试卷02-2021-2022 学年高一化学上学期期末复习滚动测试卷(人教版2019)

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1. 下列化学用语表达正确的是( )
A. SO2和SO3互为同素异形体
B. 的原子结构示意图为：
C. H2和D2互为同位素
D. 石墨和石墨烯互为同素异形体
【答案】D
【解析】A．SO2和SO3两种物质的元素组成相同，因此不能互为同分素异形体，A错误；
B．B是5号元素，所以的原子结构示意图为：，B错误；
C．H2和D2是由同位素原子形成的单质，二者不能互为同位素，C错误；
D．石墨和石墨烯是由C元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确；
故合理选项是D。
2. 下列物质的主要成分(括号中)不包括ⅣA族元素的是
【答案】D
【解析】A．SiO2中Si元素是ⅣA族元素，故不选A；
B．Be3Al2Si6O18中Si元素是ⅣA族元素，故不选B；
C．Cu2(OH)2CO3中C元素是ⅣA族元素，故不选C；
D．Al2O3中Al元素是ⅢA族元素、O元素是ⅥA族元素，不含ⅣA族元素，故选D。A．石英石
[SiO2]
B．猫眼石
[Be3Al2Si6O18]
C．孔雀石
[Cu2(OH)2CO3]
D．红宝石
[Al2O3]
3. 有关化工生产的叙述，下列说法中错误的是( )
A. 氯碱工业中，制得的“碱”是氢氧化钠
B. 侯德榜制碱工业中，制得的“碱”是碳酸氢钠
C. 漂白粉工业中，将氯气通入石灰乳中制取
D. 从海水中提取镁的工业生产流程没有涉及置换反应
【答案】B
【解析】A．氯碱工业是用惰性电极电解饱和食盐水，获得氯气、氢气和氢氧化钠，因此氯碱工业中的“碱”为氢氧化钠，故A说法正确；
B．侯氏制碱法是获得碳酸钠，不是碳酸氢钠，故B说法错误；
C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，是由氯气和石灰乳反应得到，其反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C说法正确；
D．海水中提取Mg，发生的反应有：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2Mg+Cl2↑，没有涉及到置换反应，故D说法正确；
答案为B。
4. 在无色强碱性溶液中，下列离子能够大量共存的是( )
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A．镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存 ，故A不选；
B．铜离子有颜色，并且与氢氧根离子不能大量共存 ，故B不选；
C．无色，在强碱性溶液中互相不反应，能大量共存 ，故C选；
D．铵根离子与氢氧根离子反应不能大量共存，故D不选；
故选：C。
5. 现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不是1：1的是
A. 分子数之比B. 原子数之比C. 质量比D. 密度比
【答案】B
【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压，相同体积的气体一定有相同的分子数。A、同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，C2H4和CO分子数一定相等，分子数比是1：1，故不选A；
B、同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，C2H4和CO分子数一定相等，原子数比是6:2=3:1，故选B；
C、根据阿伏加德罗定律，同温同压，相同体积的气体一定有相同的物质的量，质量比等于28:28=1:1，故不选C；
D、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，密度比等于28n:28n=1:1，故不选D。
【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重考查分析计算能力，明确物质的量计算公式中各个物理量的关系及分子构成即可解答。
6. 下列化合物中，不能通过单质间化合反应制取的是( )
A. Na2O2B. FeCl3C. SO3D.
【答案】C
【解析】A．Na加热时与O2反应产生Na2O2，能通过单质间化合反应制取，A不符合题意；
B．Fe与Cl2点燃反应产生FeCl3，能通过单质间化合反应制取，B不符合题意；
C．S与O2点燃反应产生SO2，不能直接生成三氧化硫，不能通过单质间化合反应制取SO3，C符合题意；
D．Hg与S混合加热发生反应产生HgS，能通过单质间化合反应制取，D不符合题意；
故合理选项是C。
7. 下列离子方程式书写错误的是( )
A. 氯气与水反应：
B. 硫酸钠溶液与氢氢化钡溶液混合：
C. 溶液与稀硫酸反应：
D. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：
【答案】D
【解析】A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；
B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，离子方程式应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D错误；故合理选项是D。
8. 下列溶液中NO度由大到小的顺序是( )
①溶液；②溶液；③溶液；④溶液
A. ①④②③B. ③①④②
C. ④①②③D. ②③①④
【答案】B
【解析】①溶液中硝酸根浓度是0.2ml/L×2=0.4 ml/L，②溶液中硝酸根浓度0.25 ml/L，③溶液中硝酸根浓度0.5 ml/L，④溶液中硝酸根浓度0.1 ml/L×3=0.3 ml/L，NO浓度由大到小的顺序是③①④②，
故选：B。
9. 今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。图中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是( )
A. 原子半径：
B. 常温常压下，Z的单质为固态
C. X的氧化物的熔点低于其单质的熔点
D. X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应
【答案】C
【解析】W与X的最高化合价之和为8，则W是氮元素，X是铝元素，Y是硅元素，Z是磷元素，据此回答问题。
A．同周期从左到右原子半径逐渐减少，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： ，故A不选；
B．常温常压下，Z的单质是磷，磷为固态，故B不选；
C．X的氧化物是氧化铝，其熔点高于其单质铝的熔点，故C选；W
X
Y
Z
D．X的单质是铝，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，故D不选；
故选：C。
10. 下列说法正确的是( )
A. 取少量待测液，进行焰色反应实验，焰色呈黄色，则原溶液中一定含有Na+
B. 取少量待测液，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+
C. 取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有
D. 取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-
【答案】A
【解析】A．Na元素的焰色试验呈黄色。取少量待测液，进行焰色反应实验，若焰色呈黄色，则原溶液中一定含有Na+，A正确；
B．取少量待测液，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，原溶液中可能含有Ba2+，也可能含有Ca2+，B错误；
C．取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此原溶液中可能含有，也可能含有Ag+，C错误；
D．取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能含有Cl-，也可能含有等，Ag+与结合形成Ag2CO3白色沉淀，再加入盐酸时，发生沉淀转化，形成AgCl白色沉淀，因此不能确定溶液中是否含有Cl-，D错误；
故合理选项是A。
11. 下列制取氯气、净化、收集的装置能达到实验目的的是( )
A. 制取 B. 除去中的
C. 干燥D. 的收集【答案】D
【解析】A.浓盐酸与二氧化锰共热发生氧化还原反应生成氯气，装置中缺酒精灯，无法制得氯气，故A错误；
B.氯气和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中混有的氯化氢气体，应选用饱和食盐水，故B错误；
C.氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，应选用硅胶或五氧化二磷，故C错误；
D.氯气的密度比空气大，应选用向上排空气法收集氯气，故D正确；
故选D。
12. 有关晶体的下列说法中错误的是( )
A. 氯化钠熔化时破坏了离子键
B. 水汽化时主要破坏了分子间作用力
C. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
D. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
【答案】D
【解析】A．氯化钠是离子晶体，熔化时破坏了离子键，故A不选；
B．水汽化时主要破坏了分子间作用力，故B不选；
C．原子晶体中共价键越强，熔点越高，故C不选；
D．组成和结构相似的分子晶体，分子间作用力越大，熔沸点越高 ，故D选；
故选：D。
13. 标准状况下，在4 g H2、11.2 L O2、1 ml H2O中，下列说法错误的是( )
A. 所含分子数最多的是H2B. 含原子数最多的是H2
C. 体积最小的是O2D. 质量最大的是H2O
【答案】C
【解析】先计算各种物质物质的量，然后根据N=n·NA及问题分析解答。
4 g H2的物质的量n(H2)==2 ml，标准状况下11.2 L O2的物质的量n(O2)==0.5 ml，n(H2O)=1 ml。
A．根据N=n·NA可知：微粒的物质的量越多，其中所含分子数就越多。三种物质中物质的量最多的是H2的2 ml，因此所含分子数最多的是H2，A正确；
B．H2分子中含有2个H原子，则2 ml H2中含有原子数目为2 ml×2×NA/ml=4NA；
O2分子中含有2个O原子，则0.5 ml O2中含有原子数目为0.5 ml×2×NA/ml=NA；
H2O中含有3个原子，则1 ml H2O中含有原子数目为1 ml×3×NA/ml=3NA；
可见含有含原子数最多的是H2，B正确；
C．标准状况下，2 ml H2的体积是44.8 L；O2体积是11.2 L，而水在标准状况下为非气态，其体积比气体小很多，故体积最小的是H2O，C错误；
D．H2质量是4 g；11.2 LO2的质量是m(O2)=0.5 ml×32 g/ml=16 g，1 ml H2O的质量是m(H2O)=1 ml×18 g/ml=18 g，可见质量最大的是H2O，D正确；
故合理选项是C。
14. 已知：①向晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变橙色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉试纸上，试纸变蓝色。下列判断错误的是( )
A. 实验①生成的气体也能使湿润的淀粉试纸变蓝
B. 实验②中的氧化剂是
C. 上述实验中，共有三个氧化还原反应
D. 上述实验证明氧化性：
【答案】B
【解析】A.向晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2，氯气具有氧化性能与KI反应生成碘单质，试纸变蓝，A正确；
B.向溴化钠中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴元素化合价升高，作还原剂，B错误；
C.实验③中溴单质与碘离子反应生成碘单质和溴离子，结合A、B选项分析，可知过程中发生三个氧化还原反应，C正确；
D.根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，综上分析，反应①②③说明氧化性，D正确；
答案选B。
15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 晶体中含有阴离子的数目为NAB. 所含中子数目为
C. 的溶液中含有个
D. 标准状况下，正丁烷和异丁烷的混合气体所含分子数为2NA
【答案】A
【解析】A．的物质的量是=1ml，过氧化钠的电子式是 ，则晶体中含有阴离子的数目为NA ，故A正确；
B． 的物质的量是 =1ml，一个含有中子数是7，则所含中子数目为，故B错误；
C．碳酸氢根离子水解大于电离，则 的溶液中含有远远小于，故C错误；
D．标准状况下，正丁烷和异丁烷的混合气体的物质的量是 =1ml，所含分子数为NA ，故D错误；
故选：A。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(16分)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。
Ⅰ.(1)将物质的量均为1 ml的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 ml·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的，继而可以验证Na的金属性强于N的，你认为此设计是否合理？并说明理由
____________________________________________________
Ⅱ.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为________，仪器D的作用是
_______________________________________________________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________。
(5)若要证明非金属性：C＞Si，则A中应加入________，B中应加入Na2CO3，C中应加入________溶液，观察到C中的现象为
_______________________________________________________。
解析：由题中所给药品可知，可用Na2S与氯气发生置换反应判断氯和硫的非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；由B中药品Na2CO3可知，可用元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断其非金属性的强弱，所以A中应加入硫酸，B、C装置中应加入相应的盐。
答案：
(1)钾 铝
(2)不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱进行判断，NH3·H2O不是N元素的最高价氧化物对应的水化物
(3)分液漏斗 防止倒吸
(4)浓盐酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
(5)硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生
17．(12分)
(1)N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有离子键，又含有共价键的物质是________，属于共价化合物的是________。
(2)用电子式写出CaCl2、HCl的形成过程。
①CaCl2的形成过程
_______________________________________________________；
②HCl的形成过程
_______________________________________________________。
(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出Na3N的电子式：
_______________________________________________________。
(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为
_______________________________________________________________。
解析：
(1)N2中含有共价键，H2O中含有共价键，Na2O2中含有离子键和共价键，CaCl2中含有离子键，KOH中含有离子键和共价键，NaF中含有离子键，因此既含有离子键，又含有共价键的物质是Na2O2、KOH，属于共价化合物的是H2O。(2)①CaCl2属于离子化合物，它的形成过程为
②HCl属于共价化合物，它的形成过程为
Heq \a\vs4\al\c1(×)＋eq \a\vs4\al\c1(·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)―→Heq \\al(×,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
(3)氮化钠(Na3N)是离子化合物，其电子式是
(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，根据原子守恒可知该两种盐是氯化钠和氯化铵，因此反应的化学方程式为Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl
答案：
(1)Na2O2、KOH H2O
(2)①
②Heq \a\vs4\al\c1(×)＋eq \a\vs4\al\c1(·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)―→Heq \\al(×,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
(3)
(4)Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl
18.(15分)某城市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于或等于2.5 μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
根据表中数据判断待测试样为 (填“酸”或“碱”)性,该试样中c(H+)或c(OH-)= ml·L-1。
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,能形成酸雨,污染大气,采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝,效果非常好。请完成对烟气脱硝过程的离子方程式。离子
K+
Na+
N
S
N
Cl-
浓度/ml·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
Cl+
(4)为减少SO2的排放,常采取以下措施。
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式: 。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 (填字母)。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3
c.CaCl2 d.NaHSO3
(5)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,写出汽缸中生成NO的化学方程式: 。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,目前,在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染,其反应的化学方程式为 。
答案 (1)不属于 (2)酸 10-4 (3)3 4 4OH- 3 4 2H2O (4)①C+H2O(g) CO+H2 ②ab (5)①N2+O2 2NO ②2CO+2NO 2CO2+N2
解析 (1)PM2.5粒子直径大于100 nm,所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体。(2)溶液中阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷数相等,根据表格中的信息可知,阴离子所带负电荷数大于阳离子所带正电荷数,所以该溶液呈酸性;根据电荷守恒得:c(H+)+c(K+)+c(Na+)+c(N)=2c(S)+c(N)+c(Cl-),将表中数据带入得:c(H+)=10-4 ml·L-1。(3)根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知反应的离子方程式为3Cl+2H2O。(4)①焦炭与水蒸气反应的化学方程式为C+H2O(g) CO+H2。②二氧化硫是酸性氧化物,与碱反应:SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O,也与碳酸钠反应:SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2,与氯化钙、亚硫酸氢钠均不反应。(5)①汽缸中生成NO的化学方程式为N2+O2 2NO。②CO和NO在催化剂存在下反应生成氮气和二氧化碳,反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2。
19.(12分)某固体中可能含有K+、Al3+、Ba2+、S等离子,将其配成100 mL溶液。某研究性学习小组为了确认其成分,设计并完成了如图所示实验:
请回答下列问题:
(1)配制100 mL溶液需要使用容量瓶,该仪器使用前必须进行的一步操作是 ;
在“定容”操作中,当液面接近容量瓶刻度线1~2 cm处,改用 ,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
(2)若出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是 。
A.称量时砝码已经生锈
B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作
C.定容时俯视
D.定容时,液面超过容量瓶颈上的刻度线,用胶头滴管将过量的液体吸出
E.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
(3)根据以上实验可得出:一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 。
(4)加入稀盐酸,所发生的离子反应为 。
答案 (1)检查是否漏水 胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切
(2)AC
(3)C、Al3+、Ba2+
(4)C+2H+ CO2↑+H2O、Si+2H+ H2SiO3↓
解析 (1)容量瓶使用前要检查是否漏水;定容时,当液面接近容量瓶刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
(2)A项,砝码已经生锈会导致称量的溶质的质量偏大,浓度偏高;B项,没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作会导致溶质物质的量偏小,浓度偏低;C项,定容时俯视会导致溶液体积偏小,浓度偏高;D项,定容时,液面超过容量瓶颈上的刻度线,用胶头滴管将过量的液体吸出会导致溶质的物质的量偏小,浓度偏低;E项,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水对浓度没有影响。
(3)向溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀B,气体A为CO2,则原溶液中一定含有C,结合离子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+;生成的沉淀B为硅酸,则一定存在Si;向滤液C中加入氯化钡溶液,无明显现象,说明溶液中不存在S;根据溶液呈电中性,可知溶液中一定存在K+。(4)根据分析可知,加入稀盐酸后C均和氢离子发生反应