高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 海洋化学资源的综合应用教学设计

3.3.2   从海水中提取镁  从海带中提取碘

本节教材分两部分，一部分是以海水中镁的提取为线索，让学生了解氢氧化镁是难溶于水的氢氧化物，电解熔融的氯化镁可得到镁和氯气，并简单介绍了镁的化学性质和应用。另一部分介绍了从海带中提取碘的流程，碘的实际应用和重要性。本节教材引导学生运用学过的知识进行具体的实验提取流程设计，培养知识的综合运用能力。

1、宏观辨识与微观探析：初步了解海洋化学资源的分布；

2、变化观念与平衡思想：具有绿色化学的意识；

3、证据推理与模型认知：了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能

4、科学探究与创新意识：能依据物质性质和实验方法设计资源综合用的方案；

5、科学精神与社会责任:认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、保护环境和促进科技发展等方面发挥和作用。

1、工业提取镁的流程和原理、镁的化学性质

2、海带中提取碘的流程，碘的性质和应用。

课件、相关图片和视频

复习引入：

1、工业冶炼金属钠的原理（用化学方程式表示）

2、侯氏制碱法的原理（用化学方程式表示）

3、金属钠的化学性质有哪些？

过渡：前面我们学习了金属钠的性质与提取，下面我们来学习另一种金属——镁的提取及其应用。

板书：一、从海水中提取镁

1. 镁的存在

自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为 1.8×1015 t。

PPT展示：镁的图片-----学生观察

2、物理性质：银白色金属光泽，密度较小，有良好的延展性，导电性。

3、镁的提取：

学生阅读教材第80-81页内容。

提问：简述海水中提取镁的过程。

板书：

(1)  利用贝壳制备石灰乳：CaCO3 CaO + CO2↑   CaO + H2O == Ca(OH)2

(2)  沉淀Mg2＋得到Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2

(3)  提取无水氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O  MgCl2·6H2O===MgCl2＋6H2O

(4)  电解无水氯化镁制取镁：MgCl2 Mg + Cl2↑

PPT展示：流程图

问题思考：

1、怎样从氯化镁溶液部制取六水合氯化镁晶体？

2、怎样用六水合氯化镁晶体制取无水氯化镁？

3、金属镁有哪些化学性质？

板书：4、镁的化学性质

讲解：镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成镁离子。因此，镁是活波金属，可以与某些非金属单质、酸等物质发生反应。

板书：

（1）与氮气反应： 3Mg + N2 Mg3N2

（2）与氧气反应：2Mg + O2 2MgO

（3）与盐酸反应：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑

学生练习：写出镁与盐酸反应的离子方程式。

（4）镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2 2MgO + C

思考：如果金属镁着火，能用泡沫灭火器来灭火吗？为什么？

过度：碘是一种重要的工业原料，也是人体的必需的微量元素，主要存在于海水和海洋植物中，由于碘在海水中含量太低，目前还不能直接从海水中提取碘。海洋植物，如海带、马尾藻等能把海水中的碘富集到是海水中的10万倍以上。所以我们所应用的碘通常来自于海带等海洋植物，那么如何从海带中提碘呢？

板书：二、从海带中提取碘

学生活动：阅读教材第81-83内容

PPT展示图片：海带、碘伏、碘单质、碘水、碘蒸气等

思考：

1、海带中的碘元素浸泡时以什么形式存在？

2、怎样提高碘的含量？

3、碘是人体必需的微量元素，我们国家采取加碘盐的形式补充碘元素，添加了什么物质，怎样检验加碘盐中的碘元素？

PPT展示：《海水提碘》视频

板书：1、提取过程

PPT展示：

板书：2、原理：Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-

问题1：步骤③中进行了什么操作？用到什么仪器？

问题2：如何从含碘的有机溶液中得到晶体碘？

学生活动：设计实验，检验加碘盐的碘元素。

课堂小结：

本节课重点学习了从海水提取镁和从海带中提取碘的过程与方法，培养了学生运用所学知识设计实验的能力。同时，教材给出了我国丰富资源的介绍，既提高了学生的学习兴趣，又增强了学生爱国主义情怀。