试卷10-2021-2022 学年高一化学上学期期末复习滚动测试卷(人教版2019)

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1．13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正确的是( )
A．13C与15N具有相同的中子数
B．13C与C60是同一种物质
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
答案 C
解析 13C与15N的中子数分别是7和8，A不正确；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，即13C是一种核素，而C60是一种单质，B不正确；质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C正确；15N的核外电子数与中子数分别是7和8，D不正确。
2．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( )
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
答案 B
解析 纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A项错误；纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，C项错误；粒子直径小于100 nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，D项错误。
3．下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是( )
A．焰色试验是物理变化
B．“焰色”属于对应元素化合物的性质
C．利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃
D．烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色反应有关
答案 B
解析 焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质，B错误。
4．市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是( )
A．HClO B．NaCl
C．NaClO D．KMnO4
答案 C解析 HClO、NaClO、KMnO4等都可以用于消毒，而NaCl没有这方面的性质。HClO溶液呈酸性，KMnO4溶液有颜色，均不符合题意。NaClO与水和二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可表现出漂白性。
5．在常温下，发生下列几个反应：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O①
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②
Br2＋2FeBr2===2FeBr3③
根据上述反应，下列结论不正确的是( )
A．还原性强弱顺序为：Br－>Fe2＋>Cl－
B．氧化性强弱顺序为：MnOeq \\al(－,4)>Cl2>Br2>Fe3＋
C．反应①中，当生成1 ml Cl2时，被氧化的HCl为2 ml
D．溶液中可发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
答案 A
解析：由以上方程式可知，还原性顺序为：Fe2＋>Br－>Cl－，A项错误；由以上3个方程式知氧化性顺序为：MnOeq \\al(－,4)>Cl2>Br2>Fe3＋，B项正确；反应①中只有氯元素被氧化，由氯原子守恒可知，生成1 ml Cl2时，被氧化的HCl为2 ml，C项正确；由以上知，氯气能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋不能氧化Cl－，D项正确。
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L N2所含分子数为0.5NA
B．常温常压下，1 ml Ne所含分子数小于NA
C．常温常压下，71 g Cl2所含原子数为2NA
D．1 ml·L－1的NaOH溶液中所含氢原子数为NA
答案 C
解析 常温常压下，11.2 L N2的物质的量小于0.5 ml，A项错误；任何条件下，1 ml Ne所含分子数都为NA，B项错误；71 g Cl2为1 ml，含有2 ml原子，即所含原子数为2NA，C项正确；D项未指明溶液的体积，无法计算NaOH的物质的量，也就无法确定所含氢原子数，D项错误。
7．下列各组离子在溶液中能同时满足下列两个条件的是( )
①可以大量共存 ②加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、OH－
C．K＋、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)
D．H＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
答案 B
解析 A项，Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)不能大量共存；C项，加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；D项，H＋与COeq \\al(2－,3)不能大量共存。8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlOeq \\al(－,2)＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
答案 C
解析 A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑；D中，稀H2SO4与Fe反应只能生成Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
9．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗HCl的物质的量，下列判断正确的是 ( )
A．加热前消耗的多
B．加热后消耗的多
C．加热前和加热后消耗的一样多
D．不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定
答案 C
解析 混合物加热前后与盐酸反应，最终都是得到NaCl溶液，而混合物加热前后，Na的物质的量不变，则生成的NaCl的物质的量就不变，故消耗HCl的物质的量也不变。
10．同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是( )
A．两种气体的物质的量之比为3∶2
B．两种气体的体积之比为2∶3
C．两种气体的分子数相等
D．两种气体的密度之比是3∶2
答案 A
解析 A项，O2和O3的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，即3∶2，正确；B项，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，为3∶2，错误；C项，气体的分子数之比等于其物质的量之比，为3∶2，错误；D项，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，为2∶3，错误。
11．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是( )
A．X与Y不可能位于同一主族
B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y可能形成XY、XY2、XY3型的化合物
D．X与Y不可能形成电子层结构相同的离子
答案 C
解析 若为H、Li，均在第ⅠA族，A不符合题意；X、Y可能同周期，如C、O，也可能不同周期，如F、Na，B不符合题意；若为C、O，则可以形成CO2或CO，如果是N、F，则可以形成NF3，C符合题意；Na＋、F－具有相同的电子层结构，D不符合题意。
12．在一定条件下，ROeq \\al(－,3)与R－可发生反应：ROeq \\al(－,3)＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中正确的是( )
A．元素R位于元素周期表中第ⅤA族
B．ROeq \\al(－,3)中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 ml ROeq \\al(－,3)参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 ml
答案 D
解析 由题给反应式可知，R的化合价有＋5价和－1价，说明R为第ⅦA族元素，可能为氯、溴、碘，A错误；R元素的化合价为＋5价时，其化合价可以升高，也可以降低，所以既能被还原也能被氧化，B错误；R2可能是氯气，也可能是液溴或固体碘，C错误。
13. 200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的物质的量比是( )
A．1∶4 B．3∶1
C．1∶11 D．21∶22
答案 A
解析 向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和H2O(g)，固体只增加3.6 g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m(O2)＝11.6 g－3.6 g＝8.0 g，所以n(O2)＝eq \f(8 g,32 g·ml－1)＝0.25 ml，则：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
n(CO2) 0.5n(CO2)
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
n(H2O) 0.5n(H2O)
所以0.5n(CO2)＋0.5n(H2O)＝0.25 ml
44 g·ml－1×n(CO2)＋18 g·ml－1×n(H2O)＝11.6 g
解得：n(CO2)＝0.1 ml，n(H2O)＝0.4 ml，
故原混合物中CO2和H2O的物质的量比为
0．1 ml∶0.4 ml＝1∶4。
14．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：①NH4NO3===N2O↑＋2H2O，②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O，③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O，④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等(反应条件均忽略)。下列说法正确的是( )
A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物
B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物
C．反应③中每生成1 ml N2O，转移8 ml电子
D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物
答案 C
解析 反应①NH4NO3===N2O↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故A项错误；反应②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则K2SO3是还原剂，生成的K2SO4是氧化产物，故B项错误；反应③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O中，N元素的化合价由－3升高到＋1，则每生成1 ml N2O，转移1 ml×2×(3＋1)＝8 ml电子，故C项正确；反应④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价升高，则生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，故D项错误。
15．现有25 mL 2 ml·L－1 Na2CO3溶液和75 mL 1 ml·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中，②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是( )
A．均为0.84 L B．均为0.56 L
C．①>② D．②>①
答案 C
解析 ①将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，HCl过量，有关反应：
Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
1 ml 2 ml 22.4 L
0．05 ml 0.075 ml V1
生成CO2的体积用HCl的量计算：
V1＝eq \f(22.4 L×0.075 ml,2 ml)＝0.84 L。
②将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时，Na2CO3过量，反应分两步进行：
Na2CO3 ＋ HCl===NaHCO3＋NaCl
1 ml 1 ml 1 ml
0．05 ml 0.05 ml 0.05 ml
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
1 ml 1 ml 22.4 L
0．05 ml (0.075－0.05) ml V2
生成的CO2用剩余HCl的量计算：V2＝eq \f(0.025 ml×22.4 L,1 ml)＝0.56 L，所以V1>V2。
16．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 ml/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A．该反应中氯气只作氧化剂
B．与NaOH反应的氯气为0.3 ml
C．若反应转移电子为a ml，则0.15D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
答案 C
解析 该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，A错误；根据钠、氯原子守恒，则n(Cl2)＝eq \f(1,2)n(NaOH)＝eq \f(1,2)×0.03 L×10 ml/L＝0.15 ml，B错误；若只生成NaCl、NaClO，根据2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，转移电子数为0.3 ml×eq \f(1,2)＝0.15 ml，若只生成NaCl、NaClO3,6NaOH＋3Cl2eq \(=====,\s\up17(△))5NaCl＋NaClO3＋3H2O，转移电子数为0.3 ml×eq \f(5,6)＝0.25 ml，故0.15二、非选择题(本题共4小题，共52分)
17．(12分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)D在周期表中的位置为________；B的原子结构示意图为________。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。
(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是____________(用元素符号表示)。
(4)C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______________________。
(5)A、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为________。
答案 (1)第三周期ⅠA族
(2)H2SO4 (3)Na＞S＞O (4)离子键、共价键
(5)Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H
解析 A元素的原子核内只有1个质子，则A为H，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为＋5，位于周期表中第ⅤA族，应为N，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则原子核外电子排布为2、6，应为O，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为＋1，应为Na，C、E同主族，则E为S。
(1)D为Na，核电荷数为11，在周期表中的位置为第三周期ⅠA族，B为N，原子结构示意图为。
(2)E为S，其最高价氧化物对应的水化物是H2SO4。
(3)同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径大小关系为Na>S>O。
(4)D2C2为过氧化钠，含有的化学键是离子键、共价键。
(5)A、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为过氧化氢，电子式为Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H。
18．(12分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A__________，E__________。
(2)F转化为G的过程中出现的现象是_______________________________________________。
(3)写出②中反应的离子方程式：____________________________________。
(4)①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是__________(填序号)。
答案 (1)Na2O2 HCl
(2)产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
(4)⑤⑥
解析 由各物质的颜色和状态，可大致先推测A是Na2O2，B是水，G是Fe(OH)3，丙是Cl2，则甲是O2，C是NaOH，能与NaOH溶液反应的金属是Al，所以丁是Al，乙是H2，D是NaAlO2，戊是当前用量最大的金属，应为Fe。E应是HCl，F是FeCl2。各物质确定后，不难得出各小题的答案。
19．(16分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是________，仪器a的名称是________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为__________________________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是____________________。
(3)打开K3，关闭K1和K2，c中亮蓝色溶液流入d，其原因是____________________________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点为______________________________。
答案 (1)去除水中溶解氧 分液漏斗
(2)①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋ ②排除c中空气
(3)c中产生H2使压强大于大气压 冷却 过滤
(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
解析 (1)由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液漏斗。
(2)①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3＋被锌还原为Cr2＋，反应的离子方程式为Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋。
②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2＋，所以氢气的作用是排除c中空气。
(3)打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。
(4)由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。
20．(12分) 氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用。
(1)已知HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时将氯气溶于水形成氯气——氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－的物质的量分数(α)随pH变化的关系如下图所示。
由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与PH＝6时杀菌效果强的是__pH＝6__，当pH＝7.5时，氯水中含氯元素的微粒有__HClO、ClO－、Cl－__。
(2)Ca(ClO)2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，NaClO2中Cl元素的化合价为__＋3__，写出工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式：__2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O__。
(3)ClO2是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。
①工业制备ClO2的反应原理为：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO2===K2SO4＋2ClO2＋2X＋2H2O
X的化学式为__CO2__，每生成1 ml ClO2，反应中转移电子__1__ ml。
②消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。则ClO2与Cl2消毒能力比为__355︰135__(整数比)。