高中第一节 钠及其化合物教学ppt课件

这是一份高中第一节 钠及其化合物教学ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了钠的化学性质，实验2-1，为银白色的固体，质软硬度小，钠与水反应，课堂思考，钠与酸的反应，保存在煤油里，易与水反应，钠着火的处理等内容，欢迎下载使用。

1.钠与非金属的反应2.钠与酸反应3.钠与盐反应
钠常常保存在煤油或石蜡油中
现象：刚取出的钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽，切口在空气中露置一会儿会逐渐变暗
很活泼 ,常温下能与氧气反应.
钠必须保存在隔绝空气（水）环境中。实验室将钠保存在石蜡或煤油里。
把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
* 反应条件不同，产物不同
坩埚三脚架泥三角酒精灯
Na2O与Na2O2的比较
注意：Na2O是碱性氧化物；Na2O2不是碱性氧化物。
活动探究:金属钠遇水?
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠浮在水面上立刻熔成一个小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶声”反应后溶液变红
密度比水小反应放热，熔点低产生气体生成碱性物质
现象:产生轻微的爆鸣声
如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2
1、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？ 2、在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？
2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2↑
2Na +H2SO4 =Na 2SO4+ H2↑
钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+反应
钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应，若酸不足量则钠先与酸反应再与水反应
一般规律： 钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！
3、钠的保存、在自然界的存在、用途、制法
易与空气中的氧气反应
钠单质 —— 与H2O反应
练习1 将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是(　　)A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
2、将一小块钠投入到下列物质的溶液中，既能放出氢气，又有沉淀析出的是—— A.BaCl2 B.MgCl2 C.CuCl2. D.Na2CO3