苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第三单元 从微观结构看物质的多样性习题

专题5  微观结构与物质的多样性

第三章　从微观结构看物质的多样性

第2节　晶体 非晶体

1．下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　　)

A．食盐和蔗糖熔化

B．硅和硫熔化

C．碘和干冰升华

D．二氧化硅和氧化钠熔化

2．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　)

A．NH3、H2、CH4 B．PCl3、CO2、H2SO4

C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2

3．有关晶体的下列说法中，正确的是(　　)

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

4．下列说法正确的是(　　)

A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合

B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1

5．下列说法一定正确的是   (　　)

A．其水溶液导电的一定是离子晶体

B．熔融态导电的一定是离子晶体

C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体

D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体

6．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是(　　)

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

7．分子晶体的熔点通常都在200 ℃以下，下列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是(　　)

A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同

D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体

8．有下列几种晶体：A．水晶，B．冰醋酸，C．白磷，D．金刚石，E．晶体氩，F．干冰。

(1)属于分子晶体的是________，直接由原子构成的分子晶体是________。

(2)属于原子晶体的化合物是________。

(3)直接由原子构成的晶体是________。

(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。

9．(1)K2SO4熔化，粒子间克服了________的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用；碘的升华，粒子间克服了________的作用。

(2)下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

10．根据表中给出的几种物质的熔沸点数据，回答问题：

(1)SiCl4是________晶体；单质B可能是________晶体。

(2)NaCl、MgCl2晶体类型均为________晶体，但键的强度：NaCl________MgCl2(填“>”或“<”)。

(3)AlCl3在升华时破坏________。