苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 海洋化学资源的综合应用练习题

3.3.1     粗盐提纯  从海水中提取溴

1、向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳溶液后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为(　　)

A．Cl－  B．Br－  C．I－  D．Fe2＋

答案　B

解析　此题是对Cl2的强氧化性和Br2、I2的物理性质的综合性考查。解题过程中一定要明确四氯化碳溶液的作用和Br2、I2在四氯化碳溶液中的不同颜色，防止因混淆而错解。值得注意的是，Fe3＋的水溶液也为黄色，但Fe3＋不溶于四氯化碳溶液，且Fe2＋的水溶液为浅绿色。

2、将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是(　　)

A．蒸发皿：蒸发后灼烧

B．烧杯：冷却、结晶、过滤

C．分液漏斗：分液

D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液

答案　D

解析　反应停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶质，需采用合适的有机溶剂(如苯、CCl4等)来萃取Br2，采用分液操作来完成溴的提取。

3、欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是(　　)

A．溶解、过滤

B．溶解、过滤、蒸发

C．溶液、加AgNO3溶液、过滤

D．加热使碘升华

答案　D

4、已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是(　　)

①水、汽油、酒精　②AgNO3、NaOH、KI　③NaCl、NaBr、NaI　④汽油、酒精、NaOH

A．①②  B．②③  C．①③  D．②④

答案　D

解析　汽油能萃取溴水中的溴，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色；酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液显橙黄色。NaOH与Br2反应使溶液为无色；在①④两组中，①组不能区别水和酒精，④组能用溴水区别。②组三种溶液均能与溴水反应，且出现三种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色，故②组能区别。③组前两种与溴水均不反应，现象相同，故不能区别。

5、将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液.下列说法错误 的是（　　）
A. 过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度
B. 蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体
C. 配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
D. 配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等

答案 A

解析 A、过滤时搅拌漏斗中的液体不能加快过滤速度，说法错误；
B、蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体，防止液滴飞溅，说法正确；
C、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液等步骤；说法正确；
D、配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等，说法正确．
故选A

6、天原化工厂利用电解饱和食盐水制取氯气和烧碱，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：（1）过滤，（2）加过量的NaOH溶液（3）加适量盐酸，（4）加过量Na2CO3溶液，（5）加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序是（　　）
A. （5）（2）（1）（4）（3）
B. （4）（1）（2）（5）（3）
C. （2）（5）（4）（1）（3）
D. （1）（4）（2）（5）（3）

答案 C

解析 操作为：先加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液，氯化钡能和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，从而除去硫酸根离子，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能和钙离子、钡离子反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子，再通过过滤除去不溶于水的物质，再加入适量的稀盐酸，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去；
由分析可知，正确的操作顺序是（2）（5）（4）（1）（3）．
故选：C．

7、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含 NaCl 外,还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：NaCO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液 1 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：

过量的 NaOH 溶液，___、___。

②在滤液中加___，其作用是___。

③过滤后滤纸上共有___种沉淀。

④蒸发结晶时，当___时停止加热。

(2)完全中和一定量的某盐酸溶液,需要 50g 8%的NaOH溶液,若改用50g 8%的KOH溶液,则反应后溶液的 pH___7(填“>”、“=”或“<”)。

解析  ①欲除去溶液 1 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的 NaOH 溶液,BaCl2溶液,以除去硫酸钠、Na2CO3溶液，以除去氯化钙和过量的氯化钡。

故填：BaCl2溶液;Na2CO3溶液。

②在滤液中加足量稀盐酸，其作用是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。

故填：足量稀盐酸；除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。

③过滤后滤纸上共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、泥沙5种沉淀。

故填：5。

④蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干。

故填：蒸发皿中出现较多固体。

(2)稀盐酸和氢氧化钠、氢氧化钾反应的化学方程式及其质量关系为：

NaOH+HCl═NaCl+H2O，

40     36.5

KOH+HCl═KCl+H2O，

56    36.5

由以上质量关系可知，和相等质量盐酸反应时，消耗氢氧化钾质量大于氢氧化钠，完全中和一定量的某盐酸溶液，需要 50g 8%的NaOH溶液，若改用50g 8%的KOH溶液，则反应后盐酸过量，溶液的 pH小于7。

故填：<。

8、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

（1）写出A物质的化学式：_____，写出A物质的俗称：_____。

（2）写出反应②的化学方程式：_____。

（3）反应①中加入过量A物质的目的是_____；反应②中如果加入的稀盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度_____（填“有”或“没有”）影响。

（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果_____（填“增大”“不变”或“减小”）。

答案（1）；纯碱或苏打。

（2）。

（3）除尽氯化钙杂质；没有。

（4）增大。

解析 固体混合物中含有氯化钠和氯化钙，实验目的是除去固体氯化钠中混有的氯化钙，加水溶解，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A是碳酸钠，过滤得到的不溶物是碳酸钙，滤液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入适量的稀盐酸除去碳酸钠，经蒸发结晶得到固体氯化钠。

（1）A物质是碳酸钠，化学式：，碳酸钠的俗称：纯碱或苏打。

（2）反应②是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式：

。

（3）反应①中加入过量碳酸钠的目的是除尽氯化钙杂质；反应②中如果加入的稀盐酸也过量，对所得到的氯化钠纯度没有影响，气体的溶解度随温度升高而减小，蒸发时氯化氢气体从水中逸出。

（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果增大，碳酸钠和氯化钙反应、碳酸钠和盐酸反应都会生成氯化钠。