必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质学案

4.1.1   二氧化硫的性质与应用

1、了解S02的物理性质；掌握S02的化学性质；能够从化合价的角度预则、分析、解释S02的化学性质。

2、能够依据实验现象对二氧化硫的性质提出可能的假设；并设计实验验证假设；能够建立假设、结论论与证据之间的关系。

3、了解S02的危害与用途；认识到S02的过我排放对环境所造成的危害；能够提出减少硫酸型酸雨的措施。

1、二氧化硫的化学性质

2、 通过探究实验，归纳SO2的化学性质

1、初中化学中你学过的硫元素常见的有哪些化合价？

2、在初中化学中你学习的含硫化合物有哪些？

3、硫单质在空气中和氧气中燃烧的现象一样吗？

一、硫单质

1、自然界中存在状态：_____态，存在于__________________；____________态，主要存在于______和______，火山喷出物中含有硫的_____和_____。

2、物理性质：

___色或____色固体，俗称_____，质地脆，易研成粉末，密度比水___，____于水，微溶于____，易溶于______。

含硫物质的应用史：人类对含硫化合物的发现和应用历史悠久，我国古代炼丹术史中记“载丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”，丹砂即是硫化汞；我国古代的四大发明之一——黑火药，就是由硫黄等成分配制而成的。石油、煤等化石燃料中也存在硫元素，在燃烧时生成SO2气体。

思考：硫可以氧气中燃烧，那么燃烧时产生什么现象，生成什么物质呢？

     ____________________________________________________________________________

3、硫的化学性质：硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体SO2

化学方程式为_________________________________________

二、SO2的性质和应用

1、物理性质：___色、有_____气味的气体，____。密度大于空气，_____于水（1：40）。

讲解：二氧化硫属于酸性氧化物，化学性质较为活泼，通常表现出较强的还原性。

2、化学性质

【实验1】用充有80mL二氧化硫的针简吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针简内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。

现象：气体体积_____，PH试纸显_____色，即SO2的水溶液显_______。

（1）与水反应：__________________________(化学方程式）
SO2溶于水时部分与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，溶液显酸性。亚硫酸容易被O2、H2O2等氧化剂氧化，生成硫酸，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，所以亚硫酸表现出还原性。

_______是形成的酸雨的主要原因，来源是____________的燃烧、_______排放。

思考：酸雨的形成过程？怎样减少酸雨？可以采取哪些措施？

      __________________________________________________________________________________

【实验2】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加几滴氯化钡溶液，观察现象；再向试管中滴加5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加几滴稀盐酸，观察实验现象。

（2）还原性，与氧化剂反应

现象：开始无现象，滴加H2O2溶液后，产生____________。

①______________________________   ____________________________________

  ②______________________________(条件：催化剂、加热）

  ③二氧化硫通入新制氯水或溴水或碘水，能使其褪色

    SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl

写出二氧化硫分别与溴水、碘水反应的化学方程式。

_____________________________________、___________________________________

【实验3】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加几滴品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。

现象：品红溶液_______，加热后，又____________________。

（3）漂白性

解释：二氧化硫能与某些有色物质发生化合反应，生成无色物质，但这些无色物质不稳定，受热条件下会分解而恢复原来的颜色。在工业上，二氧化硫常被用于漂白纸浆及草编织物等。

（4）与碱反应

       ①与氢氧化钠溶液反应___________________________________（化学方程式）

       ②与氢氧化钙溶液反应____________________________________（化学方程式）

SO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，可用于SO2尾气吸收等。还可以与碱性氧化物如CaO等反应_______________________________________（书写化学方程式）

小结：

思考：举例说明你所知道的有关SO2在生产、生活中应用有哪些？

三、SO2的应用

1、做漂白剂：漂白纸浆或草编织物、制备食粮时用SO2对粮汁熏制胶色等。

2、做防腐剂：葡萄酒中加入少量SO2抑制细菌生长，延长保存时间。

3、做抗氧化剂：如：制干果时加入SO2防止氧化。

1、如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)

A．紫色石蕊溶液变蓝色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

2、下列说法正确的是(　　)

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力

3、某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是(　　)

A．雨水样品酸度逐渐减小

B．雨水样品酸度没有变化

C．雨水样品继续吸收空气中的CO2

D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4

4、某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是(　　)

A．雨水样品酸度逐渐减小

B．雨水样品酸度没有变化

C．雨水样品继续吸收空气中的CO2

D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4