试卷01-2021-2022 学年高一化学上学期期末复习滚动测试卷(人教版2019)

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  期末复习滚动测试卷01一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是A. 醋酸溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 医用酒精 D. CuSO4溶液2.我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质"的研究工作。根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O43.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(　　)①钠的密度比水的小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后的溶液呈碱性A. ①④ B. ①②④C. ①③④ D. ①②③④4.下列说法中错误的是A. —NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6B. Se是人体必需的微量元素，和互为同位素C. 某些花岗石产生氡()，从而对人体产生伤害，的质量数是222D 原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 常温常压下，18 g H2O所含的原子数为3NAB. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NAC. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA6.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3： 2： 1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：2：1       D. 3：4：37.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是
选项用途性质或原理ANa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气(Cl2)具有强氧化性C工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()Fe2+具有还原性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可中和胃酸8.分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是(    )A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D. Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧9.下列说法中正确的是A. 单质碘中含有极性共价键B. H、D、T互为同素异形体C 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原10.下列化学反应的离子方程式正确的是A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OB. 碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2OC. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O11.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、B. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、C. 含有的溶液中：Na+、K+、H+、C1-
D. 强酸性溶液中：Na+、Al3+、、12.2019年2月16日，在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中，苏炳添顶住了世界高手所给的压力，他以6秒47获得了本赛季的第二冠。田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A. 上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B. P2O5是P被还原后所得的产物C. 该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6D. 上述反应中消耗3 mol P时，转移15 mol e-13.已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断错误的是A. 实验①中铁钉只做还原剂 B. 实验②中发生了氧化还原反应C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+14.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C. 由图可预测：高铁酸盐(FeO42- )具有强氧化性，可用于饮用水的消毒D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O315.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A. M在元素周期表中的位置为：第三周期第VIA族B. X和Y形成的化合物YX4为平面结构C. R的氧化物一定含有离子键和共价键D. 最高价含氧酸的酸性：Z＜Y二、非选择题：本题共5小题，共55分。16.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童__________元素含量偏低。（2）报告单中“μmol/L”是___________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_________（填“氧化性”或“还原性”）。（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是___________________。
17.下图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知无水氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。 (1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接____，___接___；___接___。(2)装置A烧瓶中发生的反应，氧化剂是____(填物质名称)，装置B中反应的化学方程式是_____。(3)装置E的作用是_____。(4)装置A、B中的酒精灯应先点燃_____处(填“A”或“B")的酒精灯。(5)这套实验装置是否完整? ____ (填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_____装置(若第一问填“ 是”，则此问不需要作答)。18.下表为元素周期表的一-部分,用化学用语回答下列问题。主族周期IIIIIIIVVVIVII一①      二   ②③④ 三⑤⑥⑦ ⑧⑨⑩(1)⑧的原子结构示意图为______。(2)②③④按原子半径由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)。(3)⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。(4)③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的盐属于_____(填 “共价化合物”或“离子化合物”)。(5)①④⑩三种元素能形成原子数目比为1 ：1：1的共价化合物，它的电子式为_____。(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证依据的是____ (填字母)。A．比较这两种元素单质的沸点B．比较这两种元素单质与氢气反应的难易程度
C．比较这两种元素氧化物的水化物的酸性D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性19.下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g·cm-3物质的量浓度：11.9mol·L-1(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____ (填字母)。A．溶液中HCl的物质的量        　B．溶液的物质的量浓度C．溶液的密度                  　 D．溶液中Cl-的数目(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL0.50 mol/L的稀盐酸。①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒，还缺少的仪器是_______。(3)①假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，则该同学需取____mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．定容时，俯视容量瓶刻度线D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水20.为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况,设计了如下实验方案：(1)试剂1的主要成分的化学式是________。(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是________ (用离子方程式表示)。(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高价态的铁；假设2：_________。②设计方案为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：________。(4)应用拓展实验室在保存硫酸亚铁溶液时，常向其中加入少量的铁粉，原因是______ (用离子方程式表示)。