2021年高一上学期化学期末复习题-（2019人教版必修一）教案

2021年高一上学期化学期末复习题

考试时间：75分钟；100分

第I卷（选择题）

一、单选题（每题3分，共45分）

1．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是

A．不能透过滤纸 B．不稳定、很快会分层

C．能透过半透膜 D．有丁达尔效应产生

2．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是

A．图示中代表的离子是氯离子

B．图a中氯化钠固体不能导电

C．图b表示熔融的NaCl能导电

D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动

3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．H+、Fe2+、Cl-、 B．NH、H+、ClO-、

C．Na+、Mg2+、、 D．K+、Fe3+、、SCN-

4．工业上用发烟将潮湿的氧化为[]来除去Cr(Ⅲ)，反应方程式为：(未配平)。下列说法错误的是

A．发生氧化反应

B．反应后溶液的pH减小

C．的氧化性强于

D．若有3mol生成，则参加反应的为19mol

5．实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体()，流程如下：

下列说法正确的是

A．上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应

B．“酸溶”时试剂可用稀硫酸或稀盐酸

C．“还原”时发生反应的离子方程式为

D．“结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶

6．下列除杂方案错误的是

A．A B．B C．C D．D

7．实验室从废定影液[含Ag(S2O3) 和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br－，再用苯萃取、分液获得Br2。其中部分操作的装置如下图所示，下列叙述正确的是

A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒轻轻搅拌

B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag

C．用装置丙制备用于氧化滤液中Br－的Cl2

D．用装置丁分液时，先放出水相再从上口倒出有机相

8．下列有关说法正确的是

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

9．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是

A．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液

B．50 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液

C．50 mL 1 mol·L－1KCl溶液

D．75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液

10．某化学小组用5.6 g铁粉与足量的稀硫酸反应，用产生的H2还原足量的CuO制备单质铜，实验装置如图所示(夹持及加热装置略去)。下列说法错误的是

A．反应开始时应先滴加稀硫酸，排尽装置内空气然后再加热装置C

B．圆底烧瓶A中发生的离子反应为：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．检查装置气密性的方法为：关闭分液漏斗活塞，将导管E插入水槽中液面以下，加热装置A，E处有气泡产生，停止加热，E处导管有一段上升的水柱

D．装置B中试剂为浓硫酸，E处尾气处理方法可以点燃尾气

11．K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：

K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”有FeO生成。下列有关说法正确的是

A．K2FeO4中铁元素的化合价是+3

B．“转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO—+5H2O=2+3Cl—+10H+

C．“转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小

D．过滤所得产品可用冷水洗去表面杂质离子

12．人体所含微量元素中除硅以外，铁的含量最多，堪称“微量元素的老大”。下列关于和的说法中正确的是

A．都含有26个中子 B．和互为同位素

C．和中分别含30个和32个质子 D．和中含有的电子数不同

13．表述I与表述II中，两者无因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

14．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是

A．简单离子半径：a＞e

B．在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为：b＞a

C．由a、b形成的合金熔点比a单质的低，硬度比a单质的大

D．e单质与d单质化合生成一种常见液体的过程有非极性键的断裂与形成

15．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。正确的是

A．该混合液中一定含有：K+、、、，可能含Cl-，且c(K+)≥0.4mol/L

B．该混合液中一定含有：、、，可能含K+、Cl-

C．该混合液中一定含有：、、，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．该混合液中一定含有：、，可能含Mg2+、Cl-

第II卷（非选择题）

二、填空题（共55分）

16（13分）．现有物质：①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰固体⑪液态HCl⑫液态CH3COOH。按下列要求填空 ：

(1)属于强电解质的是_______(填序号，下同)；

(2)属于弱电解质的是_______；

(3)属于非电解质的是_______；

(4)既不是电解质，又不是非电解质的是_______；

17（12分）．如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别A___________和化学式B___________。

(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：

a.NaClO      b.Fe

c.NaOH d.KMnO4

从物质类别上看，HCl属于___________，可能与___________发生反应(填序号)；

从化合价角度看，Cl-具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。

(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：

H2O＋NaCl=Cl2↑＋NaOH＋

请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移_____。

18（15分）．三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3.

已知：①BCl3沸点为12.5℃，熔点为−107.3℃；

②制备反应的原理为2B+3Cl22BCl3.

回答下列问题：

(1)三氯化硼中硼元素的化合价为_______。

(2)装置I的作用是制得干燥而纯净的氯气，按气流方向自左而右导气管接口顺序为_______，制取Cl2反应的离子方程式为_______。

(3)装置II中冰盐水的作用是_______。

(4)已知BCl3遇水立即产生大量白雾，同时生成硼酸(H3BO3)，则该反应的化学方程式为_______。

(5)装置III连接在整套实验装置的末端，其作用是_______。

19（15分）．在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。

Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。

(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；

(2)A中发生反应的离子方程式是___________；

(3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。

(4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。

(5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号)

a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强

Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。

(6)分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号)

(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。

参考答案

1．D

2．D

3．C

4．C

5．D

6．B

7．D

8．B

9．A

10．B

11．C

12．B

13．C

14．C

15．A

16．①②⑧⑩⑪    ③④⑫    ⑤    ⑥⑦⑨   

17．单质    HClO    酸    abc    还原    ad       

18．+3    aedb        将生成的BCl3液化    BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3    吸收尾气中的氯气，并防止外界的水进入装置II   

19．第四周期第ⅦA族    2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-    溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色    氯气通入少(适)量    bd    ①    ⑤    CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋