化学第二单元 溶液组成的定量研究练习题

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A．需先称取氢氧化钠固体8.8 g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线
答案 C
解析 根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。
2、下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并稀释至刻度线
答案 D
解析 A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。
3、某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3 ml·L－1。这里的“5.04×10－3 ml·L－1”表示葡萄糖的( )
A．物质的量 B．摩尔质量
C．质量分数 D．物质的量浓度
答案 D
解析 根据单位可确定“5.04×10－3 ml·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。
4、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是( )
A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液
B．容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液
C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线
D．用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
答案 D
5、将8 g无水硫酸铜配成0.1 ml·L－1的水溶液。下列说法正确的是( )
A．溶于500 mL水中
B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的总体积为500 mL
D．溶解后溶液的总体积为1 L
答案 C
解析 硫酸铜的物质的量为eq \f(8 g,160 g·ml－1)＝0.05 ml，硫酸铜溶液的体积为eq \f(0.05 ml,0.1 ml·L－1)＝0.5 L，即500 mL。
6、某学生欲配制0.1 ml·L－1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是( )
A．空盘时天平指针指向左边
B．把烧碱放在称量纸上称量
C．定容时俯视刻度线
D．使用部分变质的烧碱
答案 C
解析 选项A、B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少，使配制溶液浓度偏低；选项C中的操作会导致溶液体积减小，使配制溶液浓度偏高；选项D中氢氧化钠的质量减小，使配制溶液浓度偏低。
7、在物质的量浓度公式c＝eq \f(n,V)中，n是指( )
A．溶液的物质的量 B．溶质的物质的量
C．溶剂的物质的量 D．物质的量
答案 B
解析 公式c＝eq \f(n,V)，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。
8、将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( )
A．10 ml·L－1 B．1 ml·L－1
C．0.1 ml·L－1 D．0.01 ml·L－1
答案 C
解析 在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
9、1 ml·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有1 ml硫酸
B．1 L溶液中含有1 ml氢离子
C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液
D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸
答案 D
解析 1 ml·L－1硫酸溶液的含义是1 L该溶液(而不是1 L溶剂)中溶有1 ml的溶质硫酸，溶质的质量为98 g。
10、使用胆矾配制1 L 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，正确的做法是( )
①将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中
②称取胆矾25 g溶于1 L水中
③将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
④将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
答案 B
解析 1 L 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液中含硫酸铜0.1 ml，其质量为16 g。溶液配制方案：称取16 g 硫酸铜溶于水配成1 L溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液。
11、下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是( )
A．用容量瓶配制溶液前应将其干燥
B．用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗
C．容量瓶可用来长期贮存溶液
D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
答案 D
解析 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液润洗。
12、配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是( )
A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
答案 B
解析 选项A中，氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量；选项C中，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制；选项D中，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低。
13、实验室中需要配制0.2 ml·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是( )
A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g
C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g
答案 C
解析 容量瓶的规格主要有：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“大而近”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。需胆矾的质量＝0.2 ml·L－1×1 L×250 g·ml－1＝50.0 g。
14、配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )
A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长
B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤
D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
答案 A
解析 选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏低；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；选项D中恢复室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。
15、假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 ml·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
答案 C
解析 选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。
16、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤
答案 B
解析 天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不使用游码，物质的质量＝砝码的质量，对质量无影响，浓度不变；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。