，该选项能够达到实验目的；B、向质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铁中，迅速产生气泡，说明氧化铁能够加快反应速率，但是不知道反应前后质量、化学性质是否改变，该选项不能达到实验目的；C、将铁丝和铜片分别放入硝酸银溶液中，铁丝和铜片表面都析出银白色固体，说明银最不活泼，但是不能比较铁和铜的活泼性，该选项不能达到实验目的；D、氯化钡与硫酸钠生成硫酸钡沉淀，与硫酸钾产生碳酸钾沉淀，氯化钡与盐酸不能反应。取样，两两混合，能和其它两种物质反应产生白色沉淀的是氯化钡，不能与氯化钡产生沉淀的是盐酸；盐酸与碳酸钾产生二氧化碳，与硫酸钠不能反应，再将与氯化钡产生沉淀的两种物质分别滴加到盐酸中，能产生气泡的是碳酸钾，不能产生气泡是硫酸钠，该选项能够达到实验目的。故选BC。20. 某废气可能含有CO、CO2、H2和水蒸气中的一种或几种，为了确定其成分，小红同学对废气按下图所示的装置进行实验。她拉动注射器，让废气一次通过装置。查阅资料：，。下列对于该实验的分析中，错误的是A. 若无水硫酸铜变蓝，证明废气中含有水蒸气B. F处的大号注射器，可以引导气体流向，也可以收集尾气C. E中澄清石灰水变浑浊，证明废气中含有一氧化碳D. 要检验废气中是否存在氢气，可在DE之间连接一个盛有无水硫酸铜的U型管【答案】C【解析】【详解】A、由于无水硫酸铜遇水变蓝色，若无水硫酸铜变蓝，证明废气中含有水蒸气变蓝，故A正确；B、F处的大号注射器，可以引导气体流向，也可以收集尾气，故B正确；C、由于氢氧化钙微溶于水，混合气体中的二氧化碳不一定完全除去，所以E中澄清石灰水变浑浊，不能证明废气中含有一氧化碳，故C错误；D、氢气与氧化铜在加热时反应生成了水，要检验废气中是否存在氢气，可在DE之间连接一个盛有无水硫酸铜的U型管，故D正确。故选C。21. 下列图像能正确反映其对应关系的是A. 将一定量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出B. 分别向等质量的锌、铁中滴加足量的溶质质量分数相等的稀硫酸C. 向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸D. 向一定量的硫酸铜溶液中加入过量的锌粉【答案】BC【解析】【详解】A、将一定量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，此选项不符合题意；B、等质量的金属锌和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则锌和锌全部参加反应，铁生成的氢气大于锌，此选项符合题意；C、向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸，溶液的碱性减弱，加入过量盐酸，溶液的pH趋向于1，此选项符合题意；D、向一定量的硫酸铜溶液中加入过量的锌粉，发生反应：，反应后溶质质量增多，溶液质量增多，此选项不符合题意。故选BC。【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。22. 现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示，以下说法正确的是A. 滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质B. 滴加氢氧化钠溶液的质量为mg时(b7D. 在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变【答案】BC【解析】【详解】盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，一开始没有产生沉淀，说明氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀。A、滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，盐酸有剩余，溶液中含有氯化钠、氯化铜、氯化氢三种溶质，故选项说法错误；B、滴加氢氧化钠溶液的质量为mg时（b＜m＜c），发生的是氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此时溶液中发生的化学反应为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，故选项说法正确；C、滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，是完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液的pH＞7，故选项说法正确；D、由质量守恒定律，在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，氯离子没有形成沉淀和气体，溶液中氯元素的质量是不变的，故选项说法错误。故选BC。第Ⅱ卷(非选择题共52分)三、非选择题23. 梧州市冰泉豆浆以“香、滑、浓”独具风味，驰名中外。下面是某品牌豆浆的营养成分表。请回答：（1）表中含有人体所需要的微量元素是______。（2）维生素有多种，每种都有独特功能。若人体缺乏维生素______，会引起坏血病。（3）豆浆中的______在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。（4）淀粉属于糖类，在淀粉溶液中加入几滴碘水，溶液会变______色。【答案】 (1). 铁 (2). C (3). 蛋白质 (4). 蓝【解析】【详解】（1）在人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素，含量在0.01%以下的元素，称为微量元素；表中含有人体所需要的微量元素是铁元素； （2）若人体缺乏维生素C，会引起坏血病； （3）豆浆富含蛋白质，在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸； （4）淀粉属于糖类，在淀粉溶液中加入几滴碘水，溶液会变蓝色。 24. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示装置，回答相关问题：(1)仪器a的名称是___________________。(2)用过氧化氢溶液制取氧气，选择的发生装置为_________(填字母序号)，反应的化学方程式为_________。(3)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量氧气体积，另一仪器名称为_________，在F中氧气应从导管_________(填“b”或“c”)端通入。(4)小明采用图G方法检验二氧化碳的性质，观察到蜡烛熄灭。该现象除了能说明二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧外，还能说明二氧化碳具有_______________________的性质。(5)已知：一氧化氮(NO)气体难溶于水，在空气中容易发生如下反应：(二氧化氮)，则收集一氧化氮气体应选用的装置是_________(填字母序号)。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). A (3). (4). 量筒 (5). c (6). 密度比空气大 (7). E或F【解析】【详解】(1)仪器a是分液漏斗。(2)用过氧化氢溶液制取氧气，反应物是固体和液体，不需要加热，选择固液常温型装置，故选择的发生装置为A，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。(3)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量氧气体积，在F中氧气应从导管c端通入，F中压强变大，将水从b管压出，水进入量筒中，进入量筒中的水的体积等于收集到的氧气的体积，故另一仪器名称为量筒。(4)小明采用图G方法检验二氧化碳的性质，观察到蜡烛熄灭。该现象除了能说明二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧外，还能说明二氧化碳的密度比空气密度大的性质。(5)一氧化氮易与氧气发生反应，且一氧化氮的密度比空气的密度略小，所以不能用向下排空气法收集，一氧化氮气体难溶于水，可用排水法收集，故收集一氧化氮气体应选用的装置是E或F。25. 实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：(1)图A实验中，注入相同体积的氢氧化钠溶液、水，一段时间后，若观察到U形管左端液面_________(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。(2)图B实验中，若观察到________________________现象，说明该化肥是铵态氮肥。(3)图C是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，实验过程中为使水蒸气的冷凝效果更好，可对装置做的改进是_______________；如何证明得到的水是淡水？_______________(写出操作方法和现象)。(4)图D实验中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_______________，装置右端导管口处放置一燃着的酒精灯的作用是_____________________________。【答案】 (1). 升高 (2). 红色石蕊试纸变蓝 (3). 将小试管放入冷水中 (4). 取样，蒸干后无晶体析出或取样，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀产生 (5). (6). 将剩余的 CO 烧掉，防止排放到空气中污染空气【解析】【详解】（1）由于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，压强变小了，所以观察到 U 形管左端液面升高；（2）铵态氮肥能与氢氧化钠溶液反应释放出氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使红色的石蕊试纸变蓝色；（3）图C是简易的“蒸馏法淡化海水”的实验装置，其原理是利用各成分沸点不同，实现水与盐的分离；所以实验过程中为使水蒸气的冷凝效果更好，可对装置做的改进是将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好；实验结束后，想要证明得到的水是淡水，由于氯化钠能与硝酸银生成氯化银白色沉淀，可用的方法是加入硝酸银溶液，如果没有产生白色沉淀，则是淡水；（4）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe；尾气中含有有毒的一氧化碳，一氧化碳直接排放到空气中会引起空气污染，所以尾气处理装置，即点燃尾气，防止大气污染。26. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。(1)如图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。氟元素的相对原子质量为_______________，镁属于_______________(填“金属”或“非金属”)元素。(2)写出由氟和镁两种元素组成的化合物氟化镁的化学式_____________。(3)下图为三种原子的原子结构示意图，其中与镁原子的化学性质最相似的是_____________(填字母序号)(4)已知原子的核外电子层数与元素在元素周期表中的周期数相同，则镁元素在元素周期表中排在第___周期。(5)如图是人体内必需元素的含量与生理机能关系曲线。根据这一曲线，对使用含氟牙膏提出一条合理化建议_____________。【答案】 (1). 19.00 (2). 金属 (3). MgF2 (4). C (5). 三 (6). 使用含氟牙膏的量要控制在合理区间内【解析】【详解】（1）由元素周期表的信息可知，氟元素的相对原子质量为19.00，镁带“钅”字旁，属于金属元素； （2）氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，在化学反应中显-1价，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，在化学反应中显+2价，二者组成的化合物的化学式为MgF2； （3）最外层电子数决定元素的化学性质，镁原子的最外层有2个电子，图二中，C原子的最外层也是2个电子，二者化学性质相似；故填：C；（4）已知原子的核外电子层数与元素在元素周期表中的周期数相同，镁原子的核外有3个电子层，所以镁元素在元素周期表中排在第三周期； （5）这一曲线所反映的人体机能最佳区是在人体内必需元素的含量的一定区间内，某种元素过多或过少都会降低人体的生理机能，所以使用含氟牙膏的量一定要控制在合理区间内。27. 某种矿物中主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如下图。请回答：(1)写出步骤②发生反应的化学方程式___________________________。(2)滤渣Ⅱ的主要成分为________________________。(写化学式)(3)向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是_________________________。【答案】 (1). (2). CaCO3、BaCO3 (3). 除去溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子【解析】【详解】由题意可知，某种矿物中主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2加入水过滤，除去了SiO2，得到的X溶液中含有氯化钾、硫酸镁和氯化钙；再加入过量的氢氧化钡时生成了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，过滤除去了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，得到的滤液Ⅰ中含有氯化钾、过量的氢氧化钡和氯化钙，为了将过量的氢氧化钡、氯化钙除去不引入新的杂质，加入的过量的Y应是碳酸钾，过滤得到的滤渣中含有CaCO3、BaCO3，滤液Ⅱ中含有过量的碳酸钾和氯化钾。再加入过量的稀盐酸将碳酸钾转化为氯化钾。由此可知：（1）由上述分析可知，步骤②中硫酸镁与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，发生反应的化学方程式是：。（2）由上述分析可知，滤渣Ⅱ的主要成分为：CaCO3、BaCO3。（3）由于滤液Ⅱ中含有过量碳酸钾，和生成的氢氧化钾，向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是除去溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子。【点睛】本题有一定难度，理解提取氯化钾的流程，掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。28. 根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度和溶解度曲线的信息，回答下列问题：(1)t1℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，为________________g。(2)t2℃时，将40g碳酸钠固体加入到50g水中，充分溶解后所得碳酸钠溶液中溶质与溶剂的质量比为___________________。(3)若碳酸钠中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠应采取的方法是________________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)如图所示，t1℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是_________(填字母序号)A.氢氧化钠B.生石灰C.硝酸铵D.干冰【答案】 (1). 36.5 (2). 2:5 (3). 降温结晶 (4). CD【解析】【详解】（1）通过分析溶解度曲线和溶解度表中的数据可知，t1℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，为36.5g；（2）t2℃时，碳酸钠的溶解度是40g，所以将40g碳酸钠固体加入到50g水中，充分溶解后只能溶解20g，所得碳酸钠溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2：5；（3）碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以若碳酸钠中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠应采取的方法是降温结晶；（4）碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，t1℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质使溶液温度降低，可能硝酸铵、干冰。故选CD。29. 金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类重要物质。(1)金在自然界中可以单质形式存在，说明它的化学性质____________________。(2)将磁铁矿(主要成分：Fe3O4)和菱铁矿(主要成分：FeCO3)两种铁矿石进行比较，从化学的角度分析，磁铁矿作炼铁原料更具优势，其原因是____________。(3)高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本反应类型是____________反应；在高铁的钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈，该防锈方法的原理是_________________。(4)工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生化学反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应__________________________。(5)在硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉和锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是____________(填字母序号)。A.若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌B.滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银C.若取少量滤液，加入氯化钾溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁D.若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况【答案】 (1). 不活泼 (2). 磁铁矿中铁元素的质量分数更高 (3). 置换 (4). 隔绝氧气和水 (5). (6). BD【解析】【详解】（1）金在自然界中可以单质形式存在，说明它很难与其它物质反应，说明它的化学性质不活泼；（2）四氧化三铁中铁元素的质量分数为：； FeCO3中铁元素的质量分数为：；故磁铁矿中铁元素的质量分数更高，做炼铁原料更有优势；（3）该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在高铁的钢轨上喷涂防锈涂料，可隔绝氧气和水，防止钢轨生锈；（4）稀盐酸能与钢板中的铁反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；（5）金属活动性：镁＞锌＞铁＞银，在硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉和锌粉，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待硝酸银完全反应后，镁再与硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，镁若含量不足，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。A、若滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁未完全反应，故锌一定完全反应了，故滤渣中不可能有锌，不符合题意；B、由于镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，故滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银，符合题意；C、若取少量滤液，加入氯化钾溶液，无明显现象，说明不含硝酸银，硝酸银已经完全反应，但是滤渣中不一定有铁，还可能是镁、锌与硝酸银恰好完全反应，不符合题意；D、若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，说明含氢前金属，故一定含铁，由于镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，滤渣中一定有银，可能含镁和锌，故滤渣的组成可能是镁、锌、铁、银（此时镁过量）、锌、铁、银（锌过量）、铁、银（镁、锌含量不足，已经完全反应）故滤渣的组成有三种情况，符合题意。故选BD。30. 化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验探究活动。(1)实验室依次编号为1，2，3，4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从___________号柜中取出。(2)小静发现盛放碳酸钠与氯化钠两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，她分别取样于试管中，都滴加少量无色酚酞试液，若观察到无色酚酞试液变为___________色，则待测液为碳酸钠溶液。(3)小军从柜中取出标有“10%氢氧化钠溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入适量稀盐酸，发现有气泡冒出，他判断该氢氧化钠浴液发生了变质，溶液中含有碳酸钠。小军同学对变质的氢氧化钠溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。①测定氢氧化钠溶液中所含碳酸钠的质量分数。【实验操作】取40g10%的氢氧化钠溶液样品进行如下图所示的实验。【数据处理】Ⅰ.所取用稀盐酸(溶质质量分数为7.3%)的质量理论上不少于___________g。Ⅱ.上图中，反应前后托盘天平示数相差1.1g，请你计算氢氧化钠溶液中所含碳酸钠的质量分数_________(写出必要的计算过程，结果精确至0.1%)。②变质的氢氧化钠溶液再利用。小军将剩余的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌，静置、过滤，得到氢氧化钠溶液和滤渣，充分搅拌的主要目的是______________。(4)同学们将上述所有实验产生的废液和废渣都倒入同一个洁净的烧杯中，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。无色溶液中除酚酞外一定还含有的溶质是________________(写化学式，下同)，可能含有的溶质是____________________。【答案】 (1). 2 (2). 红 (3). 50 (4). 6.6% (5). 使熟石灰和碳酸钠充分反应，将碳酸钠完全除去 (6). NaCl (7). CaCl2【解析】【详解】(1)熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，小刚欲使用熟石灰，他需从2号柜中取出。(2)酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色。碳酸钠溶液显酸性，氯化钠溶液显中性。小静分别取样于试管中，都滴加少量无色酚酞试液，若观察到无色酚酞试液变为红色，则待测液为碳酸钠溶液。(3)①Ⅰ.设所取用稀盐酸的质量理论上为x。 x=50g。Ⅱ.反应前后托盘天平示数相差1.1g，说明碳酸钠与稀盐酸反应生成了1.1g二氧化碳气体，设参加反应的碳酸钠的质量为x。 x=2.65g氢氧化钠溶液中所含碳酸钠的质量分数为：≈6.6%。②熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与碳酸钠反应，不与氢氧化钠反应。小军将剩余的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌，静置、过滤，得到氢氧化钠溶液和滤渣，充分搅拌的主要目的是使熟石灰和碳酸钠充分反应，将碳酸钠完全除去。(4)同学们将上述所有实验产生的废液和废渣都倒入同一个洁净的烧杯中，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色，说明溶液不为碱性且溶液中无酸，根据之前的相关反应，溶液中一定含有碳酸钠与稀盐酸、氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，可能含有熟石灰与稀盐酸、碳酸钙与稀盐酸反应生成的氯化钙。液体胃液唾液胆汁胰液pH0.9﹣1.56.6﹣7.17.1﹣7.37.5﹣8.0选项实验目的实验操作A除去氮气中的氧气通过灼热铜网B证明氧化铁是过氧化氢分解催化剂向质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铁C比较铁、铜、银的金属活动性强弱将铁丝和铜片分别放入硝酸银溶液中D鉴别硫酸钠溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、稀盐酸四种无色溶液取样，两两混合成分蛋白质油脂糖类钙铁维生素质量分数（%）1.80.71.10.010.00050.015温度0℃10℃20℃30℃40℃氯化钠溶解度/g3535.53636.537碳酸钠溶解度/g6101836.550