2021年高一上学期化学期末复习题（2019人教版化学必修一）

2021年高一上学期化学期末复习题

一、    单选题（每题3分，共45分）

1．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是

A．A B．B C．C D．D

2．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于                          

①酸  ②能导电的纯净物   ③含氧酸   ④混合物  ⑤化合物  ⑥二元酸    ⑦强电解质

A．①②③④⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦

3．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是

A．第二周期ⅥA族 B．第二周期ⅤA族

C．第三周期ⅥA族 D．第三周期ⅣA族

4．下列物质既含离子键又含共价键的是

A．H2O2 B．CO2 C．NH4Cl D．蔗糖

5．常温下，下列各组中的离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．与金属反应能产生的溶液：

B．无色透明溶液：

C．溶液：

D．强碱性溶液：

6．北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会将在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。 你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型

A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应

7．碘离子具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件可发生如图转化关系。下列说法不正确的是

A．用淀粉- KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2

C．生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2：5

D．途径III反应的离子方程式：3Cl2+I- +3H2O=6C1-+IO+6H+

8．下列关于钠的叙述，正确的是

①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动

②钠着火时用干燥的沙土灭火

③钠元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态

④钠可从硫酸亚铁溶液中置换出铁

⑤金属钠既有还原性又有氧化性

A．①② B．③④⑤ C．①②③ D．①③⑤

9．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的物质。下列方法无法区分两者的是

A．分别取1 g固体于试管中，各加入10 mL水，滴加1~2滴酚酞溶液

B．分别取少许固体于试管中，逐滴滴加同体积、同浓度的稀盐酸

C．分别取少许固体于试管中，各滴入几滴水，观察现象，并用手触摸试管的底部

D．取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量Ca(OH)2溶液，观察现象

10．下图是氯元素的价类二维图。下列相关说法正确的是

A．可用①表示的物质酸化溶液以增强其氧化性

B．可将②物质溶于水制得液氯

C．③物质可用于自来水消毒

D．将石蕊试液滴入④的溶液中，现象是变红

11．溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是

A．质量分数为的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸的质量分数大于

B．配制溶液，需要量取溶液的体积为

C．从溶液中取出，取出溶液中的物质的量浓度为

D．溶液和溶液中的浓度相同

12．物质的量是把宏观物质和微观粒子联系起来的纽带。下列说法正确的是

A．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为

B．在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为

C．等质量的甲烷和氧气的原子数之比为

D．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为

13．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量Cl2： Cl-、SO、Fe2+、Al3+

B．加入过量NaOH溶液：SO、Na+、AlO、OH-

C．加入过量氨水：NH、SO、Na+、AlO

D．加入过量NaNO3溶液：NO、SO、Fe2+、Al3+

14．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为

A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L

15．下列实验装置及实验结果合理的是

A．实验室用图1所示装置制备少量氧气

B．实验室用图2所示装置测定氯水的pH

C．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a

D．实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si

二、填空题（4大题，55分）

16．（15分）如图将元素周期表左侧对齐，每格代表一种元素。回答下列问题：

（1）表中元素⑤的最高化合价为_______，元素⑧的原子序数为_______。

（2）元素②、③、④的原子半径从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，元素⑤、⑦的单质中熔、沸点较高的是_______(填分子式)，解释熔、沸点较高的原因_______。

（3）高温灼烧由元素⑤、⑥组成的化合物时，火焰呈_______色。

（4）元素①与②组成含有18电子化合物的结构式为_______，其中共价键类型为_______。

（5）某种化合物由元素①、②、③组成，取该化合物与足量元素④的单质反应，标况下生成，该反应的化学方程式为_______。

17．（12分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO、CO，现进行以下实验：

①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

(1)根据上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有__。

(2)写出③中发生反应的离子方程式___。

(3)写出氢氧化铁固体溶于足量稀盐酸的离子方程式__。

18．（13分）习近平总书记提出要牢牢掌握我国农业科技发展主动权，化肥对于粮食增产有至关重要的地位。①氮气(N2)是空气中含量最多的成分，可与②氢气(H2)化合生成③氨气(NH3)。NH3极易溶于水，形成④氨水，氨水中存在NH3、H2O和⑤NH3·H2O三种分子，一部分NH3·H2O发生电离生成的阴阳离子分别为OH-、。NH3与⑥二氧化碳(CO2)在一定条件下反应可以合成⑦尿素[CO(NH2)2]，尿素受土壤酸碱性影响较小，农业中应用广泛。NH3还在催化剂高温条件下，被⑧氧气(O2)氧化得到⑨一氧化氮(NO)，NO经一系列变化制得⑩硝酸(HNO3)，HNO3与NH3反应可得到另一种常见氮肥。

阅读上述材料，按要求填空：

（1）上述划线并标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于酸的是___________；属于有机物的是___________。

（2）从物质类别看N2和O2都属于___________；CO2与Na2O2反应可提供O2，写出化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________；与O2互为同素异形体的物质的化学式为___________。

19．（15分）K2FeO4为暗紫色有光泽的粉末，是一种新型绿色消毒剂，在实验室通过两步操作制备K2FeO4。回答下列问题：

Ⅰ．制备KClO，装置如下：

（1）仪器x的名称为___________，x中反应的化学方程式为___________。

（2）装置B的作用为___________；装置C中Cl2与KOH反应得到KClO，该反应离子方程式为___________。

（3）装置D的作用为___________。

Ⅱ．制备K2FeO4：

（4）待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、Fe(NO3)3溶液并搅拌，控制水浴温度为25 ℃，得到紫色K2FeO4溶液，反应的离子方程式为。该过程中每制备1 mol K2FeO4，转移电子数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

参考答案

1．B

2．B

3．A

4．C

5．D

6．B

7．C

8．A

9．D

10．C

11．B

12．C

13．B

14．B

15．C

16．

（1）    +7    118   

（2）            与组成和结构相似，相对分子质量较大，分子间作用力大，熔、沸点较高   

（3）砖红色

（4）        极性共价键、非极性共价键   

（5）

17．H+、Ba2+、Cl-    Mg2+、、    +Ba2+=BaCO3↓    Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O   

18．

（1）    ④    ⑥⑨    ⑩    ⑦   

（2）    单质或非金属单质        O3   

19．

（1）    圆底烧瓶    4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O   

（2）    吸收氯气中混有的HCl    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O   

（3）除去未反应的Cl2

（4）3NA