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    2021年湖北襄阳襄州 一中高二上学化学期末复习题(2019人教版化学选择性必修一)教案

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    2021年湖北襄阳襄州 一中高二上学化学期末复习题(2019人教版化学选择性必修一)教案

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    这是一份2021年湖北襄阳襄州 一中高二上学化学期末复习题(2019人教版化学选择性必修一)教案,共7页。教案主要包含了单选题,填空题等内容,欢迎下载使用。
    2021年高二下学期化学期末复习题 考试时间:75分钟;100 一、单选题(每题3分,共45分)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A静电除尘燃煤固硫汽车尾气催化净化都能提高空气质量B在日常生活中,造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀C朝坛雾卷,曙岭烟沉中的雾是一种气溶胶,能产生丁达尔现象D纯碱可用于生产普通玻璃,生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面油污2已知: 键的键能()分别为436496462,则aA B C D3下列选项正确的是A可表示的能量变化B表示碳的燃烧热C实验的环境温度为20 ℃,将物质的量浓度相等、体积分别为NaOH溶液混合,测得混合液最高温度如图所示(已知)D已知稳定性:BAC,某反应由两步构成A→B→C,反应过程中的能量变化曲线如图所示4研究表明作用下发生反应,下列说法不正确的是A反应总过程B使反应的活化能减小C也是该反应的催化剂D两步反应均为放热反应5某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如图,下列判断正确的是A由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应B由图2可知,该反应m+n<pC3中,表示反应速率v>v的是点3D4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂6已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O(g),若反应速率分别用vNH3vO2vNOvH2O[mol/(L·min)]表示,则正确的关系式是AvNH3=vO2 BvO2=vH2OCvNH3=vH2O DvO2=vNO725°C时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol/LCH3COONa溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合:c(Cl-)c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)B0.1 mol/LNH4Cl溶液和0.1 mol/L氨水等体积混合(pH7)c(NH3·H2O)c(NH)c(Cl-)c(OH-)C0.1 mol/LNa2CO3溶液和0.1 mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)D0.1 mol/LNa2C2O4溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)8下列实验过程可达到实验目的的是选项实验目的实验过程A证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜往反应后的溶液中加入一定量的水,溶液变蓝B配制0.1000 mol/LNaOH溶液称取0.4 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线CMgCl2溶液制备无水MgCl2固体D检验火柴头中存在氯元素摘下几根燃烧过的火柴头,将其浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加入AgNO3溶液、足量稀硝酸,出现白色沉淀 AA BB CC DD9某兴趣小组用含镁的工业废料为原料,制取MgSO4·7H2O的过程如图所示:
     已知:该含镁工业废料的主要成分MgO 40%50%SiO2 20%25%FeOFe2O3 10%20%;此外还含有极少量的CaO金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀~沉淀完全)Mg2+8.410.9Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7下列说法不正确的是A酸解时应加入的酸为硫酸B流程中,Ca(ClO)2作为氧化剂,而MgO作用是调节pHC判断除杂基本完成的检验方法可取少量除杂、过滤后的滤液于试管中,加入酸性KMnO4溶液,观察酸性KMnO4溶液是否褪色D浓缩过滤操作中,不宜使用普通过滤,应采取趁热过滤的方式10常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是AKsp[Fe(OH)2]=1.0×10-21BMg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)=1.0×10-4mol/LCa点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液,Cu(OH)2的饱和溶液DFe3+浓度为0.01mol/L溶液中,调节pH=3.2,可认为Fe3+沉淀完全11我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池,将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液,充电、放电时,复合膜层间的H2O解离成H+OH-,工作原理如图所示。下列说法正确的是A充电时在电解质溶液中电子向阳极移动Ba膜是阳离子交换膜,b膜是阴离子交换膜C放电时正极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=D充电时Zn与外接直流电源正极相连,将电能转化为化学能12科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法正确的是A电极b为电池的负极B电极a上发生的反应式:2H2S4e-=S24HC电路中每通过4 mol电子,理论上在电极a消耗44.8 L H2SD17 g H2S参与反应,有1 mol H经质子膜进入正极区13相同温度下,向密闭容器甲和乙(如图所示,其中活塞M可自由移动)中分别充入等物质的量的NO2(g),使两容器初始容积相等,发生反应:2NO2(g) N2O4(g),平衡时,两容器中N2O4(g)的体积分数分别为mn,则Amn Bm=n Cm>n D无法确定14BurnsDainton研究发现C12CO合成COCl2的反应机理如下:C12g2C1g)快COg+C1gCOC1g)快COC1g+C12gCOC12g+C1g)慢其中反应存在v=k[CO][C1]v=k[COC1]下列说法正确的是(    A反应的活化能大于反应B反应的平衡常数K=C要提高合成COCl2的速率,关键是提高反应的速率D选择合适的催化剂能加快该反应的速率,并提高COC12的平衡产率15将一定量纯净的氨基甲酸置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是(    v(NH3)=2v(CO2)密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变密闭容器混合气体的总物质的量不变密闭容器中 CO2的体积分数不变混合气体总质量不变A①②③⑤⑦ B①②⑤⑦ C①⑤⑥ D全部 二、填空题(共45分)1615分)回答下列问题:.已知:,现用下图所示装置测定中和热。回答下列问题:(1)碎泡沫塑料的作用是___________;若将A换为铜丝搅拌棒测得的___________(偏大偏小不变”)(2)若用配制成稀溶液,与足量的稀硝酸反应,放出的热量为___________kJ2021529日天舟二号货运飞船成功发射,为中国空间站进一步开展在轨建造奠定了坚实基础,该飞船由长征七号遥三运载火箭搭载。长征七号遥三运载火箭使用煤油为燃料(3)煤油的主要成分为,已知完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量;。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为___________(4)前期的火箭曾用液态()与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量,则此反应的热化学方程式为___________.将氧化铁还原为铁的技术在人类文明进步中占据十分重要的地位。高炉炼铁中发生的部分反应为:(5)已知。则高炉内CO还原为Fe的热化学方程式为___________(6)(s)在氧气不足的情况下燃烧,会生成CO,但同时也有部分生成,因此无法通过实验直接测得反应:,计算时需要测得的实验数据有___________。若根据上述信息可计算出该反应的___________kJ/mol1713分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在 400 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉, 用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值)时间/min12345氢气体积/mL (标准状况) 100 240 464 576 620 哪一时间段反应速率最大___________min(“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”) 3~4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(设溶液体积不变)(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是___________(填字母)A.蒸馏水    B KCl 溶液      C KNO3溶液      D CuSO4溶液(3)某温度下在 4 L 密闭容器中,XYZ 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 该反应的化学方程式是___________ 该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)AY 的体积分数在混合气体中保持不变BXY 的反应速率比为 31C.容器内气体的压强保持不变D.容器内气体的总质量保持不变E.生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z 2 min Y 的转化率为___________1815分)氢氰酸()有剧毒,易挥发。金矿提金时,用溶液浸取金生成,再用置换出金,产生的含氰废水需处理后排放。(1)存在着两步电离平衡,其第一步电离方程式为___________可用于制备浊液中加入溶液可发生反应:,该反应的平衡常数___________[已知](2)可催化氧化废水中的。其他条件相同时,总氯化物()去除率随溶液初始变化如图所示。
     在酸性条件下,也能氧化,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是___________当溶液初始时,总氰化物去除率下降的原因可能是___________(3)通过电激发产生处理废水中的,可能的反应机理如图所示。虚线方框内的过程可描述为___________1915分)CO2是一种廉价的碳资源,资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。(1)下列物质理论上可以作为CO2捕获剂的是____(填序号)ANH4Cl溶液    B(NH4)2CO3溶液    C.氨水    D.稀H2SO4(2)TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。该转化过程中会____能量(吸收释放”)CO2分解反应的热化学方程式为______,实现该反应的能量转化方式是________(3)O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2,且电池反应产物Al2(C2O4)。是重要的化工原料,工作原理如图所示。若正极上CO2还原生成C2O,则正极的反应式为___;电路中转移1 mol电子,需消耗CO2_____L(标准状况)
    参考答案1B2A3D4C5C6D7C8D9C10D11B12D13A14B15A16防止热量散失    偏大    11.46                C的燃烧热、CO的燃烧热    -110.52    172~3    0.025 mol·L-1·min-1    CD    3X(g)+Y(g) 2Z(g)    AC    10%    18AuCN+CN-    1.225×109    在酸性条件下,溶液中的氰化物转变为HCN逸出,造成污染    随着pH升高,c(OH-)增大,铜离子转化为氢氧化铜,催化效率降低    氧气在阴极表面得电子被还原成结合氢离子生成∙O2H∙O2H分解生成氧气和双氧水    19BC    吸收    2CO2(g)═2CO(g)+O2(g) H=+60 kJ/mol    光能和热能转化为化学能    2CO2+2e-=C2O    22.4     

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