陕西省渭南市韩城市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题B（word版 含答案）

这是一份陕西省渭南市韩城市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题B（word版 含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质在氧气中燃烧生成有刺激性气味气体的是
A．蜡烛B．硫C．氢气D．镁
2．下列实验操作中能明显观察到发生化学变化的是
A．B．
C．D．
3．下表列出了生活中一些常见物质的pH，其中碱性最强的物质是
A．食醋B．雨水C．矿泉水D．肥皂液
4．医生建议缺铁性贫血患者适当多食用菠菜、猪肝等含铁食物，这里的“铁”指的是
A．元素B．分子C．原子D．单质
5．下列化学实验操作正确的是
A．倾倒液体B．加热液体
C．稀释浓硫酸D．滴加液体
6．下列事实中利用物质化学性质的是
A．干冰用于人工降雨B．铁铸成锅
C．汽油做燃料D．石墨用于制铅笔芯
7．民以食为天。下列说法不正确的是
A．霉变的大米中含有黄曲霉毒素，不能食用
B．生活中常见的汽水、牛奶、冰水均属于溶液
C．人体缺钙容易导致骨质疏松，易得佝偻病
D．在食用皮蛋时可以蘸点食醋，以中和皮蛋中含有的少量碱性物质
8．下列关于空气的说法中正确的是
A．工业上用分离液态空气的方法制取氧气
B．洁净的空气是纯净物
C．氧气能支持燃烧，所以可作火箭发射的燃料
D．按质量分数算，空气中氮气约78%、氧气约21%、其他气体和杂质约1%
9．正确使用和理解化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是
A．H2O2、H2SO4中均含有氢分子
B．2O表示2个氧元素
C．H2O中“2”表示2个氢原子
D．Mg2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷
10．如图1是一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图，图2是某化学兴趣小组同学设计的观察铁丝锈蚀的实验装置，下列说法正确的是
A．图1中，实验时先点燃酒精喷灯、再点燃酒精灯，接着通入CO
B．图1中，硬质玻璃管中的实验现象是黑色固体变成银白色
C．图2中，一段时间后，水中铁丝锈蚀严重，空气中铁丝几乎无变化
D．图2中，一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，塑料瓶会变瘪
11．一定条件下在某密闭容器中，四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是
A．反应前后乙、丁的质量变化之比为14：17
B．丁物质可能是单质
C．反应后X的数值为26%
D．甲一定是该反应的催化剂
12．草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是
A．能用于除铁锈
B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢
D．能与二氧化碳反应
13．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是
A．MgCl2 NaOH H2SO4
B．Ba(NO3)2 Na2SO4 HCl
C．KOH CuSO4 HCl
D．AgNO3 NaCl HNO3
14．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A． 在稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量
B． 用两份等质量的氯酸钾固体制氧气，其中一份加入少量催化剂
C． 向一定量的氢氧化钠溶液中不断加水
D． 常温下，相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
15．下列方案不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．生活处处皆化学。
（1）我国科学家袁隆平以其在杂交水稻的培育方面作出的杰出贡献被誉为“杂交水稻之父”。水稻中富含的营养素是___________。
（2）自来水生产常用___________吸附水中的色素和异味；生活中常用___________的方法降低水的硬度。
（3）餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有___________作用。
（4）冬季是“煤气”中毒的高发季节，“煤气”主要是___________(填化学式)。
17．如图1是工业上生产尿素（CO(NH2)2）的微观模型图，图2表示部分微粒的结构示意图：
（1）从微观角度看，1个尿素分子中含有___________个氢原子。
（2）氮原子的结构示意图为___________，图2中与氮原子化学性质相似的是___________(填序号)。
（3）A物质中氮元素的化合价为___________，B物质中碳、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。
（4）参加反应的A和D的分子数之比为___________。
18．根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题。
（1）如图中表示Na2CO3溶解度曲线的是___________(填“A”或“B”)，10℃时将3.5 g NaCl加入10g水中充分溶解，得到的是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）m点表示的意义是___________。
（3）t2℃时将40g固体A加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果精确到0.1%)。
（4）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
19．研究“水”可从多角度展开。
（1）水的电解。
①宏观现象：如图1，通电一段时间后，产生气体体积较多的是试管___________(填“A”或“B”)，检验B中气体时，现象为___________。
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是___________。
（2）图2表示水在不同实验中体现的作用。
①实验a中，___________(填“能”或“不能”)用木炭替代红磷进行实验。
②实验b中，80℃热水的作用是___________、___________。
③实验c的现象是___________，其中水的作用是___________。
20．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）台灯中，铜制插头是利用了金属铜的___________(填“导电”或“导热”)性。灯管后面的反光片为铝箔，铝制品耐腐蚀的原因用化学方程式可表示为___________。
（2）为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，丽丽和强强设计了不同的实验方案进行实验，都达到了目的。所用试剂有锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液硝酸银溶液。实验方案如下：
①方案一中涉及反应的化学方程式为___________。
②方案二中选择的溶液是___________。
③将一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有___________。
三、推断题
21．A~H是初中化学中常见的物质。已知A、B、C、D、E分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，它们之间的转化关系如图所示(“一”或“”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间在一定条件下存在转化关系，部分反应物生成物及反应条件已略去)。D的溶液呈蓝色常用来配制波尔多液；A是胃酸的主要成分；E是赤铁矿的主要成分；：G俗称苏打；C与D反应生成H；F与G发生反应时有气体生成。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B___________、D___________、G___________。
（2）物质C属于五种物质类别中的___________。
（3）写出F→A的化学反应方程式___________。
（4）A和B的反应属于___________(填基本反应类型)。
四、实验题
22．如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出下列仪器名称：a___________，b___________。
（2）实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生装置为___________(填字母)；用该发生装置制取氧气的化学方程式为___________。
（3）要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置F的___________(填“m”或“n")端导入，X是___________(填试剂名称)。
（4）已知NO难溶于水，常温下很容易与空气中的O2反应生成NO2，则NO的收集装置应选择___________(从C~E中选填字母)。
（5）G装置可用来测量生成的CO2气体体积，其中在水面上放一层植物油的目的是___________；植物油上方原有的空气对实验的结果___________(填“有”或“没有”)明显影响。
五、科学探究题
23．某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，忘了滴加酚酞溶液不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想与假设）猜想一：CaCl2；
猜想二：(1)___________。
猜想三：CaCl2和Ca(OH)2；
猜想四：CaCl2、HC1和Ca(OH)2
（交流讨论）(2)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是___________(用化学方程式表示)。
（实验设计）同学们设计了如下实验方案，请完成下列表格。
（反思交流）(5)方案一不能证明猜想一是否正确，理由是___________；若要完善此方案，可将酚酞溶液换成___________。
（拓展与应用）(6)实验证明猜想二正确，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中一种方法是向烧杯中加入过量的___________，然后过滤。
(7)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
①由图可知，盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是___________。(填“吸热”、“放热”或“无热量变化”)反应。
②B点对应溶液中的溶质是___________(填化学式)。
③B到C的过程中溶液的pH逐渐___________(填“增大”、“减小”或“无变化”)。
六、计算题
24．某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
试分析并计算：
（1）生成CO2的质量为___________。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
物质
食醋
酱油
雨水
鲜牛奶
矿泉水
肥皂液
pH
2~3
4~5
约5.6
6.3~6.6
6.5~7.5
9.5~10.5
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
实验探究温度对分子运动速率的影响
鉴别氯化钾和氯化铵
证明CO2能与NaOH反应
验证NH4NO3固体溶解时吸热
温度/°C
0
10
20
30
40
溶解度
氯化钠/g
35.7
35.8
36
36.3
36.6
碳酸钠/g
6
10
18
36.5
50
方案一
方案二
实验操作
一种金属放入两种溶液中
两种金属同时放入一种溶液中
操作步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞不变色
猜想一正确
酚酞变红色
(3)___________正确
方案二
取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
(4)___________
猜想二正确
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．A
5．B
6．C
7．B
8．A
9．D
10．D
11．A
12．D
13．A
14．D
15．C
16．
（1）糖类
（2） 活性炭 加热煮沸
（3）乳化
（4）CO
17．
（1）4##四
（2） ③
（3） -3价 3：8
（4）2：1
18．
（1） A 不饱和
（2）t1℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等
（3）28.6%
（4）降温结晶
19．
（1） A 带火星的木条复燃 水分子
（2） 不能 提供热量，使温度达到白磷的着火点 隔绝空气或氧气 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热 防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
20．
（1） 导电
（2） 硫酸铜(CuSO4)溶液 铜、银(Cu、Ag)
21．
（1） Fe CuSO4 Na2CO3
（2）碱
（3）
（4）置换反应
22．
（1） 铁架台 长颈漏斗
（2） B
（3） m 浓硫酸
（4）E
（5） 防止二氧化碳溶于水或与水反应 没有
23．CaCl2、HCl 猜想三 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色 紫色石蕊溶液 碳酸钙3 放热 CaCl2 减小
24．解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：172.5g﹣163.7g=8.8g；
（2）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x
x=21.2g
×100%=80%。
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%；