试卷08-2021-2022 学年高一化学上学期期末复习滚动测试卷(人教版2019)

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一、选择题(本题共16小题, ,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
1.五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明,焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是( )
A.进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化
B.钠可以保存在煤油中
C.KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同
D.进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃
答案:C
2.下列有关物质的分类正确的是( )
A.混合物:空气、矿泉水、水银
B.碱:Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O
C.盐:硝酸钠、氯化铵、纯碱
D.氧化物:H2O、CO、CH3CH2OH
答案:C
3.下列化学用语表示正确的是( )
A.水的电子式:H+[︰O••︰]2-H+
B.碳14的原子符号: 148C
C.铝的原子结构示意图:
D.硫酸钠的电离方程式:Na2SO42Na++SO42-
答案:D
4.下列关于离子检验的说法中正确的是( )
A.向某溶液中加入澄清石灰水,溶液变浑浊,该溶液中一定含有CO32-
B.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有Cl-C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42-
D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+
答案:D
5.下列关于氯气的说法中正确的是( )
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.氯元素在自然界中既可以化合态形式存在,也可以游离态形式存在
C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水法收集
D.工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉
答案:C
6.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为 1.19 g·cm-3的消毒液。下列说法中正确的是( )
A.配制过程只需要三种仪器即可完成
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D.需要称量NaClO固体的质量为140 g
答案:C
7.下列关于化学键的说法中正确的是( )
A.有化学键断裂的变化一定是化学变化
B.CaCl2中含有离子键和非极性共价键
C.共价化合物中一定只含有共价键
D.只含非金属元素的物质一定不含离子键
解析:化学变化中有化学键的断裂和形成,发生化学键断裂的变化不一定有化学键的形成,如HCl溶于水发生电离,故A项错误;氯化钙为离子化合物,氯化钙的电子式为[··Cl···· ··]-Ca2+[··Cl···· ··]-,只含有离子键,故B项错误;只含有共价键的化合物是共价化合物,共价化合物中一定不含有离子键,故C项正确;氯化铵是由非金属元素形成的离子化合物,含有离子键,故D项错误。
答案:C
8.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A.金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出,Mg+2H++2Cl-MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:有白色沉淀生成,Ba2++SO42-BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸(足量)反应:有气泡逸出,Na2CO3+2H+2Na++CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:有白色沉淀产生,2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+CO32-
答案:B
9.下列判断中正确的是( )
A.CCl4、SO2、PCl5、NH3分子中所有原子都满足8电子稳定结构
B.元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化
C.NaCl、HCl、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同
D.相同电子层结构的四种短周期元素离子A2-、B-、C+、D3+,它们的离子半径大小关系为A2->B->C+>D3+
解析:H原子核外只有一个电子,不可能形成8e-结构,而PCl5中P原子形成5个共用电子对,核外也不是8e-结构,故A项错误;元素性质呈周期性变化的本质原因是原子核外电子排布的周期性变化,故B项错误;NaCl、NaOH、Na2O2三种物质中均含有离子键,而HCl、Na2O2和NaOH均含有共价键,故C项错误;相同电子层结构的四种短周期元素离子A2-、B-、C+、D3+,核电荷数越大离子半径越小,则它们的离子半径大小关系为A2->B->C+>D3+,故D项正确。
答案:D
10.下列有关钠及钠的化合物的说法中,正确的是( )
A.一小块钠置于空气中足够时间,最终会变成Na2O2
B.在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出
C.用洁净的铂丝蘸取某溶液放置于酒精灯火焰上灼烧,焰色为黄色,该溶液为钠盐溶液
D.7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分别溶于100 g水中,得到溶液的溶质质量分数前者更大
答案:B
11.用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中,下列说法中正确的是( )
A.烧杯中的溶液呈黄色
B.铜片无任何变化
C.铜片上有凹陷的“Cu”字
D.发生了反应:Fe3++CuCu2++Fe2+
解析:FeCl3溶液与铜片发生反应:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,FeCl2溶液是浅绿色的,CuCl2是蓝色的,A项错误;FeCl3溶液与铜片发生了反应,B项错误;离子方程式中电荷不守恒,D项错误。答案:C
12.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
C.配制FeSO4溶液时,可在溶液中加入少量铁粉
D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉,然后过滤
解析:铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,故A项错误;FeCl3溶液中滴加过量氨水生成Fe(OH)3沉淀,所以不能用饱和FeCl3溶液与过量氨水制取Fe(OH)3胶体,故B项错误;配制硫酸亚铁溶液时,为防止产生Fe3+,可在溶液中加入少量铁粉,可以抑制亚铁离子被氧化,故C项正确;铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,会引入新的杂质氯化铜,故D项错误。
答案:C
13.将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热,可收集到标准状况下a L的气体,若将同样的混合物投入足量盐酸中,会收集到标准状况下b L的气体,则Na2CO3物质的量分数为( )
A.2b-ab B.b-2ab
C.2b-aa D.b-2aa
解析:两次得到的二氧化碳的物质的量分别是a22.4 ml、b22.4 ml,根据化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氢钠的物质的量是a22.4 ml×2=a11.2 ml。根据碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量是b22.4 ml-a11.2 ml=b-2a22.4 ml,则Na2CO3物质的量分数为b-。
答案:B
14.实验室用FeCl2溶液与烧碱制备Fe(OH)2,为了使生成的产物不容易被氧化,下列说法中不正确的是( )
A.配制FeCl2溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯,以隔绝空气
C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸入试管内
D.产生Fe(OH)2沉淀后,不能振荡试管
答案:C15.现有盐酸和硫酸混合溶液200 mL,其中c(Cl-)=0.6 ml·L-1,现将其分成两等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生4.66 g白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,放出标准状况下V L气体。下列判断中正确的是( )
A.V=1.12
B.原混合酸溶液中 c(H2SO4)=0.1 ml·L-1
C.原混合酸溶液中c(H+)=2 ml·L-1
D.另一份溶液中消耗铁5.6 g
解析:4.66 g白色硫酸钡沉淀的物质的量为4.66 g233 g·ml-1=0.02 ml,原混合酸溶液中c(H2SO4)=0.02 ml0.1 L=0.2 ml·L-1,故B项错误;原混合酸溶液中,n(H+)=n1(H+)(盐酸提供)+n2(H+)(硫酸提供)=n(Cl-)+4n(BaSO4)=0.6 ml·L-1×0.2 L+0.02 ml×4=0.2 ml,c(H+)=0.2 ml0.2 L=1 ml·L-1,故C项错误;n(H2)=n(H+)2=0.1 ml,V=0.12×22.4=1.12,故A项正确;n(Fe)=0.05 ml,m(Fe)=0.05 ml×56 g·ml-1=2.8 g,故D项错误。
答案:A
16.新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能,它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能与酸反应释放出大量氢气。下列说法中正确的是( )
A.该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成
B.合金在吸氢过程中被H2还原
C.一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D.等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序为:V(Al)>V(合金)>V(Mg)
答案:D
二、非选择题(共52分)
17.(10分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B和D可以形成两种气态化合物,E原子核外电子总数比B的2倍少1,D与F同主族,G的原子半径是其所在周期元素中最小的。则:
(1)C元素的名称是 ,D元素的符号是 。
(2)B元素的最高价氧化物的电子式是 。
(3)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (4)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的,已知该化合物的相对分子质量为32,其中氢元素的质量分数为12.5%。若该化合物与A2D2恰好完全反应,能产生两种无毒又不污染环境的物质,试写出该反应的化学方程式: 。
答案: (1)氮 O
(2)··O·· ··××C×× ··O·· ··
(3)Cl2+2OH-H2O+Cl-+ClO-
(4)N2H4+2H2O2N2↑+4H2O
18.(12分)实验室需要配制480 mL 1.0 ml·L-1 NaOH溶液,根据溶液配制情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有 。
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图,其中有错误的是 (填操作序号)。
(3)称取NaOH固体时,所需砝码的质量为 (填字母)。
A.19.2 g B.20 g
C.19.2~20 g D.大于20 g
(4)在溶液的配制过程中,有以下实验步骤,其中只需进行一次的操作步骤是 (填序号)。
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。
A.NaOH固体长期露置在空气中
B.用水溶解NaOH固体后,立即转入容量瓶中定容
C.定容后发现液面高于刻度线,可用胶头滴管将多余的水吸出D.定容时俯视刻度线
答案: (1)胶头滴管、500 mL容量瓶
(2)①③⑤ (3)D (4)②⑤ (5)BD
19.(14分)(1)KClO3与浓盐酸发生反应:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中转移 1 ml 电子时,产生标准状况下的Cl2 L。
(2)与Cl2相比较,ClO2处理水时被还原成Cl-,不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠与稀盐酸为原料制备ClO2的反应为NaClO2+HClClO2↑+NaCl+H2O,写出配平后的化学方程式: ,生成0.2 ml ClO2转移电子的物质的量为 ml。
(3)取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气,当恰好完全反应时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 。如果向4 ml FeBr2 溶液中通入3 ml的Cl2,该反应的离子方程式为 。
解析: (1)根据化学方程式可知:每转移5 ml电子,反应产生3 ml Cl2,所以当转移1 ml电子时,产生标准状况下的Cl2的物质的量是0.6 ml,所以反应产生的氯气在标准状况下的体积V(Cl2)=0.6 ml×22.4 L·ml-1=13.44 L。
(2)根据电子守恒、原子守恒,可得NaClO2与HCl反应产生ClO2、NaCl、H2O的化学方程式是5NaClO2+4HCl4ClO2↑+5NaCl+2H2O;根据化学方程式可知:每发生反应产生4 ml ClO2,转移4 ml电子,则生成0.2 ml ClO2转移电子的物质的量为0.2 ml。
(3)因KI、Na2 SO3、FeBr2 溶液中分别通入足量氯气均发生氧化还原反应,且反应恰好完全时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3 、FeBr2 失去的电子数相等,设KI、Na2SO3、FeBr2的物质的量分别为x、y、z,由失去的电子数相等可知,x×(1-0)=y×(6-4)=z×(3-
2)+z×2×(1-0),解得x∶y∶z=6∶3∶2;由于还原性:Fe2+>Br-,如果向FeBr2溶液中通入3 ml Cl2,该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-。
答案: (1)13.44
(2)5NaClO2+4HCl4ClO2↑+5NaCl+2H2O 0.2
(3)6∶3∶2 2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
20.(16分)铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:
【氯化铁】熔点为306 ℃,沸点为315 ℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为670 ℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:
(1)在装置A中,用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,反应的离子方程式为 。
(2)D中装的药品是碱石灰,其作用是 。
(3)a管所起的作用是 。
(4)取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:①称取4.60 g产物溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。
则该产物中铁元素的质量分数为 %(结果精确到小数点后两位)。
(5)由(4)分析数据得出结论,并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中,铁元素含量 (填“偏高”或“偏低”),说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的装置改进措施是 。
解析: (3)弯曲的a管所起的作用是平衡气压,便于液体能顺利流下。
(4)过氧化氢溶液能把亚铁离子氧化为铁离子,加入氢氧化钠转化为氢氧化铁沉淀,灼烧转化为氧化铁,质量为2.40 g,由Fe元素守恒可知该产物中Fe元素的质量分数为2.40 g×1121604.60 g×100%≈36.52%。
(5)①由于氯化铁中铁元素的质量分数小于氯化亚铁中铁元素的质量分数,则用题目所给的装置制得的产物中,如果铁元素含量偏高,则说明含有FeCl2杂质。
②由于生成的氯气中含有氯化氢,氯化氢能与铁反应生成氯化亚铁,则若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的装置改进措施是在A、B装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置,除去Cl2中混有的HCl。
答案: (1)2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)吸收未反应的Cl2,并防止空气中的水进入装置C使FeCl3潮解
(3)平衡气压,便于液体能顺利流下
(4)36.52
(5)①偏高
②在A、B装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置,除去Cl2中混有的HCl