高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题4 硫与环境保护第二单元 硫及其化合物的相互转化学案

4.2.2   氧化还原方程式的配平

1、复习氧化还原反应的概念、特征、实质和电子转移方向、数目的表示方法

2、氧化还原反应中遵循的规律

3、氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应方程式的配平

1、硫元素在自然界的存在状态有哪些？

2、硫元素常见的化合价有哪些？举例说明。、

3、写出下列物质转化的化学方程式：S→SO2→SO3→H2SO4

一、氧化还原反应（复习）

1、概念：__________________________________________

2、特征：___________________________________________

3、实质：_______________________________________________

4、规律：__________、__________________________和____________________

用双线桥法表示下列化学反应的电子转移方向和数目，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

（1）H2 + CuO == Cu  + H2O

（2）3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

二、氧化还原反应方程式配平

以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例

板书：配平步骤

1、写出反应物和生成物的化学式，并标出化合价发生变化的元素的化合价。

0     +6     +4     +6 

C  + H2SO4 --- CO2  + SO2 + H2O                        

2、标出电子转移方向和数目         失去4e-

0     +6     +4     +6 

C  + H2SO4 --- CO2  + SO2 + H2O

                                       得到2e-

3、使用得电子总数相等            失去4e-

0      +6     +4     +6 

C  + 2H2SO4 --- CO2  + 2SO2 + H2O

                                          得到2e-×2

4、根据质量守恒定律配平其他物质的计量数，并注明气体符号，反应条件，将单线改为双线

        C  + 2H2SO4（浓硫酸） CO2↑  + 2SO2 ↑+ H2O 

学以致用：完成下列化学方程式的书写并配平。

1.   二氧化硫和硫化氢（H2S）气体混合，反应生成成硫和水。

___________________________________________________________________________________

2.二氧化硫和氯气同时通入少量水中，反应生成硫成硫酸和盐酸。

___________________________________________________________________________________

硫元素价态的转化规律

1、邻位价态转化规律

（1）-2价是硫元素的_____价态，只有_______。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态。

如H2S＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋S↓。

（2）能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如

3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。

写出氯气与水反应的化学方程式并注明化合价变化__________________________________________

（3）中间价态的0和+4价硫，既可以被氧化，也可以被还原。

写出下列物质转化的化学方程式，并注明化合价变化：H2S←S→SO2

①_____________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________

（4）最高价+6价，只有_______，在化学反应中____电子，化合价____，一般降到____价态。

2、氧化剂和还原剂的判断

有多种价态的元素，其__价态的化合物可能具有____，在氧化还原反应中可作_____；其___价态的化合物可能具有_____，在氧化还原反应中可作还原剂；其_____价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出________，也可能表现出______。

3、

1、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)

A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

B．2NO＋O2===2NO2

C．CuO＋H2Cu＋H2O

D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

2、硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是(　　)

A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂

B．S是淡黄色固体，O2是无色气体

C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)

D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO

3、下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是(　　)

①NaOH　②氯气　③空气　④氢硫酸　⑤Na2SO3　⑥Na2CO3

A．①②④⑤   B．②③⑤⑥

C．②   D．①②③④⑤⑥

4、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)

A．氧化还原反应前后元素化合价有升降

B．氧化还原反应前后一定有氧的得失

C．实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应

D．元素化合价升高的反应是还原反应