高中化学第三单元 人类对原子结构的认识同步达标检测题

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人类认识原子结构的历程 原子核的构成 练习（解析版)一、单选题1．是核反应堆的燃料。下列有关的说法错误的是(     )A．质子数为92 B．电子数为92 C．中子数为235 D．质量数为235【答案】C【解析】原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的质量数，且存在关系式：质量数=质子数+中子数，对于中性原子:质子数=核外电子数，据此解答。【详解】原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的质量数，且存在关系式：质量数=质子数+中子数，对于中性原子:质子数=核外电子数，则的质子数=电子数=92，质量数=235，中子数=235-92=143，答案选C。2．碳有三种同位素：C、C和C，它们之间存在差异的是（   ）A．中子数 B．电子数 C．原子序数 D．质子数【答案】A【解析】原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的质量数，质量数=质子数+中子数，C、C和C的质子数均为6，中子数分别为6、7、8，互为同位素，以此来解答。【详解】原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的质量数，质量数=质子数+中子数，C、C和C的质子数均为6，互为同位素，电子数=原子序数=质子数，均为6，而中子数分别为6、7、8，中子数不同。答案选A。3．已知一个原子的质量数等于其质子数和中子数相加，若R 原子核内共有 x 个中子，R 原子的质量数为 A，则a 克 RO3 中含有质子的物质的量为    (    )A． （A﹣x+24）mol B．（x+24）molC．（A ﹣x）mol D．（A﹣x）mol【答案】A【解析】R原子核内共有x个中子，R原子的质量数为A，则R原子含有质子数为A-x，RO3中含有质子数为A-x+24，a克RO3中含有质子的物质的量为：×(A-x+24)=(A-x+24)mol，故答案为A。4．在Li、Li、Na、Mg、C、N中，下列说法不正确的是（    ）A．Li和Li为同种元素的不同核素，互为同位素B．表示6种核素C．C和N质量数相同，属于同主族元素D．Na和Mg的中子数相同【答案】C【解析】A项、Li和Li为Li元素的不同核素，互为同位素，故A正确；B项、Li、Li、Na、Mg、C、N为六种不同的原子，是六种核素，故B正确；C项、C和N的质子数不同，不是同种元素，最外层电子数也不同，不是同主族元素，故C错误；D项、钠的中子数为（23-11）=12，镁的中子数为（24-12）=12．两者相等，故D正确；故选C。5．已知原子序数，可推断原子的是（      ）①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．全部【答案】D【解析】原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故根据原子序数可以推断出质子数、核电荷数和核外电子数，利用核外电子的排布，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，可以确定元素在周期表中的位置，故①②③④正确，故选D。【点睛】本题的易错点为④的判断，要注意根据原子序数，利用核外电子的排布规律可以确定核外的电子层数和最外层电子数。6．碳元素有的三种原子：C、C、C，下列各项对三种原子均不同的是（      ）A．元素种类 B．核电荷数 C．电子层数 D．中子数【答案】D【解析】A.三种同位素C、C、C的原子质子数相同，属于同种元素，故A错误；B.三种同位素C、C、C的原子的核电荷数都是6，故B错误；C.三种同位素C、C、C的原子核电荷数为6，电子排布均为2、4结构，电子层数均为2，故C错误；D.三种同位素C、C、C的原子中中子数=质量数-质子数，分别为12-6=6；13-6=7；14-6=8；所以对三种原子均不同，故D正确。故选D。7．科学家用Ca轰击Bk(锫)生成Up和Up，Up可能是科学家一直寻找的第117号元素。下列关于Ca、Bk(锫)、Up和Up说法中正确的是（     ）A．117号元素的相对原子质量为293.5B．Up和Up互为同位素C．Ca、Bk(锫)、Up和Up表示四种核素，属于四种元素D．该轰击表明通过化学反应可以合成新元素【答案】B【解析】A. 元素的相对原子质量是多种同位素相对原子质量的平均值，117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以，无法计算它的相对原子质量，故A错误；B. Up和Up质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；C. Ca、Bk(锫)、Up和Up表示四种核素，属于三种元素，故C错误；D. 该轰击发生了原子核的变化，化学变化中元素种类不变，通过化学反应不能合成新元素，故D错误。8．与NH4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是A.Ne B.F－ C.Na＋ D.K＋【答案】C【解析】NH4+的质子数为11，电子数为10。【详解】A项、Ne的质子数为10，电子数为10，故A错误；B项、F-的质子数为9，电子数为10，故B错误；C项、Na+的质子数为11，电子数为10，故C正确；D项、K+的质子数为19，电子数为18，故D错误；故选C。9．下列叙述中，不正确的是A.Cl2的摩尔质量为71B.12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素C.0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数D.卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型【答案】A【解析】A.摩尔质量的单位为g/mol，故氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；B.同种元素的不同原子间互称为同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素，故B正确；C.将0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，故C正确；D.1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验提出了带核的原子结构模型，故D正确。故选A。10．在离子RO3n－中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A．A－x+n+48 B．A－x+n+24 C．A－x－n－48 D．A+x－n－24【答案】B【解析】R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A-x+n+24。答案选B。11．关于1H、2H、3H、H+、1H2、2H2、T2 的说法，正确的是(   )A．这是氢元素的六种核素 B．1H2、2H2、T2 互称为同素异形体C．1H、2H、3H 互称为同位素 D．1H、2H、3H 的化学性质不同【答案】C【解析】A.1H、2H、3H是H元素的三种不同的原子，而1H2、2H2、T2分别是这三种原子形成的单质分子，因此不能水这是氢元素的六种核素，A错误；B.1H2、2H2、T2是1H、2H、3H分别形成的氢气分子，物质的化学性质相同，因此属于同一物质，不能互称为同素异形体，B错误；C. 1H、2H、3H质子数都是1，中子数分别是0、1、2，三者互称为同位素，C正确；D.1H、2H、3H三种原子由于原子核外电子数相同，所以它们的化学性质相同，D错误；故合理选项是C。 12．我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为127.760，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是(　　)A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C．一个锑原子的质量与12C原子质量的1/12的比值D．锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值【答案】B【解析】A.各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，为元素的近似相对原子质量，故A错误；B.元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值,故B正确；C.一个锑原子的质量与12C原子质量的1/12的比值，为该锑原子的相对原子质量，故C错误；D.元素为一类原子的总称，锑元素的质量的是不确定的，而相对原子质量是确定的，故D错误。故选B。13．某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（   ）A．所含质子数＝A－n B．所含电子数＝A＋n C．所含中子数＝A－Z D．所含质子数＝A＋Z【答案】C【解析】粒子为阳离子，该阳离子的质子数为Z，所含中子数为：A-Z，所含有的电子数为Z-n，选项中只有C正确，故答案为C。14．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义。稀土元素钕(14060Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是A．14060Nd和14260Nd是同一核素B．一个14060Nd原子的质量约为g(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．14060Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14 g钕元素含有6 mol电子【答案】B【解析】14060Nd的意义是：质量数是140，质子数是60，中子数=140-60=80。【详解】A.14060Nd和14260Nd是不同核素，故A错误；B.1 mol14060Nd原子的质量约为140 g，一个原子的质量约为g，故B正确；C. 14060Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，故C错误；D.元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的原子个数百分比算出的平均值，因此 14 g 钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，故D错误；答案选B。15．（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为_______。（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有__________种元素，_________种原子，16O、17O的关系为________。（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，则它们能够形成______种CO2分子。【答案】18-n    A-18+n    2    4    同位素    9    【解析】（1）根据核电荷数＝质子数，质子数+中子数＝质量数解答；（2）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。原子是具有一定数目质子和一定数目中子的核素，质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；（3）根据二氧化碳的组成结合数学中的排列组合解答。【详解】（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的质子数是18－n，所以核电荷数为18－n，由于质量数是A，则核内中子数为A－（18－n）＝A－18+n。（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有两种元素，即H和O，含有4种原子，即1H、2H、16O、17O。16O、17O的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，选任意的两种O原子与C原子组合，根据数学组合可知，它们能够形成3×3＝9种CO2分子。