2021年高一上学期化学期末复习题（2019人教版必修一）11教案

2021年高一上学期化学期末复习题

一、单选题（15题）

1．下列化学用语表述正确的是

A．二氧化碳的比例模型： B．H2O2的电子式：

C．氮气分子的结构式：N≡N D．14C的原子结构示意图：

2．中华传统文化中蕴藏着丰富的化学知识。下列对古文或古诗词蕴藏的原理理解正确的是

A．A B．B C．C D．D

3．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A．NaCl晶体、BaSO4 B．液态的醋酸、酒精

C．铜、二氧化硫 D．熔融的KNO3、硫酸溶液

4．某无色透明溶液能与铝反应放出H2，则该溶液中一定大量共存的离子是

A．OH﹣、Mg2+、、Cl﹣ B．Cl-、K+、Na+、Ba2+

C．Ba2+、Cl-、Cu2+、 D．H+、Na+、、Cl-

5．等体积等物质的量浓度的溶液和溶液混合，离子方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

6．过氧化氢法生产亚氯酸钠(NaClO2)工艺流程如图，下列说法正确的是

A．升高温度，反应速率加快，要提高产量吸收塔内应该维持较高温度

B．吸收塔内发生反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+H2O+O2

C．操作I为洗涤除杂

D．为了使ClO2充分反应，应保持氢氧化钠溶液在吸收塔内稍过量

7．下列实验操作正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是

A．侯氏制碱法的关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

B．实验时先从装置③的d口通入足量NH3，再从c口通入足量CO2

C．若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，其发生装置可选用装置②

D．④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是e

9．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是

A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况

B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况

C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数

D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中

10．小铭将wgNaCl固体完全溶于1L水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是

A．a离子为Na+，b离子为Cl-

B．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用

C．所得溶液中c(Na+)等于mol/L

D．若再加入NaCl固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液

11．已知正四面体型分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M。(组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如图，则下列判断中正确的是

A．E不溶于水，L易溶于水 B．0.1molL最多能消耗6.72升G气体

C．G能使湿润的红色布条褪色 D．上述反应的类型是加成反应

12．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是

A．该反应过程中，M是Fe3+，M＇是Fe2+

B．当有1molO2生成时，转移电子

C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低

D．在上述过程中H2O2都只做氧化剂

13．下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是

A．Cl2(HCl)：将气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶

B．Fe2O3(Al2O3)：加入 NaOH 溶液，过滤

C．CO2(HCl)：将气体通过装有饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶

D．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤

14．已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g 中所含电子的物质的量是

A． B．

C． D．

15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是

A．WZ2分子中所有原子最外层都达到了8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型相同

C．W与Y可形成共价化合物

D．原子半径的大小顺序为X<W<Y<Z

二、填空题（4大题）

16．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。如图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接__、___接__，__接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为___。

（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是___，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：___。

（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___。

17．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、、Cl-、、，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。

根据上述实验回答：

(1)一定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是___________。

(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：

离子符号___________，浓度___________；

离子符号___________，浓度___________；

离子符号___________，浓度___________。

(3)试确定K＋是否存在___________(填“是”或“否”)，判断的理由是___________。

18．实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：

（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O__g。

（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）__，还缺少的仪器有__、__。

A．烧杯    B．药匙    C．玻璃棒    D．1000mL容量瓶    E.锥形瓶    F.胶头滴管

（3）如图所示的实验操作的先后顺序为__。

（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为__mol·L-1。

（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是__。

A．容量瓶内原来存有少量的水

B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）

D．定容时俯视刻度线

19．某兴趣小组设计实验制取Cl2并验证Cl2的氧化性。回答下列问题：

(1)用K2MnO4与浓盐酸反应制取Cl2，装置如图甲：

①反应的化学方程式为K2MnO4＋8HCl(浓)＝MnCl2＋2Cl2↑＋2KCl＋4H2O，该反应中氧化剂为__________(填化学式)，若生成5.6 L Cl2(标准状况)，则被氧化的盐酸为__________mol。

②制取的Cl2中含有的杂质有__________(填化学式)，通过乙装置除去该杂质，则试剂X、试剂Y依次为__________(填字母)。

A．饱和食盐水、碱石灰    B．饱和食盐水、浓硫酸    C．浓硫酸、饱和食盐水

(2)用图丙所示装置验证Cl2的氧化性。操作1后观察到现象为_________________________，操作2后观察到现象为________________________________________，产生操作2后现象的原因是__________________________________________(用必要的语言和离子方程式说明)。

(3)KMnO4、K2MnO4均能与浓盐酸反应制取Cl2，充分反应后Mn元素的化合价均降为＋2，消耗等物质的量的KMnO4、K2MnO4产生Cl2的体积(标准状况)更大的是__________(填“KMnO4”或“K2MnO4”)。

参考答案

1．C

2．D

3．B

4．B

5．C

6．D

7．C

8．B

9．C

10．D

11．C

12．B

13．C

14．C

15．D

16．d    e    g    f    2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O    NH3    CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3(胶体)＋2NH4Cl    取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是   

17．Fe2+、Mg2+、、Ba2+    Cl-        0.5mol/L        0.2mol/L    Al3＋    0.2mol/L    是    根据电荷守恒，K+一定存在   

18．62.5g    DE    500mL容量瓶    托盘天平    ④⑥②⑤③①    0.05mol/L    BC   

19．K2MnO4    0.5    HCl、H2O    B    无(明显)现象    溶液变为血红色    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3+与SCN-反应，生成血红色的Fe(SCN)3    KMnO4   

成的氯气更多。