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精品解析：2021年安徽省黄山市休宁县中考二模化学试题（解析版 +原卷版）
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这是一份精品解析：2021年安徽省黄山市休宁县中考二模化学试题（解析版 +原卷版），文件包含精品解析2021年安徽省黄山市休宁县中考二模化学试题原卷版doc、精品解析2021年安徽省黄山市休宁县中考二模化学试题解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
1.本卷共两大题17 小题，满分 40 分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量∶ H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题(本大题包括 12 小题，每小题 1分，共 12 分。每小题只有一个答案符合题意。)
1. 嫦娥五号是中国探月工程三期发射的月球探测器，于2020年11月24日成功发射，以下嫦娥五号的探月过程属于化学变化的是∶
A. 助推器分离
B. 火箭点火发射
C. 修正轨道
D. 月面采样
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、助推器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、火箭点火发射，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、修正轨道，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、月面采样，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
答案：B。
2. 2020年 11月，新一届全国文明城市公布，安徽共有9市县入选。文明城市的标准中有安居乐业的生活环境、可持续发展的生态环境。下列做法不符合文明城市的标准是∶
A. 鼓励使用新能源汽车
B. 生活废弃物分类放置、回收
C. 生活污水任意排放
D. 严禁燃放烟花爆竹
【答案】C
【解析】
【详解】鼓励使用新能源汽车能减少尾气排放，生活废弃物分类放置、回收，有利于节约能源，严禁燃放烟花爆竹，能改善空气质量，三项都能保护环境，生活污水任意排放会造成水体污染，不利于保护环境。
故选：C。
3. 下列实验操作正确的是∶
A. 滴管洗涤后插入原瓶
B. 处理废弃药品
C. 熄灭酒精灯
D. 检查气密性
【答案】C
【解析】
【详解】A、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，错误；
B、处理废弃药品，不能倒入水池，应放入指定的容器内，错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，正确；
D、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无法检查装置的气密性，操作错误。
故选C。
4. 2021年2 月7 日，据《自然》网站报道，美国研究人员首次揭示了元素周期表中最神秘且最重的元素之一——锿的基本化学性质。这一成就使化学家们离发现所谓的"稳定岛"更近了一步。"稳定岛"意味着元素的维持时间足以进行研究和使用。下列关于锿的说法不正确的是∶
A. 锿原子的核外电子数为 99
B. 锿的相对原子质量为 252.1g
C. 锿原子的中子数为 153
D. 锿是金属元素
【答案】B
【解析】
【分析】本题考查学生对元素周期表的信息提取能力。
【详解】A、在数值上，原子序数=质子数=核电荷数=电子数，左上角的99即为原子序数；A正确；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”；B错误；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，故镶原子的中子数=252－99=153；C正确；
D、锿有“钅”字旁，为金属元素；D正确。
故选B。
【点睛】A、C选项需要结合原子的相关知识点。
5. 2021年 1月，上海交大医学院的团队发表最新研究成果∶ 将布美他尼"老药新用"，可有效干预小年龄自闭症患儿，这一研究成果有望填补自闭症药物治疗领域的空白。"布美他尼"的化学式为 C17H20N2O5S，下列关于布美他尼的说法正确的是∶
A. 布美他尼由 45个原子构成
B. 布美他尼中碳元素和氧元素的质量比为 17∶5
C. 布美他尼分子由五种元素组成
D. 布美他尼中碳元素的质量分数最高
【答案】D
【解析】
详解】A、布美他尼由布美他尼分子构成，每个布美他尼分子由17个碳原子、20个氢原子、2个氮原子、5个氧原子、1个硫原子共45个原子构成，不符合题意；
B、布美他尼中碳元素和氧元素的质量比为：（12×17）：（16×5）=51:20，不符合题意；
C、布美他尼由C、H、N、O、S五种元素组成，分子是微观概念，元素是宏观概念，不能混为一谈，不符合题意；
D、布美他尼中C、H、N、O、S的质量比为：（12×17）：20：（14×2）：（16×5）：32=51:5:7:20，故碳元素的质量分数最大，符合题意。
故选D。
6. 下列反应类型的模型正确的是∶
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，两种物质相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，根据定义可以看出，复分解反应包括中和反应，模型错误；
B、氧化反应与化合反应属于交叉关系，化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应，有一部分反应既是化合反应也是氧化反应，例如铁丝燃烧、硫燃烧等反应，模型错误；
C、根据四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，可知化合反应和分解反应属于并列关系，模型正确；
D、分解反应反应的反应物只有一种，置换反应的反应物有两种，可知属于并列关系，模型错误。
故选：C。
7. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是;
A. 物质与氧气发生反应都会放出热量， 因此放热反应一定是氧化反应
B. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C. 纯净物中只含有一种物质，所以同种分子构成的物质一定是纯净物
D. CO2不可燃不助燃，所以可以用燃着的木条检验 CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、物质与氧气发生反应都会放出热量， 放热反应不一定是氧化反应，例如氧化钙和水反应放出大量热，错误；
B、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如氢氧化钠中氢元素化合价为+1，错误；
C、纯净物中只含有一种物质，所以同种分子构成的物质一定是纯净物，正确；
D、CO2不可燃不助燃，但不可以用燃着的木条检验 CO2，因为氮气等气体也能使燃着木条熄灭，错误。
故选C。
8. 下列常见的安徽美食中富含淀粉的是∶
A. 马店糯米B. 砀山梨
C. 黄山毛豆腐D. 无为板鸭
【答案】A
【解析】
详解】A、马店糯米富含淀粉，A符合题意；
B、砀山梨富含维生素，B不符合题意；
C、黄山毛豆腐富含蛋白质，C不符合题意；
D、无为板鸭富含油脂、蛋白质，D不符合题意。
故选A。
9. 俄勒冈州立大学的研究人员发现，通过简单的化学方法可把树的一个关键组成部分——纤维素，转变成超级电容器的构件。如图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是∶
A. 该反应中共有三种化合物
B. 该反应前后，元素的化合价没有改变
C. 反应生成的Z和 W的质量比为 7∶8
D. 该反应前后，分子种类和数目均发生了变化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：。
A、该反应中共有2种化合物，分别是氨气和甲烷，说法错误；
B、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，必定有元素的化合价改变，说法错误。
C、由方程式可知，反应生成的Z和W的质量比为（2×28）：（3×16）=7∶6，说法错误；
D、由方程式可知，化学反应前后分子的种类、个数均发生了变化，说法正确。
故选：D。
10. 下表是K2SO4的溶解度变化，说法不正确的是
A. 20℃的硫酸钾溶液一定比 10℃的硫酸钾溶液浓
B. 30℃时配制的硫酸钾溶液浓度一定<11.5%
C. 40℃时，将 8g 硫酸钾加入 50g 水中得到的是饱和溶液
D. 从饱和硫酸钾溶液中获得硫酸钾晶体可以采用蒸发溶剂的方法
【答案】AB
【解析】
【分析】
【详解】A、未明确溶液状态，不能确定20℃的硫酸钾溶液比10℃的硫酸钾溶液浓，说法错误；
B、30℃时硫酸钾溶解度为13.0g，此时其饱和溶液溶质质量分数为，即30℃时配制的硫酸钾溶液浓度小于或等于11.5%，说法错误；
C、40℃时，硫酸钾溶解度为14.8g，将8g硫酸钾加入50g水中，7.4g硫酸钾溶解，得到的是饱和溶液，说法正确；
D、从饱和硫酸钾溶液中获得硫酸钾晶体可以采用蒸发溶剂的方法，说法正确。
故选：AB。
11. 下列除杂方法能达到实验目的的是∶
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，不能达到实验目的。
B、CO、氢气均具有还原性，均能与灼热的CuO反应，除去杂质的同时也把原物质除去，不能达到实验目的。
C、NH3能与浓硫酸反应，除去杂质的同时也把原物质除去，不能达到实验目的。
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能达到实验目的。
故选：D。
12. 下列四个图形的变化趋势不能正确描述对应操作的是∶
A. 图A：向一定量的硫酸溶液中不断加入水
B. 图B：加热 KMnO4制氧气后剩余固体的质量
C. 图C：在密闭装置内点燃红磷
D. 图D：木炭与氧化铜粉末在高温下恰好完全反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、 硫酸溶液加水稀释溶液的酸性减弱，其PH增大，但仍小于7，图形的变化趋势能正确描述对应操作；
B、KnMO4受热分解生成固体K2MnO4和MnO2，剩等固体质量不能减小为0，图形的变化趋势不能正确描述对应操作；
C 红磷燃烧时，放出热量，装置内压强增大，反应结束后，装置内温度下降，装置内压强减小，由于反应消耗了氧气，最终平衡压强比初始压强低，图形的变化趋势能正确描述对应操作；
D、根据方程式可知，剩余固体的质量为Cu的质量，图形的变化趋势能正确描述对应操作。
故选：B。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下段材料，并回答问题。
聚丙烯【(C3H6)n】是由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，系白色蜡状材料，外观透明而轻，使用温度范围为-30～140℃，易燃，在80℃以下能耐酸、碱、盐液及多种有机溶剂的腐蚀。它广泛应用于纤维制品、医疗器械、汽车、输送管道、化工容器等的生产。
一次性医用口罩中间层为熔喷层，多采用聚丙烯颗粒为原料，经过特殊处理制成熔喷无纺布，含有新冠肺炎病毒的飞沫靠近熔喷无纺布后，会被静电吸附在无纺布表面，无法透过，起到保护作用，普通棉质口罩却没有这样的效果。但聚丙烯难以降解，处理不当会带来环境污染。
(1)从物质的分类角度来看，聚丙烯属于化合物中的____。写出聚丙烯的一条化学性质
(2)聚丙烯是由丙烯(C3H6)聚合而成，请写出丙烯完全燃烧的化学方程式______
(3)下列说法正确的是____
①聚丙烯材料受热后无法再加工
②可用燃烧法区分棉布和聚丙烯制成的无纺布
③口罩上的金属条属于金属材料，熔喷层用的无纺布属于合成材料
④废弃口罩应放在"干垃圾"或"医疗废弃物"的垃圾箱中
【答案】 (1). 有机化合物，易燃 (2). (3). ②③④
【解析】
【详解】（1)化合物分为无机化合物和有机化合物，聚丙烯由碳元素和氢元素组成，故属于有机化合物。阅读文段可知，聚丙烯的化学性质是易燃；
（2)丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，因此化学方程式为；
（3)①因为聚丙烯为热塑性塑料，所以受热后可以加工，①错误；
②棉布燃烧后有烧纸气味，且燃烧产物易于捏碎；无纺布燃烧后产物不易捏碎，因此二者可用燃烧法区分，②正确；
③口罩上的金属条属于金属材料，熔喷层用的无纺布属于合成材料，③正确；
④废弃口罩应放在"干垃圾"或"医疗废弃物"的垃圾箱中，④项正确。
故答案为：①有机化合物，易燃；②；③②③④。
14. 制取气体是实验室中的重要活动，请回答下列问题。
(1)装置B中仪器 X 的名称为_____________
(2)实验室中，装置______既可收集氧气又可收集二氧化碳。
(3)实验室制取二氧化碳反应方程式为_________，选用A装置制取，在实验过程中，关闭弹簧夹，观察到的现象为__________ . 若用装置E、F制取二氧化碳，选择哪一套可以替代装置A，并写出另一套不可用的原因___________
【答案】 (1). 水槽 (2). C (3). (4). 试管内的盐酸被压入长颈漏斗内 (5). 选F；E装置中的锌片会与盐酸反应生成氢气，使制取的二氧化碳不纯
【解析】
【详解】（1）装置B中仪器 X 的名称为水槽；
（2）由于氧气和二氧化碳的密度均大于空气，故均可用向上排空气法收集，又因为氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，故氧气可用排水法收集，二氧化碳不能用排水法收集，故实验室中，装置C既可收集氧气又可收集二氧化碳；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应方程式为；选用A装置制取，在实验过程中，关闭弹簧夹，反应生成二氧化碳气体，压强增大，故观察到的现象为试管内的盐酸被压入长颈漏斗中；E装置中的锌片会和盐酸反应生成氢气，使得制取的二氧化碳气体不纯，故不能选E，装置F中的多孔铜片不能与盐酸反应，故可以选装置F。
15. 工业上处理电路板及废液的工艺流程如图所示∶
已知∶ Fe+2FeCl3=3FeCl2
(1)写出步骤Ⅰ的反应方程式_________
(2)废液中加过量 Fe 的作用是__________，步骤Ⅱ对应的实验室操作为_____ ，最终滤渣的成分为________
(3)步骤Ⅱ所得的 FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质为________。(填物质名称)
【答案】 (1). 、 (2). 除去氯化铜和氯化铁 (3). 过滤 (4). 铜、铁 (5). 氯气
【解析】
【分析】
【详解】（1）步骤Ⅰ镀铜电路板与三氯化铁反应，得到废液：氯化亚铁、氯化铁、氯化铜，则发生的化学方程式：、；
（2）废液中加过量 Fe 的作用除去氯化铜和氯化铁，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，步骤Ⅱ是实现固液分离的操作，实验操作为过滤，最终滤渣的成分有铜和过量的铁；
（2）步骤Ⅱ所得的 FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3实现循环使用，依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应前后都含有铁、氯元素，则可推测该单质为氯气。
16. 化学兴趣小组的同学，在学习了酸碱盐的性质后，对氢氧化钠可用来去除油污产生了兴趣，对此他们展开了一系列探究。
I.氢氧化钠能否去油污
学生设计实验∶①在盛有 2mL 水的试管中滴加4-5滴植物油。
②在盛有 2mL 氢氧化钠溶液的试管中滴加4-5滴植物油。
实验现象∶
①振荡试管，油被分散在水中，形成____，但很快分层，试管冲洗不干净。
②振荡试管，氢氧化钠溶液和植物油混合在一起后，试管可冲洗干净。
结论∶氢氧化钠可以去油污。
II. Na2CO3能否去油污
Na2CO3可用于制造洗涤剂，是否也可以去油污呢?学生进行实验，发现同样可以去除油污，猜测因为 Na2CO3溶液显______性(填"酸""碱"或"中")。Na2CO3和NaOH之间可以相互转化，请写出 Na2CO3变成 NaOH的反应方程式____________
III.影响Na2CO3去油污效果的因素
学生猜想∶温度会影响 Na2CO3的去污效果。
请设计实验方案∶________________
现象证明，升温可以提升 Na2CO3的去污效果。请你猜测还有什么因素会影响 Na2CO3溶液的去污效果∶
(1)Na2CO3能去油污是因为可水解，水解程度越大，去污效果越好。请根据实验Ⅲ现象推测Na2CO3的水解是___________。(填"放热"'"吸热"或"既不放热也不吸热")
(2)用Na2CO3和双氧水混合可制新型液体洗涤剂xNa2CO3·yH2O2，某兴趣小组将31.4g新型洗涤剂放入如图的分液漏斗中，打开活塞，测定生成的氧气质量为4.8g，之后再向分液漏斗中加入稀盐酸，测定生成的______气体质量为 8.8g。根据数据计算，新型洗涤剂xNa2CO3·yH2O2中x∶y=_____(化成最简整数比)
【答案】 (1). 乳浊液 (2). 碱 (3). Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH（或Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH) (4). 控制其他条件不变，只改变温度 (5). 吸热 (6). CO2（或二氧化碳） (7). 2:3
【解析】
【分析】本题为实验探究题，是对氢氧化钠的相关探究，需要学生有一定基础和理解能力。
【详解】Ⅰ、①液体分散到液体中，形成不均一、不稳定的混合物叫乳浊液，故油水混合得乳浊液；故填：乳浊液；
Ⅱ、氢氧化钠为碱，显碱性，能够去除油污，碳酸钠能制造洗涤剂，去除油污，故猜测碳酸钠溶液呈碱性；故填：碱；
碳酸钠转化为氢氧化钠，可以将碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，即Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH；碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，即Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH;
故填：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH（或Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH）。
Ⅲ、探究温度对碳酸钠去污效果的影响，故应采用控制变量法，控制其他条件不变，只改变温度；故填：控制其他条件不变，只改变温度；
（1）由上述实验现象可知，升温能提升碳酸钠的去污效果，而碳酸钠是因为水解能够去除油污，水解程度越大，去污效果越好，说明水温越高，碳酸钠的水解程度越大，故推出碳酸钠水解吸热；故填：吸热；
（2）氧气应来源于H2O2分解，之后向其加入稀盐酸，会反应生成二氧化碳；故：
解得a=10.2g
又已知生成8.8g二氧化碳，得
解得b=21.2g
故xNa2CO3·yH2O2中，解得x=0.2，y=0.3，则最简整数比为2:3。
故填：2:3。
【点睛】xNa2CO3·yH2O2中x和y的求算要结合宏观与微观的联系。
17. 某兴趣小组同学欲测定除锈剂中硫酸的质量分数，进行了如下的操作∶
在烧杯中加入100g除锈剂，加入铁粉，且不断搅拌，至刚好无气泡放出，共消耗铁粉 5.6g。(该除锈剂中其他成分不与铁反应)
(1)恰好反应结束时，溶液中的离子有 (除锈剂中其他成分不考虑)
(2)请据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
【答案】（1），
（2）设：除锈剂中硫酸溶液中硫酸的质量为
答：除锈剂中硫酸的质量分数为9.8%。
【解析】
【分析】
【详解】（1）铁和除锈剂稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当二者恰好完全反应，溶液中溶质为硫酸亚铁，溶液中的离子有，；
（2）解析见答案。温度（℃）
0
10
20
30
40
60
80
溶解度（g）
7.4
9.3
11.1
13.0
14.8
18.2
21.4
选项
物质(括号内的为杂质)
主要实验操作
A
KCl固体(KClO3固体)
加入MnO2并加热
B
H2(CO)
气体通过灼热的CuO
C
NH3(水蒸气)
气体通过浓硫酸
D
CaO(CaCO3)
高温煅烧
1.本卷共两大题17 小题，满分 40 分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量∶ H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题(本大题包括 12 小题，每小题 1分，共 12 分。每小题只有一个答案符合题意。)
1. 嫦娥五号是中国探月工程三期发射的月球探测器，于2020年11月24日成功发射，以下嫦娥五号的探月过程属于化学变化的是∶
A. 助推器分离
B. 火箭点火发射
C. 修正轨道
D. 月面采样
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、助推器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、火箭点火发射，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、修正轨道，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、月面采样，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
答案：B。
2. 2020年 11月，新一届全国文明城市公布，安徽共有9市县入选。文明城市的标准中有安居乐业的生活环境、可持续发展的生态环境。下列做法不符合文明城市的标准是∶
A. 鼓励使用新能源汽车
B. 生活废弃物分类放置、回收
C. 生活污水任意排放
D. 严禁燃放烟花爆竹
【答案】C
【解析】
【详解】鼓励使用新能源汽车能减少尾气排放，生活废弃物分类放置、回收，有利于节约能源，严禁燃放烟花爆竹，能改善空气质量，三项都能保护环境，生活污水任意排放会造成水体污染，不利于保护环境。
故选：C。
3. 下列实验操作正确的是∶
A. 滴管洗涤后插入原瓶
B. 处理废弃药品
C. 熄灭酒精灯
D. 检查气密性
【答案】C
【解析】
【详解】A、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，错误；
B、处理废弃药品，不能倒入水池，应放入指定的容器内，错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，正确；
D、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无法检查装置的气密性，操作错误。
故选C。
4. 2021年2 月7 日，据《自然》网站报道，美国研究人员首次揭示了元素周期表中最神秘且最重的元素之一——锿的基本化学性质。这一成就使化学家们离发现所谓的"稳定岛"更近了一步。"稳定岛"意味着元素的维持时间足以进行研究和使用。下列关于锿的说法不正确的是∶
A. 锿原子的核外电子数为 99
B. 锿的相对原子质量为 252.1g
C. 锿原子的中子数为 153
D. 锿是金属元素
【答案】B
【解析】
【分析】本题考查学生对元素周期表的信息提取能力。
【详解】A、在数值上，原子序数=质子数=核电荷数=电子数，左上角的99即为原子序数；A正确；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”；B错误；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，故镶原子的中子数=252－99=153；C正确；
D、锿有“钅”字旁，为金属元素；D正确。
故选B。
【点睛】A、C选项需要结合原子的相关知识点。
5. 2021年 1月，上海交大医学院的团队发表最新研究成果∶ 将布美他尼"老药新用"，可有效干预小年龄自闭症患儿，这一研究成果有望填补自闭症药物治疗领域的空白。"布美他尼"的化学式为 C17H20N2O5S，下列关于布美他尼的说法正确的是∶
A. 布美他尼由 45个原子构成
B. 布美他尼中碳元素和氧元素的质量比为 17∶5
C. 布美他尼分子由五种元素组成
D. 布美他尼中碳元素的质量分数最高
【答案】D
【解析】
详解】A、布美他尼由布美他尼分子构成，每个布美他尼分子由17个碳原子、20个氢原子、2个氮原子、5个氧原子、1个硫原子共45个原子构成，不符合题意；
B、布美他尼中碳元素和氧元素的质量比为：（12×17）：（16×5）=51:20，不符合题意；
C、布美他尼由C、H、N、O、S五种元素组成，分子是微观概念，元素是宏观概念，不能混为一谈，不符合题意；
D、布美他尼中C、H、N、O、S的质量比为：（12×17）：20：（14×2）：（16×5）：32=51:5:7:20，故碳元素的质量分数最大，符合题意。
故选D。
6. 下列反应类型的模型正确的是∶
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，两种物质相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，根据定义可以看出，复分解反应包括中和反应，模型错误；
B、氧化反应与化合反应属于交叉关系，化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应，有一部分反应既是化合反应也是氧化反应，例如铁丝燃烧、硫燃烧等反应，模型错误；
C、根据四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，可知化合反应和分解反应属于并列关系，模型正确；
D、分解反应反应的反应物只有一种，置换反应的反应物有两种，可知属于并列关系，模型错误。
故选：C。
7. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是;
A. 物质与氧气发生反应都会放出热量， 因此放热反应一定是氧化反应
B. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C. 纯净物中只含有一种物质，所以同种分子构成的物质一定是纯净物
D. CO2不可燃不助燃，所以可以用燃着的木条检验 CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、物质与氧气发生反应都会放出热量， 放热反应不一定是氧化反应，例如氧化钙和水反应放出大量热，错误；
B、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如氢氧化钠中氢元素化合价为+1，错误；
C、纯净物中只含有一种物质，所以同种分子构成的物质一定是纯净物，正确；
D、CO2不可燃不助燃，但不可以用燃着的木条检验 CO2，因为氮气等气体也能使燃着木条熄灭，错误。
故选C。
8. 下列常见的安徽美食中富含淀粉的是∶
A. 马店糯米B. 砀山梨
C. 黄山毛豆腐D. 无为板鸭
【答案】A
【解析】
详解】A、马店糯米富含淀粉，A符合题意；
B、砀山梨富含维生素，B不符合题意；
C、黄山毛豆腐富含蛋白质，C不符合题意；
D、无为板鸭富含油脂、蛋白质，D不符合题意。
故选A。
9. 俄勒冈州立大学的研究人员发现，通过简单的化学方法可把树的一个关键组成部分——纤维素，转变成超级电容器的构件。如图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是∶
A. 该反应中共有三种化合物
B. 该反应前后，元素的化合价没有改变
C. 反应生成的Z和 W的质量比为 7∶8
D. 该反应前后，分子种类和数目均发生了变化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：。
A、该反应中共有2种化合物，分别是氨气和甲烷，说法错误；
B、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，必定有元素的化合价改变，说法错误。
C、由方程式可知，反应生成的Z和W的质量比为（2×28）：（3×16）=7∶6，说法错误；
D、由方程式可知，化学反应前后分子的种类、个数均发生了变化，说法正确。
故选：D。
10. 下表是K2SO4的溶解度变化，说法不正确的是
A. 20℃的硫酸钾溶液一定比 10℃的硫酸钾溶液浓
B. 30℃时配制的硫酸钾溶液浓度一定<11.5%
C. 40℃时，将 8g 硫酸钾加入 50g 水中得到的是饱和溶液
D. 从饱和硫酸钾溶液中获得硫酸钾晶体可以采用蒸发溶剂的方法
【答案】AB
【解析】
【分析】
【详解】A、未明确溶液状态，不能确定20℃的硫酸钾溶液比10℃的硫酸钾溶液浓，说法错误；
B、30℃时硫酸钾溶解度为13.0g，此时其饱和溶液溶质质量分数为，即30℃时配制的硫酸钾溶液浓度小于或等于11.5%，说法错误；
C、40℃时，硫酸钾溶解度为14.8g，将8g硫酸钾加入50g水中，7.4g硫酸钾溶解，得到的是饱和溶液，说法正确；
D、从饱和硫酸钾溶液中获得硫酸钾晶体可以采用蒸发溶剂的方法，说法正确。
故选：AB。
11. 下列除杂方法能达到实验目的的是∶
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，不能达到实验目的。
B、CO、氢气均具有还原性，均能与灼热的CuO反应，除去杂质的同时也把原物质除去，不能达到实验目的。
C、NH3能与浓硫酸反应，除去杂质的同时也把原物质除去，不能达到实验目的。
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能达到实验目的。
故选：D。
12. 下列四个图形的变化趋势不能正确描述对应操作的是∶
A. 图A：向一定量的硫酸溶液中不断加入水
B. 图B：加热 KMnO4制氧气后剩余固体的质量
C. 图C：在密闭装置内点燃红磷
D. 图D：木炭与氧化铜粉末在高温下恰好完全反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、 硫酸溶液加水稀释溶液的酸性减弱，其PH增大，但仍小于7，图形的变化趋势能正确描述对应操作；
B、KnMO4受热分解生成固体K2MnO4和MnO2，剩等固体质量不能减小为0，图形的变化趋势不能正确描述对应操作；
C 红磷燃烧时，放出热量，装置内压强增大，反应结束后，装置内温度下降，装置内压强减小，由于反应消耗了氧气，最终平衡压强比初始压强低，图形的变化趋势能正确描述对应操作；
D、根据方程式可知，剩余固体的质量为Cu的质量，图形的变化趋势能正确描述对应操作。
故选：B。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下段材料，并回答问题。
聚丙烯【(C3H6)n】是由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，系白色蜡状材料，外观透明而轻，使用温度范围为-30～140℃，易燃，在80℃以下能耐酸、碱、盐液及多种有机溶剂的腐蚀。它广泛应用于纤维制品、医疗器械、汽车、输送管道、化工容器等的生产。
一次性医用口罩中间层为熔喷层，多采用聚丙烯颗粒为原料，经过特殊处理制成熔喷无纺布，含有新冠肺炎病毒的飞沫靠近熔喷无纺布后，会被静电吸附在无纺布表面，无法透过，起到保护作用，普通棉质口罩却没有这样的效果。但聚丙烯难以降解，处理不当会带来环境污染。
(1)从物质的分类角度来看，聚丙烯属于化合物中的____。写出聚丙烯的一条化学性质
(2)聚丙烯是由丙烯(C3H6)聚合而成，请写出丙烯完全燃烧的化学方程式______
(3)下列说法正确的是____
①聚丙烯材料受热后无法再加工
②可用燃烧法区分棉布和聚丙烯制成的无纺布
③口罩上的金属条属于金属材料，熔喷层用的无纺布属于合成材料
④废弃口罩应放在"干垃圾"或"医疗废弃物"的垃圾箱中
【答案】 (1). 有机化合物，易燃 (2). (3). ②③④
【解析】
【详解】（1)化合物分为无机化合物和有机化合物，聚丙烯由碳元素和氢元素组成，故属于有机化合物。阅读文段可知，聚丙烯的化学性质是易燃；
（2)丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，因此化学方程式为；
（3)①因为聚丙烯为热塑性塑料，所以受热后可以加工，①错误；
②棉布燃烧后有烧纸气味，且燃烧产物易于捏碎；无纺布燃烧后产物不易捏碎，因此二者可用燃烧法区分，②正确；
③口罩上的金属条属于金属材料，熔喷层用的无纺布属于合成材料，③正确；
④废弃口罩应放在"干垃圾"或"医疗废弃物"的垃圾箱中，④项正确。
故答案为：①有机化合物，易燃；②；③②③④。
14. 制取气体是实验室中的重要活动，请回答下列问题。
(1)装置B中仪器 X 的名称为_____________
(2)实验室中，装置______既可收集氧气又可收集二氧化碳。
(3)实验室制取二氧化碳反应方程式为_________，选用A装置制取，在实验过程中，关闭弹簧夹，观察到的现象为__________ . 若用装置E、F制取二氧化碳，选择哪一套可以替代装置A，并写出另一套不可用的原因___________
【答案】 (1). 水槽 (2). C (3). (4). 试管内的盐酸被压入长颈漏斗内 (5). 选F；E装置中的锌片会与盐酸反应生成氢气，使制取的二氧化碳不纯
【解析】
【详解】（1）装置B中仪器 X 的名称为水槽；
（2）由于氧气和二氧化碳的密度均大于空气，故均可用向上排空气法收集，又因为氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，故氧气可用排水法收集，二氧化碳不能用排水法收集，故实验室中，装置C既可收集氧气又可收集二氧化碳；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应方程式为；选用A装置制取，在实验过程中，关闭弹簧夹，反应生成二氧化碳气体，压强增大，故观察到的现象为试管内的盐酸被压入长颈漏斗中；E装置中的锌片会和盐酸反应生成氢气，使得制取的二氧化碳气体不纯，故不能选E，装置F中的多孔铜片不能与盐酸反应，故可以选装置F。
15. 工业上处理电路板及废液的工艺流程如图所示∶
已知∶ Fe+2FeCl3=3FeCl2
(1)写出步骤Ⅰ的反应方程式_________
(2)废液中加过量 Fe 的作用是__________，步骤Ⅱ对应的实验室操作为_____ ，最终滤渣的成分为________
(3)步骤Ⅱ所得的 FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质为________。(填物质名称)
【答案】 (1). 、 (2). 除去氯化铜和氯化铁 (3). 过滤 (4). 铜、铁 (5). 氯气
【解析】
【分析】
【详解】（1）步骤Ⅰ镀铜电路板与三氯化铁反应，得到废液：氯化亚铁、氯化铁、氯化铜，则发生的化学方程式：、；
（2）废液中加过量 Fe 的作用除去氯化铜和氯化铁，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，步骤Ⅱ是实现固液分离的操作，实验操作为过滤，最终滤渣的成分有铜和过量的铁；
（2）步骤Ⅱ所得的 FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3实现循环使用，依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应前后都含有铁、氯元素，则可推测该单质为氯气。
16. 化学兴趣小组的同学，在学习了酸碱盐的性质后，对氢氧化钠可用来去除油污产生了兴趣，对此他们展开了一系列探究。
I.氢氧化钠能否去油污
学生设计实验∶①在盛有 2mL 水的试管中滴加4-5滴植物油。
②在盛有 2mL 氢氧化钠溶液的试管中滴加4-5滴植物油。
实验现象∶
①振荡试管，油被分散在水中，形成____，但很快分层，试管冲洗不干净。
②振荡试管，氢氧化钠溶液和植物油混合在一起后，试管可冲洗干净。
结论∶氢氧化钠可以去油污。
II. Na2CO3能否去油污
Na2CO3可用于制造洗涤剂，是否也可以去油污呢?学生进行实验，发现同样可以去除油污，猜测因为 Na2CO3溶液显______性(填"酸""碱"或"中")。Na2CO3和NaOH之间可以相互转化，请写出 Na2CO3变成 NaOH的反应方程式____________
III.影响Na2CO3去油污效果的因素
学生猜想∶温度会影响 Na2CO3的去污效果。
请设计实验方案∶________________
现象证明，升温可以提升 Na2CO3的去污效果。请你猜测还有什么因素会影响 Na2CO3溶液的去污效果∶
(1)Na2CO3能去油污是因为可水解，水解程度越大，去污效果越好。请根据实验Ⅲ现象推测Na2CO3的水解是___________。(填"放热"'"吸热"或"既不放热也不吸热")
(2)用Na2CO3和双氧水混合可制新型液体洗涤剂xNa2CO3·yH2O2，某兴趣小组将31.4g新型洗涤剂放入如图的分液漏斗中，打开活塞，测定生成的氧气质量为4.8g，之后再向分液漏斗中加入稀盐酸，测定生成的______气体质量为 8.8g。根据数据计算，新型洗涤剂xNa2CO3·yH2O2中x∶y=_____(化成最简整数比)
【答案】 (1). 乳浊液 (2). 碱 (3). Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH（或Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH) (4). 控制其他条件不变，只改变温度 (5). 吸热 (6). CO2（或二氧化碳） (7). 2:3
【解析】
【分析】本题为实验探究题，是对氢氧化钠的相关探究，需要学生有一定基础和理解能力。
【详解】Ⅰ、①液体分散到液体中，形成不均一、不稳定的混合物叫乳浊液，故油水混合得乳浊液；故填：乳浊液；
Ⅱ、氢氧化钠为碱，显碱性，能够去除油污，碳酸钠能制造洗涤剂，去除油污，故猜测碳酸钠溶液呈碱性；故填：碱；
碳酸钠转化为氢氧化钠，可以将碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，即Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH；碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，即Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH;
故填：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH（或Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH）。
Ⅲ、探究温度对碳酸钠去污效果的影响，故应采用控制变量法，控制其他条件不变，只改变温度；故填：控制其他条件不变，只改变温度；
（1）由上述实验现象可知，升温能提升碳酸钠的去污效果，而碳酸钠是因为水解能够去除油污，水解程度越大，去污效果越好，说明水温越高，碳酸钠的水解程度越大，故推出碳酸钠水解吸热；故填：吸热；
（2）氧气应来源于H2O2分解，之后向其加入稀盐酸，会反应生成二氧化碳；故：
解得a=10.2g
又已知生成8.8g二氧化碳，得
解得b=21.2g
故xNa2CO3·yH2O2中，解得x=0.2，y=0.3，则最简整数比为2:3。
故填：2:3。
【点睛】xNa2CO3·yH2O2中x和y的求算要结合宏观与微观的联系。
17. 某兴趣小组同学欲测定除锈剂中硫酸的质量分数，进行了如下的操作∶
在烧杯中加入100g除锈剂，加入铁粉，且不断搅拌，至刚好无气泡放出，共消耗铁粉 5.6g。(该除锈剂中其他成分不与铁反应)
(1)恰好反应结束时，溶液中的离子有 (除锈剂中其他成分不考虑)
(2)请据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
【答案】（1），
（2）设：除锈剂中硫酸溶液中硫酸的质量为
答：除锈剂中硫酸的质量分数为9.8%。
【解析】
【分析】
【详解】（1）铁和除锈剂稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当二者恰好完全反应，溶液中溶质为硫酸亚铁，溶液中的离子有，；
（2）解析见答案。温度（℃）
0
10
20
30
40
60
80
溶解度（g）
7.4
9.3
11.1
13.0
14.8
18.2
21.4
选项
物质(括号内的为杂质)
主要实验操作
A
KCl固体(KClO3固体)
加入MnO2并加热
B
H2(CO)
气体通过灼热的CuO
C
NH3(水蒸气)
气体通过浓硫酸
D
CaO(CaCO3)
高温煅烧
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