黑龙江省牡丹江市第三高级中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

2021—2022学年度第一学期期末考试 

 高一  化学试卷

         考试时间:90分钟     分值:100分    

可能用到的相对原子质量：H 1    O 16   S 32   Na 23   C 12

I卷

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）。

1.物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是(　　)

A． H2、O3       B． SO2、NO        C．H2SO4、H2CO3        D． Na2SO3、KClO3

2．能用H++OH- = H2O表示的反应是（   ）

A．氢氧化钡溶液与硫酸反应         B．氢氧化铜与稀硝酸反应

C．氢氧化钾与硫酸反应             D．氢氧化钠与醋酸反应

3.在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）

A． K+、Na+、NO3－、MnO4－         B． K+、Na+、Cl－、 SO

C． K+、Na+、Br－、Cu2+                    D． Na+、Ba2+、OH－、SO

4．下列离子方程式书写正确的是         (       )

A.碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+==CO2↑+H2O

B.氢氧化钠和醋酸反应 OH-+H+==H2O

C.硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓

D.铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu

5．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。

下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．TiCl4是还原剂     B．Mg被氧化   C．TiCl4发生氧化反应  D．Mg得到电子

6.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（　　）

A．HCO3－ →CO2          B． HCl→Cl2        C． KClO3→KCl     D．MnO4－ →Mn2+

7．在实验室中，通常将金属钠保存在（    ）

A．水中     B． 煤油中      C． 四氯化碳中     D．汽油中

8．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（   ）

A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液    C．加热     D．配成溶液后通入CO2

9.下列有关铝及其化合物的说法错误的是 (    )

A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼

B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水

C．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH

D．Al2O3能跟强酸、强碱溶液反应生成盐和水，所以它是两性氧化物

10．下列关于12C和13C说法正确的是(     )

A．两者互为同位素        B．两者互为同素异形体

C．两者属于同一种核素    D．两者属于不同的元素

11.下列说法正确的是(　　)

A．所有不锈钢都只含有金属元素

B．我国流通的硬币材质是金属单质

C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

12.下列说法正确的是   （    ）

  A. 1molO2的质量是32g                         B. H2SO4的摩尔质量是98g

  C. 对原子而言, 摩尔质量等于相对原子质量       D. 1mol氢的摩尔质量是2g/mol

13.0oC,101KPa, 4.48L 某气体的质量为8g,则该气体的摩尔质量为（   ）

A．40     B．40 g/mol       C．160      D．160g/mol

14.将30ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中的NaOH的物质的量

浓度为（   ）

1. 0.3mol/L    B. 0.03mol/L        C. 0.05mol/L    D. 0.04mol/L

15．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是(　　)

A．金属铁可被磁铁吸引            B．铁元素有可变化合价

C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2        D．常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化

16．下列有关铁与水反应的说法中正确的是    (　　)

A．在任何条件下，铁与水均能发生反应

B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气

C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气

D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气

17．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是(　　)

A．Fe2＋的水溶液为浅绿色

B．Fe3＋的水溶液为黄色

C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性

D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀

18．证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行实验操作时最佳顺序为（　　）

①加入适量氯水  ②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.

A．③① B．③② C．①③ D．①②③

19．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 (   )

A．拉瓦锡       B．阿伏加德罗       C.门捷列夫       D．道尔顿

20．下列关于3517Cl的叙述正确的是(    )

A．质量数为17    B．质子数为17     C．中子数为35    D．电子数为18

21．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（   ）。

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

22．某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（   ）。             

   A．+5           B．+6                C．+7                D．无最高正化合价

23．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（    ）

A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4                B.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl 

C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3          D.非金属性：F＞O＞S

24．下列电子式正确的是（   ）。

25．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（   ）。                 

A．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

I卷(共50分)

26.（10分）阅读下面短文．

光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射．在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应．产生丁达尔效应的实质是光的散射。当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射．可见光的波长在400～760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1～100nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应．对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象．

回答下列问题：

（1）产生丁达尔效应的实质是                      ．

（2）制备Fe（OH）3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴 

入5～6滴               溶液，继续煮沸至液体呈      色即可．

（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是___（填序号）．

a．胶体有丁达尔效应        b．胶体粒子可以透过滤纸

c．胶体的胶粒带有电荷      d．胶体粒子的直径在1～100nm之间

（4）CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是                                   ．               

27.(14分)实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气,设计了如下实验装置。

请回答下列问题。

(1)仪器X的名称为　　　　　　,

其中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)装置B中盛有饱和食盐水,用来除去Cl2中的HCl,

装置C中盛放的试剂名称为　　     　,作用是　　　　　　 　　　　　　　。 

(3)改正装置D的错误 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)装置E中的试剂为　　　　　　　　　。 

(5)写出Cl2通入NaBr溶液的反应的离子方程式                                  

28．（10分）实验室用如图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不稳定，极易被O2氧化生成Fe(OH)3。请回答：

（1）向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液

反应的离子方程式：                                       

现象是                                                     

（2）Fe(OH)2被O2 氧化的化学方程式是：____________________________。

（3）欲用同样的装置制得存在较长的时间Fe(OH)2白色沉淀，请设计两种改良方案，减少O2对生成Fe(OH)2的氧化。

①                                   ②                                     

29．（16分，）下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：

 （1）写出下列元素的符号：①        ，⑥         ，

（2）画出原子的结构示意图：⑧              。

（3）在①~12元素中，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是____。

金属性最强的元素是_____，（均填元素符号）

能证明③⑩元素金属性强弱的事实是                                                         

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），

下列表述中能证明这一事实的是        。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d. 元素⑧的氧化物的水化物酸性强于元素⑦的氧化物的水化物酸性

（5）第三周期中原子半径最大的元素是      （填元素符号），

跟它同周期原子半径最小的元素是     （填元素符号），

它们可以形成           （填离子或共价）化合物，

用电子式表示其形成过程如下：                                                  (2分)。

（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请写出化合物AB4的电子式：                          (2分)

2021—2022学年度第一学期期末考试 

  高一化学  答案

I卷

II卷

26.（1） 光的散射；（2） 饱和的FeCl3溶液 红褐色 （3）d；
（4）溶液分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱．

27.（1） 圆底烧瓶  MnO2+ 4HCl（浓）            MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O

（2）浓硫酸 干燥氯气（3）收集氯气应该入长出短

（4）氢氧化钠溶液

（5）Cl2 + 2Br - = 2Cl - + Br2

28. （1）Fe2++OH-=Fe(OH)2↓  产生白色沉淀，迅速变灰绿，最后变红褐。

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（3）备选答案：配置溶液的蒸馏水加热煮沸，除掉溶解氧。

在液面上方滴少量油或苯

将氢氧化钠溶液加热沸腾后冷却使用

29. （1）  N  Si      （2）  Cl略

（3） F  Ar  K  碱性 与水反应激烈程度 合理均可

（4）Cl  b

（5)Na  Cl  离子  略

（6）略