化学必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用学案

这是一份化学必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用学案，共4页。学案主要包含了共价键，分子间作用力，氢键等内容，欢迎下载使用。
1、宏观辨识与微观探析：能运用电子式说明物质的组成，表示共价化合物的形成过程。
2、变化观念与平衡思想：从不同的视角认识物质构成的多样性，会分析物质变化中化学键的可能变化。
3、证据推理与模型认知：运用结构模型，能形象地展示物质中微粒的排列、空间相对位置和微粒之间的相互作用，提高学生的空间想象能力。
1.共价键概念、常见物质电子式的书写
2.分子间作用力对物理性质的影响
离子键和离子化合物的概念
离子键与离子化合物有什么关系？
用电子式表示氯化钠的形成过程
一、共价键
用电子式表示氯分子的形成过程____________________________________
定义：___________________________________________________________
构成微粒：________
条件：__________________________________；________________________________。
4、共价分子：_____________________________________；举例_____________________
（1）共价分子也可以用电子式表示。
①写出H2O、HCl、NH3的电子式__________、________、____________
②根据氯化钠的形成过程，用电子表示H2O、HCl的形成过程
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
（2）共价分子还可以用结构式表示。在结构式中，原子间的一条短线表示一对共用电子对，如H—Cl、H—O—H、N≡N等
说明：氯化氢、氯气、水分子、氨气和甲烷等中直接相邻的原子间均以共价键结合，其中HCl、H2O、NH3、CH4等为化合物我们称之为共价化合物。
4、共价化合物
（1）定义：___________________________________________________。
（2）类型：①酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；
②非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；
③非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)；
④有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。
共价分子中原子间有一定的连接顺序，分子有一定的空间构型，我们可以用球棍模型和比例模型表示其空间构型。
学生活动：阅读教材第130-131页“观察思考”回答下列问题
C原子最外层有___个电子，在化学反应中易形成____键，原因是_____________________
C原子与C原子之间可以形成__________键、________键和_________键
有机化合物种类繁多的原因是_______________________________________________
含共价键的物质一定是共价化合物吗？_____________________________________________
离子化合物中一定含离子键，可以含共价键吗？举例说明。
________________________________________________________________________
过度：干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，或从液态转变为气态，为什么要吸收能量？在降低温度、增加压强时，氯气、二氧化碳等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示？
二、分子间作用力
1、定义：分子间存在一种把____________在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。
2、特点：
①广泛存在于分子之间；
②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；
③分子间作用力的能量远远小于化学键；
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。且分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
3、变化规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
三、氢键
氢键：H2O、NH3、HF分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫氢键。
讲解：
(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
课堂小结：
1．下列物质中只含有共价键的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
2、下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤ B．④⑤⑥
C．①③④ D．②③⑤
3、下列说法错误的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键键型
离子键
共价键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
特点
阴、阳离子间的相互作用
共用电子对不发生偏移
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键条件
一般为活泼金属和活泼非金属
同种非金属元素的原子
不同种非金属元素的原子