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苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质第二单元 金属钠及钠的化合物学案设计
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这是一份苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质第二单元 金属钠及钠的化合物学案设计，共4页。学案主要包含了实验探究1，实验探究2，实验探究3，实验探究4，实验探究5，实验探究6等内容，欢迎下载使用。
第2节 碳酸钠 碳酸氢钠
1．通过实验探究方法对比研究了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道它们在生产生活中的用途。
2．通过实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，初步形成基于物质构成对物质性质进行预测和检验的认识模型。
3．通过体验实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力，培养科学探究与创新意识核心素养。
4．通过对侯氏制碱法的学习，培养科学态度与社会责任核心素养。
实验探究碳酸钠 碳酸氢钠性质差异
1．金属钠露置于空气中，出现一系列现象及原理探究
2．复习初三知识点
(1)写出碳酸钠与稀盐酸反应化学方程式： 。
(2)写出碳酸钠与氢氧化钙反应化学方程式 。
(3)写出碳酸氢钠与稀盐酸反应化学方程式： 。
一．碳酸钠 碳酸氢钠的物理性质
【实验探究1】
在2支洁净的试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，观察二者外观上的差别，然后向试管内加入约3-4毫升水，用力振荡，观察现象；
二．碳酸钠 碳酸氢钠的化学性质
【实验探究2】
（1）用pH试纸分别测定实验探究1两溶液的pH。比较两者碱性的强弱。
现象：
结论：
【实验探究3】
（1）在两支洁净试管中分别加入2～3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。
现象：
化学方程式：
（2）在两支洁净试管中分别加入2～3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。
现象：
化学方程式：
【实验探究4】
在两支洁净试管中分别加入2～3mL碳酸钠和碳酸氢钠溶液，再分别向上述两支试管中滴加稀盐酸，振荡，观察实验现象。
现象：
化学方程式：
〔思考〕：向某溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，能否说明溶液中存在大量碳酸根？
【实验探究5】
在两只干燥的试管里分别放入碳酸钠固体、碳酸氢钠粉末，约占试管体积的1/6。试管口用带有导管的单孔胶塞塞紧，并把试管用铁夹固定在铁架台上。使管口略向下倾斜。导管的一端都浸在石灰水里。加热试管，观察实验现象。
现象：
化学方程式：
【实验探究6】
在一只烧杯中加入50mL 前面配置好的碳酸钠溶液，用酒精灯加热至接近沸腾。将一小块沾有油污（植物油或动物脂肪）的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。与另一块沾有相同油污浸入清水的铜片作比较。
现象：
结论：
综合以上探究实验，完成表格3-6
设计实验方案辨别未知的白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠。
三、碳酸钠和碳酸氢钠相互转换
Na2CO3
NaHCO3
写出化学方程式：
四、碳酸钠的应用
在工业上，纯碱是一种重要的化工原料，在 、 、 、 等都需要大量的碳酸钠。
五、侯氏制碱法
原理（写出化学方程式）： 。
1．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )
A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多
C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥
2．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（ ）
A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠
B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀
C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，
反应为：NaHCO3+Ca(OH)2＝NaOH+CaCO3↓+H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，
反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
3．下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（ ）
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2O
4．下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是( )
A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3
D．Na2CO3与NaHCO3可以相互转化
5．相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（ ）
A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多
C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多
6．下列可以用来判定NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是( )
A．加热时有无色气体放出
B．滴加盐酸时有气泡产生
C．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
7．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（ ）
A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多
C．Na2CO3消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多
8．将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀1.0g,加热后所得到的固体物质与足量的盐酸反应,收集到2.2g气体。计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比。项 目
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
色、态
水溶性
性质
Na2CO3
NaHCO3
性质比较
水溶性
溶液的酸碱性
热稳定性
与酸反应
与Ca(OH)2反应
与CaCl2反应
第2节 碳酸钠 碳酸氢钠
1．通过实验探究方法对比研究了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道它们在生产生活中的用途。
2．通过实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，初步形成基于物质构成对物质性质进行预测和检验的认识模型。
3．通过体验实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力，培养科学探究与创新意识核心素养。
4．通过对侯氏制碱法的学习，培养科学态度与社会责任核心素养。
实验探究碳酸钠 碳酸氢钠性质差异
1．金属钠露置于空气中，出现一系列现象及原理探究
2．复习初三知识点
(1)写出碳酸钠与稀盐酸反应化学方程式： 。
(2)写出碳酸钠与氢氧化钙反应化学方程式 。
(3)写出碳酸氢钠与稀盐酸反应化学方程式： 。
一．碳酸钠 碳酸氢钠的物理性质
【实验探究1】
在2支洁净的试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，观察二者外观上的差别，然后向试管内加入约3-4毫升水，用力振荡，观察现象；
二．碳酸钠 碳酸氢钠的化学性质
【实验探究2】
（1）用pH试纸分别测定实验探究1两溶液的pH。比较两者碱性的强弱。
现象：
结论：
【实验探究3】
（1）在两支洁净试管中分别加入2～3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。
现象：
化学方程式：
（2）在两支洁净试管中分别加入2～3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。
现象：
化学方程式：
【实验探究4】
在两支洁净试管中分别加入2～3mL碳酸钠和碳酸氢钠溶液，再分别向上述两支试管中滴加稀盐酸，振荡，观察实验现象。
现象：
化学方程式：
〔思考〕：向某溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，能否说明溶液中存在大量碳酸根？
【实验探究5】
在两只干燥的试管里分别放入碳酸钠固体、碳酸氢钠粉末，约占试管体积的1/6。试管口用带有导管的单孔胶塞塞紧，并把试管用铁夹固定在铁架台上。使管口略向下倾斜。导管的一端都浸在石灰水里。加热试管，观察实验现象。
现象：
化学方程式：
【实验探究6】
在一只烧杯中加入50mL 前面配置好的碳酸钠溶液，用酒精灯加热至接近沸腾。将一小块沾有油污（植物油或动物脂肪）的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。与另一块沾有相同油污浸入清水的铜片作比较。
现象：
结论：
综合以上探究实验，完成表格3-6
设计实验方案辨别未知的白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠。
三、碳酸钠和碳酸氢钠相互转换
Na2CO3
NaHCO3
写出化学方程式：
四、碳酸钠的应用
在工业上，纯碱是一种重要的化工原料，在 、 、 、 等都需要大量的碳酸钠。
五、侯氏制碱法
原理（写出化学方程式）： 。
1．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )
A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多
C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥
2．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（ ）
A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠
B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀
C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，
反应为：NaHCO3+Ca(OH)2＝NaOH+CaCO3↓+H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，
反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
3．下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（ ）
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2O
4．下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是( )
A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3
D．Na2CO3与NaHCO3可以相互转化
5．相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（ ）
A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多
C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多
6．下列可以用来判定NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是( )
A．加热时有无色气体放出
B．滴加盐酸时有气泡产生
C．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
7．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（ ）
A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多
C．Na2CO3消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多
8．将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀1.0g,加热后所得到的固体物质与足量的盐酸反应,收集到2.2g气体。计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比。项 目
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
色、态
水溶性
性质
Na2CO3
NaHCO3
性质比较
水溶性
溶液的酸碱性
热稳定性
与酸反应
与Ca(OH)2反应
与CaCl2反应
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