试卷09-2021-2022 学年高一化学上学期期末复习滚动测试卷(人教版2019)

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1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是( )
A.PM2.5 B.SO2 C.O2 D.CO
答案：C O2本身就是空气的主要成分之一,不属于空气污染物,C项正确。
2.Cl2与水发生反应Cl2+H2O HCl+HClO。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A.Cl-的结构示意图: B.H2O的结构式:H—O—H
C.HCl的电子式: D.中子数为18的氯原子:1718Cl
答案：B 氯原子的核电荷数为17,氯离子核外有18个电子,离子结构示意图表示错误,A项错误;水为共价分子,氢原子和氧原子间以共价键相结合,所以H2O的结构式为H—O—H,B项正确;氯化氢属于共价化合物,氢原子和氯原子共用一对电子形成一个共价键,C项错误;质量数=中子数+质子数,所以中子数为18的氯原子的质量数为35,表示为 1735Cl,D项错误。
3.2015年,中国科学家研究获得仅由硼原子组成的硼烯(结构如图),下列说法正确的是( )
A.硼烯是一种新型含硼化合物
B.硼烯与金刚石的结构相似
C.硼烯与石墨互为同素异形体
D.硼烯的硼原子之间通过共价键结合
答案：D 硼烯仅由硼原子构成,故硼烯为单质,不是化合物,A项错误;硼烯是平面结构,金刚石是空间网状结构,两者结构不相似,B项错误;同种元素形成的不同单质互为同素异形体,硼烯和石墨的组成元素不同,不互为同素异形体,C项错误;硼烯中的硼原子之间通过共价键结合,D项正确。
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 ml·L-1 Ba(OH)2溶液:K+、Na+、Cl-、NO3-
B.0.1 ml·L-1 HCl溶液:K+、Mg2+、NO3-、HCO3-
C.0.1 ml·L-1 CaCl2溶液:Na+、Mg2+、SO42-、CO32-
D.0.1 ml·L-1 KMnO4溶液:NH4+、Na+、NO3-、I-
答案：A K+、Na+、Cl-、NO3-相互间不反应,各离子和Ba(OH)2也不反应,A项正确;0.1 ml·L-1 HCl溶液中有大量的H+,H+和HCO3-能发生反应生成CO2和水,B项错误;Ca2+和SO42-、CO32-能结合成微溶物CaSO4和难溶物CaCO3,Mg2+也能和CO32-生成微溶的MgCO3,C项错误;MnO4-能将溶液中的I-氧化,D项错误。
5.按混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )
A.氯化氢、醋酸、金属铜 B.海水、氯化钾、硫酸钡
C.食盐水、烧碱、氯化钙 D.空气、硫酸钠、乙醇
答案：D 氯化氢是纯净物,是电解质;铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,A项错误。硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电,是电解质,B项错误。氯化钙在水中和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电,是电解质,C项错误。空气是混合物;硫酸钠在水中和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电,是电解质;乙醇在水中和熔融状态下都不能导电,是非电解质,D项正确。
6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用于净水
B.SO2具有还原性,可用于纸浆漂白
C.活性炭具有还原性,可用于除去冰箱异味
D.浓H2SO4具有脱水性,可用于干燥Cl2
答案：A Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用于净水,A项正确;SO2可用于纸浆漂白是因为SO2具有漂白性,B项错误;活性炭具有吸附性,可用于除去
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH- CO32-+H2O
B.金属Na与H2O反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑
C.用冷NaOH溶液吸收Cl2:2OH-+Cl2 Cl-+ClO-+H2O
D.水垢中的Mg(OH)2与CH3COOH反应:Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O答案：C 过量CO2通入NaOH溶液中,反应生成碳酸氢钠,正确的离子方程式为CO2+OH- HCO3-,A项错误;Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气,所给离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑,B项错误;用冷NaOH溶液吸收Cl2,反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式书写正确,C项正确;水垢中的Mg(OH)2与CH3COOH反应生成醋酸镁和水,醋酸属于弱酸,不能拆成离子形式,D项错误。
8. 在浓盐酸中H3AsO3可与SnCl2反应,反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+ 2As+3SnCl62-+6M。下列关于该反应的说法中,错误的是( )
A.M为H2O
B.每还原1 ml氧化剂,就有3 ml电子转移
C.还原性:SnCl2>As
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
答案：D 根据原子守恒可知M为H2O,故A正确;Sn元素的化合价由+2价升高到+4价,SnCl2作还原剂,As元素的化合价由+3价降低到0价,H3AsO3作氧化剂,每还原1 ml氧化剂转移3 ml电子,故B正确;由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知,还原性As9.用Na2CO3固体配制0.100 ml·L-1 Na2CO3溶液100 mL,下列操作正确的是( )
A.准确称量Na2CO3固体1.60 g
B.容量瓶中有水,不进行干燥处理
C.溶解过程中有少量液体溅出烧杯外,再添加少量Na2CO3固体
D.摇匀后发现凹液面低于刻度线,用胶头滴管继续滴加蒸馏水至刻度线
答案：B 托盘天平的精度为0.1 g,需要称取Na2CO3固体1.1 g,A项错误;容量瓶中有水并不影响所配制溶液的浓度,因为洗涤、定容都需要再加水,B项正确;溶解过程中有少量液体溅出烧杯外,应重新配制溶液,C项错误;摇匀后凹液面低于刻度线,不可以再加入水,D项错误。
10.下列关于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是( )
A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的弱
B.原子半径:r(Cl)>r(S)>r(Na)
C.Cl2得到电子的能力比S的弱
D.原子的最外层电子数:N(Cl)>N(S)>N(Mg)答案：D 同一周期主族元素,从左到右,金属性减弱,金属性钠强于镁,所以碱性:NaOH>Mg(OH)2,A项错误;同一周期主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小,所以原子半径:r(Cl)N(S)>N(Mg),D项正确。
11. 下列关于常见离子的检验方法和结论,其中错误的是( )
A.先加入稀盐酸酸化,无明显现象,再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,证明原溶液一定有SO42-
B.加入氯水后,再加入KSCN溶液变红,证明原溶液一定有Fe2+
C.加入盐酸,产生无色无味的气体,将该气体通入足量澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液中可能有CO32-,也可能有HCO3-
D.加入KSCN溶液变红,证明原溶液一定有Fe3+
答案：B 先加入稀盐酸酸化,无明显现象,可以排除Ag+、CO32-、SO32-等的干扰,再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,证明原溶液一定有SO42-,故A正确;加入氯水后,再加入KSCN溶液变红,不能证明原溶液中一定有Fe2+,可能原溶液中有Fe3+,应该是先加KSCN溶液,无明显变化,再加氯水,溶液变红,才可证明原溶液中有Fe2+,故B错误;含有CO32-或HCO3-的溶液中加入盐酸,产生无色无味的CO2气体,CO2能使澄清石灰水变浑浊,故C正确;Fe3+和SCN-反应生成Fe(SCN)3,溶液呈红色,加入KSCN溶液变红,可以证明原溶液一定有Fe3+,故D正确。
12.实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2 L水含有0.5 ml水分子
B.3.2 g N2H4含电子数约为1.8×6.02×1023
C.常温下,消耗4.48 L NH3,理论上转移电子的数目约为0.2×6.02×1023
D.0.1 ml·L-1 NaClO溶液中,Na+物质的量为0.1 ml
答案：B 标准状况下,水不是气体,11.2 L水的物质的量不是0.5 ml,A项错误;3.2 g N2H4的物质的量为3.2 g32 g·ml-1=0.1 ml,1个N2H4分子中含有18个电子,则0.1 ml N2H4含电子数约为1.8×6.02×1023,B项正确;没有指明压强,无法确定4.48 L NH3的物质的量,也无法确定转移电子的数目,C项错误;没有指明溶液的体积,无法计算0.1 ml·L-1 NaClO溶液中Na+的物质的量,D项错误。
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )答案：A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,向某溶液中加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,证明该溶液中一定含有NH4+,A项正确;CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊,向某白色粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该粉末也可能是亚硫酸盐,B项错误;向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出,发生了反应:Fe+Cu2+ Cu+Fe2+,根据氧化还原反应规律,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性:Cu2+>Fe2+,C项错误;用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明溶液中含有Na+,由于没有透过蓝色钴玻璃观察,所以不能确定该溶液中是否含有K+,D项错误。
14.ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸,在生产、使用时需要用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程如下:
ClO2发生器中的反应为NaClO3+Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平),下列有关该反应的说法中,正确的是( )
A.反应中Na2SO3是氧化剂
B.反应中ClO2是氧化产物
C.每生成1 ml ClO2转移1 ml电子
D.参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为1∶2
答案：C 在NaClO3+Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+ClO2↑+H2O中,Na2SO3中硫的化合价为+4价,反应后生成的Na2SO4中硫的化合价为+6价,化合价升高,失去电子,作还原剂,A项错误;氯元素的化合价从NaClO3选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH4+
B
向某白色粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该粉末一定是碳酸盐
C
向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出
氧化性:Fe2+>Cu2+
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
该溶液中一定不含K+
中的+5价降低到ClO2中的+4价,化合价降低,得到电子,发生还原反应,所以ClO2是还原产物,B项错误;每生成1 ml ClO2转移1 ml电子,C项正确;1 ml Na2SO3参加反应,失去2 ml电子,1 ml NaClO3参加反应,得到1 ml电子,在氧化还原反应中,得失电子守恒,所以参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2∶1,D项错误。
15.有①、②两个完全相同的装置,首先分别在装置①、②中加入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,然后再分别注入相同体积的盐酸,下列有关叙述正确的是( )
A.①、②装置中的气球都会膨胀,①装置中的气球膨胀得更快
B.若最终两气球体积不同,则盐酸中n(HCl)≤0.01 ml
C.若最终两气球体积相同,则盐酸中n(HCl)≥0.02 ml
D.溶液体积变化忽略不计,则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等
答案：C Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.01 ml,①向Na2CO3中加入盐酸,发生的反应有Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O,②中发生反应NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O。①②都有气体产生,气球都会膨胀,①反应一段时间后产生气体,②是立即产生气体,因此②装置中的气球膨胀得更快,A项错误;Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同,均是0.01 ml,根据反应的化学方程式,当n(HCl)≥0.02 ml时,两装置产生的气体体积相同,也就是0二、非选择题(本题共5小题,共55分)
16.(9分) 物质的分类是学习化学的一种重要方法,科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
Ⅰ.厨房中有下列物品:
(1)水溶液呈碱性的是 (填序号)。
(2)NaCl在水中的电离方程式是 。
(3)某同学将NaCl、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为 (填字母)。
A.酸类 B.盐类
C.碱类 D.氧化物
(4)某纯碱中含有少量NaCl,设计实验检验此混合物中的Cl-、CO32-。
实验操作步骤:将少量混合物加水溶解后,分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸,可观察到产生无色气泡,该反应的离子方程式为 ,说明溶液中存在CO32-;向第二支试管中先加入足量稀硝酸,再加入 溶液,可观察到白色沉淀,说明溶液中存在Cl-。
Ⅱ.如图是一种“纳米药物分子运输车”,该技术可提高肿瘤的治疗效果。
(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)纳米级的Fe3O4(其中二价铁与三价铁个数比为1∶2)是一种非常重要的磁性材料。
①Fe3O4溶于稀盐酸的离子方程式为 。
②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,反应中每生成1 ml Fe3O4转移 ml电子。
答案 Ⅰ.(1)②③ (2)NaCl Na++Cl- (3)B (4)CO32-+2H+ CO2↑+H2O AgNO3
Ⅱ.(1)不属于 (2)①Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O ②8
解析 Ⅰ.(1)NaCl溶液呈中性,碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液都呈碱性,醋酸溶液呈酸性。
(2)NaCl在水中电离出钠离子和氯离子,电离方程式是NaCl Na++Cl-。
(3)NaCl、小苏打、纯碱都能电离出金属阳离子和酸根阴离子,NaCl、小苏打、纯碱都属于盐类,选B。(4)某纯碱中含有少量NaCl,将少量混合物加水溶解后,分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸,可观察到产生无色气泡,碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水,该反应的离子方程式为CO32-+2H+ CO2↑+H2O;氯离子与Ag+反应生成难溶于硝酸的氯化银沉淀,向第二支试管中先加入足量稀硝酸,再加入AgNO3溶液,可观察到白色沉淀,说明溶液中存在Cl-。
Ⅱ.(1)“纳米药物分子车”粒子直径大于100 nm,分散于水中所得的分散系不属于胶体。
(2)①Fe3O4溶于稀盐酸生成氯化铁、氯化亚铁和水,反应的离子方程式为Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O;
②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,反应中每生成1 ml Fe3O4转移8 ml电子。
17.(10分) 某研究小组的同学对市售某种葡萄糖酸亚铁糖浆的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+,设计方案进行验证。
Ⅰ.设计方案如下:
(1)方案ⅰ的预期现象是产生白色沉淀,逐渐变为灰绿色,最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是 ,最终变为红褐色的化学方程式是 。
(2)方案ⅱ的预期现象是 。
(3)方案ⅲ的预期现象是 ,反应中氯水参与反应的离子方程式是 。
Ⅱ.进行实验操作,得到的实际现象如下:
(4)为探究实验中出现异常现象的原因,该小组同学查看说明书,得知该糖浆的成分如下:
本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克,
辅料为:蔗糖、香精、柠檬酸、羟苯乙酯。方案
试剂X
预期现象
方案ⅰ
1 mL 1 ml·L-1 NaOH溶液
a
方案ⅱ
1 mL 1 ml·L-1酸性KMnO4溶液
b
方案ⅲ
依次加入5滴KSCN溶液、1 mL氯水
c
方案
实际现象
是否与预期现象相同
方案ⅰ
产生灰绿色浑浊,长时间不变红褐色
不同
方案ⅱ
相同
方案ⅲ
自始至终无明显现象
不同
结合资料对异常现象产生的原因进行猜想: ;为验证其猜想,在方案ⅲ的基础上继续加入过量的氯水,得到了预期的现象。
(5)实验反思:方案ⅱ中预期现象与实验现象相同,并不能证明糖浆中一定含有Fe2+,理由是 。
答案 Ⅰ.(1)Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
(2)酸性KMnO4溶液褪色
(3)加入KSCN溶液后无明显现象,加入氯水后溶液变红色 Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+
Ⅱ.(4)糖浆中含有其他还原剂
(5)酸性高锰酸钾溶液褪色说明被还原,葡萄糖酸亚铁糖浆中除了有Fe2+外还有其他还原剂,因此褪色不一定是高锰酸钾与Fe2+反应
解析 Ⅰ.(1)若糖浆中含有Fe2+,滴加NaOH溶液后,产生白色沉淀,逐渐变为灰绿色,最终变为红褐色,产生白色沉淀的离子方程式为Fe2++2OH- Fe(OH)2↓,最终变为红褐色的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。
(2)Fe2+具有还原性,向含有Fe2+的糖浆中滴加酸性KMnO4溶液,酸性高锰酸钾溶液褪色。
(3)向含有Fe2+的糖浆中加入KSCN溶液后无明显现象,加入氯水后,Fe2+被氧化为Fe3+,所以溶液变红色,反应中氯水参与反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+。
Ⅱ.(4)向葡萄糖酸亚铁糖浆中滴加NaOH溶液后,产生灰绿色浑浊,长时间不变红褐色,说明糖浆中含有其他还原性物质,抗氧化;加入过量的氯水,氯水把还原性物质氧化,所以最终溶液变成红色。
(5)酸性高锰酸钾溶液褪色说明被还原,葡萄糖酸亚铁糖浆中除了有Fe2+外还有其他还原剂,因此褪色不一定是高锰酸钾与Fe2+反应。
18．(12分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：
(1)写出四种元素的元素符号：
W________；X________；Y________；Z______。(2)四种元素的所有化合价中，最低负化合价为________价，最高正化合价为________价。
(3)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为______________；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为____________。
(4)HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：____________________________。
解析：(1)Y和Z的单质是空气中的主要成分，且r(Y)>r(Z)，故Y是氮元素、Z是氧元素，进而推知X为氢元素；r(W)>r(Z)，原子序数W>Z，所以W只能是第三周期元素，W最外层有7个电子，故W是氯元素。(2)N的最低化合价为－3价，Cl的最高化合价为＋7价。(3)由H、N、O、Cl中的三种元素组成的具有消毒杀菌作用的化合物是次氯酸；化合物乙是氮肥，可能是氯化铵或硝酸铵或NH3·H2O。
答案：
(1)Cl H N O
(2)－3 ＋7
(3)HClO NH4Cl(或NH4NO3或NH3·H2O)
19.(12分)实验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规律,进行了下列实验。
Ⅰ:制备和净化氯气。使用MnO2等几种原料制备并净化氯气。
Ⅱ:制备氯水。将氯气通入水中,得到氯水。
Ⅲ:除去尾气。用烧碱溶液吸收多余的氯气。
Ⅳ:探究次氯酸的分解规律。用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化,装置如图1所示。测量的数据如图2所示。
图1
图2
(1)制备氯气时发生反应的化学方程式为 ;上述实验所制备的氯气中含有的杂质气体为水蒸气和 ;为除去所填杂质气体,常使用的试剂是 。
(2)制备氯水的方法是将氯气通入水中,反应的化学方程式为 。多余氯气常用过量的烧碱溶液吸收处理,吸收时反应的离子方程式为 。
(3)依据数字传感器所测量的图2中(1)和(2)数据,次氯酸光照分解所得到的产物中含有 (填化学式)。次氯酸光照分解的离子方程式为 。
答案 (1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分) 氯化氢(1分) 饱和食盐水(1分)
(2)Cl2+H2O HCl+HClO(2分) Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O(2分)
(3)HCl(2分) 2HClO 2H++2Cl-+O2↑(2分)
解析 (1)利用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气,发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;浓盐酸易挥发,所以所制备的氯气中含有的杂质气体为水蒸气和氯化氢;除去氯化氢气体,常使用的试剂是饱和食盐水。(2)氯气通入水中,氯气与水反应生成HCl和次氯酸,化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO;多余氯气常用过量的烧碱溶液吸收处理,吸收时反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。(3)图2的(1)中pH减小,则生成了H+,(2)中Cl-浓度增大,则生成了Cl-,所以次氯酸光照分解所得到的产物中含有HCl;次氯酸光照分解生成HCl和氧气,离子方程式为2HClO 2H++2Cl-+O2↑。
20.(12分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关,工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案一:沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀 (填操作名称)、洗涤、烘干、称量。
方案二:气体分析法
(2)把一定质量的样品与足量盐酸反应后,用图1所示装置测定产生CO2气体的体积,为了使测量结果准确,B中的溶液最好采用 ,但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,原因是 。
图1
图2
方案三:质量差分析法
(3)将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应,采用如图2所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量,利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤:
①检查装置的气密性 ②取n g样品装入广口瓶中 ③打开止水夹 ④缓慢鼓入空气数分钟 ⑤关闭止水夹 ⑥在干燥管C内装满碱石灰,称量干燥管C,质量为m1 g ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧再缓慢鼓入空气数分钟,然后称量干燥管C,质量为m2 g
Ⅰ.图2中盛装稀硫酸的仪器名称为 。
Ⅱ.在操作⑧中,要缓慢鼓入空气数分钟,鼓入空气的作用是 ,装置A的作用是 。
Ⅲ.若去掉装置D,对实验结果的影响是 (填“偏大”“偏小”或“无影响”);若省略操作④,对实验结果的影响是 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
答案 (1)过滤(2分)
(2)饱和NaHCO3溶液(1分) CO2气体中混有的HCl气体可与NaHCO3溶液反应生成CO2(1分)
(3)Ⅰ.分液漏斗(2分)
Ⅱ.使广口瓶中产生的CO2气体全部被吸收(2分) 吸收空气中的CO2气体(2分)
Ⅲ.偏大(1分) 偏大(1分)
解析 (1)样品中的Na2CO3与过量的CaCl2反应,生成CaCO3沉淀,为测定沉淀的质量,需将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。(2)B中的溶液应尽可能不溶解CO2,所以最好采用饱和NaHCO3溶液;但NaHCO3又会与HCl反应,所以选用该溶液后实验结果仍然不够准确。(3)Ⅰ.图2中盛装稀硫酸的仪器名称是分液漏斗。Ⅱ.反应结束后,装置内会滞留一定量的CO2,从而影响CO2质量的测定,所以在操作⑧中,要缓慢鼓入空气数分钟,鼓入空气的作用是使广口瓶中产生的CO2气体全部被吸收;实验前,排尽装置内空气所用的空气中也应不含有CO2,所以装置A的作用是吸收空气中的CO2气体。Ⅲ.若去掉装置D,空气中的CO2和水蒸气会被碱石灰吸收,从而增大装置C的质量,所以对实验结果的影响是偏大;若省略操作④,装置内原有空气中的CO2及水蒸气会被装置C中的碱石灰吸收,从而增大装置C的质量,对实验结果的影响是偏大。