苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化综合训练题

氧化还原反应方程式的配平 练习（原卷版）

1．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是(　　)

A.Na2O2在反应中只作氧化剂

B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C.O2是氧化产物

D.2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移

2．已知硝酸一定温度下分解，5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑氧化的N与还原的N物质的量之比为(　　)

A.3：5 B.5：3 C.2：1 D.5：8

3．根据S2O82－+2e－→2SO42－，Mn2＋+4H2O→MnO4－+8H＋+5e－，推测氧化1.5molMn2＋需要Na2S2O8的物质的量为(　　)

A.1.5mol B.3.75mol C.3.25mol D.3.125mol

4．在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S时，发生的反应如下：MnO4－＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO42－＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列关于该反应的说法中错误的是(　　)

A.被氧化的元素是Cu和S

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.处理0.1molCu2S，转移电子的物质的量是0.8mol

D.还原性的强弱关系是：Cu2S＞Mn2＋

5．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：

①X被氧化；②X是氧化剂；③Y被氧化；④Y是氧化剂；⑤X表现还原性；⑥Y表现还原性。其中正确的是(　　)

A.①②⑤ B.①④⑥ C.①④⑤ D.①②⑥

6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等数量这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是（  ）

A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO2

7．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（    ）

A.一定被氧化 B.一定被还原

C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价一定降低为0

8．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（      ）

A.KClO3→KCl B.Fe3+→Fe2+ C.HCO3- →CO32- D.Cu→Cu2+

9．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入一定量的氯气，溶液变为黄色；

②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；

③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。

下列分析不正确的是

A.根据实验①能说明还原性：Br－> Cl－

B.根据实验②能说明氧化性：Br2> I2

C.上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱

D.向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色

10．向100mL苛性钾溶液中通入一定量氯气恰好完全反应且生成物中有三种含氯元素的粒子。经测定，n(KClO3)＝0.02mol，n(KClO)＝0.04mol。该苛性钾溶液中溶质的物质的量浓度为

A.0.6mol·L-1 B.1.2 mol·L-1 C.1.8 mol·L-1 D.2 mol·L-1

11．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(   )

A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+

12．下列各类氧化还原反应中，水作还原剂的是（    ）

A.  B.

C.   D.

13．高铁酸钠(Na2FeO4)（铁为＋6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

（1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：

________Fe(OH)3+________NaOH+________NaClO→________Na2FeO4+________NaCl+________H2O，___________

（2）该反应中还原产物是________（填写化学式），________元素被氧化，氧化剂的电子式为________。

（3）当反应中有1mol Na2FeO4生成，转移的电子有________mol.

（4）如果配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要称取________g NaOH固体，所需的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、________、________。

14．Ⅰ.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式：____。

（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____。

Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)。

A．Cl2  B．H2O2    C．ClO2   D．O3

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是____(用离子方程式表示)。