广东省汕头市2021届高三下学期5月普通高考第二次模拟考试化学试题 Word版含答案

这是一份广东省汕头市2021届高三下学期5月普通高考第二次模拟考试化学试题 Word版含答案，共22页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分， ABD 等内容，欢迎下载使用。

2021年汕头市普通高考第二次模拟考试试题
化学
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5K-39Ca-40Ba-137
第I卷
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合要求。
1. 2020年，我国在航天科技领域取得举世瞩目的成就，这离不开化学学科的贡献。下列有关说法正确的是
A. 北斗卫星上所用的太阳能电池组，可将化学能转化为电能
B. 长征火箭上所用的碳纤维材料，属于有机高分子材料
C. 天问一号的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料
D. 嫦娥五号返回舱所用的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料
2. 汕头正在创建文明城市，下列有关做法不可取的是
A. 燃放烟花爆竹，欣赏绚烂多彩的美景
B. 推行垃圾分类，变废为宝
C. 鼓励单车出行，养成低碳环保的生活习惯
D. 绿化造林，美化生活环境
3. “化学为人类创造更美好的生活”。下列物质的应用没有涉及其化学性质的是
A. 用生石灰做食品干燥剂
B. 在冰淇淋制作过程中加入液氮
C. 利用食醋清洗水壶中的水垢
D. 在运输水果时放置浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土
4. 下列有关实验，说法正确的是
A. 测定未知溶液pH值时，需将pH试纸用水润湿
B. 用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，立即吸出多余液体
C. 碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色
D. 氯酸钾固体在取用时不能进行研磨，否则可能发生爆炸
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将金属钠投入水中：
B. 将铜丝插入稀硝酸中：
C. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：
D. 向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液：
6. 硝酸厂利用下图将NOx转化为无污染气体。下列有关说法正确的是

A. N2的电子式为
B. H2O的结构式为H-O-H
C. 过程Ⅱ中NOx发生氧化反应
D. 转化过程中Ce4+/Ce3+会被不断消耗
7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 14g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为2NA
B. 标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1NA
C. 常温常压下，1mol氨基(-NH2)含有的电子数为10NA
D. 36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA
8. 超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

下列说法中错误的是(　　)
A. 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B. 高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取
C. 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
D. 超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
9. 汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因，研究其无害化处理具有现实意义。已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)∆H<0，下列措施能提高该反应速率和NO转化率的是
A. 改用高效催化剂 B. 缩小容器的体积
C. 降低温度 D. 增加NO的浓度
10. 芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应(SiHCl3沸点为31.8℃，遇水会强烈水解)，下列说法不正确的是

A. 装置B中的试剂是浓硫酸
B. 实验开始时先打开装置A中的K1
C. 装置C采用常温冷却水，目的是使SiHCl3与H2充分混合
D. 石英管中发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合要求。
11. 化合物A是中药黄芩中的主要活性成分，具有抗氧化、抗肿瘤作用。下列有关化合物A的说法不正确的是

A. 分子式为C15H10O5 B. 可与FeCl3溶液发生显色反应
C. 1mol该化合物可与3molNa反应 D. 苯环上的一溴代物有6种
12. 科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是

A. 最简单气态氢化物的沸点：Y B. W与X可形成多种既含极性键、也含非极性键的化合物
C. 简单离子半径：Z>Y
D. W、X、Y、Z四种元素形成的化合物的水溶液呈中性
13. 某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1，反应过程中不同态物质能量变化如图2.下列说法不正确的是

A. 由图2可知，该总反应为放热反应
B. 状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成
C. 状态④到状态⑤中，NO发生氧化反应
D. 该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=N2+6H2O
14. 2021年3月5日，李克强总理在国务院政府报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO，实现节能减排的目标。如图所示，下列有关说法正确的是

A. N极为阴极
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 阳极电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O
D. 理论上该装置在工作时，H3PO4与KH2PO4缓冲溶液pH保持不变
15. 下列实验操作、现象与结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
往FeCl3溶液中加入少量铜粉
铜粉溶解
氧化性：Cu2+＞Fe3+
B
向AgCl浊液中加入少量0.1mol/LKI溶液
白色沉淀颜色变黄
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液
溶液变红色
某溶液中含有Fe2+
D
将稀H2SO4滴加到饱和Na2SO3溶液中，将产生的气体通入KMnO4溶液
紫色溶液褪去
产生的气体具有漂白性

A. A B. B C. C D. D
16. 柠檬酸(用H3A表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A. 曲线b表示H2A-的变化曲线
B. H3A的第二步电离常数Ka2(H3A)约为10-4.8
C. Na2HA溶液中HA2-的水解程度小于电离程度
D. pH=4时，
第II卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题～第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题～第21题为选考题，考生根据要求做答。
17. 牙膏中的摩擦剂可以帮助我们去除牙垢，减轻牙结石。某化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行探究：(该牙膏摩擦剂由CaCO3、Al(OH)3组成，牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应)
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量CO2有白色沉淀生成。
(1)在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有_______(填选项)。

(2)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。

(3)装置A的作用是_______，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是_______。
(4)下列各项措施中，能提高测定准确度的是_______(选填编号)。
①把盐酸换成不具有挥发性的硫酸
②在A～B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置
③滴加盐酸的速率不宜过快
④在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取6.0g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO3平均质量为1.97g。则样品中碳酸钙的质量分数为_______。
(6)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_______。
18. 硒是一种重要的半导体材料，用富硒铜阳极泥(主要成分为Se、Cu2Se、Ag2Se和银、金等)为原料制备硒的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)试推断34Se在元素周期表中的位置_______，据此写出Na2Se的电子式_______。
(2)“苏打烧结”时主要发生的化学反应方程式为_______；；。
(3)“含硒烧渣”浸取时需控制温度为80℃，则最佳加热方式为_______；浸出渣中主要的杂质有_______、Ag、Au等。
(4)已知SeO2易溶于水生成H2SeO3，相同温度下，H2SeO3、H2CO3的电离平衡常数如下：
化学式
H2SeO3
H2CO3
电离平衡常数
K1=2.7×10-3
K2=2.5×10-8
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
若向Na2CO3溶液中通入过量SeO2，则下列反应的离子方程式正确的是_______。
A.
B.
C.
D
(5)研究表明，电解亚硒酸钠(Na2SeO3)、聚乙二醇和盐酸混合液可直接制得单质Se，写出电解时的阴极反应式：_______。
(6)回收硒还可采用另一工艺：即向阳极泥加入浓硫酸，用水吸收生成的SeO2和SO2，试分析此工艺存在的不足之处_______(答一点即可)。
19. 2021年初，碳中和理念成为热门。二氧化碳可合成低碳烯烃，充分利用碳资源减少碳排放。
(1)已知：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2
③H2O(1)=H2O(g) ΔH3
④2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4
则ΔH4=_______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(2)反应④的反应温度、投料比[]对CO2平衡转化率的影响如图所示。

①300℃，往6L反应容器中加入3molH2、1molCO2，反应10min达到平衡。0到10min氢气的平均反应速率为_______，M点乙烯体积分数为_______(保留2位有效数字)。
②α_______3(填“>”、“<”或“=”，后同)，M、N两点反应的平衡常数KM_______KN。
(3)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，过程如图。

催化剂中添加助剂会对催化作用产生影响。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。
助剂
CO2转化率(%)
各产物在总产物中的占比(%)
C2H4
C3H6
其他
Na
42.5
35.9
39.6
24.5
K
27.2
75.6
22.8
1.6
Cu
9.8
80.7
125
6.8
①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；加入该助剂能提高单位时间内乙烯产量的原因可能是_______；
②下列说法正确的是_______。
a.第ⅰ步反应为：CO2+H2⇌CO+H2O
b.反应过程中CO的浓度迅速增大，然后缓慢减小
c.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
d.催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
e.添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
[化学——选修3：物质结构与性质]
20. 光刻胶是微电子技术中芯片微细图形加工的关键材料之一，其国产化势在必行。根据显影原理，光刻胶可分为正、负型胶，原理如图1.回答下列问题：

(1)光刻胶常含C、N等元素，在基态C原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子，N的3个2p轨道的取向为_______。
(2)近年来光刻胶的发展趋势是应用含有多羟基的二苯甲酮类化合物，如：，其C的杂化方式为_______。
(3)紫外负型光刻胶常含有—N3，形成的阴离子的等电子体是________(填化学式，任写一种)，其空间构型为_______。
(4)某光刻胶受紫外光照射后，发生反应如下，用稀碱水作为溶剂浸泡。根据茚羧酸结构分析该材料为_______型光刻胶(填“正”或“负”)，理由是_______。

(5)与K+能形成图2中的超分子加合物，该晶胞中K+的数目为_______，已知晶胞参数为αnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为_______g/cm3(列出计算表达式)。

[化学——选修5：有机化学基础]
21. 血脂过高能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人的健康杀手之一、下图是一种治疗高血脂新药I的合成路线：

已知：R1CHO+R2CH2CHO(R可以是氢或烃基)
回答下列问题：
(1)A→B反应的试剂及条件为_______，F的官能团名称是_______。
(2)下列说法正确的是_______
A．常温下，化合物B易溶于水
B．化合物F的水溶液具有杀菌、防腐性能
C．化合物D所有原子可能在同一平面
D．1mol化合物I最多能与3molNaOH发生反应
(3)写出F→G反应化学方程式：_______。
(4)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不含立体异构)。
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的结构简式为_______。(任写一种)
(5)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景，请以戊二酸，甲醛和乙醛为原料(其它无机试剂任选)，写出PPG的合成路线_______。




2021年汕头市普通高考第二次模拟考试试题
化学 答案版
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5K-39Ca-40Ba-137
第I卷
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合要求。
1. 2020年，我国在航天科技领域取得举世瞩目的成就，这离不开化学学科的贡献。下列有关说法正确的是
A. 北斗卫星上所用的太阳能电池组，可将化学能转化为电能
B. 长征火箭上所用的碳纤维材料，属于有机高分子材料
C. 天问一号的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料
D. 嫦娥五号返回舱所用的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料
【答案】C
2. 汕头正在创建文明城市，下列有关做法不可取的是
A. 燃放烟花爆竹，欣赏绚烂多彩的美景
B. 推行垃圾分类，变废为宝
C. 鼓励单车出行，养成低碳环保的生活习惯
D. 绿化造林，美化生活环境
【答案】A
3. “化学为人类创造更美好的生活”。下列物质的应用没有涉及其化学性质的是
A. 用生石灰做食品干燥剂
B. 在冰淇淋制作过程中加入液氮
C. 利用食醋清洗水壶中的水垢
D. 在运输水果时放置浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土
【答案】B
4. 下列有关实验，说法正确的是
A. 测定未知溶液pH值时，需将pH试纸用水润湿
B. 用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，立即吸出多余液体
C. 碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色
D. 氯酸钾固体在取用时不能进行研磨，否则可能发生爆炸
【答案】D
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将金属钠投入水中：
B. 将铜丝插入稀硝酸中：
C. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：
D. 向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液：
【答案】C
6. 硝酸厂利用下图将NOx转化为无污染气体。下列有关说法正确的是

A. N2的电子式为
B. H2O的结构式为H-O-H
C. 过程Ⅱ中NOx发生氧化反应
D. 转化过程中Ce4+/Ce3+会被不断消耗
【答案】B
7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 14g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为2NA
B. 标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1NA
C. 常温常压下，1mol氨基(-NH2)含有的电子数为10NA
D. 36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA
【答案】A
8. 超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

下列说法中错误的是(　　)
A. 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B. 高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取
C. 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
D. 超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
【答案】B
9. 汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因，研究其无害化处理具有现实意义。已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)∆H<0，下列措施能提高该反应速率和NO转化率的是
A. 改用高效催化剂 B. 缩小容器的体积
C. 降低温度 D. 增加NO的浓度
【答案】B
10. 芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应(SiHCl3沸点为31.8℃，遇水会强烈水解)，下列说法不正确的是

A. 装置B中的试剂是浓硫酸
B. 实验开始时先打开装置A中的K1
C. 装置C采用常温冷却水，目的是使SiHCl3与H2充分混合
D. 石英管中发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl
【答案】C
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合要求。
11. 化合物A是中药黄芩中的主要活性成分，具有抗氧化、抗肿瘤作用。下列有关化合物A的说法不正确的是

A. 分子式为C15H10O5 B. 可与FeCl3溶液发生显色反应
C. 1mol该化合物可与3molNa反应 D. 苯环上的一溴代物有6种
【答案】D
12. 科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是

A. 最简单气态氢化物的沸点：Y B. W与X可形成多种既含极性键、也含非极性键的化合物
C. 简单离子半径：Z>Y
D. W、X、Y、Z四种元素形成的化合物的水溶液呈中性
【答案】B
13. 某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1，反应过程中不同态物质能量变化如图2.下列说法不正确的是

A. 由图2可知，该总反应为放热反应
B. 状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成
C. 状态④到状态⑤中，NO发生氧化反应
D. 该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=N2+6H2O
【答案】D
14. 2021年3月5日，李克强总理在国务院政府报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO，实现节能减排的目标。如图所示，下列有关说法正确的是

A. N极为阴极
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 阳极电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O
D. 理论上该装置在工作时，H3PO4与KH2PO4缓冲溶液pH保持不变
【答案】D
15. 下列实验操作、现象与结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
往FeCl3溶液中加入少量铜粉
铜粉溶解
氧化性：Cu2+＞Fe3+
B
向AgCl浊液中加入少量0.1mol/LKI溶液
白色沉淀颜色变黄
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液
溶液变红色
某溶液中含有Fe2+
D
将稀H2SO4滴加到饱和Na2SO3溶液中，将产生的气体通入KMnO4溶液
紫色溶液褪去
产生的气体具有漂白性

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
16. 柠檬酸(用H3A表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A. 曲线b表示H2A-的变化曲线
B. H3A的第二步电离常数Ka2(H3A)约为10-4.8
C. Na2HA溶液中HA2-的水解程度小于电离程度
D. pH=4时，
【答案】D
第II卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题～第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题～第21题为选考题，考生根据要求做答。
17. 牙膏中的摩擦剂可以帮助我们去除牙垢，减轻牙结石。某化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行探究：(该牙膏摩擦剂由CaCO3、Al(OH)3组成，牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应)
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量CO2有白色沉淀生成。
(1)在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有_______(填选项)。

(2)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。

(3)装置A的作用是_______，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是_______。
(4)下列各项措施中，能提高测定准确度的是_______(选填编号)。
①把盐酸换成不具有挥发性的硫酸
②在A～B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置
③滴加盐酸的速率不宜过快
④在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取6.0g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO3平均质量为1.97g。则样品中碳酸钙的质量分数为_______。
(6)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_______。
【答案】 (1). ABD (2). Al(OH)3+OH-=+2H2O (3). 吸收空气中CO2 (4). 使反应产生的二氧化碳气体全部被装置C中的氢氧化钡溶液吸收 (5). ③ (6). 16.7% (7). B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中
18. 硒是一种重要的半导体材料，用富硒铜阳极泥(主要成分为Se、Cu2Se、Ag2Se和银、金等)为原料制备硒的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)试推断34Se在元素周期表中的位置_______，据此写出Na2Se的电子式_______。
(2)“苏打烧结”时主要发生的化学反应方程式为_______；；。
(3)“含硒烧渣”浸取时需控制温度为80℃，则最佳加热方式为_______；浸出渣中主要的杂质有_______、Ag、Au等。
(4)已知SeO2易溶于水生成H2SeO3，相同温度下，H2SeO3、H2CO3的电离平衡常数如下：
化学式
H2SeO3
H2CO3
电离平衡常数
K1=2.7×10-3
K2=2.5×10-8
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
若向Na2CO3溶液中通入过量SeO2，则下列反应的离子方程式正确的是_______。
A.
B.
C.
D
(5)研究表明，电解亚硒酸钠(Na2SeO3)、聚乙二醇和盐酸混合液可直接制得单质Se，写出电解时的阴极反应式：_______。
(6)回收硒还可采用另一工艺：即向阳极泥加入浓硫酸，用水吸收生成的SeO2和SO2，试分析此工艺存在的不足之处_______(答一点即可)。
【答案】 (1). 第四周期第ⅥA族 (2). (3). Se+Na2CO3+O2Na2SeO3+CO2 (4). 水浴加热 (5). CuO (6). B (7). +4e-+6H+=Se+3H2O (8). 浓硫酸有强腐蚀性，对设备要求较高（或反应过程产生大量SO2污染环境）
19. 2021年初，碳中和理念成为热门。二氧化碳可合成低碳烯烃，充分利用碳资源减少碳排放。
(1)已知：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2
③H2O(1)=H2O(g) ΔH3
④2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4
则ΔH4=_______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(2)反应④的反应温度、投料比[]对CO2平衡转化率的影响如图所示。

①300℃，往6L反应容器中加入3molH2、1molCO2，反应10min达到平衡。0到10min氢气的平均反应速率为_______，M点乙烯体积分数为_______(保留2位有效数字)。
②α_______3(填“>”、“<”或“=”，后同)，M、N两点反应的平衡常数KM_______KN。
(3)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，过程如图。

催化剂中添加助剂会对催化作用产生影响。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。
助剂
CO2转化率(%)
各产物在总产物中的占比(%)
C2H4
C3H6
其他
Na
42.5
35.9
39.6
24.5
K
27.2
75.6
22.8
1.6
Cu
9.8
80.7
125
6.8
①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；加入该助剂能提高单位时间内乙烯产量的原因可能是_______；
②下列说法正确的是_______。
a.第ⅰ步反应为：CO2+H2⇌CO+H2O
b.反应过程中CO的浓度迅速增大，然后缓慢减小
c.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
d.催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
e.添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
【答案】 (1). 2△H2+4△H3-△H1 (2). 0.03mol•L-1•min-1 (3). 9.7% (4). ＞ (5). ＞ (6). K (7). 降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响 (8). ac
[化学——选修3：物质结构与性质]
20. 光刻胶是微电子技术中芯片微细图形加工的关键材料之一，其国产化势在必行。根据显影原理，光刻胶可分为正、负型胶，原理如图1.回答下列问题：

(1)光刻胶常含C、N等元素，在基态C原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子，N的3个2p轨道的取向为_______。
(2)近年来光刻胶的发展趋势是应用含有多羟基的二苯甲酮类化合物，如：，其C的杂化方式为_______。
(3)紫外负型光刻胶常含有—N3，形成的阴离子的等电子体是________(填化学式，任写一种)，其空间构型为_______。
(4)某光刻胶受紫外光照射后，发生反应如下，用稀碱水作为溶剂浸泡。根据茚羧酸结构分析该材料为_______型光刻胶(填“正”或“负”)，理由是_______。

(5)与K+能形成图2中的超分子加合物，该晶胞中K+的数目为_______，已知晶胞参数为αnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为_______g/cm3(列出计算表达式)。

【答案】 (1). 2 (2). 2px、2py、2pz，相互垂直 (3). sp2 (4). N2O、CO2、CS2（任写一种） (5). 直线形 (6). 正 (7). 茚羧酸中羧基能与碱反应而溶解 (8). 12 (9).
[化学——选修5：有机化学基础]
21. 血脂过高能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人的健康杀手之一、下图是一种治疗高血脂新药I的合成路线：

已知：R1CHO+R2CH2CHO(R可以是氢或烃基)
回答下列问题：
(1)A→B反应的试剂及条件为_______，F的官能团名称是_______。
(2)下列说法正确的是_______
A．常温下，化合物B易溶于水
B．化合物F的水溶液具有杀菌、防腐性能
C．化合物D所有原子可能在同一平面
D．1mol化合物I最多能与3molNaOH发生反应
(3)写出F→G反应化学方程式：_______。
(4)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不含立体异构)。
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的结构简式为_______。(任写一种)
(5)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景，请以戊二酸，甲醛和乙醛为原料(其它无机试剂任选)，写出PPG的合成路线_______。
【答案】 (1). 氯气、光 (2). 醛基 (3). BCD (4). 2CH2O+ (5). 4 (6). 或 (7).