黑龙江省牡丹江市第三高级中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

2021-2022学年度第一学期期末考试

高二  化学试卷

考试时间：90分钟   分值：100 

第I卷（选择题）

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5  Na 23  K 39  Fe 56  S 32

Cu 64  Cr 52

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）

1．下列反应中，属于吸热反应的是（      ）

A．天然气燃烧 B．酸碱中和反应

C．CaO与反应 D．高温煅烧石灰石

2．热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是（      ）

A．体积 B．物质的量 C．浓度 D．个数

3．从自然界中直接取得的天然能源为一级能源，二级能源是一级能源经过人类加工转换而成的。下列能源属于二级能源且为清洁能源的是（      ）

A．化石燃料 B．沼气 C．水能 D．太阳能

4．在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它的平均反应速率为（      ）

A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.04mol/L

5．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（      ）

A．Z的生成速率与Z的分解速率相等

B．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体总的物质的量不再变化

6．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l) +Cl2(g)达到平衡时，下列说法错误的是（      ）

A．该反应的平衡常数K=c(Cl2)

B．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，Cl2的浓度增大

C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

D．温度升高该反应的化学平衡常数K增大

7．根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中ΔS＜0的是（      ）

A．NH4NO3(s)=NH(aq) ＋NO(aq)

B．Mg(s) ＋H2SO4(aq)=MgSO4(aq) ＋H2(g)

C．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

8．下列水溶液因水解而呈酸性的是（      ）

A． B． C．HCOONa D．

9．在溶液中物质的量浓度最大的离子是（      ）

A．NH B． C． D．

10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（      ）

A．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行

B．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)  △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深

C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率

D．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

11．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是（      ）

A．20 ml蒸馏水 B．30mL 0.03mol/L HCl溶液

C．40mL 0.05mol/L AgNO3溶液 D．50mL 0.02mol/L CaCl2溶液

12．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（      ）

A．Na2SO4 B．CuSO4 C．NaCl D．CuCl2

13．铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是（      ）

A．原电池Ⅰ和Ⅱ的反应原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu

B．电池工作时，导线中电子流向为Zn→Cu

C．正极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生还原反应

D．电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动

14．用惰性电极电解RSO4的水溶液，当阴极增重ag，阳极同时产生bLO2(标况)，则R的相对原子质量是（      ）

A．5.6b/a B．11.2a/b C．5.6a/b D．22.4b/a

15．用惰性电极电解等物质的量Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液，最先从阴极和阳极上析出的物质分别是（      ）

A．H2和Cl2 B．Ag和Cl2 C．H2和O2 D．Ag和O2

16．铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：，下列说法正确的是（      ）

A．该电池的充、放电过程互为可逆反应

B．放电时，电池的正极反应为：

C．该电池放电过程中，正、负极质量均增大

D．放电过程中，向电池的负极移动

17．二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3CO2+4Li=2Li2CO3+C，下列说法正确的是（      ）

A．该电池隔膜两侧的电解液a、b均可选用水性电解液

B．放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路

C．放电时，若消耗3 mol CO2时，转移4 mol电子

D．充电时，锂电极与外接电源的正极相连

18．下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是（      ）

A．     B．       C．     D．

19．下列溶液一定显酸性的是（      ）

A．含H+的溶液               B．c(OH一)<c(H+)的溶液

C．pH<7的溶液               D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-10mol/L

20．某温度时测得纯水中的，则为（      ）

A． B．

C． D．无法确定

21．下列物质对水的电离不产生影响的是（      ）

A．KCl B．NaOH C．CH3COONa D．H2SO4

22．常温下，向20mL 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离产生的随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是（      ）

A．常温下，氨水的电离常数约为

B．a、b之间的点可能存在：

C．c点溶液中

D．d点代表溶液呈中性

23．常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是（      ）

A．①与②等体积混合后溶液的pH不变

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C．①与④等体积混合后，所得溶液中

D．若④与②混合后所得溶液的pH=3，则

24．常温下，稀释0.1 mol/LCH3COONa溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示（      ）

A．Kb(CH3COO-) B．c(CH3COO-) C．n(CH3COOH) D．溶液pH

25．室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由小到大的顺序排列的是（      ）

A．、、NaCl、

B．、、、NaCl

C．、、、

D．、、、

26．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（      ）

A．明矾净水 B．草木灰去油污 C．油脂烧碱制肥皂 D．氯化铵除铁锈

27．对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是（      ）

A．泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO= Al(OH)3↓+3CO2↑

B．将混有空气的SO2通入BaCl2溶液中，出现白色浑浊： Ba2++ SO2+ H2O= BaSO3↓+2H+

C．将一小块铁片投入足量稀硝酸中：3Fe+8H+ +2NO= 3Fe2+ + 2NO↑+4H2O

D．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+ 2H+ = CO2↑+H2O

28．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是（      ）

A．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度升高Ksp一定增大

B．水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡问题

C．两种难溶电解质中，溶度积Ksp越小的，其溶解度也一定越小

D．常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液，BaSO4的Ksp不变

29．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢増大，下列判断正确的是（      ）

A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀

C．同时沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀

30．有、、、四种金属，当、组成原电池时，电子流动方向为；将、分别投入等浓度的盐酸中，比反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的、的溶液时，先被还原。则、、、金属活动性由强到弱的顺序为（      ）

A．                B．

C．                D．

第II卷（非选择题）

二、填空题（共5道小题，共40分）

  31．（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___________(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___________。

（2）上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，又已知1molH2O(l)转化成1molH2O(g)吸收44kJ的热量，___________ mol H2完全燃烧生成气态水可以放出120.9kJ的热量(不考虑热量损失)。

（3）肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：

①2H2O(g)+O2(g)=2H2O2(l)　ΔH1= +108.0 kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH2= -534.0 kJ·mol-1

则③N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)　ΔH3=___________kJ·mol-1

32．（8分）现有一定条件下某反应mA(g) +nB(g) pC(g) ，其不同温度下的化学平衡常数(K)如下表所示(K1＜K2＜K3)，图像表示反应达平衡后，t2时刻增大压强时速率(v)随时间(t)的变化情况。

回答下列问题：

（1）该反应是___________热反应，且m+n___________ (填“＞” “＜”或“=”)p。

（2）降温时，混合体系中C的质量分数___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

（3）若增加A的用量(A、B的总体积不变)，则B的转化率___________。

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将___________。

33．（8分）在室温下，下列五种溶液：

① 溶液        ②硫酸        ③

④0.1 mo/L NaOH溶液                ⑤ 溶液

（1）加水稀释100倍后，①中的pH___________5(填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）若溶液③达到平衡时已电离的为，电离常数的值为___________。

（3）溶液③中，___________。

（4）若取④0.1 mol/L NaOH溶液10mL与⑤ 溶液15 mL混合，假设混合后溶液体积为25 mL，测混合后溶液的___________(填序号)。(已知)

A．12 B．11.7 C．2 D．1.7

34．（8分）某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。

（1）m极为_______极，装置乙发生反应的化学方程式为_______

（2）Y极电极反应式为_______

（3）气球b中的现象为_______

35．（8分）根据下图，回答下列问题：

(1)若闭合S1，装置属于___________。

(2)若闭合S2，装置属于___________，锌极上的反应为___________。

(3)若闭合S3，总反应为___________。

2021-2022学年度第一学期期末考试

高二  化学试卷答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）

二、填空题（共5道小题，共40分）

31．（8分）（每空2分）

（1）放热  N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92kJ/mol

（2） 0.5     （3）-642.0

32．（8分）（每空2分）

（1）    吸    ＞      （2）减小    （3）增大   

33.（8分）（每空2分）

（1）    ＜               （2）

（3）0.1         （4）D

（3）（8分）（每空2分）

（1）    正       

（2）

（3）淀粉KI试纸变蓝

35.（8分）（每空2分）

（1）原电池      （2） 电解池    Zn-2e-=Zn2+    （3）Cu+H2SO4CuSO4+H2↑