高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表学案

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表学案，共4页。学案主要包含了元素周期表，元素周期表的应用等内容，欢迎下载使用。

1、了解元素周期表的发现历程，并能知道元素周期表的发现对化学科学发展的重要意义。
2、初步理解和掌握元素周期表的结构，周期和族的概念以及元素的“位-构”关系。
元素周期表的基本结构、周期、族的概念，以及周期、主族序数和原子结构的关系。
提问：
什么是元素周期律，包括哪些内容？
原子序数与核电荷数、原子的核外电子、核内质子数有什么关系？
写出钠、镁、铝的原子结构示意图。
一、元素周期表
1、排列原则：
(1)横行原则：____数目相同的元素，按______递增的顺序从左到右排列，称为_____。
(2)纵行原则：不同横行中_________相同的元素，按______递增的顺序由上而下排列，称为族。
(3)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
(4)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝__________＝_______＝___________。
2、元素周期表的组成
（1）周期：每一横行称为一个周期。
（2）族
讲解：元素周期表有18个纵行，它们被划分为16个族，
①7个主族，依次为_____________________________________
②7个副族，依次为____________________________________
③1个第Ⅷ族:包括第___________三个纵行
④1个0族，包括的元素有__________________________________________
整理归纳：
1、氦及最外层电子数为8的元素化学性质不活泼，把它们的化合价定为0，称为0族。
2、同一主族的元素的最外层电子数相同，元素的性质具有相似性，但电子层数由上到下递增，性质也呈现出一定的递变性。
3、人们根据同一族中元素的性质的特点，给一些族以特殊的名字：例：IA族（除H外）称为碱金属，VIIA族称为卤素。
思考1、碱金属包含锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），它们的物理性质、化学性质具有一定的相似性。除了绝外，碱金属都是银白色的单质，硬度小，延展性好、密度比较小，熔点比较低。它们原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中易失去1个电子、成为带一个单位正电荷的简单离子。分析下表，找出碱金属元素金属性的变化规律。
IA族（除氢外）金属性强弱变化规律___________________________________________________
思考2、写出下列反应的化学方程式
氯水与溴化钠溶液反应___________________________________________________
氯水与碘化钾溶液反应___________________________________________________
溴水与碘化钾溶液反应__________________________________________________
卤素的非金属性变化规律：随着核电荷数的增多，卤素单质的_______逐渐减弱。
整理归纳
1、同一主族元素的原子最外层电子数相同，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2、同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。因此，同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
3、
二、元素周期表的应用
1、化学基本理论研究提供了依据，还可以指导新型材料的开发和应用。
2、根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测未知元素的主要性质。
3、指导人们寻找新材料和稀有矿产。
4、借助元素周期表制备具有特定性质的新物质。
学生活动：教材第124页“学以致用”
小结：
1、元素周期表和元素周期律的应用
(1)可以由元素在周期表中的位置推测其结构和性质。
(2)根据元素的结构和性质，推测它在周期表中的位置。
(3)指导新元素的发现及预测它们的性质。
(4)指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中金属元素和非金属元素分界线附近，可以找到半导体材料。在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
2、
1、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
2．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是( )
A．Li2SO4能溶于水
B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象
D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
4、下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是( )
A．C、N、O、F B．K、Mg、Si、S
C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb
类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电
子层数
稀有气体原子序数
位置与结构的关系
短周期
1
H～He
2
1
2
周期序数＝电子层数
2
Li～Ne
8
2
10
3
Na～Ar
8
3
18
长周期
4
K～Kr
18
4
36
5
Rb～Xe
18
5
54
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～112号
26
7