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2021年高一上学期化学期末复习题（2019人教版化学必修一）
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这是一份2021年高一上学期化学期末复习题（2019人教版化学必修一），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氯、干冰、碘盐均为化合物 ②氯水、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、纯碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体 ⑤、、均为钠盐
A．①②B．②③C．③④D．②③⑤
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．蔗糖溶液D．CuSO4溶液
3．下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是
A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．H2SO4溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
4．不能用离子方程式 +2H+=CO2↑+ H2O 表示的反应是
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
5．在无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是
A．Na+、K+、OH-、Cl-
B．Na+、Cu2+、SO、NO
C．Mg²+、Ba2+、SO、Cl-
D．Ca2+、HCO、OH-、K+
6．科学家对人类文明的进步作出了很大的贡献，下列有关说法不正确的是（ ）
A．卢瑟福——发现电子提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
B．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化
C．门捷列夫——列出了第一张元素周期表
D．舍勒——发现了氯气并对其性质进行研究
7．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中不正确的是
A．次氯酸的电子式为B．中子数为16的磷原子为 P
C．CO2分子的结构式为O=C=OD．S2-的结构示意图为
8．某燃煤发电厂的废气中有，它是形成酸雨的罪魁之一、处理一般用生石灰或类似物质来吸收。处理该废气的装置示意图。下列说法正确的是
A．此过程中只有分解反应，没有化合反应
B．既是氧化产物，又是还原产物
C．使用此废气处理装置不能减少酸雨的形成
D．理论上整个过程每转移电子1ml，会对应生成2ml
9．如图装置，试管中盛有水(含酚酞)，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中。
以下描述的现象不正确的是
A．气球a被吹大B．试管内溶液变淡黄色
C．试管内溶液先变红后褪色D．U形管水位：d>c
10．数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是
A．溶液颜色B．溶液中氢离子的浓度
C．瓶中氧气的体积分数D．溶液的导电能力
11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.4gAl分别与含溶质0.2ml的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA
B．将1mlNH4NO3溶于稀氨水配成1L溶液，所得溶液呈中性，则溶液中NH数目为NA
C．电解CuSO4溶液后，要加入9.8gCu(OH)2恢复电解前状态，则电解中转移电子数为0.2NA
D．合成氨反应中，当2NA个H－H断裂，同时有NA个N－H断裂，则反应达到最大限度
12．是优良的水处理剂，在水中发生反应4。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．18g 中所含的质子数与中子数均为10
B．100g 28% KOH水溶液中含有的氧原子总数为4.5
C．常温常压下，2.24L氧气中所含键的数目为0.1
D．0.1的溶液中含有的的数目为0.2
13．下列实验现象及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是
A．元素的最高正化合价：
B．气态氢化物的热稳定性：
C．化合物与中的阴、阳离子个数比都为
D．W和Z的原子序数相差18
15．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（4大题，55分）
16．（15分）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1)元素②的名称为___________；元素⑩在常见周期表中的位置是___________。
(2)元素③、④、⑤形成的简单氢化物，稳定性最强的是___________(填化学式，下同)；元素④、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是___________。
(3)元素⑥、⑦、⑧对应的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应的化学方程式为___________。
(5)请设计简单实验，比较元素②、⑦的金属性强弱。
17．（12分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO４2—、CO32−、OH—中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A、________，B、________，C、________，D、________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：_______________________________________________，
C与硫酸反应：_______________________________________________，
E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________。
18．（13分）汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一；
(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、___________ 、___________等。
(2)在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”，可将尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___________；但使用“催化转化器”的缺点是一定程度提高了空气的酸度，其原因是___________。
(3)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：___________。
(4)NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行。
通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存时，部分NO发生反应的化学方程式为___________；储存NOx的物质是___________。 还原性尾气CO与Ba(NO3)2反应生成N2的化学方程式是___________。
19．（15分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
（1）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，请写出氯气与水反应生成HClO的离子方程式_______。
（2）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，5ClO＋4H＋=4ClO2＋Cl-＋2H2O，每生成1 ml ClO2消耗NaClO2的量为_______ml；产生“气泡”的化学方程式为_______。
（3）“84消毒液”的有效成分为_______，不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)_______。
（4）工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。
选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水
蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
使澄清石灰水变浑浊的气体一定是
B
稀硫酸加入铜粉中，加热；再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象；加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
有无色气泡产生，溶液呈血红色
稀硝酸能将Fe氧化成
D
将钠加入硫酸铜溶液中
钠表面附着红色物质
钠的金属性比铜强
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸氢钠溶液可用于治疗胃酸过多
碳酸氢钠可与盐酸反应
I对，II对，有
B
Fe2O3可用作油漆、涂料的红色颜料
Fe2O3不溶于水
I对，II对，有
C
金属钠保存在煤油中以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中生成过氧化钠
I对，II对，有
D
从上到下碱金属单质熔点逐渐降低
从上到下卤族元素单质熔点逐渐降低
I对，II对，有
实验步骤
实验现象
实验结论
___________
___________
金属性：②＞⑦
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．B
5．A
6．A
7．A
8．B
9．B
10．A
11．B
12．B
13．C
14．C
15．A
16．钠 第4周期第IIA族 H2O HClO4 将打磨干净的形状、体积均相同的钠块和铝块投入等体积的冷水中 钠与水反应更剧烈
17．BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 2H++BaCO3===CO2↑+H2O+Ba2+ Ba2++2OH−+2H++ SO42−===BaSO4↓+2H2O Ca2++2OH−+CO2===CaCO3↓+H2O
18．酸雨 光化学烟雾 2NO+2CO N2+2CO2 促使SO2转化为SO3 形成酸雨 6NO2+8NH37N2+12H2O 2NO+O2=2NO2 BaO 5CO + Ba(NO3)2 N2 + BaO + 5CO2
19．
（1）Cl2+H2OHClO+Cl-+H+
（2） 1.25 NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
（3） NaClO ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O
（4）203
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氯、干冰、碘盐均为化合物 ②氯水、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、纯碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体 ⑤、、均为钠盐
A．①②B．②③C．③④D．②③⑤
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．蔗糖溶液D．CuSO4溶液
3．下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是
A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．H2SO4溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
4．不能用离子方程式 +2H+=CO2↑+ H2O 表示的反应是
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
5．在无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是
A．Na+、K+、OH-、Cl-
B．Na+、Cu2+、SO、NO
C．Mg²+、Ba2+、SO、Cl-
D．Ca2+、HCO、OH-、K+
6．科学家对人类文明的进步作出了很大的贡献，下列有关说法不正确的是（ ）
A．卢瑟福——发现电子提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
B．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化
C．门捷列夫——列出了第一张元素周期表
D．舍勒——发现了氯气并对其性质进行研究
7．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中不正确的是
A．次氯酸的电子式为B．中子数为16的磷原子为 P
C．CO2分子的结构式为O=C=OD．S2-的结构示意图为
8．某燃煤发电厂的废气中有，它是形成酸雨的罪魁之一、处理一般用生石灰或类似物质来吸收。处理该废气的装置示意图。下列说法正确的是
A．此过程中只有分解反应，没有化合反应
B．既是氧化产物，又是还原产物
C．使用此废气处理装置不能减少酸雨的形成
D．理论上整个过程每转移电子1ml，会对应生成2ml
9．如图装置，试管中盛有水(含酚酞)，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中。
以下描述的现象不正确的是
A．气球a被吹大B．试管内溶液变淡黄色
C．试管内溶液先变红后褪色D．U形管水位：d>c
10．数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是
A．溶液颜色B．溶液中氢离子的浓度
C．瓶中氧气的体积分数D．溶液的导电能力
11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.4gAl分别与含溶质0.2ml的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA
B．将1mlNH4NO3溶于稀氨水配成1L溶液，所得溶液呈中性，则溶液中NH数目为NA
C．电解CuSO4溶液后，要加入9.8gCu(OH)2恢复电解前状态，则电解中转移电子数为0.2NA
D．合成氨反应中，当2NA个H－H断裂，同时有NA个N－H断裂，则反应达到最大限度
12．是优良的水处理剂，在水中发生反应4。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．18g 中所含的质子数与中子数均为10
B．100g 28% KOH水溶液中含有的氧原子总数为4.5
C．常温常压下，2.24L氧气中所含键的数目为0.1
D．0.1的溶液中含有的的数目为0.2
13．下列实验现象及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是
A．元素的最高正化合价：
B．气态氢化物的热稳定性：
C．化合物与中的阴、阳离子个数比都为
D．W和Z的原子序数相差18
15．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（4大题，55分）
16．（15分）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1)元素②的名称为___________；元素⑩在常见周期表中的位置是___________。
(2)元素③、④、⑤形成的简单氢化物，稳定性最强的是___________(填化学式，下同)；元素④、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是___________。
(3)元素⑥、⑦、⑧对应的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应的化学方程式为___________。
(5)请设计简单实验，比较元素②、⑦的金属性强弱。
17．（12分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO４2—、CO32−、OH—中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A、________，B、________，C、________，D、________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：_______________________________________________，
C与硫酸反应：_______________________________________________，
E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________。
18．（13分）汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一；
(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、___________ 、___________等。
(2)在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”，可将尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___________；但使用“催化转化器”的缺点是一定程度提高了空气的酸度，其原因是___________。
(3)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：___________。
(4)NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行。
通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存时，部分NO发生反应的化学方程式为___________；储存NOx的物质是___________。 还原性尾气CO与Ba(NO3)2反应生成N2的化学方程式是___________。
19．（15分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
（1）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，请写出氯气与水反应生成HClO的离子方程式_______。
（2）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，5ClO＋4H＋=4ClO2＋Cl-＋2H2O，每生成1 ml ClO2消耗NaClO2的量为_______ml；产生“气泡”的化学方程式为_______。
（3）“84消毒液”的有效成分为_______，不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)_______。
（4）工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。
选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水
蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
使澄清石灰水变浑浊的气体一定是
B
稀硫酸加入铜粉中，加热；再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象；加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
有无色气泡产生，溶液呈血红色
稀硝酸能将Fe氧化成
D
将钠加入硫酸铜溶液中
钠表面附着红色物质
钠的金属性比铜强
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸氢钠溶液可用于治疗胃酸过多
碳酸氢钠可与盐酸反应
I对，II对，有
B
Fe2O3可用作油漆、涂料的红色颜料
Fe2O3不溶于水
I对，II对，有
C
金属钠保存在煤油中以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中生成过氧化钠
I对，II对，有
D
从上到下碱金属单质熔点逐渐降低
从上到下卤族元素单质熔点逐渐降低
I对，II对，有
实验步骤
实验现象
实验结论
___________
___________
金属性：②＞⑦
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．B
5．A
6．A
7．A
8．B
9．B
10．A
11．B
12．B
13．C
14．C
15．A
16．钠 第4周期第IIA族 H2O HClO4 将打磨干净的形状、体积均相同的钠块和铝块投入等体积的冷水中 钠与水反应更剧烈
17．BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 2H++BaCO3===CO2↑+H2O+Ba2+ Ba2++2OH−+2H++ SO42−===BaSO4↓+2H2O Ca2++2OH−+CO2===CaCO3↓+H2O
18．酸雨 光化学烟雾 2NO+2CO N2+2CO2 促使SO2转化为SO3 形成酸雨 6NO2+8NH37N2+12H2O 2NO+O2=2NO2 BaO 5CO + Ba(NO3)2 N2 + BaO + 5CO2
19．
（1）Cl2+H2OHClO+Cl-+H+
（2） 1.25 NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
（3） NaClO ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O
（4）203
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