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2021年湖北襄阳襄州 一中高二上学化学期末复习题(2019人教版化学选择性必修一)教案
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这是一份2021年湖北襄阳襄州 一中高二上学化学期末复习题(2019人教版化学选择性必修一)教案,共7页。教案主要包含了单选题,填空题等内容,欢迎下载使用。
2021年高二下学期化学期末复习题 考试时间:75分钟;100分 一、单选题(每题3分,共45分)1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B.在日常生活中,造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀C.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶,能产生丁达尔现象D.纯碱可用于生产普通玻璃,生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面油污2.已知: ; ;、和键的键能()分别为436、496和462,则a为A. B. C. D.3.下列选项正确的是A.图①可表示的能量变化B.图②中表示碳的燃烧热C.实验的环境温度为20 ℃,将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合,测得混合液最高温度如图③所示(已知)D.已知稳定性:B<A<C,某反应由两步构成A→B→C,反应过程中的能量变化曲线如图④所示4.研究表明与在作用下发生反应,下列说法不正确的是A.反应总过程B.使反应的活化能减小C.也是该反应的催化剂D.、两步反应均为放热反应5.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如图,下列判断正确的是A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应B.由图2可知,该反应m+n<pC.图3中,表示反应速率v正>v逆的是点3D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂6.已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O(g),若反应速率分别用vNH3、vO2、vNO、vH2O[mol/(L·min)]表示,则正确的关系式是A.vNH3=vO2 B.vO2=vH2OC.vNH3=vH2O D.vO2=vNO7.25°C时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol/LCH3COONa溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)B.0.1 mol/LNH4Cl溶液和0.1 mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)C.0.1 mol/LNa2CO3溶液和0.1 mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)D.0.1 mol/LNa2C2O4溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)8.下列实验过程可达到实验目的的是选项实验目的实验过程A证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜往反应后的溶液中加入一定量的水,溶液变蓝B配制0.1000 mol/L的NaOH溶液称取0.4 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线C由MgCl2溶液制备无水MgCl2固体D检验火柴头中存在氯元素摘下几根燃烧过的火柴头,将其浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加入AgNO3溶液、足量稀硝酸,出现白色沉淀 A.A B.B C.C D.D9.某兴趣小组用含镁的工业废料为原料,制取MgSO4·7H2O的过程如图所示:
已知:①该含镁工业废料的主要成分MgO 40%~50%;SiO2 20%~25%;FeO、Fe2O3 10%~20%;此外还含有极少量的CaO;②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀~沉淀完全):Mg2+:8.4~10.9;Fe2+:7.6~9.6;Fe3+:2.7~3.7。下列说法不正确的是A.“酸解”时应加入的酸为硫酸B.流程中,Ca(ClO)2作为氧化剂,而MgO作用是调节pHC.判断“除杂”基本完成的检验方法可取少量除杂、过滤后的滤液于试管中,加入酸性KMnO4溶液,观察酸性KMnO4溶液是否褪色D.“浓缩过滤”操作中,不宜使用普通过滤,应采取趁热过滤的方式10.常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是A.Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-21B.Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)=1.0×10-4mol/LC.a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液,Cu(OH)2的饱和溶液D.Fe3+浓度为0.01mol/L溶液中,调节pH=3.2,可认为Fe3+沉淀完全11.我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池,将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液,充电、放电时,复合膜层间的H2O解离成H+和OH-,工作原理如图所示。下列说法正确的是A.充电时在电解质溶液中电子向阳极移动B.a膜是阳离子交换膜,b膜是阴离子交换膜C.放电时正极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=D.充电时Zn与外接直流电源正极相连,将电能转化为化学能12.科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法正确的是A.电极b为电池的负极B.电极a上发生的反应式:2H2S+4e-=S2+4H+C.电路中每通过4 mol电子,理论上在电极a消耗44.8 L H2SD.每17 g H2S参与反应,有1 mol H+经质子膜进入正极区13.相同温度下,向密闭容器甲和乙(如图所示,其中活塞M可自由移动)中分别充入等物质的量的NO2(g),使两容器初始容积相等,发生反应:2NO2(g) N2O4(g),平衡时,两容器中N2O4(g)的体积分数分别为m和n,则A.m<n B.m=n C.m>n D.无法确定14.Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下:①C12(g)2C1•(g)快②CO(g)+C1•(g)COC1•(g)快③COC1•(g)+C12(g)COC12(g)+C1•(g)慢其中反应②存在v正=k正[CO][C1•]、v逆=k逆[COC1•]下列说法正确的是( )A.反应①的活化能大于反应③的B.反应②的平衡常数K=C.要提高合成COCl2的速率,关键是提高反应②的速率D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率,并提高COC12的平衡产率15.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是( )①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量不变A.①②③⑤⑦ B.①②⑤⑦ C.①⑤⑥ D.全部 二、填空题(共45分)16(15分).回答下列问题:Ⅰ.已知:,现用下图所示装置测定中和热。回答下列问题:(1)碎泡沫塑料的作用是___________;若将A换为“铜丝搅拌棒”测得的将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(2)若用配制成稀溶液,与足量的稀硝酸反应,放出的热量为___________kJ。Ⅱ.2021年5月29日天舟二号货运飞船成功发射,为中国空间站进一步开展在轨建造奠定了坚实基础,该飞船由长征七号遥三运载火箭搭载。长征七号遥三运载火箭使用煤油为燃料(3)煤油的主要成分为,已知完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量;。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为___________。(4)前期的火箭曾用液态肼()与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量,则此反应的热化学方程式为___________。Ⅲ.将氧化铁还原为铁的技术在人类文明进步中占据十分重要的地位。高炉炼铁中发生的部分反应为:①②(5)已知。则高炉内被CO还原为Fe的热化学方程式为___________。(6)碳(s)在氧气不足的情况下燃烧,会生成CO,但同时也有部分生成,因此无法通过实验直接测得反应:的,计算时需要测得的实验数据有___________。若根据上述信息可计算出该反应的___________kJ/mol。17(13分).化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在 400 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉, 用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):时间/min12345氢气体积/mL (标准状况) 100 240 464 576 620① 哪一时间段反应速率最大___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)② 求 3~4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是___________(填字母)。A.蒸馏水 B. KCl 溶液 C. KNO3溶液 D. CuSO4溶液(3)某温度下在 4 L 密闭容器中,X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。① 该反应的化学方程式是___________。② 该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变B.X、Y 的反应速率比为 3∶1C.容器内气体的压强保持不变D.容器内气体的总质量保持不变E.生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z③ 2 min 内 Y 的转化率为___________。18(15分).氢氰酸()有剧毒,易挥发。金矿提金时,用溶液浸取金生成,再用锌置换出金,产生的含氰废水需处理后排放。(1)①存在着两步电离平衡,其第一步电离方程式为___________。②可用于制备,浊液中加入溶液可发生反应:,该反应的平衡常数___________。[已知,]。(2)可催化氧化废水中的。其他条件相同时,总氯化物(、等)去除率随溶液初始变化如图所示。
①在酸性条件下,也能氧化,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是___________。②当溶液初始时,总氰化物去除率下降的原因可能是___________。(3)通过电激发产生和处理废水中的,可能的反应机理如图所示。虚线方框内的过程可描述为___________。19(15分).CO2是一种廉价的碳资源,资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。(1)下列物质理论上可以作为CO2捕获剂的是____(填序号)。A.NH4Cl溶液 B.(NH4)2CO3溶液 C.氨水 D.稀H2SO4(2)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。该转化过程①中会____能量(填“吸收”或“释放”);CO2分解反应的热化学方程式为______,实现该反应的能量转化方式是________。(3)O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2,且电池反应产物Al2(C2O4)。是重要的化工原料,工作原理如图所示。若正极上CO2还原生成C2O,则正极的反应式为___;电路中转移1 mol电子,需消耗CO2_____L(标准状况)。
参考答案1.B2.A3.D4.C5.C6.D7.C8.D9.C10.D11.B12.D13.A14.B15.A16.防止热量散失 偏大 11.46 C的燃烧热、CO的燃烧热 -110.52 17.2~3 0.025 mol·L-1·min-1 CD 3X(g)+Y(g) 2Z(g) AC 10% 18.为AuCN+CN- 1.225×109; 在酸性条件下,溶液中的氰化物转变为HCN逸出,造成污染 随着pH升高,c(OH-)增大,铜离子转化为氢氧化铜,催化效率降低 氧气在阴极表面得电子被还原成∙,∙结合氢离子生成∙O2H,∙O2H分解生成氧气和双氧水 19.BC 吸收 2CO2(g)═2CO(g)+O2(g) △H=+60 kJ/mol 光能和热能转化为化学能 2CO2+2e-=C2O 22.4
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